Questões do ENEM: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Resultados

276 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 14.

• 9FF7F623-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O etanol é um combustível renovável obtido da cana-de-açúcar e é menos poluente do que os combustíveis fósseis, como a gasolina e o diesel. O etanol tem densidade 0,8 g/cm³ , massa molar 46 g mol e calor de combustão aproximado de −1 300 kJ/mol . Com o grande aumento da frota de veículos, tem sido incentivada a produção de carros bicombustíveis econômicos, que são capazes de render até 20 km/L em rodovias, para diminuir a emissão de poluentes atmosféricos.

  
  

  O valor correspondente à energia consumida para que o motorista de um carro econômico, movido a álcool, percorra 400 km na condição de máximo rendimento é mais próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 9ff7f623-b7

  A

  565 MJ.

  B

  452 MJ.

  C

  520 kJ.

  D

  390 kJ.

  E

  348 kJ.

  Responder
• C80D68BB-B2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das áreas de aplicação dos conhecimentos de biotecnologia no mercado de trabalho é a produção de alimentos, bebidas e biocombustíveis que utilizam microorganismos em sua fabricação. Nesse contexto, um dos processos utilizados é a fermentação de carboidratos.

  
  

  A equação química que representa a reação que ocorre na fermentação alcoólica da glicose é

  
  

  C6H12O6(aq) → 2 C2H6O(aq) + 2 CO2(g) ΔrH = ?

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia padrão da reação (ΔrH) de fermentação da glicose, em kJ/mol.

  
  

  
  

  Entalpias de formação em kJ/mol

  
  

  Substância ΔfH

  C6H12O6(aq) – 1 277

  C2H6O (aq) – 278

  CO2(g) – 394
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c80d68bb-b2

  A

  – 67

  B

  – 32

  C

  +16

  D

  +32

  E

  +67

  Responder
• 728A073D-B0

  Química

  Substâncias e suas propriedadesCEDERJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  São processos com ΔH positivo:

  Escolha uma alternativa para a questão 728a073d-b0

  A

  Fusão e condensação

  B

  Evaporação e solidificação

  C

  Combustão e sublimação de gás para sólido

  D

  Ebulição e sublimação de sólido para gás

  Responder
• 4B147259-0A

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

  
  

  C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) ∆cH = −2 800 kJ

  CH3CH(OH)COOH (s) + 3 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H2O (l) ∆cH = −1 344 kJ

  
  

  O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b147259-0a

  A

  libera 112 kJ por mol de glicose.

  B

  libera 467 kJ por mol de glicose.

  C

  libera 2 688 kJ por mol de glicose.

  D

  absorve 1 344 kJ por mol de glicose.

  E

  absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

  Responder
• E2F117D4-BA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.

  
  

  

  
  

  Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?
  

  Escolha uma alternativa para a questão e2f117d4-ba

  A

  - 265

  B

  - 126.

  C

  + 126.

  D

  + 265.

  E

  + 335.

  Responder
• E2EC3340-BA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.

  
  

  C(graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔHI

  CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔHII

  
  

  Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.

  
  

  I - ΔHI é um exemplo de entalpia de ligação.

  II - ΔHII é um exemplo de entalpia de combustão.

  III- ΔHII é negativo.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão e2ec3340-ba

  A

  Apenas I
  

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas II e III.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 8423A2AD-05

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Devido à alta dureza e ao elevado valor agregado do carbono diamante (Cdiam), a conversão do carbono grafite (Cgraf) em carbono diamante é algo viável em termos comerciais, a partir da aplicação de alta temperatura e pressão. Desta forma, o cálculo da entalpia de reação para essa transformação pode ser realizado a partir das reações de formação do gás carbônico a partir do Cgraf e do Cdiam, expressas abaixo:

  
  

  Cgraf + O2(g) → CO2(g) = -393,3 kJ

  Cdiam + O2(g) → CO2(g) = -395,2 kJ

  Cgraf → Cdiam = ?

  
  

  A partir dos valores de entalpia de formação do CO2, qual é a entalpia de reação para a transformação do carbono grafite em carbono diamante?

  Escolha uma alternativa para a questão 8423a2ad-05

  A

  -1,9 kJ

  B

  788,5 kJ

  C

  3,8 kJ

  D

  1,9 kJ

  E

  -788,5 kJ

  Responder
• 841C16FB-05

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na medicina veterinária, o cloreto de amônio (NH4Cl) é utilizado como acidulante da urina com o objetivo de evitar infecções. Para a produção do NH4Cl, é empregada a reação do ácido clorídrico (HCl) com amônia (NH3), representada abaixo:

  
  

  HCl(aq) + NH3(aq) → NH4Cl(s)           = ???

  
  

  A partir dos valores das entalpias de formação do HCl (= -46 kJ.mol-1), NH3 (= -92 kJ.mol-1) e NH4Cl (= -314 kJ.mol-1), determine a variação de entalpia () da reação acima e se o processo é endotérmico ou exotérmico.

  Escolha uma alternativa para a questão 841c16fb-05

  A

  -176 kJ/mol, endotérmico.

  B

  314 kJ/mol, endotérmico.

  C

  -176 kJ/mol, exotérmico.

  D

  -138 kJ/mol, exotérmico.

  E

  138 kJ/mol, endotérmico.

  Responder
• 9C621850-04

  Química

  Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.Universidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ∆Hº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ∆Hºf , é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.

  
  

  
  

  
  

  Considerando a relação da energia reticular, U ou ∆Hºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9c621850-04

  A

  formar o NaCl, a partir de seus íons gasosos, há liberação de energia.

  B

  formar o sólido molecular, NaCl, há liberação de 364 kJ de energia.

  C

  ionizar o sódio (s) e o cloro (g), exige-se a mesma quantidade de energia.

  D

  sublimar o Na e dissociar ½ Cl2, requer liberação de energia do sistema.

  Responder
• EC3157CD-01

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEA · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O diagrama apresenta os dados de entalpia (H) relativos à formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos.

  
  

  
  

  
  

  Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão ec3157cd-01

  A

  –293 kJ.

  B

  –50 kJ.

  C

  +293 kJ.

  D

  –8 kJ.

  E

  +50 kJ.

  Responder
• D81FABE5-FF

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UNICENTRO · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Tal como a gasolina que explode nos cilindros de um motor de carro, a glicose é o combustível “queimado” no interior das células para a liberação da energia necessária às suas diversas atividades.

  
  Em relação aos processos de obtenção de energia, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão d81fabe5-ff

  A

  A combustão da glicose e da gasolina são reações queapresentam variação positiva de entalpia.

  B

  A energia química armazenada na gasolina e nasmoléculas da glicose é convertida, totalmente, em calor.

  C

  A gasolina é uma substância química pura, obtida do petróleo

  D

  O gás produzido na combustão completa da glicose é o dióxido de carbono.

  Responder
• D54331B5-FC

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbientePUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações 1 e 2 abaixo:

  (Reação 1) 6 CO2 + 6 H2O + Energia → C6 H12O6 + 6 O2

  (Reação 2) C6 H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2 O + Energia

  
  

  Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão d54331b5-fc

  A

  a reação 1 representa a fotossíntese e a 2 representa a respiração celular.

  B

  a fotossíntese produz glicose a partir de dióxido de carbono, água e luz solar.

  C

  a fotossíntese é uma reação exotérmica, enquanto que a respiração celular é uma reação endotérmica.

  D

  um organismo heterotrófico é capaz de produzir água através da respiração celular.

  Responder
• D51E6E5D-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:

  
  

  

  A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente
  

  Escolha uma alternativa para a questão d51e6e5d-fc

  A

  34500 kJ

  B

  1129 kJ

  C

  39,74 kJ

  D

  1,30 kJ

  Responder
• 6B4ED176-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Exame Nacional para Certificação de Competências de Jovens e Adultos · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A variação de temperatura em uma região, ao longo do ano, é um fator determinante para a adaptação dos seres vivos a este ambiente. Sabe-se que essa variação é fortemente influenciada pela proximidade de grandes massas de água, de modo que na região litorânea ela é pequena e no interior do continente ela é grande.

  
  

  A propriedade física da água relacionada a esse fenômeno é o(a)

  Escolha uma alternativa para a questão 6b4ed176-fc

  A

  alto calor específico.

  B

  baixo calor latente de fusão.

  C

  alta condutividade térmica

  D

  baixa capacidade térmica.

  Responder
• 5C94B3CB-FA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A glicose (C6H12O6 ) provê energia, na forma de calor, equivalente a 2.600 kJ por 1 mol. Um jogador de futebol precisa de 20.280 kJ por dia, quando em competição. Ao considerar a energia obtida em termos da massa de glicose consumida, em gramas, o mínimo desse açúcar que o jogador deve ingerir é de, aproximadamente,

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5c94b3cb-fa

  A

  800

  B

  1100

  C

  1400

  D

  2200

  E

  4000

  Responder
• C894C5C7-E7

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Centro universitário FAG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).

  
  

  
  

  
  

  O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta numa solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus elementos é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão c894c5c7-e7

  A

  + 862.

  B

  + 187.

  C

  - 187.

  D

  - 244.

  E

  - 862.

  Responder
• 33A43961-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoEnsino Einstein · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.

  

  A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.

  As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33a43961-d8

  A

  aumenta – absorve – endotérmico.

  B

  aumenta – absorve – exotérmico.

  C

  diminui – libera – exotérmico.

  D

  aumenta – libera – endotérmico.

  E

  diminui – absorve – endotérmico.

  Responder
• D9A25407-D6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  Os valores das entalpias-padrão de formação, como os apresentados na tabela, podem ser utilizados para prever a variação de entalpia associada a uma reação química, a exemplo da desidratação intramolecular do etanol, na presença do ácido sulfúrico, que leva à formação do eteno e da água, de acordo com a reação representada pela equação química 

  
  

  C2H6O(ℓ) → C2H4(g) + H2O(ℓ)

  
  

  Considerando-se essas informações e os valores das entalpias-padrão de formação do eteno, do etanol e da água, relacionados na tabela, é correto afirmar: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão d9a25407-d6

  A

  A reação de desidratação intramolecular de 92g de etanol absorve 88kJ de energia.

  B

  O valor da variação de entalpia da reação de desidratação do etanol, ΔH, é de –512kJmol–1.

  C

  A entalpia-padrão de formação do eteno, C2H4(g), é determinada pela reação de síntese entre o hidrogênio e o carbono diamante.

  D

  O processo de formação de 1,8.1024 moléculas de água líquida, na reação química entre os gases hidrogênio e oxigênio, libera 572kJ.

  E

  A energia liberada na formação de ligações químicas é maior do que a energia necessária para a ruptura de ligações na reação representada.

  Responder
• BBF31876-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  A emissão de gases na atmosfera afeta diretamente o equilíbrio do ecossistema terrestre provocando o aquecimento global. Dentre os gases mais poluentes, se destacam o dióxido de carbono (CO2) e o metano (CH4). Sobre o metano, cerca de 70% do total emitido vem da criação de gado bovino e o gás tem potencial de geração de energia, como vem sendo realizado a partir da biomassa. Na queima de 5,0 g de metano são produzidos 278,2 kJ de calor. Portanto, qual é a quantidade de calor gerada na combustão de um mol de metano?

  
  

  
  

  Dado: massa molecular do metano = 16 g.mol-1.

  Escolha uma alternativa para a questão bbf31876-d5

  A

  2,76 kJ

  B

  55.647 kJ

  C

  445 kJ

  D

  55,6 kJ

  E

  890 kJ

  Responder
• 2245965E-C2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  TABELA PERIÓDICA

  
  

  A Termoquímica é a área da química que estuda as reações químicas e os fenômenos físicos em que ocorrem absorção ou liberação de energia na forma de calor.

  Assim, é incorreto afirmar que a entalpia de uma reação é afetada pelo(a):

  Escolha uma alternativa para a questão 2245965e-c2

  A

  quantidade em mol de produtos e reagentes.

  B

  presença de um catalisador.

  C

  estado físico de produtos ou reagentes.

  D

  estado alotrópico de produtos ou reagentes.

  E

  temperatura.

  Responder