Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 29 de 40.

• D04E840F-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.
  
  O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 10⁶ L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10^-4 mol.L^-1 .
  
  Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d04e840f-94

  A

  24,8

  B

  49,6

  C

  74,4

  D

  99,2

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• 93B41866-46

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O, contêm fósforo (P), um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280 kg de um produto comercial contendo 90% de Ca(H2 PO4 ) 2 .H2 O. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é aproximadamen

  Escolha uma alternativa para a questão 93b41866-46

  A

  31

  B

  62

  C

  93

  D

  124

  E

  155

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• 04370868-3C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 04370868-3c

  A

  A reação de decomposição do CaCO3 é exotérmica.

  B

  A massa de CaCO3 que se decompôs foi 200 g.

  C

  O volume de CO2 formado ocupa 22,4 L a 1 atm e 0 °C.

  D

  Não há variação de energia nesse processo reacional.

  E

  A massa produzida de CO2 é igual a 44 g.

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• DD232E06-24

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em fase de crescimento, as árvores sugam grandes quantidades de CO₂ da atmosfera: um hectare de vegetação é capaz de  absorver de 150 a 200 toneladas de CO₂.

                                                                                                                (Revista Galileu, agosto de 2013. p. 57)
  

  
  

  De acordo com o texto, para cada hectare de vegetação em fase de crescimento, o volume máximo de CO₂, nas CATP, que  pode ser retirado da atmosfera, em m₃, corresponde a, aproximadamente,

  Dados:

  Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25 L . mol^-1

  Massa molar do CO₂ = 44 g . mol⁻¹

  Escolha uma alternativa para a questão dd232e06-24

  A

  5,0 × 10⁶.

  B

  5,0 × 10⁵.

  C

  1,1 × 10⁵.

  D

  1,1 × 10⁶.

  E

  1,1 × 10⁷.

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• DD1E654C-24

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO₂), como provou seu enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18. 
  
                                                         (Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13) 

  
  
  
  A porcentagem, em massa de silício, na sílica é de:
  Dado: Massas molares (g . mol⁻¹):
              O = 16

              Si = 60
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão dd1e654c-24

  A

  23%.

  B

  45%.

  C

  52%.

  D

  65%.

  E

  77%.

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• DD164B18-24

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O composto representado abaixo é um poderoso antisséptico usado em odontologia. 

  
  

                                                         
                                          Massa molar = 128,5 g/mol
  

  
  

  
  

  O número de moléculas existente em 0,257 mg desse corante é:

  Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol⁻¹

  Escolha uma alternativa para a questão dd164b18-24

  A

  1,2 × 10¹⁸.

  B

  6,0 × 10¹⁸.

  C

  1,2 × 10²⁰.

  D

  6,0 × 10²⁰.

  E

  1,2 × 10²².

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• D47F9B28-F0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode- se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a
  
  Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm^-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.

  Escolha uma alternativa para a questão d47f9b28-f0

  A

  2,3 %

  B

  33,3 %

  C

  66,6 %

  D

  97,7 %

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• DFB035FA-E5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;
  
  Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?

  Escolha uma alternativa para a questão dfb035fa-e5

  A

  300
  

  B

  150
  

  C

  100
  

  D

  60
  

  E

  30

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• F1ECACF9-E0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o aten­dimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples - uma vitamina B injetável - para atender os pacientes que, se­ gundo exames, foram intoxicados com cianeto?
  
  gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universi­ dade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre mé­ dicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.
  
  A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.
  
  Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hi­ droxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
  Informações adicionais:
  
  • O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
  
  • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
  
  
  
  • A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³g/mol.
  Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros paí- ses nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 10²³ mol ^–1 , calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxoco- balamina é:

  Escolha uma alternativa para a questão f1ecacf9-e0

  A

  2 × 10²¹ .
  

  B

  2 × 10²⁵ .
  

  C

  3 × 10²⁵ .
  

  D

  3 × 10²¹ .
  

  E

  1 × 10²¹ .

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• EE3A67F0-E0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFTM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o aten­dimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples - uma vitamina B injetável - para atender os pacientes que, se­ gundo exames, foram intoxicados com cianeto?
  
  gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universi­ dade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre mé­ dicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.
  
  A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.
  
  Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hi­ droxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.
  Informações adicionais:
  
  • O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
  
  • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:
  
  
  
  • A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³g/mol.
  A fórmula estrutural do gás cianídrico é:

  Escolha uma alternativa para a questão ee3a67f0-e0

  A

  H–C=N
  

  B

  H = C ≡ N
  

  C

  H=C=N
  

  D

  H–C–N
  

  E

  H–C≡N

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• 31F37F44-AB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.USP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  A tabela a seguir contém dados sobre alguns ácidos carboxílicos.
  
  Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.

  Escolha uma alternativa para a questão 31f37f44-ab

  A

  A 20 ^oC, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n-pentanoico.
  

  B

  O ácido propanoico (H₃CCH₂CO₂H) deve ter ponto de ebulição (a 1 atm) acima de 200 ^oC.
  

  C

  O acréscimo de um grupo -CH₂- à cadeia carbônica provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos.
  

  D

  O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita a passagem de suas moléculas do estado líquido para o gasoso
  

  E

  O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que o ácido n-hexanoico, a uma mesma temperatura.

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• 2DD680A9-AB

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.USP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC£ disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 2dd680a9-ab

  A

  900 e 100
  

  B

  800 e 200
  

  C

  500 e 500.
  

  D

  200 e 800.
  

  E

  100 e 900

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• CCF002FC-96

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        A produção de aço envolve o aquecimento do minério de ferro, junto com carvão (carbono) e ar atmosférica em uma série de reações de oxirredução. O produto é chamado de ferro-gusa e contém cerca de 3,3% de carbono. Uma forma de eliminar o excesso de carbono é a oxidação a partir do aquecimento do ferro-gusa com gás oxigênio puro. Os dois principais produtos formados são aço doce (liga de ferro com teor de 0,3% de carbono restante) e gás carbônico. As massas molares aproximadas dos elementos carbono e oxigênio são, respectivamente, 12 g/mol e 16 g/mol.

  
  LEE. J. D Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Edgard Blucher. 1999 (adaptado).
  
  Considerando que um forno foi alimentado com 2,5 toneladas de ferro-gusa, a massa de gás carbônico formada, em quilogramas, na produção de aço doce, é mais próxima de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ccf002fc-96

  A

  28.

  B

  75.

  C

  175.

  D

  275.

  E

  303.

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• B9E359DB-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume.
  Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
  
  Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b9e359db-96

  A

  1,0 mL

  B

  1,7 mL

  C

  2,7 mL

  D

  4,0 mL

  E

  6,7 mL

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• ACC70B08-96

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

        O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osfeoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
  
  Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
  
  
  Considerando-se o valor de 6 X 10²³ mol^-1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?

  Escolha uma alternativa para a questão acc70b08-96

  A

  7,5 x 10²¹

  B

  1,5 x 10 ²²

  C

  7,5 x 10²³

  D

  1,5 x 10²⁵

  E

  4,8 x 10²⁵

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• EC7FFDDC-23

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  A fórmula que corresponde ao íon nitrato está identificada pelo seguinte número:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ec7ffddc-23

  A

  I
  

  B

  II
  

  C

  III
  

  D

  IV

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• EA1C9CC9-23

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de soluto necessária, em gramas, para o preparo da solução equivale a:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea1c9cc9-23

  A

  100
  

  B

  110
  

  C

  300
  

  D

  330

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• 0AF2D9FB-63

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  As cavernas calcárias são formadas pela dissolução de carbonatos pela água e pelo gás carbônico; o surgimento e evolução dessas cavernas podem ser descritos pela equação química a seguir:
  
                                     
  
  De acordo com essa equação química, dadas as afirmativas seguintes,
  
  I. A reação química é reversível.
  
  II. As espécies químicas presentes no lado dos produtos são chamadas de íons.
  
  III. A equação química não está corretamente balanceada.
  
  IV. A reação química para estar em equilíbrio, a velocidade da reação direta tem que ser igual à velocidade da reação inversa.
  
  verifica-se que estão corretas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0af2d9fb-63

  A

  I, II, III e IV.

  B

  II e IV, apenas.

  C

  II e III, apenas.

  D

  I, II e IV, apenas.

  E

  I, III e IV, apenas.

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• 099E68A3-63

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNEAL · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  O estômago humano produz uma secreção formada pelo ácido clorídrico, enzimas, sais e muco. Ela mantém o pH do estômago entre 0,9 e 2 e proporciona uma melhor degradação dos alimentos ingeridos, para que se possa absorver os nutrientes. Quando essa produção de ácido se descontrola, sente-se o que se conhece por azia, que pode ser facilmente aliviada com a ingestão de bases, como hidróxido de magnésio (leite de magnésia) ou bicarbonato de sódio. Sobre o HCl e as bases mencionadas, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 099e68a3-63

  A

  a fórmula do hidróxido de magnésio é MgOH.

  B

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de neutralização total.

  C

  o bicarbonato de sódio, no uso citado, tem caráter ácido.

  D

  a fórmula do bicarbonato de sódio é Na₂CO₃.

  E

  a reação que ocorre entre o HCl e o leite de magnésia é uma reação de hidrólise.

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• FBC314BA-63

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNEAL · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A vitamina C (C₂₀H₃₀O) é nutriente para várias reações metabólicas. É um antioxidante, ou seja, tem capacidade de proteger o organismo contra os danos causados pelos radicais livres. O teor de vitamina C em uma caixa de 1,0 litro de suco de laranja foi determinado como sendo 50 mg. Qual a concentração de vitamina C no suco em mol.L^-1 ?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fbc314ba-63

  A

  1,75.10^-4

  B

  1,75.10 ^-2

  C

  1,75.10^-3

  D

  1,75.10^-1

  E

  1,75.10^-5

  Responder