Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas e Energia

Resultados

834 questões encontradas. Mostrando a página 29 de 42.

• B82912B4-E1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

  
  

  
  

  I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ➡︎ 3S(s) + 3H2O(l)

  II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-­(aq) ➡︎ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)

  III. H2S(g) + Pb(s) ➡︎ PbS(s) + H2(g)

  IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ➡︎ 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

  
  

  
  

  Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

  Escolha uma alternativa para a questão b82912b4-e1

  A

  apenas I.

  B

  apenas I e II.

  C

  apenas III.

  D

  apenas III e IV.

  E

  apenas IV.

  Responder
• AE853A60-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

  
  

  
  

  I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l)

  II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-­(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)

  III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g)

  IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)

  
  

  
  

  Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

  Escolha uma alternativa para a questão ae853a60-e0

  A

  apenas I.

  B

  apenas III.

  C

  apenas III e IV.

  D

  apenas IV.

  E

  apenas I e II.

  Responder
• 5DFDF0AD-DC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol-1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol-1 e –394 kJ.mol-1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de

  Escolha uma alternativa para a questão 5dfdf0ad-dc

  A

  – 524 kJ.mol-1.

  B

  – 836 kJ.mol-1.

  C

  – 3924 kJ.mol-1.

  D

  – 4236 kJ.mol-1.

  E

  – 6000 kJ.mol-1.

  Responder
• 19BEC412-DC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FAME · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:

  
  

  
  

  
  

  Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19bec412-dc

  A

  0,4.

  B

  12.

  C

  22.

  D

  44.

  Responder
• 6E236557-D9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Santa Marcelina · 2014Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 6e236557-d9

  A

  3 e exotérmica.

  B

  2 e exotérmica.

  C

  1 e endotérmica.

  D

  1 e exotérmica.

  E

  2 e endotérmica.

  Responder
• AC5DE074-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons.

  
  

  

  
  

  
  

  O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac5de074-d6

  A

  a placa de níquel e +0,53 V.

  B

  a placa de níquel e –0,53 V.

  C

  a placa de zinco e –0,53 V

  D

  a placa de zinco e +0,53 V.

  E

  a placa de níquel e –0,99 V.

  Responder
• AC5A48B0-D6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.

  
  

  

  
  

  É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac5a48b0-d6

  A

  endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

  B

  endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

  C

  endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

  D

  exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

  E

  exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.

  Responder
• AC4E36B1-D6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a tabela para responder à questão

  
  

  
  

  Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como meio de contraste em exames radiológicos, pois funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Uma característica necessária ao meio de contraste é que seja o mais insolúvel possível, para evitar que seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro, que não será metabolizado no organismo e, portanto, excretado na sua forma intacta.

  
  

  (http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)

  
  

  Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às características necessárias para o uso seguro como meio de contraste em exames radiológicos é a substância
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac4e36b1-d6

  A

  IV.

  B

  III.

  C

  II.

  D

  V.

  E

  I.

  Responder
• 687EED01-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

            ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                             H                                              1                                           1,0

                            He                                             2                                           4,0

                            Li                                               3                                           6,9

                            C                                               6                                          12,0

                            N                                               7                                          14,0

                            O                                               8                                          16,0

                            F                                                9                                          19,0

                           Ne                                             10                                          20,2

                           Na                                             11                                           23,0

                           Si                                              14                                           28,1

                            P                                               15                                         31,0

                           S                                                16                                          32,0

                          Cl                                                17                                          35,5

                          K                                                19                                           39,0

                          Ca                                               20                                         40,0

                          Mn                                               25                                         55,0

                         Co                                                27                                         58,9

                         Zn                                                30                                          65,4

                         Ge                                                32                                          72,6

                         As                                                33                                           75,0

                         Nb                                                41                                            93,0

                         Pb                                                 82                                          208,0 
  

  Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de 1,5 V, não é recarregável, mantém a voltagem constante por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de cinco vezes mais. Seu nome decorre do fato de ela substituir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco por hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio. Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn + 2MnO2 + H2O → Zn2+ + Mn2O3 +2OH- , pode-se afirmar corretamente que sua duração é maior porque

  Escolha uma alternativa para a questão 687eed01-b9

  A

  o cátodo é feito de zinco metálico poroso.

  B

  o manganês presente na pilha sofre oxidação.

  C

  possui uma resistência interna muito menor que a pilha comum.

  D

  é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell.

  Responder
• 687B188D-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

            ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                             H                                              1                                           1,0

                            He                                             2                                           4,0

                            Li                                               3                                           6,9

                            C                                               6                                          12,0

                            N                                               7                                          14,0

                            O                                               8                                          16,0

                            F                                                9                                          19,0

                           Ne                                             10                                          20,2

                           Na                                             11                                           23,0

                           Si                                              14                                           28,1

                            P                                               15                                         31,0

                           S                                                16                                          32,0

                          Cl                                                17                                          35,5

                          K                                                19                                           39,0

                          Ca                                               20                                         40,0

                          Mn                                               25                                         55,0

                         Co                                                27                                         58,9

                         Zn                                                30                                          65,4

                         Ge                                                32                                          72,6

                         As                                                33                                           75,0

                         Nb                                                41                                            93,0

                         Pb                                                 82                                          208,0 
  

  A primeira bateria a gás do mundo, conhecida hoje como célula a combustível, foi inventada por sir Wiliam Robert Grove (1811-1896) que àquela época já se preocupava com as emissões de gases poluentes causadas pelo uso de combustíveis fósseis. O combustível básico da maioria das células a combustível é o hidrogênio, que reage com o oxigênio e produz água e eletricidade e calor, de acordo com as reações simplificadas abaixo representadas.

  
  

  Reação 1: 2 H2(g) → 4 H+ (aq) + 4e-

  
  

  Reação 2: O2(g) + 4 H+ aq) + 4e- → 2 H2O(l)

  
  

  Sobre células a combustível, marque a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 687b188d-b9

  A

  A reação 1 é uma oxidação e ocorre no cátodo da célula.

  B

  A reação líquida da célula é o oposto da eletrólise.

  C

  A célula a combustível produz somente corrente alternada.

  D

  A célula a combustível é um conversor de energia termoiônica.

  Responder
• C6622A5F-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

           

            H                                              1                                           1,0

           He                                             2                                           4,0

           Li                                               3                                           6,9

           C                                               6                                          12,0

           N                                               7                                          14,0

           O                                               8                                          16,0

           F                                                9                                          19,0

          Ne                                             10                                          20,2

          Na                                             11                                           23,0

          Si                                              14                                           28,1

          P                                               15                                           31,0

          S                                               16                                           32,0

         Cl                                               17                                           35,5

          K                                               19                                           39,0

         Ca                                               20                                          40,0

         Mn                                              25                                           55,0

         Co                                               27                                           58,9

         Zn                                                30                                           65,4

         Ge                                               32                                           72,6

         As                                                33                                          75,0

         Nb                                                41                                          93,0

         Pb                                                82                                          208,0 

  A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A semirreação 2Cl(l)– → Cl2(g) + 2e– mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise. A partir dessa informação, é correto afirmar que o tempo necessário para produzir 560 mL de gás cloro (um mol da substância gasosa corresponde a um volume de 22,4 litros) que se forma com passagem de corrente com intensidade igual a 19,3 A, considerando-se a constante de Faraday igual a 96.500 C, é de

  Escolha uma alternativa para a questão c6622a5f-b8

  A

  8 minutos e 20 segundos.

  B

  6 minutos e 15 segundos.

  C

  4 minutos e 10 segundos.

  D

  2 minutos e 5 segundos.

  Responder
• C03434F9-B8

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Atente para a seguinte manchete da Folha de São Paulo em 06.12.2006: “Morte de ex-espião russo torna polônio 210 conhecido no mundo”. Segundo o periódico, Alexander Litvinenko foi envenenado com uma dose da substância, descoberta pelo casal Curie, ministrada junto com o chá por ele ingerido. Apesar de ser raro, o polônio é encontrado no cigarro e emite radiações α (alfa). Sobre o polônio, assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.

  
  

  ( ) Sua distribuição eletrônica é [Kr] 4f14 5d10 6s26p4 .

  ( ) Trata-se de um elemento transurânico.

  ( ) Sua radiação pode ser detida por uma folha de papel.

  ( ) Só é letal quando ingerido ou inalado.

  ( ) É mais eletronegativo do que o selênio e o telúrio.

  
  

  A sequência correta, de cima para baixo, é:

  Escolha uma alternativa para a questão c03434f9-b8

  A

  V, F, F, F, V.

  B

  F, V, V, F, V.

  C

  F, F, V, V, F.

  D

  F, V, V, F, F.

  Responder
• AB519030-B4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os calores de combustão apresentados na tabela a seguir: 

  
  

           Substância                  ΔH combustão (kcal/mol)

  C2H4(g)                                 -337,3

  H2(g)                                    -68,3

  C2H6(g)                                 -372,8

  
  

  O valor da variação de entalpia na hidrogenação catalítica do eteno, descrita pela reação abaixo, é: 

  
  

  C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab519030-b4

  A

  -372,8 kcal/mol

  B

  -337,3 kcal/mol

  C

  +33,6 kcal/mo

  D

  +68,3 kcal/mo

  E

  -32,8 kcal/mol

  Responder
• AB475B18-B4

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O califórnio é um metal branco prateado, da série dos actinídeos, e foi sintetizado pela primeira vez em 1950. Esse elemento possui símbolo Cf, número atômico 98 e massa atômica 251 u.m.a. O isótopo 98251 Cf apresenta tempo de meia vida de 898 anos, decaindo para Cúrio 247 . O modo de decaimento do califórnio 251 é feito por:

  Escolha uma alternativa para a questão ab475b18-b4

  A

  Emissão de partícula α .

  B

  Emissão de partícula β .

  C

  Emissão de radiação γ .

  D

  Emissão de partículas α e β .

  E

  Fissão espontânea.

  Responder
• AB3D2DA9-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para a reação de oxi-redução representada pela equação não balanceada abaixo:

  
  

  HNO3(l) + SO2(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + NO(g)

  
  

  são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  I. O nitrogênio sofre redução.

  II. O enxofre ganha elétrons.

  III. O agente redutor é o SO2.

  IV. O agente oxidante é o HNO3.

  
  

  São corretas as seguintes afirmativas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab3d2da9-b4

  A

  Somente I, III e IV.

  B

  Somente III e IV.

  C

  Somente II e III.

  D

  Somente a II.

  E

  Todas.

  Responder
• 08E6EE9A-B1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fazer a mala para uma viagem poderá ser tão simples como pegar algumas latas de spray, que contenham uma mistura de polímero coloidal, para fazer suas próprias roupas “spray-on”. Tanto faz se é uma camiseta ou um traje noturno, o tecido “spray-on” é uma novidade para produzir uma variedade de tecidos leves. A fórmula consiste em fibras curtas interligadas com polímeros e um solvente que produz o tecido em forma líquida. Esse tecido provoca uma sensação fria ao ser pulverizado no corpo, mas adquire a temperatura corporal em poucos segundos. O material é pulverizado diretamente sobre a pele nua de uma pessoa, onde seca quase instantaneamente.

  
  

  

  (http://tinyurl.com/qermcv6 Acesso em: 29.08.2014. Adaptado. Original colorido)

  
  

  A sensação térmica provocada pelo tecido “spray-on”, quando pulverizado sobre o corpo, ocorre porque o solvente
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08e6ee9a-b1

  A

  absorve calor do corpo, em um processo endotérmico.

  B

  absorve calor do corpo, em um processo exotérmico

  C

  condensa no corpo, em um processo endotérmico

  D

  libera calor para o corpo, em um processo exotérmico.

  E

  libera calor para o corpo, em um processo endotérmico.

  Responder
• 1941A784-4B

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.ENEM · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares.

  
  

  HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).

  
  

  A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1941a784-4b

  A

  elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional.

  B

  nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares.

  C

  núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração.

  D

  fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres.

  E

  núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química.

  Responder
• C6EC42CE-96

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Nas pilhas, através de um fio externo, os elétrons fluem de um eletrodo em que ocorre oxidação para aquele em que ocorre redução. Se colocarmos nesse fio externo um aparelho denominado voltímetro, conseguiremos medir a força eletromotriz da pilha. Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de Al e de Cu, cujos potenciais de redução são E⁰ (Al³⁺/Al⁰ ) = – 1,68 V e E⁰ (Cu²⁺/Cu⁰ ) = + 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial da célula é:

  Escolha uma alternativa para a questão c6ec42ce-96

  A

  – 1,34 V

  B

  – 2,02 V

  C

  + 2,02 V

  D

  + 2,68 V

  Responder
• 1BA1AED4-96

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.CEDERJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a seguinte reação: A + ½B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. As variações de entalpia dareação, quando reagem: (1) três mols de A e (2) trêsmols de B, são respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 1ba1aed4-96

  A

  18 e 36 kJ

  B

  36 e 72 kJ

  C

  3,6 e 7,2 kJ

  D

  -3,6 e -72 kJ

  Responder
• 114CA1DF-4A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato correspondente a cada um desses elementos.

  

  A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo carbonato é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 114ca1df-4a

  A

  500

  B

  900

  C

  1100

  D

  1300

  Responder