Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 22 de 30.

• 099E68A3-63

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 099e68a3-63

  A

  a fórmula do hidróxido de magnésio é MgOH.

  B

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de neutralização total.

  C

  o bicarbonato de sódio, no uso citado, tem caráter ácido.

  D

  a fórmula do bicarbonato de sódio é Na₂CO₃.

  E

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de hidrólise.

  Responder
• 631D08D4-E6

  Química

  Transformações QuímicasIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Baseando-se no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, de ligações químicas e das propriedades da matéria, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 631d08d4-e6

  A

  As primeiras energias de ionização aumentam na sequência Fe, As e Kr.

  B

  A densidade do Kr é maior que a do As devido ao seu maior número atômico.

  C

  A afinidade eletrônica do Fe é maior que a do As.

  D

  O Fe e o Kr apresentam oito elétrons na camada de valência e por isso são isoeletrônicos.

  E

  O As e o Fe tendem a formar ligações covalentes um com o outro.

  Responder
• E90872C7-DD

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.

  X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5

  A partir dessas informações, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão e90872c7-dd

  A

  o elemento Y é um metal alcalino-terroso.

  B

  os elementos X e Z pertencem ao mesmo período, todavia X é mais eletronegativo do que Z.

  C

  o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica do que o elemento Y.

  D

  o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.

  E

  X, Y e Z são elementos de transição

  Responder
• 2AB6A354-B8

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Atente para as seguintes citações a respeito do tungstênio: "Meu tio apreciava a densidade do tungstênio que ele preparava, sua refratariedade, sua grande estabilidade química [...]”; “A sensação de tocar o tungstênio sinterizado é incomparável."

  
  

  SACHS, Oliver, Tio Tungstênio: Cia. de Bolso.

  
  

  Sobre o tungstênio, assinale a opção verdadeira.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ab6a354-b8

  A

  A distribuição eletrônica do tungstênio é [Xe] 4f14 5d6 .

  B

  Pertence ao grupo 5 da tabela periódica.

  C

  É um metal de transição, com alto ponto de fusão.

  D

  Localiza-se no quinto período da tabela periódica.

  Responder
• B8047BA2-B7

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

                                    ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA
  

  
  

                                     QUÍMICO                     ATÔMICO

  
                                           H                                    1                               1,0

                                           C                                    6                              12,0

                                           N                                    7                              14,0

                                           O                                    8                              16,0

                                           F                                     9                              19,0

                                          Si                                    14                             28,0

                                          S                                     16                             32,0

                                          Cl                                    17                             35,5

                                          Ca                                   20                             40,0

                                          Mn                                  25                              55,0

                                          Fe                                   26                              56,0

                                          Br                                   35                               80,0

                                         Rb                                   37                               85,5

                                         Zr                                    40                               91,0

                                         Ag                                   47                             108,0

                                        Cd                                   48                              112,5

                                        Ba                                   56                              137,0

                                        Pb                                   82                              207,0

                                        U                                     92                              238,0

                                        Pu                                   94                              244,0

  A missão Mars Science Laboratory, que chegará a Marte em agosto deste ano, está levando consigo um robô movido a plutônio. Segundo a Nasa, o calor gerado pelo material nuclear produz 110 watts de eletricidade, o suficiente para alimentar o robô. O plutônio 239 sofre decaimento de acordo com a seguinte reação nuclear:

  
  

  239 94Pu → 235 92U + X.

  
  

  No que diz respeito a X, assinale a opção correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão b8047ba2-b7

  A

  É o núcleo de um átomo que se encontra no grupo 2 (2A).

  B

  Sua distribuição eletrônica é 1s²2s²

  C

  Possui 4 nêutrons.

  D

  Pode ser encontrado no grupo 18 (8A).

  Responder
• B7CFD16A-B7

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

                                    ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA
  

  
  

                                     QUÍMICO                     ATÔMICO

  
                                           H                                    1                               1,0

                                           C                                    6                              12,0

                                           N                                    7                              14,0

                                           O                                    8                              16,0

                                           F                                     9                              19,0

                                          Si                                    14                             28,0

                                          S                                     16                             32,0

                                          Cl                                    17                             35,5

                                          Ca                                   20                             40,0

                                          Mn                                  25                              55,0

                                          Fe                                   26                              56,0

                                          Br                                   35                               80,0

                                         Rb                                   37                               85,5

                                         Zr                                    40                               91,0

                                         Ag                                   47                             108,0

                                        Cd                                   48                              112,5

                                        Ba                                   56                              137,0

                                        Pb                                   82                              207,0

                                        U                                     92                              238,0

                                        Pu                                   94                              244,0

  A tabela periódica já era objeto das preocupações dos antigos químicos a partir de Robert Boyle (1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas informações sobre os elementos químicos. Pesquisando a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos elementos, pode-se constatar que

  Escolha uma alternativa para a questão b7cfd16a-b7

  A

  o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.

  B

  íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam a configuração de gás nobre.

  C

  quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera energia.

  D

  a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do zircônio.

  Responder
• 9E051453-B7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

  
  

  CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

  
  

  A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 9e051453-b7

  A

  ocorreu uma reação de óxido-redução na qual o trióxido de cromo é o agente oxidante.

  B

  se trata de uma reação de análise na qual o etanol é reduzido a etanal.

  C

  a soma dos coeficientes inteiros e mínimos da equação balanceada é 15.

  D

  a mudança de cor envolvendo o composto de cromo e o produto indica que a reação é espontânea e reversível.

  Responder
• 5029A7DF-B6

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos.

  
  

  Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 5029a7df-b6

  A

  O silício possui maior raio atômico.

  B

  O silício apresenta maior afinidade eletrônica.

  C

  O rubídio possui maior energia de ionização.

  D

  O silício é menos eletronegativo.

  E

  O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.

  Responder
• 18DB686B-4D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.

  VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).

  
  

  Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 igual a

  Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64

  Escolha uma alternativa para a questão 18db686b-4d

  A

  2,2 g.

  B

  2,8 g.

  C

  3,7 g.

  D

  4,4 g.

  E

  5,5 g.

  Responder
• EB1AE7E3-6E

  Química

  Transformações QuímicasUERJ · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
  

  
  

  

  
  

  Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
  

  Escolha uma alternativa para a questão eb1ae7e3-6e

  A

  O

  B

  As

  C

  Se

  D

  Po

  Responder
• 5058C468-77

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  . Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível de embriaguez de motoristas contém uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho. O álcool presente nesse ar expirado reage com os íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja para esverdeada, numa reação de oxirredução, conforme se apresenta a seguir:
  
  K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
  
  Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
  
  I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
  
  II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
  
  III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato , amarelo-alaranjado, da origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
  
  IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
  
  V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
  
  É correto o que se afirma APENAS em: 
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5058c468-77

  A

  II, III e IV.

  B

  I, III e IV.

  C

  I e V.

  D

  II e IV.

  E

  II, III e V.

  Responder
• 5053A75F-77

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  . Nas estações de tratamento de água, para que a água recolhida dos rios e lagos se torne potável, são necessários vários tratamentos: químicos, físicos e bacteriológicos. O tratamento químico consiste, em geral, em adicionar à água bombeada até um tanque, os produtos Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. Na sequência, em uma câmara de floculação, a reação entre esses produtos se completa, formam-se, então, “flocos” ou “coágulos”, insolúveis em água. Depois ocorrem outros processos que englobam a sedimentação, a filtração e a cloração. É CORRETO afirmar que os produtos da reação química entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 são:

  Escolha uma alternativa para a questão 5053a75f-77

  A

  Sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio III.

  B

  Sulfito de cálcio e hidróxido de alumínio.

  C

  Carbonato de cálcio e sulfato de cálcio.

  D

  Carbonato de alumínio e hidróxido de sódio.

  E

  Sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio.

  Responder
• 49B82EE4-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.
  
  De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.
  
  A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K₂ CO₃ ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente

  Escolha uma alternativa para a questão 49b82ee4-e0

  A

  ácido, promovendo a esterificação.
  

  B

  ácido, promovendo a saponificação.
  

  C

  alcalino, promovendo a esterificação
  

  D

  alcalino, promovendo a saponificação.
  

  E

  ácido, promovendo a hidrólise da gordura

  Responder
• B493D5C1-25

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂
  
  Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b493d5c1-25

  A

  0,02

  B

  0,05

  C

  0,08

  D

  0,1

  E

  0,15

  Responder
• B133BDFE-25

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento boro pode ser preparado pela redução do B₂O₃, segundo a equação abaixo.
  
                                                     B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO
  
  Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b133bdfe-25

  A

  30

  B

  35

  C

  40

  D

  45

  E

  50

  Responder
• AF82A59A-25

  Química

  Transformações QuímicasPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois.
  
  Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão af82a59a-25

  A

  é mais eletronegativo que o cloro.

  B

  no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p.

  C

  produz um hidrácido que possui fórmula

  D

  por ter brilho, é um metal.

  E

  combina- se com o hidrogênio formando ligação covalente polar.

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• 772E4B06-BF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C₄H₁₀), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de
  
  Dados: CO₂ (44 g/mol); C₄H₁₀ (58 g/mol)
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 772e4b06-bf

  A

  0,25 kg.
  

  B

  0,33 kg.
  

  C

  1,0 kg.
  

  D

  1,3 kg.
  

  E

  3,0 kg.
  

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• C8D06E9B-3F

  Química

  Transformações QuímicasPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  As afirmativas 1, 2, 3, e 4 referem-se, respectivamente, às espécies químicas
  

  Escolha uma alternativa para a questão c8d06e9b-3f

  A

  cobre – bronze – ferro – alumínio

  B

  ferro – latão – cobre – alumínio

  C

  aço – bronze – ouro – latão

  D

  latão – titânio – bronze – aço

  E

  chumbo – latão – ferro – cobre

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• AEBEFE82-19

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.
  
  
  Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aebefe82-19

  A

  3- e 3+

  B

  3- e 0.

  C

  0 e 3+.

  D

  3+ e 0.

  E

  3+ e 3-.

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• AC7D8C6C-19

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) e cloreto de cálcio (CaCl ₂ ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO₃ ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
  
  
  Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac7d8c6c-19

  A

  5.

  B

  7.

  C

  11.

  D

  14.

  E

  22.

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