Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Soluções e Substâncias Inorgânicas

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893 questões encontradas. Mostrando a página 43 de 45.

• 5138969A-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  As algas zooxanthellae são também responsáveis pela intensa precipitação de carbonatos no esqueleto dos corais escleractíneos principais formadores dos recifes. Em pH próximo a 8,5, a maior parte do CO2 (aq) disponível na água do mar se encontra na forma de íons bicarbonato, HCO3- (aq). Devido à intensa radiação solar, os corais e os invertebrados que possuem algas simbiontes — sensíveis a pequenas alterações de temperatura — capturam ativamente íons de cálcio, Ca2+(aq), que reagem com íons bicarbonato.O bicarbonato de cálcio se decompõe em carbonato de cálcio, que se precipita sob forma de esqueleto, e ácido carbônico, H2CO3 (aq), usado na fotossíntese. Trata-se de um processo bioquímico muito eficiente, porém sujeito às alterações das concentrações de CO2 (g), na atmosfera.

  
  

  Uma análise do processo bioquímico de formação de esqueleto de carbonato de cálcio dos corais escleractíneos referidos no texto e de acordo com as equações químicas I, II e III, permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5138969a-e7

  A

  O pH da água do mar igual a 8,5 é decorrência da reação de excesso de CO2 (g) na água.

  B

  O aumento da acidez da água do mar é um fator condicionante do aumento da concentração de íons bicarbonato.

  C

  O aumento de pH da água do mar em função do aumento de dissolução de CO2 (g), proveniente da atmosfera, contribui para o crescimento dos corais.

  D

  Os fatores externos capazes de acelerar o processo de fotossíntese de algas zooxanthellae repercutem negativamente na formação de esqueleto dos corais escleractíneos.

  E

  A morte de algas simbiontes com o aumento prolongado de temperatura acarreta um colapso no sistema fotossintético desses organismos e, consequentemente, no depósito de carbonato de cálcio.

  Responder
• 51320817-E7

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido clórico, HClO3 (aq), é um ácido forte utilizado como oxidante energético.

  
  

  
  

  Sobre esse ácido, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 51320817-e7

  A

  Dá origem a íon de forma geométrica piramidal.

  B

  Possui momento dipolar igual a zero.

  C

  Apresenta massa molecular igual a 85,0gmol–1.

  D

  Reage com óxido de alumínio, Al2O3, formando o sal representado pela fórmula de Lewis AlClO3.

  E

  Reage com a água, formando a base forte ClO3 - , de acordo com os conceitos de Brönsted-Lowry.

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• 512F282B-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

  
  

  
  

  
  

  Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 512f282b-e7

  A

  A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.

  B

  A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio.

  C

  Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.

  D

  A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição.

  E

  Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.

  Responder
• 19E7A661-E6

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.UFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram realizados para tentar identificá-los.

  Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás G1.

  Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.

  Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu oxidação, portanto descorou a solução.

  
  

  Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:

  Escolha uma alternativa para a questão 19e7a661-e6

  A

  G1          G2            G3            G4              G5

  CO        CH₄           CO₂          SO₂           NH₃

  B

  G1          G2            G3            G4              G5

  CO        CO₂            NH₃          CH₄           SO₂

  C

  G1          G2            G3            G4              G5

  CH₄        CO            NH₃          SO₂           CO₂

  D

  G1          G2            G3            G4              G5

  NH₃        SO₂          CO₂          CO             CH₄

  E

  G1          G2            G3            G4              G5

  CH₄        CO            NH₃          CO₂           SO₂

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• BE9D901C-E1

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade Católica de Pelotas · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Qual das opções a seguir contém a associação correta dos procedimentos de laboratório, listados como 1, 2, 3, 4 e 5, com suas respectivas denominações, listadas como a, b, c e d?

  
  

  1. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio, contendo um grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição de mais solvente.

  2. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio.

  3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por agitação com uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa.

  4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam novamente cristais de glicose.

  5. Adição de 20 mL de água a nitrato de potássio cristalino.

  
  

  a) Dissolução

  b) Extração

  c) Diluição

  d) Recristalização
  

  Escolha uma alternativa para a questão be9d901c-e1

  A

  1a; 2a; 3a; 4d; 5c

  B

  1c; 2c; 3a; 4b; 5a

  C

  1a; 2c; 3b; 4d; 5a

  D

  1c; 2a; 3b; 4b; 5c

  E

  1a; 2a; 3c; 4d; 5c

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• 77107319-DF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 6

  
  

  
      A tartrazina é uma substância muito utilizada para colorir alimentos. No entanto, estudos apresentam a ocorrência de alergias principalmente em pessoas sensíveis ao ácido acetilsalicílico, porém sem resultados conclusivos. Para efeito da utilização da tartrazina como aditivo alimentar, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) define seu limite máximo de 30 mg por 100 gramas de amostra e um IDA (Ingestão Diária Aceitável) de 7,5 mg/Kg de peso corpóreo para tartrazina.

  Qual o título porcentual da tartrazina no limite máximo definido pela legislação brasileira?

  Escolha uma alternativa para a questão 77107319-df

  A

  0,03 %

  B

  30 %

  C

  0,0003 %

  D

  3 %

  E

  0,3 %

  Responder
• 770CF9F1-DF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 6

  
  

  
      A tartrazina é uma substância muito utilizada para colorir alimentos. No entanto, estudos apresentam a ocorrência de alergias principalmente em pessoas sensíveis ao ácido acetilsalicílico, porém sem resultados conclusivos. Para efeito da utilização da tartrazina como aditivo alimentar, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) define seu limite máximo de 30 mg por 100 gramas de amostra e um IDA (Ingestão Diária Aceitável) de 7,5 mg/Kg de peso corpóreo para tartrazina.

  Sabendo que uma criança tem uma massa de 15 Kg e que existem 25 mg de tartrazina em 50 g do preparado em pó para refresco, qual a quantidade máxima em massa do preparado em pó que esta pessoa pode ingerir de acordo com o IDA?

  Escolha uma alternativa para a questão 770cf9f1-df

  A

  225 mg

  B

  112,5 g

  C

  112,5 mg

  D

  225 g

  E

  50 mg

  Responder
• B994A6E8-DB

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade do Estado do Amapá · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao se dissolver uma massa 39,2 g de H2SO4 em 200 ml de H2O, obtém-se, como produto, uma solução com o volume de 220 ml. Qual será o número de mol, a concentração molar (molaridade) e a concentração molal (molalidade) da solução obtida?

  Escolha uma alternativa para a questão b994a6e8-db

  A

  0,5 mol, 0,5 mol/l e 0,5 mol/kg.

  B

  0,5 mol, 1,8 mol/l e 2,0 mol/kg.

  C

  0,4 mol, 2,0 mol/kg e 1,6 mol/l.

  D

  0,4 mol, 1,8 mol/l e 2,0 mol/kg.

  E

  0,3 mol, 2,0 mol/kg e 1,6 mol/l.

  Responder
• 93A5CED5-BA

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade do Estado da Bahia · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Não produzir qualquer tipo de resíduo ou poluente é o principal atributo em favor do hidrogênio como combustível para gerar energia elétrica. Ele faz funcionar células de combustível, equipamentos que produzem eletricidade sem danos ambientais. Como uma das fontes de hidrogênio é a água, uma das alternativas, em consonância com a preocupação ambiental, é o reuso da água como produção de energia renovável, utilizando esgotos e efluentes industriais.

  O grupo de professores da Escola de Engenharia de São Carlos/USP desenvolveu um método para produzir hidrogênio em um reator de fluxo contínuo, constantemente alimentado com rejeitos que seriam, muitas vezes, descartados sem tratamento em rios e lagoas. No sistema, bactérias anaeróbicas do gênero Clostridium, que não precisam de oxigênio para viver, aderem a partículas de polietileno dentro de um reator.

  Nos automóveis, movidos a células de combustível, o consumo de hidrogênio varia de 1,0 a 10,0g/km rodado, segundo um professor do grupo.

  (OLIVEIRA, 2009, p. 100).

  O método para produzir hidrogênio, a partir de rejeitos descartados, sem tratamento, em rios e lagoas, utiliza bactérias anaeróbicas, do gênero Clostridium, para fermentar material orgânico.

  Durante a fermentação, são produzidos hidrogênio, H2(g), metano, CH4(g), sulfeto de hidrogênio, H2S(g), e dióxido de carbono, CO2(g), além de outros produtos. A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 93a5ced5-ba

  A

  O hidrogênio, o metano e o sulfeto de hidrogênio resultam de oxidação de matéria orgânica durante a fermentação.

  B

  Um mol de H2S(g) é ionizado completamente a S2− (aq), em meio aquoso, de acordo com o equilíbrio químico representado H2S(aq) ⇌ S2− (aq) + 2H3O+ (aq).

  C

  O hidrogênio produzido na fermentação anaeróbica de rejeitos descartados, sem tratamento, é sustentável e mais econômico do que o obtido na eletrólise da água.

  D

  O metano reage com a água, à temperatura ambiente, de acordo com a equação química CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g).

  E

  O CO2(g) resulta da redução de matéria orgânica rica em hidrocarbonetos de cadeia aberta.

  Responder
• 93A2C37A-BA

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade do Estado da Bahia · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  Não produzir qualquer tipo de resíduo ou poluente é o principal atributo em favor do hidrogênio como combustível para gerar energia elétrica. Ele faz funcionar células de combustível, equipamentos que produzem eletricidade sem danos ambientais. Como uma das fontes de hidrogênio é a água, uma das alternativas, em consonância com a preocupação ambiental, é o reuso da água como produção de energia renovável, utilizando esgotos e efluentes industriais.

  O grupo de professores da Escola de Engenharia de São Carlos/USP desenvolveu um método para produzir hidrogênio em um reator de fluxo contínuo, constantemente alimentado com rejeitos que seriam, muitas vezes, descartados sem tratamento em rios e lagoas. No sistema, bactérias anaeróbicas do gênero Clostridium, que não precisam de oxigênio para viver, aderem a partículas de polietileno dentro de um reator.

  Nos automóveis, movidos a células de combustível, o consumo de hidrogênio varia de 1,0 a 10,0g/km rodado, segundo um professor do grupo.

  (OLIVEIRA, 2009, p. 100).

  De acordo com os conhecimentos das propriedades da molécula de H2O, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 93a2c37a-ba

  A

  A dissolução de substâncias químicas em água se deve à polaridade das moléculas dessas substâncias.

  B

  As moléculas de água, no estado líquido, formam agregados mantidos por ligações de oxigênio.

  C

  Os íons e as moléculas polares comportam-se de forma hidrofóbica, em meio aquoso.

  D

  As moléculas apolares tendem a estabelecer intenso contato com a água, o que viabiliza as reações de hidrólise em que essa substância atua como reagente.

  E

  As ligações de hidrogênio estabelecidas entre moléculas de água impedem a dissolução de moléculas polares.

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• 07DF90CA-B6

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUECE · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O magnésio metálico puro, em aparas, quando aquecido na chama do bico de Bunsen produz uma única substância, um pó branco que reage com a água produzindo um material que, em presença de fenolftaleína, adquire a coloração vermelha. Com estas informações e com os conhecimentos de química que você detém, marque a única alternativa verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 07df90ca-b6

  A

  A primeira reação mencionada no texto é uma reação de síntese e a segunda reação é de deslocamento.

  B

  Na primeira reação o magnésio metálico sofre uma redução.

  C

  O percentual de magnésio na fórmula do composto formado na primeira reação é, aproximadamente, 60,3%.

  D

  A mudança de cor do material formado indica que houve uma reação química cujo produto é um sal básico.

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• 78664DAE-C2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo foi isolada e uma dispersão coloidal, contendo 684 mg desta proteína, foi preparada com água suficiente para formar 10 mL de solução. Essa solução apresenta uma pressão osmótica de 0,31 atm a 37^o C. Considerando a proteína como sendo um composto covalente típico, sua massa molecular aproximada é:
  
  Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K

  Escolha uma alternativa para a questão 78664dae-c2

  A

  6.10²³ g/mol.
  

  B

  684 g/mol.
  

  C

  5,7.10³ g/mol
  

  D

  12.10³ g/mol.
  

  E

  12.10^–3 g/mol.

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• 7728472C-C2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  No oceano atlântico, a concentração dos íons sódio Na⁺ é 0,5 mol/L. Se uma piscina com as dimensões de comprimento 50 m, largura 12 m e profundidade 3 m, for preenchida com a água deste oceano e em seguida 9/10 do seu conteúdo for esvaziado e substituído com água destilada, pode-se concluir que a nova quantidade de íons Na+ na piscina e a nova concentração em íons sódio são respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 7728472c-c2

  A

  9 10⁴ mol de íons Na⁺ e 0,05 mol/L.
  

  B

  9 10⁵ mol de íons Na⁺ e 5 10^–2 mol/L.
  

  C

  9 10³ mol de íons Na⁺ e 0,5 mol/L.
  

  D

  9 10² mol de íons Na⁺ e 5 10^–1 mol/L.
  

  E

  9 10⁶ mol de íons Na⁺ e 5 10^–3 mol/L.

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• 5DE12413-FE

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.
  
  
  
  Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
  
  I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
  
  II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
  
  III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
  
  Está correto o que se afirma em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5de12413-fe

  A

  I, apenas.
  

  B

  I e II, apenas.
  

  C

  II e III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III.
  

  Responder
• A3CD8545-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação pois define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais cidades brasileiras apresentadas na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
  
                                             
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3cd8545-6e

  A

  Moscou e Curitiba

  B

  Macapá e Miami

  C

  Macapá e João Pessoa

  D

  Curitiba e Belo Horizonte

  E

  Belo Horizonte e João Pessoa

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• 923D9691-5A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O pH do solo é uma informação importante para o plantio agrícola. Um dos métodos de determinação desse pH consiste na adição de uma amostra de solo em água e medição do pH da suspensão (solo/água), após agitação. Um outro método é a adição da amostra de solo em uma solução aquosa de 0,01 mol/L de Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em Esse fato ocorre porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 923d9691-5a

  A

  a água sofre autoionização.

  B

  o é um sal neutro

  C

  o efeito do íon comum em dificulta a migra- ção do H⁺ das partículas do solo para a água.

  D

  a solubilidade dos sais do solo é menor em água do que em

  E

  o cálcio liga-se às partículas do solo, liberando H⁺ para a água.

  Responder
• FECEA8A6-59

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFMG · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, H (aq), adicionou-se água pura, em quantidade sufciente para se obterem 100,0 mL de solução diluída.
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que o pH da solução resultante é
  

  Escolha uma alternativa para a questão fecea8a6-59

  A

  1 .

  B

  2

  C

  6 .

  D

  10 .

  Responder
• 8C46EFB2-4A

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser formado por soluções concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma solução di luída é um procedimento de rotina em laboratório
  Na preparação de uma solução di luída, com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução di luída de 0,2 mol/L. Se o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução di luída corresponderá a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8c46efb2-4a

  A

  40 mL

  B

  200 mL

  C

  125 mL

  D

  100 mL

  Responder
• 93F4AB2A-BC

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaENEM · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 93f4ab2a-bc

  A

  HNO₃ e HNO₂.
  

  B

  H₂SO₄ e H₂SO₃.
  

  C

  H₂SO₃ e HNO₂.
  

  D

  H₂SO₄ e HNO₃.
  

  E

  H₂CO₃ e H₂SO₃.
  

  Responder
• C475D254-E1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Católica de Pelotas · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um aluno mistura 10 mL de etanol com 10 mL de água. Sabendo-se que a massa específica da água é 1,0 g/mL e a do álcool 0,78 g/mL, a soma aproximada do número de mols de água e álcool na solução é

  Escolha uma alternativa para a questão c475d254-e1

  A

  0,61

  B

  0,28

  C

  0,31

  D

  0,73

  E

  1,03

  Responder