Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 36 de 42.

• 1D691F0E-12

  Química

  Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.USP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere os seguintes compostos isoméricos:
  
  
  
  
  
  Certas propriedades de cada uma dessas substâncias dependem das interações entre as moléculas que a compõem (como, por exemplo, as ligações de hidrogênio). Assim, pode-se concluir que,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d691f0e-12

  A

  a uma mesma pressão, o éter dietílico sólido funde a uma temperatura mais alta do que o butanol sólido.
  

  B

  a uma mesma temperatura, a viscosidade do éter dietílico líquido é maior do que a do butanol líquido.
  

  C

  a uma mesma pressão, o butanol líquido entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que o éter dietílico líquido.
  

  D

  a uma mesma pressão, massas iguais de butanol e éter dietílico liberam, na combustão, a mesma quantidade de calor.
  

  E

  nas mesmas condições, o processo de evaporação do butanol líquido é mais rápido do que o do éter dietílico líquido.
  

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• 4B13BC69-0D

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaCEDERJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O potencial de ionização é definido como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, em seu estado fundamental. Pode-se representar esse processo por uma equação como
  
  
  
  Esse é um processo endotérmico, porque o elétron é atraído pelo núcleo positivo, portanto, deve-se fornecer energia para removê-lo. Uma vez que todos os átomos, exceto o hidrogênio, possuem mais do que um elétron, eles também possuem mais de um potencial de ionização. Considerando essa informação, escolha a alternativa que apresenta o átomo com maior potencial de ionização dentre os pares abaixo:
  
  (1) B ou C; (2) O ou Si; (3) Cl ou As.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b13bc69-0d

  A

  C, Si e Cl

  B

  B, Si e Cl

  C

  C, O e Cl

  D

  B, Si, e As

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• B09E02D6-A6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Conforme a publicação Science et Vie de outubro de 2010, o pesquisador Charles Bristow de La Birbeck da Universidade de Londres descobriu sedimentos ricos em fósforo e ferro presentes em um lago seco no Saara. Durante o inverno, esses sedimentos são transportados pelos ventos que depositam 80% deles no oceano e 20%, cerca de 30.000 toneladas, chegam até a floresta amazônica, fertilizando seu solo pobre em nutrientes. Sobre o fósforo, marque a afirmação FALSA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão b09e02d6-a6

  A

  Oxida-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico, emitindo luz (fenômeno da fosforescência).

  B

  É considerado um elemento químico essencial e tem relevante papel na formação molecular do DNA e do RNA, bem como da ATP.

  C

  O ácido fosfórico ou ortofosfórico, utilizado na produção de refrigerantes, detergentes e chocolates, é considerado um ácido fraco.

  D

  Fósforo branco e fósforo vermelho são espécies químicas que diferem entre si apenas pelas propriedades físicas e pela coloração.

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• A86251E8-A6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UECE · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  A Organização das Nações Unidas (ONU) elegeu o ano de 2011 como o Ano Internacional da Química, tendo como patronesse a cientista Marie Sklodowska Curie (1867-1934) que há cem anos recebeu o prêmio Nobel de Química por descobrir
  

  Escolha uma alternativa para a questão a86251e8-a6

  A

  a radioatividade e suas leis.

  B

  os elementos rádio e polônio.

  C

  os elementos urânio e tório.

  D

  os elementos cobalto e plutônio.

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• A5A58C01-A6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  As baterias da nova geração, desenvolvidas com íon-lítio são utilizadas em celulares, iPods e notebooks. Suas semirreações eletroquímicas são:
  
  

  

  
  A respeito dessas semirreações pode-se afirmar corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a5a58c01-a6

  A

  o carbono é reduzido.

  B

  o íon Li ⁺ é o agente oxidante.

  C

  o estado de oxidação do Li no composto Li_xMO₂ é zero.

  D

  o composto Li_{(1- x)}MO₂ é o agente redutor.

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• A18CB31F-A6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na usina de Fukushima Daiichi no Japão, danificada pelo terremoto seguido de tsunami no dia 11 de março de 2011, foi vista muita fumaça em um dos reatores. Muito do material radioativo que foi liberado tem causado efeitos nocivos nas regiões próximas. A fissão nuclear do urânio é usada em centenas de centrais nucleares em todo o mundo, principalmente em países como o Japão. Quando um átomo de urânio-235 sofre fissão, vários produtos podem se formar. Alguns exemplos são:
  
  

  

  
  em que n é a representação da partícula atômica do nêutron e as letras x, y, z e w são coeficientes numéricos. Os valores de x, y, z e w, nesta ordem, são
  

  Escolha uma alternativa para a questão a18cb31f-a6

  A

  3, 3, 3, 2.

  B

  3, 2, 3, 2.

  C

  2, 3, 3, 2.

  D

  3, 3, 2, 3.

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• 164CD6EE-A5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNB · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

                                                  Considerando as informações acima, julgue os itens de 39 a 42 e assinale a opção correta no item 43, que é do tipo C.
  
  Considere que um painel com eficiência de 50% na conversão da radiação solar em calor esteja instalado em uma região onde a quantidade de energia irradiada pelo Sol é de 334,4 kJ por minuto. Nessa situação, assumindo-se que a água tem calor específico de 4,18 J/g °C e densidade de 1g/cm³ , o tempo necessário para se elevar a temperatura de 500 L de água de 25 ºC para 45 ºC é igual a
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 164cd6ee-a5

  A

  1 h e 20 min.

  B

  2 h e 15 min.

  C

  3 h e 40 min.

  D

  4 h e 10 min.

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• 24B816DE-A5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de zinco, usado por Ernest Rutherford no seu famoso experimento, emite luz por excitação causada por raios X ou feixe de elétrons e reage com o oxigênio, produzindo um óxido de zinco e dióxido de enxofre. Os calores de formação das diferentes substâncias estão na tabela abaixo:
  
  
  
  Utilizando-se os valores da tabela, o calor de combustão do sulfeto de zinco será
  

  Escolha uma alternativa para a questão 24b816de-a5

  A

  - 108,8 kcal/mol.

  B

  + 54, 4 kcal/mol.

  C

  + 163,2 kcal/mol.

  D

  - 217,6 kcal/mol.

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• B37296F0-A5

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hexafluoreto de enxofre, um gás usado como meio isolante em disjuntores e subestações blindadas, é utilizado também para a correção do deslocamento de retina; tem densidade cinco vezes maior que o ar atmosférico e engrossa a voz de quem o aspira. Apesar de quimicamente inerte, ele é 23.000 mil vezes mais nocivo para o efeito estufa que o CO₂.
  
  Sobre o mencionado composto, assinale a afirmativa FALSA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão b37296f0-a5

  A

  O SF₆ é formado por uma reação de síntese entre enxofre fundido e fluoreto obtido pela eletrólise de ácido de fluorídrico (HF).

  B

  Por ser um gás estufa contribui para a destruição da camada de ozônio e para a produção de chuva ácida.

  C

  No enxofre do SF₆ ocorre hibridação especial do tipo sp³ d² e a regra do octeto não é obedecida.

  D

  Quem aspira o SF₆ engrossa a voz porque sua alta densidade reduz a velocidade e a frequência das ondas sonoras.

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• 66BBFD20-80

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma pilha de Daniel, o eletrodo em que ocorre a oxidação é denominado:

  Escolha uma alternativa para a questão 66bbfd20-80

  A

   célula eletrolítica

  B

   cátodo

  C

   ânodo

  D

  célula eletroquímica

  E

   célula galvânica

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• 571229B8-80

  Química

  Cinética QuímicaUDESC · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B. 

  
  
  Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 571229b8-80

  A

   A e B são reações endotérmicas.

  B

   a energia de ativação é igual em ambas as reações.

  C

   ambas as reações apresentam o mesmo valor de ∆H.

  D

  o ∆H de A é maior que o ∆H de B.

  E

   a reação representada por A ocorre mais rapidamente que a representada por B, porque possui uma energia de ativação maior.

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• A3EE462C-EA

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaUNIR · 2010Entre para guardar nos favoritos

  Uma pilha eletroquímica tem como eletrodos ferro e cobre. Suas semicélulas são separadas e ligadas por uma ponte salina. Considere os seguintes potenciais-padrão de redução:

  
  

  Cu+2 + 2e- → Cuo (Eo = + 0,34 V)

  Fe+2 + 2e- → Feo (Eo = - 0,44 V)

  
  

  A respeito da pilha formada por esses metais, pode-se afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3ee462c-ea

  A

  A transferência de elétrons, pelo circuito externo, se dá do cobre para o ferro porque Eo Cu > Eo Fe.

  B

  O eletrodo de cobre é o anodo e sofre oxidação enquanto o eletrodo de ferro é o catodo e sofre redução.

  C

  A reação de oxirredução é um processo espontâneo.

  D

  A diferença de potencial, ΔEo , é igual a + 0,10 V.

  E

  A reação global é Cuo + Fe2+ → Cu2+ + Feo .

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• 8026D9EE-E1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Católica de Pelotas · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento químico tungstênio, de símbolo W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro forma substâncias quimicamente inertes e duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), é muito utilizado em ponteiras de ferramentas como esmeris, lixas para metais, etc. Essa substância pode ser obtida pela reação: C (grafita) + W(s) WC(s). Com base nas reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8026d9ee-e1

  A

  – 38 kJ/mol

  B

  – 19 kJ/mol

  C

  + 38 kJ/mol

  D

  + 2.430 kJ/mol

  E

  – 2.430 kJ/mol

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• E6C443F6-E0

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O Irã iniciou, em fevereiro de 2010, a produção de urânio enriquecido a 20%, na usina atômica de Natarz, anunciou o vice-presidente da república islâmica. A partir da análise dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão e6c443f6-e0

  A

  A proposta nuclear de enriquecimento do urânio, do Irã, tem finalidades pacíficas.

  B

  O urânio enriquecido é utilizado como combustível porque reage com oxigênio e produz energia.

  C

  O urânio 235 e o 238 possuem o mesmo número de nêutrons no núcleo.

  D

  As massas molares dos fluoretos de urânio 235UF6 e 238UF6 são iguais.

  E

  A energia nuclear é proveniente de fonte de energia não renovável.

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• E6A4590A-E0

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

  
  

  A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e6a4590a-e0

  A

  A variação de entalpia da reação representada pela equação termoquímica III é −95,5kJ.

  B

  A equação termoquímica I representa um processo endotérmico.

  C

  O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.

  D

  A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.

  E

  A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s) é igual a −17,9kJ.

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• 58C719C5-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as equações termoquímicas abaixo.
  
  I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
  II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
  III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
  IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol
  
  É correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 58c719c5-d7

  A

  a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.

  B

  todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.

  C

  a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.

  D

  o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.

  E

  a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

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• 58B9E224-D7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A galvanoplastia é um processo eletroquímico que consiste em depositar um metal sobre outro, por meio da redução química ou eletrolítica, para proteção, para aumentar a condutividade, para aumentar a resistência ao atrito, para melhorar a aparência e a dureza superficial, entre outros objetivos. Com base nesses conhecimentos, uma cuba eletrolítica foi montada para a douração de um anel de alumínio, conforme ilustração.
  
  

  
  
  

  Dados: Au = 197 g/mol e 1 mol de elétrons = 9,6∙104 C.
  
  A respeito do processo eletroquímico ilustrado acima, considere as afirmações dadas, de I a V.
  
  I. O anel foi colocado no ânodo da cuba eletrolítica.
  II. Ao passar uma corrente de 3 ampères, durante 16 minutos, há a deposição de aproximadamente 2,0 g de ouro sobre o anel.
  III. No polo positivo ocorre a reação Au_(s) → Au3+_(aq) + 3 e-.
  IV. No cátodo da cela eletrolítica ocorre oxidação.
  V. No anel ocorre a reação Au3+_(aq) + 3 e- →  Au_(s).
  
  Dessas afirmações, estão corretas, somente
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58b9e224-d7

  A

  I, II e III.

  B

  II, III e V.

  C

  II, IV e V.

  D

  I, III e IV.

  E

  III, IV e V.

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• A0C02546-BA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hidrogênio vem sendo considerado um possível substituto dos combustíveis altamente poluentes de origem fóssil, como o dodecano, utilizado na aviação.

  Sabe-se que, sob condições-padrão, as entalpias de combustão do dodecano e do hidrogênio molecular são respectivamente iguais a −7500 e −280 kJ.mol-1 .

  
  

  A massa de hidrogênio, em gramas, necessária para gerar a mesma quantidade de energia que a gerada por 1 g de dodecano equivale a:

  Escolha uma alternativa para a questão a0c02546-ba

  A

  0,157
  

  B

  0,315

  C

  0,471

  D

  0,630

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• 7FFCB469-B7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

  
  

           Elemento      Número atômico          Massa atômica

                  H                         1                                   1,0

                  C                         6                                 12,0

                  N                         7                                 14,0

                  O                         8                                 16,0

                  Na                      11                                23,0

                  S                        16                                32,0

                  Cl                       17                                35,5

                  Mn                     25                                55,0

                  Pb                      82                              207,0 

  Na virada do ano, os austríacos derretem um pouco de chumbo, que se funde a 327 ºC, e assim que o relógio soa zero hora, derramam o metal num copo com água. A figura formada pelo chumbo resfriado funciona como uma “bola de cristal” – a partir do formato que a figura assume, os “videntes” tentam adivinhar o futuro.

  
  

  Com relação a esse metal ou a um de seus compostos, pode-se afirmar corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ffcb469-b7

  A

  por se tratar de um metal radioativo é usado em chapas de raios-X na emissão de raios α (alfa).
  

  B

  os 4 números quânticos do elétron de valência e mais energético do chumbo em sua distribuição eletrônica no estado fundamental são: n = 6, l = 1, ml = + 1, ms = + ½.
  

  C

  na reação: 2MnO(s) + 5PbO2(s) + 8H+(aq) → 5Pb2+(aq) + 2MnO4–(aq) + 4H2O(l), o óxido de chumbo atua como agente oxidante.
  

  D

  é o metal usado no cátodo (polo negativo) em bateria de 12V dos automóveis, cuja semi-reação é: Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e– .

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• 9EDD7431-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade do Estado do Amapá · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as equações químicas:

  
  

  
  

  I-  .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g)                                                     ∆H = - 94,1 kcal/mol;

  II-  .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l)                           ∆H = - 66,2 kcal/mol;

  III-  .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l)                                                            ∆H = - 68,3 kcal/mol. 

  
  

  
  

  
  

  Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9edd7431-b6

  A

  I. 2, 1, 2;

  II. 3, 2, 1, 1/2; e

  III. 2, 1, 3.

  ∆H = 56.380 kcal.

  B

  I. 1, 1, 1;

  II. 1, 1/2, 2, 3; e

  III. 1, 1/2, 2.

  ∆H = 65.380 kcal.

  C

  I. 2, 2, 2;

  II. 1, 1, 1/2, 1/2;

  III. 2, 1, 2, e

  ∆H = 56.380 kcal.

  D

  I. 1/2, 1/2, 1/2;

  II. 1, 1/2, 3, 1/2;

  III. 1/2, 2, 3, e

  ∆H = 65.000 kcal.

  E

  I. 1, 1, 1;

  II. 2, 3, 1/2, 1;

  III. 1, 1/2, 1, e

  ∆H = 65.380 kcal

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