Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

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62 questões encontradas. Mostrando a página 3 de 4.

• 8D74B60E-06

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  O nitrato de potássio possui o seguinte gráfico de solubilidade (g/100 g de água) em função da temperatura:
  
                          
  
  Considere uma solução saturada de KNO3 que contem, alem do sal, 500 g de H2O e está a 20ºC. Essa solução é resfriada sob agitação constante a 10ºC. Da analise da curva de solubilidade, podemos concluir que

  Escolha uma alternativa para a questão 8d74b60e-06

  A

  haverá formação de 20 g corpo de fundo.

  B

  haverá formação de 50 g corpo de fundo.

  C

  haverá formação de 150 g corpo de fundo.

  D

  não haverá formação de corpo de fundo.

  E

  a solução se tornará supersaturada.

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• A8A66F15-E8

  Química

  Equilíbrio QuímicoFAME · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A figura a seguir mostra uma curva de titulação da neutralização entre soluções, envolvendo um ácido monoprótico e uma base.
  
  
  
  
  Sobre essa titulação foram feitas as seguintes afirmações:
  
  I. a concentração inicial do ácido é 10^-5 mol/L.
  
  II. o ácido envolvido na titulação é fraco.
  
  III. o reagente titulante é uma base forte.
  
  A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão a8a66f15-e8

  A

  I e II apenas.

  B

  I e III apenas.

  C

  II e III apenas.

  D

  I, II e III.

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• 92A1B120-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.

  Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

  Escolha uma alternativa para a questão 92a1b120-af

  A

  (NH4 ) 2 C2 O4 .

  B

  K3 PO4 .

  C

  Na2 CO3 .

  D

  KNO3.

  
  

  E

  (NH4 ) 2 SO4 .

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• D05B5AAE-94

  Química

  Equilíbrio QuímicoUERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO₂ e CH₄ consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)₂ . 

  
  

  Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)₂ , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO₃ . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH₄ .

  
  

  O volume, em litros, de CH₄ remanescente é igual a:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d05b5aae-94

  A

  10

  B

  12

  C

  15

  D

  18

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• 2F3A121E-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzidos em transformações químicas. No frasco 1, cristais azuis de CoCl₂ anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d'água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)₂ turva-se em contato com CO₂ (g).
  
  Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos, um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:
  
  I. aquecimento de CaCO₃ puro;
  
  II. combustão de uma vela;
  
  III. reação de raspas de Mg (s) com HCl (aq).
  
  O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl₂ anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)₂ foram observados, simultaneamente, em

  Escolha uma alternativa para a questão 2f3a121e-ab

  A

  I, apenas.
  

  B

  II, apenas.
  

  C

  III, apenas.
  

  D

  I e III, apenas.
  

  E

  I, II e III

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• 630A9C00-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração de íons H+ e OH- do meio, dependendo da força ácida ou básica de quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É importante saber como se comportam esses sistemas de soluções salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.

  
  

  
  

  Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 630a9c00-e6

  A

  A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio.

  B

  A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de íons OH- e o pH da solução.

  C

  A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução mais básica.

  D

  O pH de uma solução aquosa de Na2CO3 é menor que o de uma solução de CO2 (g) dissolvido em água.

  E

  A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio (Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).

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• 28650365-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl₂, sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCI₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg⁺² nessa solução:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 28650365-0e

  A

  0,05

  B

  0,2

  C

  0,1

  D

  0,4

  E

  3,2

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• C341F98C-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um técnico preparou 420g de uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃, dissolvida em água) em um béquer a uma temperatura de 60ºC. Depois deixou a solução esfriar até uma temperatura de 40ºC, verificando a presença de um precipitado.

  A massa aproximada desse precipitado é:

  (desconsidere a massa de água presente no precipitado)

  

  Escolha uma alternativa para a questão c341f98c-fd

  A

  100 g.
  

  B

  60 g.
  

  C

  50 g.
  

  D

  320 g.
  

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• FB8C18A6-27

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em testes realizados por alunos com amostras numeradas de cloreto de sódio, naftaleno e sacarose, observou- se o que segue:
  
  • Os sólidos foram misturados com água, em recipientes separados, e verificou- se que o de número 2 não dissolveu.
  
  • As duas soluções obtidas foram testadas em relação à condutibilidade elétrica, e apenas a obtida pela dissolução do sólido número 3 resultou condutora.
  
  Os resultados permitem concluir que os sólidos 1, 2 e 3 são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão fb8c18a6-27

  A

  naftaleno, cloreto de sódio e sacarose.

  B

  naftaleno, sacarose e cloreto de sódio.

  C

  cloreto de sódio, naftaleno e sacarose.

  D

  sacarose, naftaleno e cloreto de sódio.

  E

  sacarose, cloreto de sódio e sacarose.

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• 69BA9ED6-26

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em10 tubos de ensaio, cada umcontendo 5,0 cm de água a 40 ºC, são colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes
  
  Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da temperatura, pode(m) ser o(s) sólido(s) desconhecido(s) podem(m) ser:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 69ba9ed6-26

  A

  apenas o KNO₃
  

  B

  apenas o NaCL
  
  

  C

  apenas o NaNO₃
  

  D

  apenas o KNO₃ e o NaNO₃
  

  E

  nenhum dos três sais

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• 773F7BB7-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEMAT · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K₂Cr₂O₇ é de 12,0 gramas em 100 mL de água à T=20⁰ C, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K₂Cr₂O₇ em 600 mL de água à T=20⁰ C?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 773f7bb7-0e

  A

  Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ como precipitado (corpo de fundo).

  B

  Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K₂Cr₂O₇ dissolvidas completamente.

  C

  Uma solução insaturada.

  D

  Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL.

  E

  Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K₂Cr₂O₇ foram completamente dissolvidas.

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• 6B6F6423-80

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

  Temperatura (ºC)          Solubilidade do Sal (g/100g de H ₂O)
        30                                              60
        50                                              70
  
  Para dissolver 40 g desse sal à 50 °C e 30 °C, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

  Escolha uma alternativa para a questão 6b6f6423-80

  A

   58,20 g e 66,67 g

  B

   68,40 g e 57,14 g

  C

  57,14 g e 66,67 g

  D

   66,67 g e 58,20 g

  E

  57,14 g e 68,40 g

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• 3D76FB9E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O gráfico representa a variação do coeficiente de solubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.

  
  

  
  

  Uma análise desse gráfico permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d76fb9e-e7

  A

  Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.

  B

  Os pontos situados à direita da curva de solubilidade correspondem a soluções diluídas.

  C

  A solução, contendo 17,0g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada

  D

  A solução saturada contendo, aproximadamente, 140,0g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0g.

  E

  Ao se adicionarem 100,0g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.

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• AA986677-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

  
  

  II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  Uma análise dessas informações permite afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão aa986677-b4

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

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• 4C76C1D8-7A

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Devido ao seu alto teor de sais, a água do mar é imprópria para o consumo humano e para a maioria dos usos da água doce. No entanto, para a indústria, a água do mar é de grande interesse, uma vez que os sais presentes podem servir de matérias-primas importantes para diversos processos. Nesse contexto, devido a sua simplicidade e ao seu baixo potencial de impacto ambiental, o método da precipitação fracionada tem sido utilizado para a obtenção dos sais presentes na água do mar.

  
  

  Tabela 1: Solubilidade em água de alguns compostos presentes na água do mar a 25 oC

  
  

  
  
  

  Pitombo, L.R.M.; Marcondes, M.E.R.; GEPEC. Grupo de pesquisa em Educação em Química. Química e Sobrevivência: Hidrosfera Fonte de Materiais. São Paulo: EDUSP, 2005 (adaptado).

  
  

  Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c76c1d8-7a

  A

  Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

  B

  Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio.

  C

  Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio.

  D

  Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio.

  E

  Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

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• 1EAD8B0F-6F

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O gráfico acima mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1ead8b0f-6f

  A

  12

  B

  20

  C

  36

  D

  48

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• A4D82751-6D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a4d82751-6d

  A

  na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a -2.

  B

  o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do

  C

  uma solução aquosa de apresenta caráter ácido.

  D

  o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.

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• 12ECDBB0-BC

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que uma indústria objetiva separar determinados sais de uma amostra de água do mar a 25 °C, por meio da precipitação fracionada. Se essa amostra contiver somente os sais destacados na tabela, a seguinte ordem de precipitação será verificada:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 12ecdbb0-bc

  A

  Carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

  B

  Brometo de sódio, cloreto de magnésio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio, sulfato de cálcio e, por último, carbonato de cálcio.

  C

  Cloreto de magnésio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio, sulfato de cálcio, carbonato de cálcio e, por último, brometo de sódio.

  D

  Brometo de sódio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de sódio e sulfato de magnésio e, por último, cloreto de magnésio.

  E

  Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, carbonato de cálcio, sulfato de cálcio, cloreto de magnésio e, por último, brometo de sódio.

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• 90495DA9-6E

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A DBec é um corticóide que é apresentado na forma tópica nasal. Isto é, é um medicamento que é consumido por ingestão pelas fossas nasais. A ingestão de um jato de DBec contém 50 µg do princípio ativo. Assim sendo, qual o volume aproximado de um jato para a solução saturada do medicamento?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 90495da9-6e

  A

  1 µL

  B

  500 µL

  C

  1000 µL

  D

  50 µL

  E

  100 µL

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• 923D9691-5A

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O pH do solo é uma informação importante para o plantio agrícola. Um dos métodos de determinação desse pH consiste na adição de uma amostra de solo em água e medição do pH da suspensão (solo/água), após agitação. Um outro método é a adição da amostra de solo em uma solução aquosa de 0,01 mol/L de Esses dois métodos fornecem valores diferentes de pH, nos quais o pH em água é maior em relação ao pH em Esse fato ocorre porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 923d9691-5a

  A

  a água sofre autoionização.

  B

  o é um sal neutro

  C

  o efeito do íon comum em dificulta a migra- ção do H⁺ das partículas do solo para a água.

  D

  a solubilidade dos sais do solo é menor em água do que em

  E

  o cálcio liga-se às partículas do solo, liberando H⁺ para a água.

  Responder