Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

Resultados

796 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 40.

• AFFB666B-16

  Química

  Representação das transformações químicasUNICENTRO · 2023Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Dióxido de enxofre é o maior poluente primário da atmosfera e o principal causador da chuva ácida. É gerado, por exemplo, a partir da queima do carvão contendo enxofre na forma do mineral pirita (FeS2), quando em contato com o oxigênio. Considere, a seguir, a equação não balanceada de formação de SO2. 

  
  

  FeS2(s)+ O2(g) → Fe2O3(s)+ SO2(g)

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, os coeficientes estequiométricos que balanceiam essa equação.

  Escolha uma alternativa para a questão affb666b-16

  A

  2, 5, 1, 2

  B

  2, 5, 2, 8

  C

  2, 11, 1, 2

  D

  4, 3, 2, 8

  E

  4, 11, 2, 8

  Responder
• BCB4F42D-C4

  Química

  Representação das transformações químicasUniversidade do Estado da Bahia · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos.

  
  

  
  

  Diante do exposto, pode-se afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão bcb4f42d-c4

  A

  CaCO3 → Ca + C + O3 é a equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno de decomposição do carbonato de cálcio , aquecido a altas temperaturas, em cal virgem e gás carbônico. 

  B

  A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4) + H2O é igual a 11.

  C

  Na reação: 2H2O2 → 2O2 + 2H2O, a equação encontra-se corretamente balanceada.

  D

  Os valores de x,y e z na transformação do fosfato de cálcio em superfosfato de cálcio, representado pela equação CaX(PO4)2 + YH2SO4 → Ca(H2PO4)Z + 2CaSO4, são, respectivamente, 3,2 e 2.

  E

  Somando os coeficientes da equação Cl2 + CH4 → CH2Cl2 +HCl, o resultado será igual a 5.

  Responder
• B11B6548-04

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFGD · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  O controle de qualidade dos fármacos é fundamental para avaliar se o medicamento está de acordo com as especificações recomendadas. Para alguns fármacos, isso pode ser feito por meio de reações de neutralização, utilizando-se técnicas clássicas de titulação ácido base. O ácido acetilsalicílico (AAS), massa molar = 180,16 g/mol, é um “ácido fraco” monoprótico e destaca-se entre os fármacos mais antigos e comumente utilizados no tratamento de dores. Considerando essas informações técnicas, um estudante solubilizou em 50 mL de água destilada um comprimido de AAS® de uso pediátrico e titulou com solução padronizada de NaOH 0,100 mol/L, utilizando um volume de 5,56 mL para a total neutralização do AAS, conforme ilustrações a seguir. A partir desses dados, perguntase: qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?  

  
  

  

  
  

  
  

  A partir desses dados, qual a massa, em miligramas, de AAS presente no comprimido?

  Escolha uma alternativa para a questão b11b6548-04

  A

  556 mg

  B

  500 mg

  C

  100 mg

  D

  50 mg

  E

  25 mg

  Responder
• 02C7A70A-03

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS 

  
  

  

  Um recipiente vazio pesando 70,00 g é cheio com oxigênio e seu peso aumenta para 72,00 g. Depois de esvaziado, é cheio com outro gás e passa a pesar 71,75 g. Sabendo-se que os números de mols dos dois gases, dentro do recipiente, são iguais, assinale a opção que apresenta corretamente o nome desse último gás. 

  Escolha uma alternativa para a questão 02c7a70a-03

  A

  dióxido de carbono 

  B

  monóxido de carbono 

  C

  dióxido de enxofre  

  D

  monóxido de nitrogênio

  Responder
• 02C517E2-03

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS 

  
  

  

  528 g de uma amostra de substância orgânica volátil forneceu por combustão: 1.584 g de CO2 e 864 g de H2O. Sabendo que na amostra só contém carbono e hidrogênio, e que todo carbono gerou CO2 e todo hidrogênio gerou H2O, é correto afirmar que esta amostra é o gás

  Escolha uma alternativa para a questão 02c517e2-03

  A

  butano.

  B

  metano.

  C

  etano.

  D

  propano.

  Responder
• B52C7E79-4C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um carro sedã apresenta tipicamente 200 kg de alumínio distribuídos pelo chassi, motor e cabine. Uma amostra de bauxita, principal fonte natural do metal, é composta por 50% em massa de óxido de alumínio (Al2O3 ). Considere a massa molar do alumínio (Al) igual a 27 g mol−1 e a do oxigênio (O) igual a 16 g mol−1.

  
  

  
  

  A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alumínio usado na fabricação de um carro desse modelo é mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão b52c7e79-4c

  A

  378 kg.

  B

  400 kg.

  C

  637 kg.

  D

  756 kg.

  E

  1 512 kg.

  Responder
• A187509D-AB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante, pois contribui para o aumento de casos de obesidade e diabetes. Considere dois refrigerantes enlatados, um comum e um diet, e que ambos possuam a mesma quantidade de aditivos, exceto pela presença de açúcar. O refrigerante comum contém basicamente água carbonatada e grande quantidade de açúcar; já o refrigerante diet tem água carbonatada e adoçantes, cujas massas são muito pequenas.

  
  

  
  

  CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO2 em refrigerantes. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2014 (adaptado).

  
  

  
  

  Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui 

  Escolha uma alternativa para a questão a187509d-ab

  A

  maior densidade.

  B

  menor viscosidade.

  C

  maior volume de gás dissolvido.

  D

  menor massa de solutos dissolvidos.

  E

  maior temperatura de congelamento.

  Responder
• F5C8F132-A4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  No início de 2023, um grupo de pesquisadores estudou o desenvolvimento de uma poliamina sólida contendo cobre, capaz de adsorver CO2 na fase gasosa e em baixas concentrações. A figura ao lado mostra o esquema de adsorção com a representação do sólido:

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2 , uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
  

  Escolha uma alternativa para a questão f5c8f132-a4

  A

  16% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 110 g de gás carbônico.

  B

  32% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 110 g de gás carbônico.

  C

  16% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 220 g de gás carbônico. 

  D

  32% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 220 g de gás carbônico.

  Responder
• F5B99EAF-A4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto 1

  
  

  
  

  A OMS (Organização Mundial de Saúde) recomenda que a ingestão de açúcares livres esteja abaixo de 5% da ingestão total de energia diária para o nosso organismo. Como alternativa aos açúcares livres, tem-se intensificado o uso de adoçantes não nutritivos, como, por exemplo, sacarina, sucralose, stevia e aspartame. A própria OMS atualmente recomenda que adoçantes não sejam utilizados para controlar a massa corporal, pois não oferecem benefício na redução da gordura corporal. Uma bebida muito consumida no cotidiano, o refrigerante, apresenta esses dois aspectos para os quais a OMS chama atenção: os comuns têm cerca de 11 g de açúcar por 100 mL e os diets contêm adoçantes não nutritivos.

  O gráfico a seguir apresenta o consumo médio de refrigerante por habitante por ano, no período de 2010 a 2021, no Brasil. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Dados:

  
  

  i) ingestão total de energia diária para adultos: 8400 kJ (recomendação da OMS).

  
  

  ii) energia por grama de açúcar: 16,5 kJ.

  
  

  
  

  De acordo com as informações do gráfico e do texto 1, pode-se afirmar que a média de consumo diário de açúcar, por habitante, para cada ano, devido somente à ingestão de refrigerante,
  

  Escolha uma alternativa para a questão f5b99eaf-a4

  A

  foi sempre superior à recomendada pela OMS, o que pode indicar uma baixa conscientização da população sobre o consumo de açúcar.

  B

  foi sempre inferior à recomendada pela OMS, o que pode indicar uma alta conscientização da população sobre o consumo de açúcar.

  C

  foi superior; porém, mais recentemente, tornou-se inferior à recomendada pela OMS, o que pode indicar uma melhora na conscientização da população sobre o consumo de açúcar.

  D

  foi inferior; porém, mais recentemente, tornou-se superior à recomendada pela OMS, o que pode indicar uma piora na conscientização da população sobre o consumo de açúcar.

  Responder
• A93C6544-03

  Química

  Representação das transformações químicasUERJ · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe a equação química que representa a hidrólise do carbeto de cálcio.

  
  

  CaC2 (s) + 2 H2 O (l) → Ca(OH)2 (aq) + C2 H2 (g)

  
  

  O nome do composto orgânico obtido nessa reação é:

  Escolha uma alternativa para a questão a93c6544-03

  A

  etino

  B

  eteno

  C

  etanal

  D

  etanol

  Responder
• D70DFABD-C0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  O clorofórmio (CHCl3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade, sendo substituído por substâncias anestésicas mais adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela reação de metano com cloro:

  
  

  CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)

  
  

  A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
  

  Escolha uma alternativa para a questão d70dfabd-c0

  A

  106

  B

  155

  C

  319

  D

  350

  Responder
• 20BFDBE6-AE

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem
  

  Escolha uma alternativa para a questão 20bfdbe6-ae

  A

  areia > água salgada > óleo, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.

  B

  areia > óleo > água salgada, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.

  C

  óleo > água salgada > areia, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.

  D

  água salgada > areia > óleo, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.

  Responder
• DC4AC03E-8B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2022Entre para guardar nos favoritos

      No Brasil, enfatiza-se que o Valor Máximo Permitido (VMP), destacado na portaria MS n° 2.914/2011, que dispõe sobre normas e padrão de potabilidade da água para consumo humano, relacionado com os fluoretos, é de 1,5 mg de F− por litro de água.

  
  

  
  

  (Fundação Nacional de Saúde. Manual de fluoretação da água para consumo humano, 2012. Adaptado.)

  
  

  
  

  Uma Estação de Tratamento de Água (ETA), que utiliza o fluoreto de sódio (NaF) como único fluoreto, trata 100 milhões de litros de água por dia. Assim, a massa máxima de NaF que essa ETA deve utilizar por dia é próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão dc4ac03e-8b

  A

  220 kg.

  B

  330 kg.

  C

  110 kg.

  D

  440 kg.

  E

  550 kg.

  Responder
• 088482A3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio (KClO3) para produzir O2 e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO2. Segundo a ficção, seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave.

  
  

  
  

  A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão 088482a3-7a

  A

  3,7 kg.

  B

  4,1 kg. 

  C

  8,2 kg. 

  D

  12,3 kg.

  E

  16,3 kg.

  Responder
• B356B9F8-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2022Entre para guardar nos favoritos

  O borato de sódio (Na3 BO3 ) é um composto usado na fabricação de vidros refratários e de material cerâmico. Sua síntese pode ser feita a partir da reação que ocorre com o aquecimento do óxido de boro (B2 O3 ) na presença de carbonato de sódio (Na2 CO3 ), conforme representado na equação química não balanceada.

  
  

  
  

  B2 O3 (s) + Na2 CO3 (s)        Na3 BO3 (s) + CO2 (g)

  
  

  
  

  
  

  Nesse processo, a reação de um mol de óxido de boro resulta nas quantidades de borato de sódio e de dióxido de carbono, respectivamente, iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão b356b9f8-75

  A

   1 mol e 1 mol.

  B

  1 mol e 3 mol.

  C

  2 mol e 1 mol.

  D

  2 mol e 2 mol.

  E

  2 mol e 3 mol.

  Responder
• 93F31162-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso, uma amostra de 0,6 L dessa substância foi completamente queimada na presença de excesso de gás oxigênio, gerando exclusivamente 4,4 g de gás carbônico (CO2) e 1,8 g de água (H2O). Considere que, nas condições em que essa determinação foi realizada, o volume molar dos gases é igual a 24,0 L/mol. A fórmula molecular do hidrocarboneto em questão é:

  Escolha uma alternativa para a questão 93f31162-74

  A

  C2 H6

  B

  C2 H4

  C

  C3 H8

  D

  C4 H8

  E

  CH4

  Responder
• 93EB9479-74

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  A tabela nutricional de determinado refrigerante indica a presença de 21 g de sacarose (C12H22O11) a cada 200 mL da bebida. Considerando que a massa molar da sacarose é 342 g/mol, a concentração desse soluto no refrigerante é de, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 93eb9479-74

  A

  0,2 mol/L.

  B

  1,0 mol/L.

  C

  0,5 mol/L.

  D

  0,3 mol/L.

  E

  0,1 mol/L.

  Responder
• 93E8B987-74

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2022Entre para guardar nos favoritos

  A combustão completa do acetileno (C2 H2 ) gera exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O), conforme a reação representada:

  
  

  
  

  2C2 H2 (g) + 5O2 (g)    →   4CO2 (g) + 2H2 O (l) 

  
  

  
  

  Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).

  
  

  Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 ºC e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será 

  Escolha uma alternativa para a questão 93e8b987-74

  A

  14,0 L.

  B

  12,0 L.

  C

  4,0 L.

  D

  28,0 L.

  E

  8,0 L.

  Responder
• FAD94BE1-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Ferrugem é o nome popular dado ao hidróxido férrico (Fe(OH)3), que aparece na forma de uma camada marrom alaranjada sobre os materiais metálicos constituídos por ferro, quando se encontram oxidados e corroídos. No litoral, a presença de íons na água do mar, a chamada “maresia”, aumenta a velocidade da reação de oxirredução entre o oxigênio do ar e o metal. Assinale a opção que melhor representa esta reação de oxirredução.

  Escolha uma alternativa para a questão fad94be1-73

  A

  Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

  B

  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

  C

  Fe2O3 + 3H2O → 2Fe(OH)3

  D

  2Fe(OH)3 + 3H2 → 2Fe + 6H2O

  E

  4Fe + 6H2O + 3O2 → 4Fe(OH)3 

  Responder
• C028E11E-68

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Ensino Einstein · 2022Entre para guardar nos favoritos

  Uma das principais fontes dos compostos de lítio é o mineral espodumênio, cuja composição química é dada pela fórmula LiAlSi2 O6 .

  
  

  Amostra de espodumênio da Mina da Cachoeira, Araçuaí-Itinga 

  

  
  

  O teor de lítio no espodumênio, expresso em porcentagem de massa, é

  Escolha uma alternativa para a questão c028e11e-68

  A

  3,7%.

  B

  2,4%.

  C

  5,2%.

  D

  6,9%.

  E

  1,1%.

  Responder