Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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177 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 9.

• E914E091-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados 5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão e914e091-dd

  A

  1,80. 10-4

  B

  3,00. 10-2

  C

  6,00. 10-1

  D

  3,60. 10-1

  E

  1,44. 104

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• 2AC360CA-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  O óxido nítrico é um gás incolor que pode resultar de uma reação no interior de máquinas de combustão interna e, ao ser resfriado no ar, é convertido a dióxido de nitrogênio, um gás de cor castanha, que irrita os pulmões e diminui a resistência às infecções respiratórias, conforme a reação:

  
  

  2 NO(g) + O2(g)⇽⇾ 2 NO2(g) ΔH <0

  
  

  Considerando o sistema acima em equilíbrio, é correto afirmar-se que a produção de dióxido de nitrogênio será favorecida quando se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ac360ca-b8

  A

  adicionar um catalisador.

  B

  aumentar a pressão.

  C

  elevar a temperatura.

  D

  retirar oxigênio.

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• 19F198E7-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

  
  

  A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 19f198e7-b6

  A

  Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.

  B

  A reação é exotérmica.

  C

  Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.

  D

  Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.

  E

  Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.

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• C74838C0-E4

  Química

  Cinética QuímicaUSP · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H₂ e I₂ estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H₂ e I₂ (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
  
  
  
  Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que

  Escolha uma alternativa para a questão c74838c0-e4

  A

  no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.

  B

  no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H₂ e I₂) são iguais no instante t1.

  C

  no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.

  D

  no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.

  E

  no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K₁) é maior do que 1.

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• B3B721EB-25

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O NO pode ser produzido, numa certa temperatura, como indicado na equação termoquímica abaixo:
  
                                 4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g)  ΔH = -900KJ
  
  
  Sobre a reação, é correto afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b3b721eb-25

  A

  ela é endotérmica na formação de NO e H₂O.

  B

  ela requer 900 kJ de energia na formação de 1 mol de NO.

  C

  em temperaturas mais baixas aumenta o rendimento da formação de NO e H₂O.

  D

  ao alcançar o equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio, em função das pressões parciais, será     K_p = {[H₂O] x [NO]} / {[O₂] x [NH₃]}

  E

  se trata de um equilíbrio heterogêneo.

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• B0FE7694-19

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para que uma transformação química esteja em estado de equilíbrio dinâmico, é necessário, entre outros fatores, que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b0fe7694-19

  A

  os reagentes e produtos sejam incolores.

  B

  os reagentes e produtos estejam em estados físicos diferentes.

  C

  haja liberação de calor do sistema para o ambiente.

  D

  haja coexistência de reagentes e produtos no sistema.

  E

  as concentrações dos produtos aumentem com o tempo.

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• 76E98EBC-17

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes reações (I e II):
  
  
  
  O valor da constante de equilíbrio (K_I ) para a reação (I) é 4,17 x 10^-34 a 25^o C. Assim sendo, pode-se afirmar que o valor da constante de equilíbrio (K_II ) para a reação (II) na mesma temperatura será
  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e98ebc-17

  A

  2,40 x 10³³

  B

  4,17 x 10^-33

  C

  8,34 x 10 ³⁴

  D

  2,40 x 10^-33

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• B03C366C-09

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
  Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b03c366c-09

  A

  O aumento de pressão desse sistema em equilíbrio favorece a formação de metanol.

  B

  A constante de equilíbrio, Kc, é calculada pela expressão

  C

  A adição de hidrogênio ao sistema aumenta a concentração de monóxido de carbono.

  D

  O valor da constante de equilíbrio Kc é igual ao da constante de equilíbrio Kp.

  E

  A redução da temperatura do sistema não altera o equilíbrio representado.

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• A1D56A27-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.

  
  

  
  

  A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1d56a27-e8

  A

  A remoção de H2S(g) implica aumento da pressão parcial de SO2(g).

  B

  A adição de oxigênio ao sistema provoca a diminuição da concentração de SO2(g).

  C

  O aumento de temperatura do sistema promove aumento da concentração de H2S(g).

  D

  A diminuição da pressão do sistema implica aumento da velocidade de reação direta.

  E

  A retirada de água do sistema mantém inalterada as velocidades da reação direta e inversa.

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• 0F4C223F-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.

  
  

  Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f4c223f-e3

  A

  A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.

  B

  O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.

  C

  O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.

  D

  A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.

  E

  A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.

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• 0F43CB52-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

  
  

  A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f43cb52-e3

  A

  A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .

  B

  A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.

  C

  O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.

  D

  As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.

  E

  A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.

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• C988CA54-BA

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  O monóxido de carbono, formado na combustão incompleta em motores automotivos, é um gás extremamente tóxico. A fim de reduzir sua descarga na atmosfera, as fábricas de automóveis passaram a instalar catalisadores contendo metais de transição, como o níquel, na saída dos motores.

  Observe a equação química que descreve o processo de degradação catalítica do monóxido de carbono:

  
  

  Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é:

  Escolha uma alternativa para a questão c988ca54-ba

  A

  reduzir a quantidade de catalisador

  B

  reduzir a concentração de oxigênio

  C

  aumentar a temperatura

  D

  aumentar a pressão

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• 9B29F66F-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Determinada reação pode ser representada da seguinte maneira:

  
  

  X(g) + Y(g) ⇌ XY(g)

  
  

  Considerando que as pressões iniciais de X e Y sejam respectivamente iguais a 3 atm e 2 atm e que a pressão total no equilíbrio seja igual a 4,2 atm, assinale a alternativa correta a respeito desta reação, nas condições indicadas:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b29f66f-b6

  A

  A reação não pode atingir o equilíbrio.

  B

  A pressão de X(g), no equilíbrio, será de 2,2 atm.

  C

  A pressão de XY(g), no equilíbrio, será de 2,2 atm.

  D

  O grau de dissociação será 70% em relação a Y.

  E

  A pressão de Y(g), no equilíbrio, será de 1,6 atm.

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• 9F6496DA-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔHº = − 109,5kJ

  
  

  O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.
  

  Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 9f6496da-b4

  A

  A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.

  B

  O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.

  C

  O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.

  D

  A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.

  E

  A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.

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• 9F5B3A7E-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  (CoCl4) 2− (s) + 6H2O(l) [Co(H2O)6] 2+(aq) + 4Cl− (aq) ΔHº=−504kJ

  As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.

  A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f5b3a7e-b4

  A

  A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .

  B

  A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.

  C

  O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.

  D

  As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.

  E

  A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.

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• 7DF786C5-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  I. FeCO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)  ⇌ Fe²⁺(aq) + 2HCO^-₃ (aq)

  
  

  II. 4Fe²⁺(aq) + 8HCO^-₃ (aq) + O₂(aq) ⇌ 2Fe₂O₃(s) + 8CO₂(g) + 4H₂O(l)
  

  As propriedades curativas atribuídas à água de Itaparica da Reserva Venceslau, — nome dado em homenagem a um dos primeiros ecologistas da Ilha de Itaparica, — são consequências da presença de íons Fe2+(aq) dissolvidos. Esses íons são responsáveis pela formação de depósitos de Fe2O3(s), de cor marrom, em pisos e azulejos, de acordo com o sistema em equilíbrio I e a equação química II.

  
  

  A partir dessas informações e dessas equações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7df786c5-b1

  A

  O Fe2+(aq) é reduzido ao formar depósitos de Fe2O3(s).

  B

  Os depósitos de cor marrom são removidas de pisos e de azulejos, pela ação da água com detergente neutro.

  C

  O aumento de concentração de íons HCO^-₃ (aq) na água de Itaparica ajuda a dissolução de FeCO3(s) e de Fe2O3(s).

  D

  A presença de íons HCO^-₃ (aq) e de oxigênio nas águas contendo íons Fe2+(aq) dissolvidos leva à formação de depósitos de cor marrom nos pisos e nos azulejos.

  E

   A água, contendo CO2(g) dissolvido, ao entrar em contato com o depósito de FeCO3(s), oxida esse mineral a íons Fe2+ e a íons  HCO^-₃ (aq). 

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• 7DE36EAD-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Os óxidos de nitrogênio, NO(g) e NO2(g), são poluentes ambientais responsáveis pela formação de ozônio, O3(g), na baixa atmosfera, nos grandes centros urbanos. Em um determinado experimento realizado com esses gases, em recipiente fechado, a concentração de NO2(g), em função do tempo, apresentou o comportamento mostrado no gráfico.

  Uma análise dessas informações e desse gráfico permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7de36ead-b1

  A

  O NO2(g) participa como reagente no experimento.

  B

  A constante de equilíbrio, Keq, nesse experimento, é igual a zero.

  C

  A concentração de oxigênio aumenta progressivamente durante a formação de ozônio.

  D

  O equilíbrio químico é estabelecido quando as concentrações dos reagentes e dos produtos se tornam iguais.

  E

  A reação que ocorre entre o NO2(g) e o oxigênio, na baixa atmosfera, é representada pela equação química NO2(g) + O2(g) → N2O4.

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• 5A8D077B-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A 400º C, uma mistura gasosa de H2 , I2 e HI em equilíbrio contém 0,0031 mols de H2 , 0,0031 mols de I2 e 0,0029 mols de HI por litro. Ao ser alcançado o equilíbrio, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc ) é igual a 59,4. A reação que se processa pode ser escrita da seguinte maneira:

  
  

  
  

  H2(g) + I2(g) 2HI(g)

  
  

  
  

  Que alterações farão variar a constante de equilíbrio da reação entre o H2(g) e o I2(g)?

  
  

  
  

  I adição de um catalisador

  II aumento da pressão (temperatura constante)

  III aumento da concentração dos reagentes

  IV aumento da temperatura

  V aumento da concentração dos produtos

  Escolha uma alternativa para a questão 5a8d077b-af

  A

  I e V.

  B

  II e IV.

  C

  Somente IV.

  D

  Somente V.

  
  

  Responder
• 765CAB52-E2

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e de córregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H₂S (g). Esse mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.
  
  Quando borbulhado em água, o H₂S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:
  
                                               
  
  Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 765cab52-e2

  A

  acrescentar uma substância que precipite os íons sulfeto, S^2- .

  B

  aumentar a pressão externa sobre a solução.

  C

  acrescentar uma base forte como o NaOH.

  D

  acrescentar um ácido forte como o HCl.

  E

  diminuir a temperatura da solução.

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• A58B3040-2D

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

                                                         
  
  Pela análise do texto, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a58b3040-2d

  A

  pessoas com asma, pneumonia ou enfisema pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.

  B

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.

  C

  a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilíbrio para a esquerda.

  D

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio.

  E

  o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.

  Responder