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Questões do ENEM: Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 20 de 28.

  • B3A7C3B2-E0

    Química

    Equilíbrio Químico    Centro universitário FAG · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

    A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:


    N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)


    À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10­-3 e 1,0x10­-3 mol/L, qual será a de NO?

    Escolha uma alternativa para a questão b3a7c3b2-e0
  • 4020C940-B0

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    A reação AImagem da questão de Química, da prova de 2013 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2013

    É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:
    Escolha uma alternativa para a questão 4020c940-b0
  • 9BC29B30-B0

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

    Considere o processo de equilíbrio de formação do óxido de carbono:


    C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g) ∆H = -110,5 kJ mol-1 


     É CORRETO afirmar que:

    Escolha uma alternativa para a questão 9bc29b30-b0
  • 2ED1E517-AF

    Química

    Equilíbrio Químico    UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Quando se dissolve uma substância em água, pode acontecer a formação de uma mistura, uma ionização ou uma dissociação iônica. Verifique as colunas abaixo e faça a associação adequada.

    I. Ionização
    II. Mistura heterogênea
    III. Dissociação iônica

    1. Etanol
    2. Soda cáustica
    3. Óleo de cozinha
    4. Ácido clorídrico

    A associação correta é:
    Escolha uma alternativa para a questão 2ed1e517-af
  • 92A1B120-AF

    Química

    Equilíbrio Químico    UNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.
    Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de
    Escolha uma alternativa para a questão 92a1b120-af
  • 0E69305F-4E

    Química

    Equilíbrio Químico    ENEM · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

    À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):


    CO2 + H2O → H2CO3

    H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O

    ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.


    O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?

    Escolha uma alternativa para a questão 0e69305f-4e
  • D05B5AAE-94

    Química

    Equilíbrio Químico    UERJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

    Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2 . 

    Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .


    O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a:

    Escolha uma alternativa para a questão d05b5aae-94
  • D34EC244-3B

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos


    CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

    (I) CO2(aq) + H2OImagem da questão de Química, da prova de 2013H2CO3 (aq)
    (II) H2CO3(aq) + H2OImagem da questão de Química, da prova de 2013HCO3-(aq) + H3O+(aq)

    (III) HCO3- (aq) + H2OImagem da questão de Química, da prova de 2013CO32-(aq) + H3O+(aq)

    Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 

    Escolha uma alternativa para a questão d34ec244-3b
  • D349FC37-3B

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Volumes iguais a 100 mL das bases fortes NaOH e KOH, ambas na concentração de 0,100 mol L-1, são misturados a 105 mL de solução de ácido sulfúrico 0,100 mol L-1. O volume da mistura foi levado a 1000 mL com água. Considerando a dissociação total do NaOH e do KOH e a ionização total do ácido sulfúrico em água (ou seja: H2SO4 → 2H+ + SO42-), o pH da solução aquosa final é
    Escolha uma alternativa para a questão d349fc37-3b
  • DD0B1E1E-24

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa    SENAC-SP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
          Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO2), o dióxido de enxofre (SO2) e o dióxido de nitrogênio (NO2) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 

                                                                         (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)

    Para elevar o pH da água da chuva, pode-se adicionar a substância
    Escolha uma alternativa para a questão dd0b1e1e-24
  • DD063E5E-24

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa    SENAC-SP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
          Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO2), o dióxido de enxofre (SO2) e o dióxido de nitrogênio (NO2) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades. 

                                                                         (Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)


    O índice normal da água, ou seja, pH = 7, a 25 °C, corresponde à concentração de íons OH− igual a

    Dado: Kw, a 25 °C = 1,0 × 10−14
    Escolha uma alternativa para a questão dd063e5e-24
  • D8CD1D49-F0

    Química

    Equilíbrio Químico    UNICAMP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se
    Escolha uma alternativa para a questão d8cd1d49-f0
  • 262E601E-E0

    Química

    Equilíbrio Químico    FATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos. Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

    Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

    Considerando o pH, a 25°C, da solução mencionada no texto, temos meio.

    Dado: Produto iônico da água,
    Kw=1,0• 10–14 , a 25°C.
    Escolha uma alternativa para a questão 262e601e-e0
  • 24ECC8C3-E0

    Química

    Equilíbrio Químico    FATEC · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    O hidróxido de sódio, NaOH (soda cáustica), é bastante solúvel em água e utilizado para a remoção de resíduos de matéria orgânica na limpeza dos equipamentos usados na fabricação de alimentos.

    Uma empresa alimentícia usou uma solução de hidróxido de sódio (soda cáustica) a 2,5% (m/v) para a limpeza de seus equipamentos.

    Essa solução apresenta pH elevado, aproximadamente 13, a 25°C, e que pode representar risco de queimadura ou sensação de forte ardência na boca, caso venha a ser ingerida.

    A solução de NaOH, descrita no texto, apresenta concentração em mol/L, aproximadamente, de.
    Escolha uma alternativa para a questão 24ecc8c3-e0