Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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177 questões encontradas. Mostrando a página 6 de 9.

• 884F5014-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - PR · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Princípio de Le Chatelier infere que quando uma perturbação é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este irá se deslocar de forma a minimizar tal perturbação.

  Disponível em: <brasilescola.com/exercicios-quimica/exercicios-sobre-principio-le-chatelier.htm>

  O gráfico apresentado a seguir indica situações referentes à perturbação do equilíbrio químico indicado pela equação H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

  

  A partir da equação química apresentada e da observação do gráfico, considerando também que a reação é endotérmica em favor da formação do ácido iodídrico, a dinâmica do equilíbrio favorecerá
  

  Escolha uma alternativa para a questão 884f5014-31

  A

  a formação de iodo quando da adição de gás hidrogênio.

  B

  o consumo de iodo quando da adição de gás hidrogênio.

  C

  a diminuição na quantidade de ácido iodídrico quando do aumento da temperatura.

  D

  o aumento na quantidade das substâncias simples quando ocorrer elevação da pressão total do sistema. 

  E

  formação de gás hidrogênio na reação direta a partir de t1, em virtude da adição de ácido iodídrico. 

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• 744B2D3E-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

      Considere as condições de remoção de Cl₂ , adição de PCl₃ e diminuição do volume do recipiente que estão relacionadas com a reação

  
  

  PCl_3(g) + Cl2_(g) PCl5_(g)

  
  

  Sob essas condições, o efeito causado sobre a referida reação é:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 744b2d3e-b8

  A

  Deslocamento para a direita e, consequentemente, diminuição da concentração de PCl₅.

  B

  Deslocamento para a esquerda; logo, diminuição da concentração de PCl₅.

  C

  Favorecimento da reação que produz o maior número de moléculas, no caso PCl₅.

  D

  Favorecimento de manutenção da posição de equilíbrio.

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• C12FCB01-9A

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-GO · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 2

                                                     XX

                                          Os Homens

                                           nesta manhã de sangrenta primavera

                                           parecem não mais saber

                                           o que nunca souberam,

                                           que a Vida é para sempre

                                           sã ou demente

                                            tão de repente

                                            tão de repente! 
  

  
  

                          (VIEIRA, Delermando.  Os tambores da tempestade. Goiânia: Poligráfica, 2010. p. 108.)

  O segundo verso do Texto 2 faz lembrar o sangue,que é formado por diversos tipos de células, classificadas em três grandes grupos: glóbulos brancos, hemácias e plaquetas. O sangue é essencial à manutenção da vida animal. Isto porque ele é o responsável pelo transporte de oxigênio do pulmão até as células e pelo transporte do CO2 das células até os pulmões. Esse transporte é feito através da hemoglobina (Hb) presente no sangue conforme o seguinte equilíbrio:
  
                               Hb + O2  HbO2
  
  Com base nessas informações, analise as afirmativas a seguir:
  
  I- O sangue, por ser uma solução tampão, não sofrerá alteração de pH, mesmo com a adição de grande quantidade de ácidos ou de bases.
  
  II- O sangue tem pH em torno de 7, e o suco gástrico,em torno de 2. Isso significa uma diferença de concentração de íons hidrônio na ordem de 10⁵.
  
  III- Ao se subir a montanha Everest, a mudança na pressão atmosférica resulta no deslocamento da reação da hemoglobina com o oxigênio para a esquerda.
  
  IV-O CO2 proveniente da respiração celular pode reagir com a água antes de ser transportado pela hemoglobina e ser transformado em íons hidrônio e carbonato (CO32–). A geometria molecular desse ânion é piramidal.
  
  
  Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c12fcb01-9a

  A

  I e III.

  B

  I e IV.

  C

  II e III.

  D

  II e IV.

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• 948D521A-7F

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Hipoxia ou mal das alturas consiste na diminuição de oxigênio (O2) no sangue arterial do organismo. Por essa razão, muitos atletas apresentam mal-estar (dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.) ao praticarem atividade física em altitudes elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma diminuição na concentração de hemoglobina oxigenada (HbO2) em equilíbrio no sangue, conforme a relação:
  
  
  
  
  A alteração da concentração de hemoglobina oxigenada no sangue ocorre por causa do(a)
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 948d521a-7f

  A

  elevação da pressão arterial.

  B

  aumento da temperatura corporal.

  C

  redução da temperatura do ambiente.

  D

  queda da pressão parcial de oxigênio.

  E

  diminuição da quantidade de hemácias.

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• 7508EC45-4C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - Campinas · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O equilíbrio químico da amônia, NH3, em solução aquosa, está representado a seguir: 
  
  NH3 (g) + H2O ( l) ⇌ NH4 + (aq) + OH− (aq) 
  
  A liberação de gás amônia ocorrerá com maior intensidade quando a essa solução for adicionado 
  
  I. NH4Cl (aq).
  
  II. FeCl3 (aq).
  
  III. NaOH (aq).
  
  Está correto o que consta APENAS em 
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7508ec45-4c

  A

  I.

  B

  II.

  C

  III.

  D

  I e II.

  E

  I e III.

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• AB7311F9-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoFundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A amônia pode ser obtida pela reação indicada a seguir:

  
  

  N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)

  
  

  Em determinada condição de temperatura e depois de se atingir o equilíbrio, as pressões parciais de nitrogênio, hidrogênio e amônia se estabilizaram em 0,5, 1,5 e 2,0 atm, respectivamente. O valor da constante de equilíbrio Kp para esse sistema, expresso em atm-2 , é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab7311f9-b4

  A

  2,67

  B

  2,37

  C

  12,64

  D

  0,37

  E

  0,42

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• AB621AD8-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoFundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o equilíbrio:

  A(g) + 2B(g) ⇄ AB2(g)

  
  

  Sabe-se que, para esse equilíbrio, a constante Kp vale:

  
  

  Kp = 1,5 x 10-3 atm-2 a 200 ºC

  Kp = 3,0 x 10-2 atm-2 a 300 ºC

  
  

  Marque a resposta correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab621ad8-b4

  A

  O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.

  B

  A reação é exotérmica.

  C

  Ao se considerar o equilíbrio, a pressão parcial de AB2 aumenta quando a temperatura é reduzida.

  D

  A redução da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.

  E

  Não existe deslocamento do equilíbrio com a variação da temperatura.

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• 19AADCDE-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio (CaCO3) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em C 02 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3-. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.

  
  

  
  
  

  KOTZ, J. C.; TREICHEL, P L.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010 (adaptado).

  
  

  Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19aadcde-4b

  A

  diminuição da concentração de íons OH" no meio.

  B

  aumento da pressão do ar no interior da caverna.

  C

  diminuição da concentração de HCO3- no meio.

  D

  aumento da temperatura no interior da caverna.

  E

  aumento da concentração de CO2 dissolvido.

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• 1B956A16-96

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a seguinte reação:
  
                                  2SO3(g)   2SO2(g) + O2(g)
  
  Assinale a alternativa que apresenta, para a reação dada, a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial:
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1b956a16-96

  A

  Keq = K p = [SO2 ][pO2 ] / p3 [SO3 ]

  B

  Keq = Kp = p2 SO3 /p2 SO2 pO2

  C

  Keq = Kp = p2 SO2 pO2 /p2 SO3

  D

  Keq = Kp = [SO3 ]2 [O2 ]3 /[SO2 ]2

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• FC587C18-3B

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O eugenol, extraído de plantas, pode ser transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em solução alcoólica de KOH.

  
  

  

  
  

  Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, para cada experimento.

  
  

  

  
  

  Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc587c18-3b

  A

  a isomerização de eugenol em isoeugenol é exotérmica.

  B

  o aumento da concentração de KOH provoca o aumento da velocidade da reação de isomerização.

  C

  o aumento da concentração de KOH provoca a decomposição do isoeugenol.

  D

  a massa de isoeugenol na solução, duas horas após o início da reação, era maior do que a de eugenol em dois dos experimentos realizados.

  E

  a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas após o início da reação, era superior a 50% nos três experimentos.

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• B3A7C3B2-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:

  
  

  N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)

  
  

  À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10­-3 e 1,0x10­-3 mol/L, qual será a de NO?

  Escolha uma alternativa para a questão b3a7c3b2-e0

  A

  1,6 x 10-9 mol/L.

  B

  4,0 x 10-9 mol/L.

  C

  1,0 x 10-5 mol/L.

  D

  4,0 x 10-5 mol/L.

  E

  Nenhuma das alternativas

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• 4020C940-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação A 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.

  
  

  
  

  
  

  É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4020c940-b0

  A

  I

  B

  II

  C

  III

  D

  IV

  Responder
• 9BC29B30-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o processo de equilíbrio de formação do óxido de carbono:

  
  

  C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g) ∆H = -110,5 kJ mol-1 

  
  

   É CORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 9bc29b30-b0

  A

  o equilíbrio será deslocado à esquerda quando a temperatura aumenta.

  B

  a constante de equilíbrio aumenta quando a pressão aumenta. 

  C

  a constante de equilíbrio diminui quando a pressão diminui. 

  D

  o equilíbrio será deslocado à direita na presença de um catalisador.  

  Responder
• 9BBB98C4-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale o equilíbrio que será afetado por uma mudança de pressão.

  Escolha uma alternativa para a questão 9bbb98c4-b0

  A

  CH4(g) + 2O2(g) ⇄ CO2(g) + 2H2O(g)

  B

  C(g) + O2(g) ⇄ CO2(g)

  C

  CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g)

  D

  C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g)

  Responder
• D34EC244-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:
  
  

  (I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq)

  (II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)
  
  (III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)
  
  Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d34ec244-3b

  A

  H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.

  B

  A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].

  C

  Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.

  D

  O pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.

  E

  Os equilíbrios são heterogêneos.

  Responder
• B35A7C47-9F

  Química

  Cinética QuímicaUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos, produzindo dióxido de carbono gasoso, CO₂(g), como principal subproduto. O principal meio de remoção do CO₂(g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima ani-drase carbônica, como representado a seguir.
  
  A respeito desse processo, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b35a7c47-9f

  A

  a reação de formação de HCO₃ (aq) na etapa 2 só ocorre na presença do catalisador biológico.
  

  B

  a concentração de CO₂ (aq) não influi na acidez do meio.
  

  C

  a concentração de H⁺ (aq) aumenta com a elevação da temperatura
  

  D

  a concentração de H⁺ (aq) não varia com a elevação da temperatura
  

  E

  o aumento da concentração de CO₂ (aq) aumenta a acidez do meio

  Responder
• B77DC0D0-96

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        A formação freqüente de grandes volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:
  
  

  4 FeS₂ (s) + 15O₂ (g) + 2 H₂O (I) ➙ 2 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 2 H₂ SO₄ (aq)

  
  FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.
  
  Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b77dc0d0-96

  A

  sulfeto de sódio.

  B

  cloreto de amônio.

  C

  dióxido de enxofre.

  D

  dióxido de carbono.

  E

  carbonato de cálcio.

  Responder
• F4BEBAAE-1D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNB · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a opção correta

  Escolha uma alternativa para a questão f4bebaae-1d

  A

  De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm O₂ .

  B

  Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo Hm·CO.

  C

  Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O₂ , então, em condições de equilíbrio, serão iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O₂ e a das complexadas com CO.

  D

  Se a pressão parcial de O₂  nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme estejam ligados às moléculas de CO.

  Responder
• 0AF2D9FB-63

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
  
                                     
  
  De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
  
  I. A reação química é reversível.
  
  II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
  
  III. A equação química não está corretamente balanceada.
  
  IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
  
  verifica-se que estão corretas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0af2d9fb-63

  A

  I, II, III e IV.

  B

  II e IV, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e IV, apenas.

  E

  I, III e IV, apenas.

  Responder
• 6303D2BC-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ureia reage com a amônia líquida, formando um sal de amônio

  
  

  
  

  
  

  Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6303d2bc-e6

  A

  A amônia líquida atua como base e a ureia como ácido de Brönsted-Lowry.

  B

  As ligações de hidrogênio N—H na amônia são mais fortes que as interações entre os íons NH4 + e NH2CONH2 -

  C

  Os átomos ao redor do nitrogênio da ureia assumem um arranjo espacial diferente da geometria molecular da amônia.

  D

  O íon amônio NH4 + gerado nesta reação tem força ácida menor que o íon amônio obtido da reação entre HCl (aq) e NH4OH (aq).

  E

  A adição de CH3COOH não altera o equilíbrio da reação.

  Responder