Questões do ENEM: Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 38 de 51.

• 5029A7DF-B6

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos.

  
  

  Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 5029a7df-b6

  A

  O silício possui maior raio atômico.

  B

  O silício apresenta maior afinidade eletrônica.

  C

  O rubídio possui maior energia de ionização.

  D

  O silício é menos eletronegativo.

  E

  O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.

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• 00D8A73F-B0

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.UEA · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para responder a questão.

  
  

  Governo do Amazonas libera uso de mercúrio no garimpo

  
  

       O governo do Amazonas regulamentou a licença ambiental para o garimpo, liberando o uso de mercúrio na separação do ouro de outros materiais.

     A utilização do metal é polêmica, porque polui rios e contamina peixes e seres humanos, podendo provocar intoxicação e lesões no sistema nervoso. Há 20 anos, ecologistas pediram a proibição do uso do mercúrio na Carta da Terra da Eco-92.

     O DNPM (Departamento Nacional de Produção Mineral), o Ibama e ONGs – que participaram das discussões para elaboração da norma – criticam pontos da regulamentação.

  
  

  Condições

      O uso do mercúrio passará a ser permitido com algumas condições. Será preciso comprovar origem da compra, utilizar equipamento para recuperação do metal, transportar resíduos para depósitos autorizados, recuperar áreas degradadas e apresentar um estudo de impacto ambiental, o EIA/Rima.

       Estima-se que 3 000 garimpeiros tenham produzido uma tonelada de ouro na última safra, de junho a dezembro de 2011, no rio Madeira. No rio Juma, em Novo Aripuanã (530 km ao sul de Manaus), e nos rios Jutaí e Japurá (no oeste do Estado), há garimpos clandestinos em atuação.

  (Kátia Brasil. www1.folha.uol.com.br. Adaptado.)
  

  O mercúrio torna-se mais problemático para o ambiente quando, por meio de transformações químicas, forma o metilmercúrio, um cátion organometálico, representado por CH3Hg+. O número total de elétrons presente nos átomos que constituem esse cátion é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 00d8a73f-b0

  A

  22.

  B

  88.

  C

  44.

  D

  11.

  E

  36.

  Responder
• 18DB686B-4D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.

  VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).

  
  

  Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 igual a

  Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64

  Escolha uma alternativa para a questão 18db686b-4d

  A

  2,2 g.

  B

  2,8 g.

  C

  3,7 g.

  D

  4,4 g.

  E

  5,5 g.

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• EB376442-6E

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.UERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera.

  Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão eb376442-6e

  A

  1

  B

  2

  C

  4

  D

  8

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• EB1AE7E3-6E

  Química

  Transformações QuímicasUERJ · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
  

  
  

  

  
  

  Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
  

  Escolha uma alternativa para a questão eb1ae7e3-6e

  A

  O

  B

  As

  C

  Se

  D

  Po

  Responder
• 5058C468-77

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  . Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível de embriaguez de motoristas contém uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho. O álcool presente nesse ar expirado reage com os íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja para esverdeada, numa reação de oxirredução, conforme se apresenta a seguir:
  
  K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
  
  Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
  
  I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
  
  II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
  
  III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato , amarelo-alaranjado, da origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
  
  IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
  
  V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
  
  É correto o que se afirma APENAS em: 
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5058c468-77

  A

  II, III e IV.

  B

  I, III e IV.

  C

  I e V.

  D

  II e IV.

  E

  II, III e V.

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• 5053A75F-77

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  . Nas estações de tratamento de água, para que a água recolhida dos rios e lagos se torne potável, são necessários vários tratamentos: químicos, físicos e bacteriológicos. O tratamento químico consiste, em geral, em adicionar à água bombeada até um tanque, os produtos Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. Na sequência, em uma câmara de floculação, a reação entre esses produtos se completa, formam-se, então, “flocos” ou “coágulos”, insolúveis em água. Depois ocorrem outros processos que englobam a sedimentação, a filtração e a cloração. É CORRETO afirmar que os produtos da reação química entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2 são:

  Escolha uma alternativa para a questão 5053a75f-77

  A

  Sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio III.

  B

  Sulfito de cálcio e hidróxido de alumínio.

  C

  Carbonato de cálcio e sulfato de cálcio.

  D

  Carbonato de alumínio e hidróxido de sódio.

  E

  Sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio.

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• 503FDAA8-77

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.PUC - PR · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O estado gasoso caracteriza-se pela distância e agitação das moléculas. Para definir volume de um gás é necessário mencionar a temperatura e a pressão a que a massa gasosa está submetida. Considerando que 1,2.1021 moléculas de gás carbônico estão armazenadas em um recipiente de 50 mL e exercem uma pressão aproximada de 744 mmHg, qual será, em Celsius, a temperatura aproximada do recipiente? (Dados : R= 62,4 mm Hg.L/mol.K )

  Escolha uma alternativa para a questão 503fdaa8-77

  A

  25 °C

  B

  298 °C

  C

  100 °C

  D

  10 °C

  E

  50 °C

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• F0E182A8-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:

  I. Têm a mesma massa.

  II. Comportam-se como gases ideais.

  III. Têm o mesmo número de átomos.

  IV. Têm o mesmo número de mols.

  É correto o que o estudante anotou em

  Escolha uma alternativa para a questão f0e182a8-36

  A

  I, II, III e IV.

  B

  I e II, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  II e IV, apenas.

  E

  III e IV, apenas.

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• 49B82EE4-E0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasFATEC · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.
  
  De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.
  
  A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K₂ CO₃ ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente

  Escolha uma alternativa para a questão 49b82ee4-e0

  A

  ácido, promovendo a esterificação.
  

  B

  ácido, promovendo a saponificação.
  

  C

  alcalino, promovendo a esterificação
  

  D

  alcalino, promovendo a saponificação.
  

  E

  ácido, promovendo a hidrólise da gordura

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• B493D5C1-25

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂
  
  Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b493d5c1-25

  A

  0,02

  B

  0,05

  C

  0,08

  D

  0,1

  E

  0,15

  Responder
• B133BDFE-25

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento boro pode ser preparado pela redução do B₂O₃, segundo a equação abaixo.
  
                                                     B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO
  
  Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b133bdfe-25

  A

  30

  B

  35

  C

  40

  D

  45

  E

  50

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• AF82A59A-25

  Química

  Transformações QuímicasPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois.
  
  Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão af82a59a-25

  A

  é mais eletronegativo que o cloro.

  B

  no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p.

  C

  produz um hidrácido que possui fórmula

  D

  por ter brilho, é um metal.

  E

  combina- se com o hidrogênio formando ligação covalente polar.

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• 772E4B06-BF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C₄H₁₀), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de
  
  Dados: CO₂ (44 g/mol); C₄H₁₀ (58 g/mol)
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 772e4b06-bf

  A

  0,25 kg.
  

  B

  0,33 kg.
  

  C

  1,0 kg.
  

  D

  1,3 kg.
  

  E

  3,0 kg.
  

  Responder
• 2A89CEC9-59

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFRN · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Lavosier, no seu livro Tratado Elementar de Química (1789), referindo-se à importância da linguagem da química como ciência, escreveu:
  
  
  
  Conhecer essa linguagem é essencial para se compreender a química como ciência. As fórmulas químicas são representações que fazem parte de sua linguagem. A seguir, estão representadas quatro espécies químicas.
  
  
  
  Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2a89cec9-59

  A

  A estrutura II representa um cátion.

  B

  A estrutura I representa um radical livre.

  C

  A estrutura III representa um ácido inorgânico.

  D

  A estrutura IV representa um óxido ácido.

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• F9440E8C-3F

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, leia o texto a seguir.
  
  
  A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
  
  
  As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f9440e8c-3f

  A

  Dalton – elétron – negativa – núcleo

  B

  Bohr – cátion – positiva – elétron

  C

  Dalton – nêutron – neutra – próton

  D

  Bohr – fóton – negativa – ânion

  E

  Dalton – próton – positiva – núcleo

  Responder
• CC13D7A7-3F

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  John Dalton foi o responsável por introduzir no âmbito da ciência a teoria atômica, nos primeiros anos do século XIX. Nessa época, ainda não se conseguia saber quantos átomos de cada elemento entravam na composição das moléculas simples. Hoje sabemos que a fórmula da molécula da água é H₂ O e que a da amônia é NH₃ . Dalton supôs que as moléculas mais simples eram combinações 1:1; assim, a água seria HO e a amônia, NH. Dalton introduziu uma escala de massas atômicas baseada no hidrogênio, que tinha massa 1.
  
  Na época de Dalton, acreditava-se que, em massa, a água tinha 1/8 de hidrogênio, e que a amônia tinha 1/6 de hidrogênio. Com isso, foi possível concluir que as massas atômicas do oxigênio e do nitrogênio valiam, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão cc13d7a7-3f

  A

  7 e 5.

  B

  8 e 6.

  C

  9 e 7.

  D

  16 e 14.

  E

  32 e 28.

  Responder
• C8D06E9B-3F

  Química

  Transformações QuímicasPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  As afirmativas 1, 2, 3, e 4 referem-se, respectivamente, às espécies químicas
  

  Escolha uma alternativa para a questão c8d06e9b-3f

  A

  cobre – bronze – ferro – alumínio

  B

  ferro – latão – cobre – alumínio

  C

  aço – bronze – ouro – latão

  D

  latão – titânio – bronze – aço

  E

  chumbo – latão – ferro – cobre

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• AEBEFE82-19

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.
  
  
  Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aebefe82-19

  A

  3- e 3+

  B

  3- e 0.

  C

  0 e 3+.

  D

  3+ e 0.

  E

  3+ e 3-.

  Responder
• AC7D8C6C-19

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) e cloreto de cálcio (CaCl ₂ ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO₃ ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
  
  
  Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac7d8c6c-19

  A

  5.

  B

  7.

  C

  11.

  D

  14.

  E

  22.

  Responder