Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 11 de 42.

• 0DCF18C5-C9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.URCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A eletrolise tem grande aplicação prática no cotidiano das pessoas, dentre tantos processos utilizados, a prateação pelo processo galvânico é de grande utilidade, tendo em vista que com um gasto relativamente pequeno conseguese dar uma perfeita aparência de prata aos objetos tratados. A massa de prata (em gramas), depositada durante a prateação de uma pulseira de bijuteria, na qual foi envolvida uma carga equivalente a 4.825C, corresponde aproximadamente a:

  Escolha uma alternativa para a questão 0dcf18c5-c9

  A

  54 g

  B

  27 g

  C

  10,8 g

  D

  5,4 g

  E

  1,08 g

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• F63A8825-C6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A corrosão do ferro é um fenômeno eletroquímico no qual as reações que ocorrem são as seguintes:o ferro metálico é oxidado a

  Escolha uma alternativa para a questão f63a8825-c6

  A

  Fe³⁺ e a água é reduzida a O2^2-.

  B

  Fe²⁺e H2O é reduzido O⁻².

  C

  Fe²⁺ e o oxigênio dissolvido na água é reduzido a O^2-.

  D

  Fe²⁺ e H2O é reduzido a O2.

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• F62DEA71-C6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Esponja de Prata num Mar Azul”, cujo procedimento foi o seguinte:
  

  
  1.Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco.

  
  2.Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o frasco.

  
  3.Observou-se,com o tempo,que a folha de cobre ficou recoberta por um material esponjoso e prateado, e a solução ficou de cor azul.

  
  
  

  Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f62dea71-c6

  A

  ocorre migração do cobre para a solução, que gradualmente torna o líquido azul.

  B

  a reação química que ocorre é a seguinte: Cu²⁺(aq)+ 2AgNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)+ 2Ag²⁺(aq).

  C

  o nitrato de prata, AgNO3, é o agente redutor, porque ocorre redução da Ag²⁺ para Ag⁰.

  D

  o cobre,Cu, é o agente oxidante,porque o Cu⁰ oxida-se para Cu²⁺.

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• 79EB9916-C4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNIOESTE · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:

  
  

  MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol

  
  

  Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):

  
  

  
  

  ∆H (MgO) = -152 kcal/mol;

  ∆H (H2 O) = -68 kcal/mol;

  ∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;

  
  

  
  

  Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 79eb9916-c4

  A

  A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.

  B

  A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.

  C

  A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.

  D

  A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.

  E

  O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.

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• B644CE67-C4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEG · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O metano (CH4) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C(graf)) e o gás hidrogênio (H2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.

  
  

  C(graf) + 2H2(g) → CH4(g)

  
  

  As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:

  
  

  CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol

  C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol

  H2(g) + 1 O2(g)/2 → H2O(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol

  
  

  Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH4(g) é:

  Escolha uma alternativa para a questão b644ce67-c4

  A

  -74,7 kJ/mol

  B

  -712,3 kJ/mol

  C

  -211,1 kJ/mol

  D

  +211,1 kJ/mol

  E

  +74,7 kJ/mol

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• 66F25CA0-C3

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O álcool etílico combustível, mais popularmente conhecido como etanol, é uma fonte de energia limpa e renovável, proveniente de várias matérias-primas como beterraba, milho e cana-de-açúcar, sendo esta última o insumo agrícola mais utilizado na produção de etanol no Brasil.

  Ao contrário dos combustíveis fósseis, o etanol é uma fonte de energia natural e limpa, pois sua composição não contém poluentes que sejam prejudiciais à saúde e ao meio ambiente. Desde o momento em que brota no campo, a cana-de-açúcar passa a absorver parte do gás carbônico utilizado na produção e no consumo do etanol.

  A crescente fabricação brasileira de carros flex (movidos a gasolina e etanol), iniciada em 2003, foi o que permitiu o avanço da utilização do etanol no Brasil. Atualmente, 97,7% dos carros produzidos no país podem ser abastecidos com etanol ou gasolina, puros ou misturados em qualquer proporção.

  A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir.

  C2H6O(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

  Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O(l) é -286 kJ/mol; que a do CO2(g) é - 393,5 kJ/mol e que a do C2H6O(l) é - 277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

  Escolha uma alternativa para a questão 66f25ca0-c3

  A

  -1367,4 kJ/mol

  B

  -401,9 kJ/mol

  C

  +401,9 kJ/mol

  D

  -348,6 kJ/mol

  E

  +1367,4 kJ/mol

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• 66E85982-C3

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O biodiesel é um biocombustível, ou seja, é derivado de fontes renováveis, e pode substituir parcial ou totalmente os combustíveis derivados do petróleo. Reações químicas entre lipídios e álcoois de cadeia curta produzem os ésteres de ácidos graxos constituintes do biodiesel. Um dos componentes do biodiesel produzido usando óleo de soja e metanol é o éster metílico do ácido linoleico, cuja fórmula molecular é C19H34O2. Na combustão de 300 mols de C19H34O2, a quantidade de CO2 formada será:

  Escolha uma alternativa para a questão 66e85982-c3

  A

  5100 mols

  B

  3900 mols

  C

  5700 mols

  D

  2700 mols

  E

  7500 mols

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• 9702A553-C3

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFU-MG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  No dia 11 de fevereiro, comemora-se o Dia Internacional das Mulheres e Meninas na Ciência, data estabelecida pela Assembleia Geral da ONU em reconhecimento ao trabalho feminino para o desenvolvimento científico. Dentre tantas mulheres que contribuíram para a ciência no século XX, a física nuclear austríaca Lise Meitner (1878-1968) se destacou por suas descobertas e pela Teoria da Fissão Nuclear, sendo, inclusive, considerada a mãe da era atômica.
  
  

  

  https://www.thefamouspeople.com/profiles/images/lise-meitner-3.jpg. Acesso em 02.fev.2019.
  

  
  A teoria que deu o título de mãe da era atômica à Lise Meitner consiste no
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9702a553-c3

  A

  tempo necessário para que a metade da quantidade de um radionuclídeo presente em uma amostra sofra decaimento.

  B

  processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando grande quantidade de energia.

  C

  agrupamento de núcleos pequenos, formando núcleos maiores e liberando uma grande quantidade de energia.

  D

  estudo das reações nucleares com finalidade de produção de energia ou de construção de equipamentos bélicos.

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• 59D0B41E-BF

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFPR · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Recentemente, foi divulgada a descoberta de um fóssil de um lobo gigante, pertencente ao período Pleistoceno. A idade do fóssil foi determinada por meio de datação por carbono-14. A quantidade desse isótopo presente no animal vivo corresponde à sua abundância natural. Após a morte, a quantidade desse isótopo decresce em função da sua taxa de decaimento, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos. A idade do fóssil foi determinada em 32.000 anos. A fração da quantidade de matéria de carbono-14 presente nesse fóssil em relação à sua abundância natural está entre:

  Escolha uma alternativa para a questão 59d0b41e-bf

  A

  1/4 e 1/2.

  B

  1/8 e 1/4.

  C

  1/16 e 1/8.

  D

  1/32 e 1/16.

  E

  1/64 e 1/32.

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• 59BC9943-BF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFPR · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:

  
  

  
  

  
  

  Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
  A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 59bc9943-bf

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  III e IV.

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• 1B9D7668-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNESP · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem 1 cm.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 1b9d7668-b9

  A

  17000 s.

  B

  2200 s.

  C

  8500 s

  D

  4300 s.

  E

  3600 s.

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• 1B91CCF8-B9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNESP · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Parque Eólico de Osório, RS

  

  
  

  
  

  O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas.

  (www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.)

  
  

  
  

  Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia de combustão completa é cerca de – 9 × 102 kJ/mol, e que as transformações de energia nessa combustão tenham eficiência ideal, de 100%.
  

  
  

  Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1b91ccf8-b9

  A

  10 t.

  B

  5 t.

  C

  25 t.

  D

  15 t.

  E

  20 t.

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• A2DE753B-B9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Virtual de São Paulo · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um produtor rural, da Chapada Diamantina, instalou um biodigestor na propriedade e usa o gás produzido pelo equipamento para cozinhar. Com o sistema, economiza na compra do gás de cozinha convencional. “Eu não tenho mais esse problema. Me livrei da conta de gás, agora eu quero me livrar da conta de luz”.

  <https://tinyurl.com/ycz9v44p> Acesso em: 25.05.2019. Adaptado.
  

  
  

  Considere que a massa molar do principal componente do biogás é 16 g/mol e que sua combustão completa produz 802 kJ/mol, nas condições experimentais.

  A quantidade de energia gerada ao final de um dia, em que houve a formação de 1 kg desse componente do biogás é
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2de753b-b9

  A

  50 125 kJ.

  B

  5 012 kJ.

  C

  802 kJ.

  D

  80 kJ.

  E

  50 kJ.

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• CBF2A305-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2,  CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.

  C2H4 + 3O2 → 2CO2  + 2H2O 

  
  

  Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de  O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.

  Escolha uma alternativa para a questão cbf2a305-b9

  A

  mCO₂ = 5,50g e a reação é exotérmica

  B

  mCO₂ = 6,25g e a reação é exotérmica

  C

  mCO₂ = 5,43g e a reação é endotérmica

  D

   mCO₂ = 6,25g e a reação é endotérmica

  E

  mCO₂ = 4,20 g e a reação é exotérmica

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• 61F13228-B9

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.

  
  

  2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.

  
  

  3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.

  
  

  
  

  
  

  Com relação a essa experiência, é correto dizer que

  Escolha uma alternativa para a questão 61f13228-b9

  A

  a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).

  B

  para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.

  C

  a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.

  D

  é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.

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• 61E45F82-B9

  Química

  Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e EntropiaUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Considerando o capítulo de termodinâmica química, atente para as seguintes proposições:

  
  

  
  

  I. A energia livre depende da temperatura.

  
  

  II. Todas as reações exotérmicas são espontâneas.

  
  

  III. Em uma reação química, a variação de entropia é sempre positiva.

  
  

  IV. Em algumas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.

  
  

  V. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.

  
  

  
  

  
  

  É correto somente o que se afirma em
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61e45f82-b9

  A

  I, IV e V.

  B

  I, III e IV.

  C

  II e V.

  D

  II e III.

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• 61D41C51-B9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A partir da reação de carbono com oxigênio, foram produzidos 8,96 L de dióxido de carbono e envolvidas 37,6 kcal. Baseado nessas informações, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 61d41c51-b9

  A

  A reação é endotérmica.

  B

  São exigidas 23,5 kcal para formar 11 g de CO2(g).

  C

  A soma das entalpias dos produtos é maior que a soma das entalpias dos reagentes.

  D

  São exigidas 94 kcal para decompor CO2 em seus elementos.

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• 61D0E090-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Entre as diversas aplicações da eletrólise, encontra-se a galvanização. O nome do processo é uma homenagem ao médico, físico e filósofo italiano Luigi Galvani (1737-1798). Considerando o processo de galvanização, analise as seguintes proposições:

  
  

  
  

  I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro.

  
  

  II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal.

  
  

  III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente.

  
  

  IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução que o metal a ser protegido.

  
  

  
  

  São verdadeiras somente as proposições

  Escolha uma alternativa para a questão 61d0e090-b9

  A

  I e III.

  B

  I e IV.

  C

  II e IV.

  D

  II e III.

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• 61CDB3CB-B9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Em uma reação de formação do trióxido de alumínio a partir de 5,4 g de alumínio com oxigênio suficiente, a temperatura da água sofre um acréscimo de 20 °C. Assim, é correto afirmar que a entalpia de formação do trióxido de alumínio é

  Escolha uma alternativa para a questão 61cdb3cb-b9

  A

  420 kcal.

  B

  400 kcal.

  C

  380 kcal.

  D

  370 kcal.

  Responder
• CE1F6675-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão ce1f6675-b8

  A

  A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O2) e água (H2O). Essa oxidação gera o cátion Fe2+, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.

  B

  Enquanto os cátions Fe2+ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH– migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2).

  C

  Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3CaO.2SiO2.3H2O + 2NH3 → 3CaO + 2SiO2 + 6H2O + N2.

  D

  Na presença de oxigênio, o Fe(OH)2 é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3.H2O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

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