Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 15 de 28.

• 58661F1E-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  H2O(l) ⇌ H2O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol

  
  

  
  

  Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.

  Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58661f1e-fd

  A

  A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.

  B

  O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.

  C

  A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.

  D

  A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.

  E

  As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.

  Responder
• C749FE3E-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoFUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxihemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:

  
  

  Hb + nO2 ⇌ Hb(O2)n ,

  
  

  em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.

  
  

  

  
  

  A porcentagem de saturação pode ser entendida como:

  
  

  

  
  

  Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

  I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

  II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

  III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

  
  

  É correto apenas o que o estudante afirmou em

  Note e adote:

  pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos).
  

  Escolha uma alternativa para a questão c749fe3e-fc

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

  Responder
• 2A3947BD-E0

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaCentro universitário FAG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO2 (massa molar = 63 g.mol­-1), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

  Escolha uma alternativa para a questão 2a3947bd-e0

  A

  7.10-2 mg.L-1.

  B

  10-3 mM.

  C

  7.10-3 g.L-1.

  D

  7.10-6 % (m/m).

  E

  2.10-7 M.

  Responder
• 2A2E3164-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g)+Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:

  
  

  [PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L

  
  

  A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :

  Escolha uma alternativa para a questão 2a2e3164-e0

  A

  125 mol/L

  B

  37,2 mol/L

  C

  1,2 mol/L

  D

  0,3 mol/L

  E

  0,2 mol/L

  Responder
• 09E79830-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na possível troca protônica do aminoácido a seguir, a estrutura obtida é coerente com a seguinte observação experimental.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 09e79830-e0

  A

  Ser solúvel em solventes apolares.

  B

  Ter baixo ponto de fusão.

  C

  Ser solúvel em água.

  D

  Ter constante de acidez (Ka) bem maior do que a de um ácido carboxílico.

  E

  Ter constante de basicidade (Kb) bem maior do que a de uma amina alifática.

  Responder
• 2A268C7D-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

  II. Soluções neutras têm pH = 6,5

  III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

  IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.

  V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

  
  

  
  

  Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a268c7d-e0

  A

  Apenas V

  B

  Apenas I e III

  C

  Apenas II, IV e V

  D

  Apenas I, II, III e IV

  E

  Nenhuma

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• DB21D411-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

  II. Soluções neutras têm pH = 6,5

  III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

  IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

  
  

  
  

  Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
  

  Escolha uma alternativa para a questão db21d411-e0

  A

  Apenas V

  B

  Apenas I e III

  C

  Apenas II, IV e V

  D

  Apenas I, II, III e IV

  E

  Nenhuma

  Responder
• 0F2ED041-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Muitas reações químicas tendem a um estado de equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. O estudo do equilíbrio permite manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições tais como pressão e temperatura. Isso tem grande significado econômico e biológico. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
  
  

  CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)

  
  Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
  
  1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
  2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
  3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2ed041-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

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• 07DE9109-BA

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Estado da Bahia · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Magras e com parasitas, cansadas por êxodos mais longos para se reproduzir e com ciclos migratórios alterados pelo aumento da temperatura das águas: as baleias, animal fundamental para o ecossistema marinho, também sofrem o impacto do aquecimento global em frente a Puerto López, 295km ao sudoeste de Quito, onde chegam da Antártida para ter suas crias. Os rituais de acasalamento são repetidos em outras áreas costeiras da América Latina, como em Cabo Blanco, no Peru, ou em Bahia Málaga, na Colômbia, e também em Puerto Pirâmides, no Atlântico argentino. Em todos esses lugares, é possível sentir o impacto da mudança do clima. Com águas mais quentes, diminuem as fontes de alimentação, o que as torna menos propensas a se reproduzir. A maior temperatura do oceano também as confunde, modificando a duração e o alcance de suas migrações. A acidificação dos oceanos pelo aumento do dióxido de carbono, CO2, na atmosfera também afeta as baleias, porque reduz o plâncton com o qual se alimentam e dão à luz apenas quando as condições para alimentar suas crias são favoráveis, aponta um cientista norte-americano. Quando falta o krill, crustáceo fundamental na dieta, a procriação diminui nos santuários de cetáceos a milhares de quilômetros de distância, e a sobrevivência das crias é afetada. As baleias devem ingerir várias toneladas de krill por dia para ganhar peso e, então, conseguir enfrentar travessias e ter reservas de energia suficientes para a gestação. O aquecimento global atinge em particular as baleias, que paradoxalmente parecem ter a chave para contê-lo, porque seus dejetos ajudam no crescimento da maioria das plantas que absorvem CO2. A grande quantidade de ferro no excremento das baleias favorece ao crescimento de algas microscópicas, fundamental para o equilíbrio do ecossistema marinho. “Esse aspecto mantém o resto do oceano vivo”, destaca o cientista, explicando como as baleias buscam o alimento nas profundezas do mar, mas comem e defecam na superfície, permitindo a circulação de nutrientes. (MAGRAS e com parasitas,... 2016).

  

  
  

  
  

  Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 07de9109-ba

  A

  O aumento de acidez dos ecossistemas marinhos, motivada pelo crescimento da concentração de CO2(aq), na água implica aumento de pH dos berçários e dos locais de acasalamento dos cetáceos.

  B

  As baleias, ao reciclarem nutrientes no ecossistema marinho, favorecem ao crescimento de algas microscópicas, que absorvem CO2(aq), na fotossintese, e são usadas como alimento.

  C

  As alterações da temperatura da Terra, pelo aquecimento global, estão associadas à itensificação da dissolução de CO2(g) nas águas dos oceanos.

  D

  O plâncton e o krill se desenvolvem melhor em ambiente marinho de pH<7 e de baixa concentração de íons bicarbonato e carbonato.

  E

  As bases aq) e (aq), representadas nas equações quimicas II e III, têm forças relativas e concentrações iguais.

  Responder
• 48B60370-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-RR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida que verifica se a água está ácida (pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto). Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente quando a água está esverdeada, em quase 90% dos casos é porque pH esta muito baixo. Um técnico determinou que a concentração hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0 x10-8 mol/L. Assim, pode-se inferir que (Dados: log 4,0 = 0,6):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 48b60370-b6

  A

  O pH = 4,0, não estava dentro do limite aceitável.

  B

  O pH = 8,0, estava dentro do limite aceitável.

  C

  O pH = 1,5, não estava dentro do limite aceitável.

  D

  O pH = 8,6, não estava dentro do limite aceitável.

  E

  O pH = 7,4, estava dentro do limite aceitável.

  Responder
• 70D3CC63-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte:

  

  Aroma de maçã

  
  

  Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de    e n mol de CH₃OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H2O.

  
  

  Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é

  Escolha uma alternativa para a questão 70d3cc63-b6

  A

  9.

  B

  10.

  C

  12.

  D

  18.

  E

  20.

  Responder
• 9E57333E-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC

  Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias

  

  Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9e57333e-b5

  A

  o ácido bromídrico é o que apresenta menor porcentagem de ionização.

  B

  a substância mais ácida é o ácido iódico.

  C

  a substância que apresenta o maior pH é o ácido hipocloroso.

  D

  o ácido nitroso é mais forte que o ácido fluorídrico.

  E

  o ácido acético tem maior capacidade de liberar íons H+ , em meio aquoso, do que o ácido nitroso.

  Responder
• 57C908C8-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF Sul - MG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

  I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

  II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

  III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

  Dado: KpS AgOH = 10-8
  

  Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

  Escolha uma alternativa para a questão 57c908c8-b5

  A

  As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.

  B

  A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.

  C

  A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.

  D

  A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.

  Responder
• E9E5B211-B3

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-MT · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de 3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5.

  (Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016)

  Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e9e5b211-b3

  A

  Ácido, neutro, alcalino.

  B

  Alcalino, alcalino e alcalino

  C

  Neutro, ácido e básico.

  D

  Básico, ácido e alcalino.

  E

  Ácido, ácido e ácido.

  Responder
• 62289E15-B2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxi-hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio :

  
  

  
  

  
  

  em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal.

  
  

  A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.

  
  

  

  
  

  A porcentagem de saturação pode ser entendida como :

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

  
  

  II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

  
  

  III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

  
  

  
  

  É correto apenas o que o estudante afirmou em
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62289e15-b2

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

  Responder
• D167EDCD-B2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.

  Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

  (I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 )

  (II) HCℓ (Ka = 1,00×107)

  (III) HF (Ka = 6,70×10−4)

  (IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)

  (V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)

  
  

  (A) Possui o menor grau de ionização.

  (B) É o ácido mais forte.

  (C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.

  (D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.

  (E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.

  
  

  Assinale a alternativa que contém a associação correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d167edcd-b2

  A

  I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.

  B

  I-A, II-D, III-B, IV-C, V-E.

  C

  I-C, II-E, III-D, IV-A, V-B.

  D

  I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.

  E

  I-D, II-E, III-A, IV-C, V-B.

  Responder
• 5BEEB0A9-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoIFF · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o equilíbrio químico a seguir:

  
  

  X + Y  ⇌  2 Z

  
  

  Sabendo que todas as substâncias acima estão no estado gasoso, assinale a alternativa correta:  

  Escolha uma alternativa para a questão 5beeb0a9-b0

  A

  O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido direto.

  B

  Diminuindo a pressão, aumentaremos apenas a concentração do reagente X.

  C

  Diminuindo a pressão, aumentaremos simultaneamente a concentração dos reagentes X e Y.

  D

  A diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido direto.

  E

  O equilíbrio em questão não é afetado por qualquer variação da pressão.

  Responder
• 95E79350-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:

  
  

  HCO3-(aq) ⇌ CO32-(aq) + H+(aq)

  
  

  As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.

  
  

  A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95e79350-31

  A

  contêm grande quantidade de cloreto de sódio.

  B

  contêm um volume de água pura menor que o dos rios.

  C

  possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.

  D

  têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.

  E

  apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.

  Responder
• 352426A4-3B

  Química

  Cinética QuímicaUFPR · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado. Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N₂(g) e 20% de O₂(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como ilustrado.

  
  

  Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 

  2NO(g) + O₂(g)  2NO₂ (g)

  
  

  
  

  A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):

  
  

  ( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N₂(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.

  ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 352426a4-3b

  A

  V – V – V – V.

  B

  F – V – F – V.

  C

  V – F – F – V.

  D

  V – F – V – F.

  E

  F – F – V – F.

  Responder
• 609741A1-30

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a estrutura a seguir.

  Uma das preocupações do Comitê Olímpico Internacional é combater o doping de atletas nas Olimpíadas. Para isso, uma série de análises é realizada rotineiramente com amostras de urina colhidas dos atletas. Nessas análises, uma das substâncias pesquisadas é o THG, que é um esteroide anabolizante. Os métodos de análise são extremamente sensíveis, sendo possível detectar THG em uma concentração tão baixa como 1 ppb (uma parte por bilhão). Isso significa uma concentração em que há um bilionésimo de grama de THG para cada grama de amostra.

  

  De acordo com as informações acima, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 609741a1-30

  A

  A molécula de THG apresenta grupo hidróxido, o que lhe confere caráter básico.

  B

  A cadeia carbônica do THG é cíclica, ramificada e tem 17 átomos de carbono.

  C

  Uma amostra de urina com 1 ppb de THG tem cerca de 1 bilhão de moléculas de THG.
  

  D

  Na água pura, com pH 7, a concentração de íons H+ é de 100 ppb.

  E

  O THG apresenta características químicas típicas de cetonas, alcenos e álcoois.

  Responder