Questões do ENEM: Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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276 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 14.

• C88B3B1A-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação: 

  
  

  H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l)     Equação 1

  
  

  São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25ºC:

  
  

  I - CaO(s) + CO2(g)  → CaCO3 (s)                  ΔHº = -183,3 kJmol-1     Equação 2

  II - CaO (s) + H2O(l)  → Ca(OH)2(aq)              ΔHº = - 82,4 kJmol-1      Equação 3

  III - CO2(g) + H2O(l)  → H2CO3(aq)               ΔHº = - 20,5 kJmol-1      Equação 4

  
  

  
  

  O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão c88b3b1a-b6

  A

  -80,4

  B

  -286,2

  C

  -224,7

  D

  -183,3

  Responder
• 8BFA0092-B5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O nitrato de potássio é um composto químico sólido, bastante solúvel em água, muito utilizado em explosivos, estando presente na composição da pólvora, por exemplo. Uma equação termoquímica balanceada para a queima da pólvora é representada abaixo:

  
  

  Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

  Escolha uma alternativa para a questão 8bfa0092-b5

  A

  Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 °C e o aumento da pressão em 25 atmosferas.

  B

  Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, o que acarreta um aumento da temperatura em 100 °C e o aumento da pressão em 25 atmosferas.

  C

  Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, levando ao aumento da temperatura para 100 °C e ao aumento da pressão para 25 atmosferas.

  D

  Durante a queima da pólvora ocorre a absorção de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 °C e 25 atmosferas.

  E

  Durante a queima da pólvora ocorre a liberação de 278,8 kJ/mol de energia, se a reação for feita em 100 °C e 25 atmosferas.

  Responder
• 1EE996F9-B5

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Federal de Viçosa · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de cálcio (CaCO3) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO3 é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, e de ácido carbônico, H2CO3 conforme esta equação: 

  
  

  H2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + 2 H2O(l)      Equação 1

  
  

  São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol-1 , para três reações a 25oC:

  
  

  I - CaO(s) + CO2(g) → CaCO3 (s)             ΔH° = -183,3 kJmol-1    Equação 2

  II - CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)         ΔH° = - 82,4 kJmol-1     Equação 3

  III - CO2 (g) + H2O(l) → H2CO3(aq)           ΔH° = - 20,5 kJmol-1     Equação 4

  
  

  O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1ee996f9-b5

  A

  -80,4

  B

  -286,2

  C

  -224,7

  D

  -183,3

  Responder
• 7CA8E2E5-B3

  Química

  Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.IF Sul - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe as sequências esquemáticas propostas para a equação termoquímica que representa a formação de cloreto de hidrogênio gasoso a partir de seus átomos gasosos. O processo químico ocorre em um sistema fechado conforme a reação a seguir:

  
  

  H(g) + Cl(g) - 431.Kj → HCl(g)

  Hidrogênio

  Cloro

  Cloreto de Hidrogênio

  
  

  

  
  

  Em relação às combinações do hidrogênio com o cloro, é CORRETO afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ca8e2e5-b3

  A

  em cada sequência (1, 2 e 3), a quantidade de átomos antes e depois da reação é diferente.

  B

  a massa do sistema não se conserva devido à perda de calor pelos reagentes.

  C

  quando as quantidades misturadas estiverem fora da proporção estequiométrica, alguns átomos permanecerão sem reagir, sendo eles responsáveis pela massa de reagente em excesso.

  D

  independente da quantidade de átomos misturados, eles se combinam sempre em proporções diferentes.

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• 88795390-B2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma vela composta de um hidrocarboneto ( fórmula molecular C22H46 ) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água.

  
  

  Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão 88795390-b2

  A

  11 e 13.

  B

  11 e 20.

  C

  22 e 23.

  D

  22 e 25.

  E

  22 e 46.

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• 3A709858-B2

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina (PH3). A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difosfóro (P2O5). Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico.

  
  

  <https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado.
  

  Os gráficos 1, 2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação.

  
  

  
  

  
  

  Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3a709858-b2

  A

  gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔrH0 < 0.

  B

  gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔrH0 < 0.

  C

  gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔrH0> 0.

  D

  gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔrH0< 0.

  E

  gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔrH0> 0.

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• B88F60AB-B1

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder a questão.

  De onde vem o cheiro de carro novo?

  
  

  De acordo com o gerente de uma montadora de veículos, o cheiro é composto por uma combinação de vários tipos de substâncias químicas usadas na fabricação do veículo, incluindo solventes, plásticos, colas, tecidos e borracha. Porém, muitas delas são altamente tóxicas, porque contêm Compostos Orgânicos Voláteis (COVs) em sua composição, como benzeno, tolueno e formol, que podem ser letais dependendo da quantidade. Eles acabam escapando e impregnando o ar, porque não requerem altas temperaturas para evaporarem.

  
  

  <http://tinyurl.com/y8ucob6c> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.
  

  O benzeno sofre reação de combustão segundo a equação balanceada

  
  

  
  

  
  

  A entalpia de combustão do benzeno pode ser determinada conhecendo-se os valores das entalpias de formação do gás carbônico, assim como da água e do benzeno líquidos.

  
  

  A tabela apresenta os valores de entalpia de formação de algumas substâncias nas condições padrão.

  
  

                        

  
  

  A entalpia de combustão completa do benzeno, em kJ/mol, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão b88f60ab-b1

  A

  – 3 272

  B

  – 3 172

  C

  – 2 122  

  D

  + 2 364

  E

  + 3 272

  Responder
• D3FB2C87-3F

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEL · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A hipoglicemia é caracterizada por uma concentração de glicose abaixo de 0,70 g L−1 no sangue. O quadro de hipoglicemia em situações extremas pode levar a crises convulsivas, perda de consciência e morte do indivíduo, se não for revertido a tempo. Entretanto, na maioria das vezes, o indivíduo, percebendo os sinais de hipoglicemia, consegue reverter este déficit, consumindo de 15 a 20 gramas de carboidratos, preferencialmente simples, como a glicose.

  A metabolização da glicose, C6H12O6, durante a respiração, pode ser representada pela equação química de combustão:

  
  

  C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)

  
  

  No quadro a seguir, são informadas reações químicas e seus respectivos calores de formação a 25 °C e 1 atm:

  
  

  

  
  

  Sabendo que a Massa Molar (MM) da glicose é igual a 180,0 g mol−1, determine a quantidade aproximada de energia liberada em kJ mol−1 no estado padrão, ΔHr°, na combustão da glicose, consumida em 350 mL de refrigerante do tipo Cola, o qual possui, em sua composição, 35 g de glicose.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d3fb2c87-3f

  A

  - 315

  B

  - 113

  C

  - 471

  D

  - 257

  E

  - 548

  Responder
• 98BFD0F6-E8

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.ENEM · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

  
  

  C6H12O6( s ) + 6 O2 (g) → 6 CO2 (g) + 6 H2O (I) ΔcH= -2 800 kJ

  Considere as massas molares (em g mol-1): H = 1; C=12; O = 16.

  LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).

  
  

  Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 98bfd0f6-e8

  A

  6,2.

  B

  15,6.

  C

  70,0.

  D

  622,2.

  E

  1 120,0.

  Responder
• 9871CAD0-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no de volta.

  O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis.

  
  

  

  
  

  O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9871cad0-e8

  A

  27.

  B

  32.

  C

  37.

  D

  58.

  E

  67.

  Responder
• 1143B7F6-CC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.IF-RR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Qual trabalho realizado pela reação: C(s) + O2(g) → CO2(g) a 27 ºC (R = 2 cal/mol.K)?

  Escolha uma alternativa para a questão 1143b7f6-cc

  A

  800 cal

  B

  0 cal

  C

  254 cal

  D

  2400 cal

  E

  400 cal

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• F9470ECE-CC

  Química

  Cinética QuímicaUFRGS · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

  Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

  I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.

  II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.

  III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão f9470ece-cc

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 170D0ED5-CB

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UECE · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

                 
  

  O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebulioscópica da água 0,512 cal/m, é correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol dissolvidos em 500 g de água é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 170d0ed5-cb

  A

  100,14 ºC.

  B

  100,20 ºC.

  C

  100,60 ºC.

  D

  100,79 ºC.

  Responder
• 250D83D0-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.

  
  

  A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

  
  

  

  
  

  

  
  

  De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 250d83d0-cb

  A

  -4263

  B

  -3725

  C

  -1420

  D

  -2830

  E

  -5690

  Responder
• D613FB1A-BB

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UERJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na produção industrial dos comercialmente chamados leites “sem lactose”, o leite integral é aquecido a altas temperaturas. Após o resfriamento, adiciona-se ao leite a enzima lactase. Com esse processo, o produto gera menos desconforto aos intolerantes à lactose, que é o carboidrato presente no leite integral.

  A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:

  
  

  lactose + água → glicose + galactose

  
  

  Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose.

  
  

  Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão d613fb1a-bb

  A

  −45

  B

  −60

  C

  −120

  D

  −180

  Responder
• 5787E4BB-A5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFU-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  

  Disponível em: <https://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/21337.jpg.> Acesso em 30/03/2018.

  
  

  O esquema ilustra o aspecto energético da reação de formação de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio.

  Essa reação é uma
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5787e4bb-a5

  A

  eletrólise, que gera a alteração do número de oxidação do oxigênio e do hidrogênio da molécula de água.

  B

  queima, com absorção de energia durante toda a etapa da reação química entre os reagentes.

  C

  combustão, que libera energia na forma de calor e pode ser utilizada na propulsão de naves espaciais.

  D

  hidrólise, que ocorre com a formação de água pela reação do oxigênio com o hidrogênio.

  Responder
• 62312E7B-FF

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.URCA · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química:

  
  

  C₆H1₂O₆  2 C₂H₅OH + 2 CO₂

  
  

  Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-­se afirmar que a fermentação ocorre com: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62312e7b-ff

  A

  Liberação de 18 kcal/mol;

  B

  Absorção de 18 kcal/mol;

  C

  Liberação de 142 kcal/mol;

  D

  Absorção de 142 kcal/mol;

  E

  Variação energética nula.

  Responder
• BE214A22-FF

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

  
  

  C2H6O(l) + O2(g)  ➜  CO2(g) + H2O(l)

  
  

  Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
  

              Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol

              Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol

  
  

  A entalpia de combustão em kcal/mol será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão be214a22-ff

  A

  326 kcal/mol

  B

  -228 kcal/mol

  C

  -326 kcal/mol

  D

  228 kcal/mol

  Responder
• B833667F-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto e analise a tabela sobre entalpias de ligação para responder à questão.

  
  

  O lixo urbano pode ser usado para a produção de uma importante fonte de energia, o metano. Essa substância é produzida na decomposição anaeróbica da matéria orgânica, podendo ser usada como combustível em veículos e na indústria.

  
  

  

  Considerando os valores aproximados das entalpias de ligação apresentados na tabela, em relação ao metano é possível afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b833667f-fc

  A

  sua combustão completa libera menos energia que a combustão incompleta.

  B

  sua queima em um lampião é possível, pois se trata de um combustível líquido.

  C

  a combustão completa libera cerca de 50 kJ por grama de combustível queimado.

  D

  a combustão completa é uma reação exotérmica com ΔH = −380 kJ por mol desse gás.

  Responder
• B81410F6-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A produção de muitos dos alimentos e bebidas mais apreciados envolve processos fermentativos. A produção do vinho e da cerveja, realizada com auxílio do Saccharomyces cerevisiae, é um exemplo. Esse micro-organismo é capaz de alimentar-se de açúcares simples, como a glicose, produzindo etanol e dióxido de carbono, como mostra a equação química não balanceada a seguir.

  
  

  C6 H12O6 → CH3 CH2 OH + CO2

  
  

  Sobre esse assunto, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b81410f6-fc

  A

  a reação apresenta ΔH < 0, pois o micro-organismo obtém energia da reação.

  B

  são consumidos 180 g de glicose para produzir um mol de etanol.

  C

  o Saccharomyces cerevisiae armazena seu genoma em um plasmídeo.

  D

  o Saccharomyces cerevisiae é encontrado no fermento químico.

  Responder