Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 30.

• 0DB291E4-C9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasURCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Zinco - Esse mineral atua na reparação dos tecidos e na cicatrização de ferimentos. Uma deficiência de zinco resulta em diversas doenças imunológicas; a deficiência grave causa linfopenia (grande diminuição do número de linfócitos). Fontes alimentares importantes de zinco são as carnes, peixes (incluindo ostras e crustáceos), aves e leite. Cereais integrais, feijões e nozes são também boas fontes.

  
  

  Selênio - Assim como a vitamina E, esse mineral possui grande capacidade antioxidante, ou seja, neutraliza a ação dos radicais livres (formados devido à ação dos raios solares, poluição, fumaça de cigarro, entre outros) no nosso corpo, retardando o processo de envelhecimento e evitando o desencadeamento de algumas formas de câncer. Castanha do Pará, alimentos marinhos, fígado, carne e aves são os alimentos mais ricos em selênio.

  
  

  Disponível em:<http://www.vyaestelarnoticias.com.br/post/4688/alim> . Acesso em: 20 nov. 2018.

  
  

  Comparando-se esses dois elementos, verificamos que o selênio, ao combinar, tende a adquirir carga negativa, enquanto o zinco tende a adquirir carga positiva.

  
  

  Qual a fórmula do composto formado entre zinco e selênio.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0db291e4-c9

  A

  Zn2Se

  B

  ZnSe2

  C

  ZnSe

  D

  ZnHSe

  E

  HZnS

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• 0DAE9048-C9

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaURCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A compreensão dos avanços tecnológicos em Química requer o domínio sobre a natureza eletrônica dos elementos. Nesse contexto, a Tabela Periódica permite racionalizar as informações, fazer previsões de propriedades fundamentais e possíveis combinações de espécies químicas que resultam na formação de novos compostos (fármacos, cosméticos, combustíveis etc.)

  
  

  A partir da análise da Tabela Periódica, pode-se afirmar:

  
  

  I. O raio atômico do sódio é menor que o do estrôncio.
  II. A formação do íon Li+ requer mais energia que a do Na+, a partir de seus respectivos átomos neutros.
  III. O potássio e o cloro originam íons de cargas idênticas.
  IV. A espécie iônica mais estável para o magnésio é o íon Mg3⁺.

  
  

  Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0dae9048-c9

  A

  II

  B

  I, III e IV

  C

  I, II e IV

  D

  I e II

  E

  III e IV

  Responder
• F657FCE4-C6

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O Manganês, assim batizado por Michele Mercati (1541-1593), além de muito utilizado na indústria metalúrgica e no fabrico de pilhas descartáveis, é um oligonutriente fundamental para todas as formas de vida. Considerando o manganês e seus derivados, assinale a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão f657fce4-c6

  A

  É um elemento representativo na tabela periódica.

  B

  É um elemento paramagnético.

  C

  Possui número de oxidação apenas +7.

  D

  O permanganato de potássio é forte agente redutor.

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• F622AD91-C6

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UECE · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Considerando uma espécie química monoatômica que tem 78 prótons, 117 nêutrons e 74 elétrons, analise as seguintes afirmações:

  I.É um metal de transição do bloco d.
  

  II.Essa espécie química é um cátion, com estado de oxidação +4.

  III.O número de massa do elemento é 117.IV.Essa espécie química é um ânion, com estado de oxidação –4.

  
  Está correto somente o que se afirma em

  Escolha uma alternativa para a questão f622ad91-c6

  A

  I e IV.

  B

  II e III.

  C

  I e II.

  D

  III e IV.

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• 79E60739-C4

  Química

  Transformações QuímicasUNIOESTE · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O soro caseiro é uma mistura de água fervida (1 litro) com cerca de 20 gramas de açúcar (C6 H12O6 ) e 3,5 gramas de sal de cozinha (NaCl). A respeito das substâncias químicas que se encontram no soro caseiro é INCORRETO afirmar.

  Escolha uma alternativa para a questão 79e60739-c4

  A

  Os elementos que compõem o sal de cozinha possuem elevada diferença de eletronegatividade, característico das substâncias iônicas.

  B

  A eletronegatividade dos átomos que compõem a água não é tão elevada para ser considerada iônica, entretanto, confere o caráter polar desta molécula

  C

  O açúcar possui ligação caracteristicamente covalente, pois esta substância é formada por elementos cuja eletronegatividade permite o compartilhamento de elétrons.

  D

  O átomo que possui a maior massa atômica, dentre as substâncias contidas no soro caseiro, encontra-se no açúcar.

  E

  Todos os elementos contidos no sal de cozinha são do terceiro período da tabela periódica.

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• 473ABD58-C3

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUEG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte. As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bário em 100 g de água a 25 ºC são, respectivamente: 0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso, formam-se os seguintes produtos:

  Escolha uma alternativa para a questão 473abd58-c3

  A

  BaSO4(aq) e BaCl2(aq)

  B

  BaCl2(aq) e H2SO4(aq)

  C

  BaSO4 (aq) e HCl(aq)

  D

  BaCl2(s) e HCl(aq)

  E

  BaSO4(s) e HCl(aq)

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• 96F2F6C9-C3

  Química

  Transformações QuímicasUFU-MG · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

      Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, instituído pela Assembleia Geral da ONU e pela UNESCO. Nesses 365 dias, as Nações Unidas comemoram um século e meio da descoberta do Sistema Periódico, em 1869, pelo russo Dmitri Mendeleev. A celebração é uma forma de reconhecer a tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras.

      A UNESCO explica que o ano internacional é uma oportunidade para refletir sobre a história da tabela periódica e também sobre outros temas, como o papel das mulheres na pesquisa científica, as tendências e as perspectivas globais sobre a ciência para o desenvolvimento sustentável, além dos seus impactos sociais e econômicos.

  Organização das Nações Unidas, 2019. Disponível em https://nacoesunidas.org/onu-comemora-ano-internacional-databela-periodica-em-2019/. Acesso em 03.mar.2019.

  
  

  Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi a

  Escolha uma alternativa para a questão 96f2f6c9-c3

  A

  organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico.

  B

  repetição periódica das propriedades dos elementos químicos conforme seus prótons.

  C

  proposição de modelos atômicos para os elementos químicos presentes na tabela.

  D

  previsão das propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.

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• 29A34812-C2

  Química

  Transformações QuímicasPUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  O bromato de potássio foi, por muito tempo, utilizado na panificação de tal forma a produzir o O2 que expandia a massa durante o cozimento. A reação (não balanceada) de decomposição do KBrO3 é mostrada abaixo.

  
  

  KBrO3(s)  KBr(s) + O2(g)

  
  

  A adição de 1,67 g de bromato de potássio anidro produziria uma quantidade, em mol, de gás oxigênio igual a

  
  

  Dado
  MKBrO3 = 167 g mol-1

  Escolha uma alternativa para a questão 29a34812-c2

  A

  5,0 x 10-3 mol

  B

  7,5 x 10-3 mol

  C

  1,0 x 10-2 mol

  D

  1,5 x 10-2 mol

  E

  2,0 x 10-2 mol

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• A2EA3FC5-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das consequências da Lei de Proust é o cálculo estequiométrico, pois, em uma mesma transformação química, as substâncias reagem entre si, sempre na mesma proporção. Um estudante elaborou um quadro, fazendo previsões das massas envolvidas na reação de formação da amônia, supondo rendimento de 100 %, conforme a equação:

  
  

  N2 + 3H2 → 2NH3

  
  

  Substâncias nitrogênio hidrogênio amônia
  

  1º experimento 14 g 3 g 17 g

  2º experimento 70 g X Y

  
  

  Os valores das massas, em gramas, que correspondem a X e Y no quadro apresentado, são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2ea3fc5-b9

  A

  x y

  15 85

  
  

  B

  x y

  45 170

  C

  x y

  9 34

  D

  x y

  6 34

  E

  x y

  2 17

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• A2E41EE3-B9

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Algumas substâncias tóxicas, como metais pesados e pesticidas, apresentam Índice de Toxidez (IT), que limita as concentrações dessas substâncias nos animais e nos seres humanos.

  Observe a tabela que apresenta padrões adotados para o Índice de Toxidez (mg/L) da água, segundo resolução número 20 do CONAMA (Conselho Nacional do Meio Ambiente).

  
  

  Metais Pesados Padrões Classes 1 e 2 Padrões Classes 3 e 4
  

  Cádmio 0,001 0,01

  Chumbo 0,03 0,05

  Cobre 0,02 0,5

  Cromo Total* 0,1 0,1

  Mercúrio 0,0002 0,002

  Níquel 0,025 0,025

  Zinco 0,18 5,0

  <https://tinyurl.com/yyeahxq5> Acesso em: 20.05.2019. Adaptado
  

  
  

  Considerando os Padrões Classes 1 e 2, o componente de maior toxidade deve apresentar IT menor, que corresponde ao

  
  

  Dadas as Massas Molares, em g/mol:

  Cd Pb Cu Cr Hg Ni Zn

  112 207 63,5 52 201 59 65,5

  Escolha uma alternativa para a questão a2e41ee3-b9

  A

  cádmio, com IT aproximado de 9 ×10–9 mol/L .

  B

  chumbo, com IT aproximado de 1 ×10–7 mol/L.

  C

  cobre, com IT aproximado de 3 ×10–7 mol/L.

  D

  mercúrio, com IT aproximado de 1 ×10–9 mol/L.

  E

  níquel, com IT aproximado de 4×10–7 mol/L.

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• A2DE753B-B9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Virtual de São Paulo · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um produtor rural, da Chapada Diamantina, instalou um biodigestor na propriedade e usa o gás produzido pelo equipamento para cozinhar. Com o sistema, economiza na compra do gás de cozinha convencional. “Eu não tenho mais esse problema. Me livrei da conta de gás, agora eu quero me livrar da conta de luz”.

  <https://tinyurl.com/ycz9v44p> Acesso em: 25.05.2019. Adaptado.
  

  
  

  Considere que a massa molar do principal componente do biogás é 16 g/mol e que sua combustão completa produz 802 kJ/mol, nas condições experimentais.

  A quantidade de energia gerada ao final de um dia, em que houve a formação de 1 kg desse componente do biogás é
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2de753b-b9

  A

  50 125 kJ.

  B

  5 012 kJ.

  C

  802 kJ.

  D

  80 kJ.

  E

  50 kJ.

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• CBF2A305-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de uma substância se dá pela reação de combustão entre um comburente e um combustível. Diversos produtos podem ser formados nesta reação, como H2O, CO2,  CO, H2 e CH4. Alguns destes componentes podem causar a chuva ácida que prejudica o meio ambiente com danos aos ciclos biogeoquímicos do planeta e o agravamento do efeito estufa. A combustão completa de uma substância produz gás carbônico e água como produtos. Considere a reação de combustão completa do etileno mostrada abaixo.

  C2H4 + 3O2 → 2CO2  + 2H2O 

  
  

  Considere as massas molares de C2H4, O2 e CO2 iguais a 28 g/mol, 32 g/mol e 44 g/mol, respectivamente e assinale a alternativa correta que apresenta quantos gramas de CO2 serão formados com uma massa inicial de C2H4 igual a 2g e de  O2 igual a 6g e se a reação é endotérmica ou exotérmica.

  Escolha uma alternativa para a questão cbf2a305-b9

  A

  mCO₂ = 5,50g e a reação é exotérmica

  B

  mCO₂ = 6,25g e a reação é exotérmica

  C

  mCO₂ = 5,43g e a reação é endotérmica

  D

   mCO₂ = 6,25g e a reação é endotérmica

  E

  mCO₂ = 4,20 g e a reação é exotérmica

  Responder
• CBEE053E-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Virtual de São Paulo · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  As funções inorgânicas são classificadas em óxidos, ácidos, bases e sais. Os sais são comumente utilizados no nosso dia-a-dia, como o sal de cozinha (NaCl), o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o sulfato de sódio (Na2SO4). Na indústria química, os sais também possuem um papel importante, por exemplo, o NaCl é utilizado na fabricação de soda cáustica. A reação química entre um ácido e uma base de Arrhenius produz um sal.

  
  

  Considere a reação entre o ácido ortofosfórico e o hidróxido de cálcio abaixo e assinale a alternativa correta que apresenta o composto X formado e o valor de n conforme a estequiometria da reação balanceada.

  
  

  2H3PO4 + nCa(OH)₂ →  X + 6H2O

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbee053e-b9

  A

  X = Ca2(OH)3 e n = 2

  B

  X = Ca2(PO4)3 e n = 2

  C

  X = Ca2(OH)3 e n = 3
  

  D

  X = Ca(OH)3 e n = 2

  E

  X = Ca₃(PO4)2 e n = 3

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• 61F13228-B9

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:

  
  

  1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.

  
  

  2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.

  
  

  3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.

  
  

  
  

  
  

  Com relação a essa experiência, é correto dizer que

  Escolha uma alternativa para a questão 61f13228-b9

  A

  a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).

  B

  para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.

  C

  a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.

  D

  é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.

  Responder
• 61D74B0B-B9

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.UECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Segundo a revista Superinteressante de novembro de 2019, o cigarro é uma arma química que mata 8 milhões de pessoas, no mundo, por ano. Quando um cigarro é aceso, ocorrem reações que produzem mais de 250 substâncias tóxicas tais como monóxido de carbono, nicotina, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído e acroleína e mais de 40 substâncias comprovadamente cancerígenas, dentre as quais se encontram arsênio, níquel, cádmio, polônio, fósforo, acetona, naftaleno etc.

  
  

  Considerando as substâncias mencionadas acima, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 61d74b0b-b9

  A

  níquel e cádmio são metais de transição e fazem parte da mesma família na tabela periódica.

  B

  arsênio e fósforo estão localizados no mesmo período da tabela periódica.

  C

  a acroleína, a nicotina e as cetonas são compostos orgânicos de diferentes funções.

  D

  o polônio é um metal de transição pertencente à família do oxigênio.

  Responder
• C84CCDBC-B2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Química do Slime

  
  

  A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.

  O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).

  A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

  
  

  Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.

  
  

  
  

  
  

  
  

  A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 

  
  

  

  
  

  O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.

  
  

  
  

  
  

  O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.

  
  

  

  
  <https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
  

  Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.

  Escolha uma alternativa para a questão c84ccdbc-b2

  A

  H3BO3 + Na3HCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

  B

  H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

  C

  H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + 3 H2O + 3 CO2

  D

  H3BO2 + 3 NaHCO3 → Na3BO2 + 3 H2O + 3 CO2

  E

  H2BO2 + 2 NaHCO3 → Na2BO2 + 2 H2O + 2 CO2

  Responder
• 0CDC2CB8-99

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.USP · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/.

  Adaptado.
  

  Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 0cdc2cb8-99

  A

  o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa característica química, a molécula de NaCs não se formaria sem esse modo inovador (L.2), que estabiliza o decaimento.

  B

  o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua energia de ionização também é maior. O esbarrão (L.3) entre os átomos retira um elétron do Na, permitindo a ligação.

  C

  o terceiro laser (L.8) usado no experimento serviu para retirar um nêutron do Cs, tornando‐o um cátion e possibilitando a reação com o Na.

  D

  na natureza, com esses elementos se esbarrando por acaso (L.10‐11), a tendência seria formar CsNa, e não NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.

  E

  o Cs e o Na não formariam uma molécula espontaneamente (L.11‐12), uma vez que ambos têm grande tendência a formarem cátions e ligações iônicas.

  Responder
• 4AFFFF73-0A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

  Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4affff73-0a

  A

  6

  B

  8

  C

  10

  D

  12

  E

  14

  Responder
• E2FA977F-BA

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a teoria das colisões, para ocorrer uma reação química em fase gasosa deve haver colisões entre as moléculas reagentes, com energia suficiente e com orientação adequada.

  Considere as seguintes afirmações a respeito da teoria das colisões.

  
  

  I - O aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões e a fração de moléculas com energia suficiente, mas não altera a orientação das moléculas.

  II - O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões.

  III- Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão e2fa977f-ba

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• E2C09AF1-BA

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A fermentação alcoólica é um processo biológico no qual açúcares como a sacarose, conforme reação abaixo, são convertidos em energia celular, com produção de etanol e dióxido de carbono como resíduos metabólicos.

  
  

  C12H22O11 + H2O → 4 CH3CH2OH + 4 CO2

  
  

  A quantidade, em g, de açúcar necessária para preparar 1 L de aguardente, contendo 46% em massa de etanol, é aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão e2c09af1-ba

  A

  46.

  B

  171.

  C

  342.

  D

  855.

  E

  1710.

  Responder