Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas e Energia

Resultados

834 questões encontradas. Mostrando a página 39 de 42.

• 533F3DE8-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa

  Escolha uma alternativa para a questão 533f3de8-fc

  A

  aumentar, em 20%, as reservas conhecidas de urânio de um território.

  B

  aumentar, para 20%, a quantidade de átomos de urânio contidos em uma amostra de minério.

  C

  aumentar, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.

  D

  aumentar, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.

  E

  diminuir, para 20%, a quantidade de presente em uma amostra de urânio.
  
  

  Responder
• 4E7AE6BB-C1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Aeletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
  
  Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuS0₄) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
  
  Dados: Constante de Faraday F= molar 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu= 63,5.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4e7ae6bb-c1

  A

  0,02 g.
  

  B

  0,04 g.
  

  C

  2,40 g.
  

  D

  35,5 g.
  

  E

  71,0g.
  

  Responder
• F1A3442F-73

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as seguintes equações:
  
  
  
  Considere as seguintes proposições em relação às equações:
  
  I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
  
  II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
  
  III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
  
  IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
  
  V. A reação com maior liberação de energia é a (B).
  
  VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
  
  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão f1a3442f-73

  A

  ( ) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.

  B

  ( ) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.

  C

  ( ) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.

  D

  ( ) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.

  E

  ( ) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

  Responder
• AE4FC211-6D

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Após uma volta completa, a massa atômica e o número atômico do novo elemento serão dados, respectivamente, por:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ae4fc211-6d

  A

  A – 8; Z

  B

  A – 6; Z – 2

  C

  A – 8; Z – 4

  D

  A – 6; Z – 10

  Responder
• 0D58BABA-6D

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFT · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Com base nos conhecimentos referentes aos fenômenos de origem nuclear, analise as alternativas a seguir:
  
  I. Fissão nuclear é o processo de quebra de núcleos grandes em núcleos menores, liberando uma grande quantidade de energia, a exemplo da reação representada pela equação:
  
  II. Na natureza existem três isótopos de carbono: o menos abundante deles o é radioativo e emite partículas β (beta), sua formação se dá na alta atmosfera onde ocorre transmutação nuclear causada pela colisão de nêutrons cósmicos (vindo do espaço) com átomos de nitrogênio do ar.
  
  III. Um artefato de madeira, cujo teor determinado de (com período de meia vida de 5.730 anos) corresponde a 25% daquele presente nos organismos vivos, pode ser identificado como sendo oriundo de uma árvore cortada no período dinástico do Egito (2920 a. C a 2575 a. C).
  
  IV. As plantas e os animais incorporam o isótopo de carbono-14 pelo da atmosfera ou através da cadeia alimentar,e quando morrem a quantidade de carbono-14 decai e ele se desintegra por meio de caimento β (beta) de acordo com a equação:
  
  
  É CORRETO o que se afirma apenas em:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0d58baba-6d

  A

  II e III

  B

  I, II e IV

  C

  I e IV

  D

  II e IV

  E

  II , III e IV

  Responder
• 71DD54AC-6D

  Química

  Cinética QuímicaUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y.
  
  
  
  Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 71dd54ac-6d

  A

  A reação hipotética X → Y, representa um processo endotérmico.

  B

  A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de catalizador.

  C

  As curvas A e B representam o ganho de energia da reação.

  D

  Apenas a curva B representa um processo exotérmico.

  E

  As setas C e D representam a energia liberada pela reação.

  Responder
• 7097B44B-6D

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

  C₆H₁₂O₆ + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia

  
  

  Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO₂ e da H₂O que são produtos da combustão deste açúcar. 

  
  

  C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)        ΔHf = -95 kcal/mol  

  
  

  H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l)   ΔHf = -70 Kcal/mol 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7097b44b-6d

  A

  ΔHf = - 165 kcal/mol

  B

  Hf = - 25 kcal/mol

  C

  ΔHf = - 660 kcal/mol

  D

  ΔHf = - 720 kcal/mol

  E

  ΔHf = - 270 kcal/mol

  Responder
• 6B7994DF-6D

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A obtenção do Magnésio metálico por eletrólise do MgXI₂ fundido, apresenta como semi-reação: Mg ²⁺ + 2e^- → Mg. Se durante um processo for aplicada uma corrente elétrica de 50,0A por um período de 1h, qual a massa aproximada de magnésio formada?
  dado: constante de Faraday: F = 96.500C/mol.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6b7994df-6d

  A

  22,0g

  B

  6,2 x 10^-3 g

  C

  44,0g

  D

  11,0g

  E

  9,6 x 10³ g

  Responder
• EA41F65C-58

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea41f65c-58

  A

  químico endotérmico.

  B

  químico exotérmico.

  C

  químico homeotérmico.

  D

  físico endotérmico.

  E

  físico exotérmico.

  Responder
• 4B89F9B4-58

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFAC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
  Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L^-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:
  
  

  Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCI₂(aq)  + H₂(g)

   
  Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b89f9b4-58

  A

  3.000 L.

  B

  5.000 L.

  C

  15.000 L.

  D

  35.000 L.

  E

  70.000 L.

  Responder
• 47BCB663-58

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFAC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Nos aparelhos portáteis modernos, usados com freqüência na atualidade, como filmadoras, computadores, máquinas fotográficas digitais e telefones celulares, as baterias de íons de lítio vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque possuem inúmeras vantagens frente a outros modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e níquel metal hidreto. Além de armazenarem muito mais energia, as baterias de lítio proporcionam um tempo maior de uso sem recarga, são mais leves, não são afetadas pelo efeito memória e podem ser recarregadas sem a necessidade de esperar a descarga total. Isso sem falar que ainda diminuem o risco ambiental, principalmente quando comparadas às baterias que contém cádmio, que é um metal pesado que produz graves efeitos tóxicos aos organismos vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.
  
  A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.
  
  
  
  Dessa forma, na descarga da bateria, as reações químicas nos dois pólos são:
  
  Pólo Negativo:
  
  Li_yC₆ (s) →  C₆ (s) + y Li⁺ (solv.) + y e^-
  
  Pólo Positivo:

  
  
  Li_xCoO₂(s) + y li⁺ (solv.) + y e^- →  li_x+yCoO₂(s)
  
  
  Sobre tais reações, pode-se dizer que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 47bcb663-58

  A

  A substância LicCoCO₂ sofre oxidação.

  B

  A substância Li_yC₆ é agente redutor.

  C

  A reação do pólo positivo é uma oxidação e, portanto, ocorre no anodo da pilha.

  D

  A reação do pólo negativo é uma redução e, portanto, ocorre no catodo da pilha.

  E

  A reação do pólo negativo é uma oxidação e, portanto, ocorre no catodo da pilha.

  Responder
• 6AA8DC00-56

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma chave, imersa em uma solução de sulfato de cobre, é conectada a uma placa de cobre por meio de uma pilha comum, como mostra a figura abaixo.
  
  
  
  Observa-se que a chave fica amarela por causa da
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6aa8dc00-56

  A

  redução dos íons Cu²+ (aq).

  B

  oxidação dos íons Cu²+ (aq).

  C

  redução do Cu metálico.

  D

  oxidação do metal da chave.

  E

  redução do metal da chave

  Responder
• E7C60C05-49

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRN · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  uspeitou-se que um lote de sal de cozinha poderia estar contaminado com sais de prata (I) e sais de zinco (II). Com a finalidade de saber se existia contaminação e qual o tipo desta, um técnico de laboratório fez o seguinte teste:
  Dissolveu uma pequena quantidade do sal de cozinha em 300mL de água e introduziu na solução preparada um fio de cobre polido. Considerando os valores de potencial de redução padrão a seguir :
  
  
  
  pode-se afirmar que o teste permite identificar
  

  Escolha uma alternativa para a questão e7c60c05-49

  A

  a contaminação pelos dois sais.

  B

  a contaminação por sais de Zn (II).

  C

  a contaminação por sais de Ag (I).

  D

  nenhuma das contaminações.

  Responder
• D46309A2-49

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRN · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Suspeitou-se que um lote de sal de cozinha poderia estar contaminado com sais de prata (I) e sais de zinco (II). Com a finalidade de saber se existia contaminação e qual o tipo desta, um técnico de laboratório fez o seguinte teste:
  Dissolveu uma pequena quantidade do sal de cozinha em 300mL de água e introduziu na solução preparada um fio de cobre polido. Considerando os valores de potencial de redução padrão a seguir :
  
  
  
  pode-se afirmar que o teste permite identificar
  

  Escolha uma alternativa para a questão d46309a2-49

  A

  a contaminação pelos dois sais.

  B

  a contaminação por sais de Zn (II).

  C

  a contaminação por sais de Ag (I).

  D

  nenhuma das contaminações.

  Responder
• 515C6452-E7

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  A energia liberada na reação de fusão de 1,0g de urânio 235 é muito maior que a produzida na explosão de 1,0g de TNT. Essa energia, quando controlada em um reator nuclear, pode ser utilizada nas usinas termonucleraes, na geração de energia elétrica, por meio da produção de vapor de água, que movimenta a turbina de um gerador elétrico. Embora a quantidade de energia liberada na fusão nuclear seja muito maior que a da fissão do urânio 235, e mais vantajosa para geração de energia elétrica, não foi ainda desenvolvida uma tecnologia adequada ao seu aproveitamento. A partir dessas considerações e dos dados apresentados na tabela, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 515c6452-e7

  A

  As vantagens da geração de energia elétrica, a partir da fusão nuclear, são o baixo custo na obtenção do hidrogênio, a partir de água do mar, e a produção de lixo nuclear livres de contaminantes radioativos.

  B

  A quantidade de energia liberada na fissão de 1,0g de urânio 235 é suficiente para vaporizar 40ton de água líquida de acordo com a equação termoquímica

  
  

  H2O(l) → H2O(g) ∆H° = 44kJmol-1 .

  C

  A fissão do urânio 235 é caracterizada pela ruptura de ligações iônicas no retículo cristalino, desse metal.

  D

  A energia produzida na fusão nuclear corresponde à explosão de 100ton de TNT.

  E

  A fusão do deutério com o trítio produz um isótopo do lítio, representado por

  Responder
• 5146B8A5-E7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .

  
  

  
  

  A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5146b8a5-e7

  A

  O coeficiente do íon H+ (aq) é igual a 2.

  B

  A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a 7.

  C

  A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato.

  D

  O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada.

  E

  A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL-1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.

  Responder
• 513F4437-E7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.

  
  

  O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 513f4437-e7

  A

  O processo de produção de cal é exotérmico.

  B

  A adição de CaO à terra úmida para o plantio implica aumento do pH do solo.

  C

  A quantidade de matéria de CaO existente em 1,0ton dessa substância é maior do que 2,0.104mol

  D

  A variação de entalpia de uma reação química independe das quantidades de reagentes e de produtos da reação.

  E

  A soma dos calores de formação de reagentes e de produtos é igual à variação de entalpia de decomposição térmica do carbonato de cálcio.

  Responder
• 19DE749F-E6

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UFCG · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Dentre os 330 isótopos naturais, cerca de 270 são estáveis, os outros se desintegram espontaneamente. É a radioatividade natural. A relação (A – Z) / Z permite determinar se o isótopo de um elemento apresentará radioatividade natural. Isto ocorre quando esta relação é superior ou igual a 1,5.

  A figura abaixo relaciona o número de prótons e o número de nêutrons para os núcleos dos átomos dos elementos que, em função da relação n/p, permitem prever o tipo de desintegração sofrido por este elemento, caso este elemento apresentar radioatividade natural.

  A partir da análise da figura e considerando 5 isótopos hipotéticos chamados E1, E2, E3, E4 e E5, seria possível afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 19de749f-e6

  A

  O isótopo 66/26E1 apresentaria uma radioatividade natural e se desintegraria emitindo partícula α.

  B

  O isótopo 27/13E2 seria instável, se desintegrando emitindo partícula β– .

  C

  O isótopo 143/53E3 não apresentaria radioatividade natural.

  D

  O isótopo 222/86E5 seria um isótopo estável.

  E

  O isótopo 200/80E5 seria radioativo, se desintegrando, emitindo partícula β+ .

  Responder
• A2D8A9D6-E4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem, limitação dos teores em certos componentes). Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a gasolina, a referência é o octano C8H18.

  
  

  Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo .

  
  

  
  

  

  
  

  Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas corretas e com F as alternativas falsas.

  
  

  ( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.

  
  

  Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2d8a9d6-e4

  A

  V V F F F.

  B

  V F F F F.

  C

  V V V F F.

  D

  V V V V F.

  E

  V V V V V.

  Responder
• BEA19DD1-E1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Católica de Pelotas · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Sobre o fenômeno de oxirredução não é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão bea19dd1-e1

  A

  na reação Ag+ + e- → Ag, o íon prata se reduz

  B

  o oxidante é a espécie química que recebe elétrons

  C

  a oxidação é o fenômeno de perda de elétrons

  D

  o redutor é a espécie química que recebe elétrons

  E

  a redução é o fenômeno de ganho de elétrons

  Responder