Questões do ENEM: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 17 de 30.

  • 3EF7AE5D-91

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Em 2010, a NASA anunciou a descoberta de uma nova espécie de bactéria que no seu DNA apresenta ligações de arsênio ao invés de fósforo. O arsênio é um elemento químico fundamental para a vida, mesmo sendo extremamente venenoso. Apresenta três estados alotrópicos, é bom condutor de calor e péssimo condutor de eletricidade, reage com o cloro, com o enxofre, com o oxigênio, é altamente tóxico, volátil e insolúvel na água. Sobre o arsênio e o DNA, assinale a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 3ef7ae5d-91
  • 34586F20-8A

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UECE · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

     DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:

    NaHCO3 + Ca(H2 PO4)2 —–>

    Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.

    Escolha uma alternativa para a questão 34586f20-8a
  • 6BC4F0F6-24

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    PUC-GO · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 3

                               O acendedor de lampiões

    Lá vem o acendedor de lampiões da rua!

    Este mesmo que vem infatigavelmente,

    Parodiar o sol e associar-se à lua

    Quando a sombra da noite enegrece o poente!


    Um, dois, três lampiões, acende e continua

    Outros mais a acender imperturbavelmente,

    À medida que a noite aos poucos se acentua

    E a palidez da lua apenas se pressente.


    Triste ironia atroz que o senso humano irrita: —

    Ele que doura a noite e ilumina a cidade,

    Talvez não tenha luz na choupana em que habita.


    Tanta gente também nos outros insinua

    Crenças, religiões, amor, felicidade,

    Como este acendedor de lampiões da rua!


    (LIMA, Jorge de. Melhores poemas. 3. ed. São Paulo: Global, 2006. p. 25)

    O Texto 3 faz referência à iluminação, elemento fundamental na vida das pessoas. Dos lampiões a querosene ao LED, tem-se uma ideia de como a evolução da iluminação contribuiu para a transformação das cidades e dos hábitos das pessoas. Essa evolução vai da utilização do óleo ao querosene, deste ao gás, chegando finalmente à energia elétrica. Foi apenas no século XX que a eletricidade passou a ser popularmente usada na iluminação das ruas. Vários tipos de lâmpadas foram utilizadas em iluminação pública: incandescente, halógena, fluorescente linear, lâmpada mista, lâmpada a vapor de mercúrio, lâmpada a vapor de sódio de alta pressão. A tecnologia é desenvolvida, aplicada e melhorada. Atualmente, além da eficiência e economia, o light emitter diode ou LED é a tecnologia que permite melhor relação com o meio ambiente, porque não utiliza mercúrio, que é tóxico.

    (Adaptado de CODI - Comitê de Distribuição - Substituição de lâmpadas incandescentes no sistema de iluminação pública - Relatório SCPE.33.01 de 13 out. 1988. Comitê de Distribuição (CODI), Abradee, Rio de Janeiro, 1988.)

    O LED é um componente eletrônico semicondutor que transforma energia elétrica em luz. Essa transformação é diferente daquela encontrada nas lâmpadas convencionais, que utilizam filamentos metálicos, radiação ultravioleta e descarga de gases. No arsenieto de gálio ou no fosfeto de gálio, por exemplo, ocorre a eletroluminescência, que é a emissão de luz com aplicação de uma fonte elétrica.

    Com relação ao LED, a átomos de gálio, fósforo e arsênio, e a aspectos relacionados com estrutura atômica, são feitas algumas afirmações:

    I-No estado fundamental, o átomo de arsênio apresenta um orbital completo na camada de valência.

    II-Fósforo e arsênio apresentam cinco camadas de energia em sua distribuição eletrônica, no estado fundamental, pois estão localizados no mesmo período da tabela periódica.

    III-Apenas os elétrons da camada de valência do gá- lio em seu estado fundamental apresentam valores idênticos para todos os números quânticos – principal, secundário, magnético e spin.

    IV-No LED, a maior parte da energia absorvida é dissipada na forma de calor.

    É(são) correto(s) apenas o(s) item(ns):

    Escolha uma alternativa para a questão 6bc4f0f6-24
  • 0789A48E-1D

    Química

    Transformações Químicas
    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 0789a48e-1d
  • 0774DDA4-1D

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:

    4KNO3 + 7C + S → 3CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S

    O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora produzem, por explosão,

    Escolha uma alternativa para a questão 0774dda4-1d
  • 076BC6C2-1D

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    PUC - RS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.

    O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.

    Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:

    I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.

    II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.

    III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.

    IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.

    Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas

    Escolha uma alternativa para a questão 076bc6c2-1d
  • 68847512-19

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    UNICAMP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Os compostos (NH4)H2PO4 e NaHCO3 são usados em extintores como agentes de combate ao fogo. Quando lançados sobre uma chama, ocorrem as seguintes transformações:

    (NH4)H2PO4 → NH3 + H3PO4

    H3PO4 → polifosfato (viscoso)

    NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO3 (particulado).

    No combate a todos os tipos de incêndio, a nuvem formada de gás é importante, mas naqueles envolvendo materiais sólidos, o depósito do material oriundo da transformação do agente de combate sobre o combustível tem papel decisivo. Assim, o agente (NH4)H2PO4 pode substituir o NaHCO3 em qualquer situação, mas o contrário não é verdade. Isso permite concluir que no combate ao incêndio que envolve

    Escolha uma alternativa para a questão 68847512-19
  • 74588C57-B8

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    CEDERJ · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
        Para evitar bolor em armários, utilizam-se produtos denominados “sais secantes", como o CaCl2 anidro, que é higroscópico, isto é, capaz de absorver moléculas de água. Por essa razão, o frasco contendo este secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é do que solução aquosa de cloreto de cálcio. Com base nessa informação e utilizando – caso necessário – a tabela periódica, analise as afirmativas a seguir:

    I O cloreto de cálcio é um sólido iônico.
    II O cloreto de cálcio sólido é um bom condutor de eletricidade.
    III Para ser usado como “secante de armário", o sal deve ser higroscópico.

    São verdadeiras:
    Escolha uma alternativa para a questão 74588c57-b8
  • 763FF2BD-AD

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    FGV · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Os palitos de fósforo são dispositivos simples empregados para fazer fogo. A chama se produz por meio de reações que ocorrem com as substâncias da “cabeça” do palito. Quando o palito é esfregado na superfície áspera da lateral da caixa, as substâncias reagem formando Sb2 O5 , KCl e SO2 . Essa reação é muito exotérmica e rápida e promove a reação de combustão e a propagação da chama pela madeira do palito.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Equacionando-se e fazendo-se corretamente o balanceamento da reação que ocorre pelo atrito da cabeça do palito de fósforo com a lateral da caixa, a soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos é

    Escolha uma alternativa para a questão 763ff2bd-ad
  • 49F2B05C-A4

    Química

    Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica
    UNESP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    Leia o texto e examine a tabela para responder à questão.

    O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3000 °C.

    Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

                            Símbolo                                      W

                            Número atômico                        74

                            Número de massa                     184

                            Ponto de fusão                          3422 °C

                            Eletronegatividade (Pauling)     2,36

                            Densidade                               19,3 g· cm–3

    A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o átomo neutro de tungstênio possui
    Escolha uma alternativa para a questão 49f2b05c-a4
  • 49ED22FA-A4

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    UNESP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Leia o texto e examine a tabela para responder à questão.

    O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3000 °C.

    Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

                            Símbolo                                      W

                            Número atômico                        74

                            Número de massa                     184

                            Ponto de fusão                          3422 °C

                            Eletronegatividade (Pauling)     2,36

                            Densidade                               19,3 g· cm–3

    A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é:
    Escolha uma alternativa para a questão 49ed22fa-a4
  • D981AC5A-A2

    Química

    Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
    UCS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
         O 1,2-dicloroetano ocupa posição de destaque na indústria química americana. Trata-se de um líquido oleoso e incolor, de odor forte, inflamável e altamente tóxico. É empregado na produção do cloreto de vinila que, por sua vez, é utilizado na produção do PVC, matéria-prima para a fabricação de dutos e tubos rígidos para água e esgoto.

         A equação química que descreve, simplificadamente, o processo de obtenção industrial do 1,2-dicloroetano, a partir da reação de adição de gás cloro ao eteno, encontra-se representada abaixo. 

                                   C2H4(g) + Cℓ2(g) ® C2H4Cℓ2(ℓ)

    Disponível em:<http://laboratorios.cetesb.sp.gov.br/wp-content/uploads/sites/47/2013/11/dicloroetano.pdf>. Acesso em: 3 set. 15. (Adaptado.)

    A variação de entalpia da reação acima é igual a

    Dados: 

    Ligação       Energia de ligação (kJ/mol)

    C–H                        413,4

    C–Cℓ                       327,2

    C–C                        346,8

    C=C                        614,2

    Cℓ–Cℓ                      242,6




    Escolha uma alternativa para a questão d981ac5a-a2
  • D970C3DF-A2

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UCS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Um laboratório de análises químicas foi contratado por uma empresa de mineração para determinar o teor de carbonato de chumbo (II) presente em uma amostra de um mineral. O químico responsável pela análise tratou, inicialmente, a amostra com uma solução aquosa de ácido nítrico, em um béquer, com o objetivo de transformar o PbCO3 presente no mineral em nitrato de chumbo (II) – Equação 1. Em seguida, ele adicionou ao béquer uma solução de ácido sulfúrico em quantidade suficiente para garantir que todo o Pb(NO3)2 fosse convertido em sulfato de chumbo (II) – Equação 2. Por fim, o PbSO4 obtido foi isolado do meio reacional por filtração, seco até massa constante, e pesado.

    PbCO3(s) + 2 HNO3(aq) ® Pb(NO3)2(aq) + H2O (ℓ) + CO2(g) (Equação 1

    Pb(NO3)2(aq) + H2SO4(aq) ® PbSO4(s) + 2 HNO3(aq)           (Equação 2)

    Supondo que uma amostra de 0,79 g do mineral tenha produzido 0,84 g de PbSO4, pode-se concluir que a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra é, em valores arredondados, de 


    Escolha uma alternativa para a questão d970c3df-a2
  • D969F64C-A2

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    UCS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
          Pesquisadores do Instituto de Tecnologia de Massachusetts, nos Estados Unidos, e da Universidade da Columbia Britânica, no Canadá, descobriram que nanofios de nióbio podem ser usados para desenvolver supercapacitores muito eficientes. A tecnologia inovadora poderia ser a solução para as minúsculas baterias utilizadas em dispositivos vestíveis, como aparelhos que monitoram a saúde e o desempenho de atividades físicas, uma vez que os nanofios ocupam pouco espaço, ao mesmo tempo em que liberam correntes elétricas de alta potência. Outros armazenadores de energia, como baterias e células de combustível, não se mostram muito eficientes quando reduzidas a microespaços. Além dos chamados “wearable gadgets" (acessórios que podem ser incorporados ao corpo ou “vestidos"), os supercapacitores à base de nióbio poderiam ser úteis para microrrobôs autônomos e drones, que também demandam alta potência. Por enquanto, o material está sendo produzido apenas em laboratório. O próximo passo, já em andamento, é desenvolver uma versão mais prática e mais fácil de ser produzida. 

    Disponível em:<http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2015/07mit-1.shtml> . Acesso em: 20 ago. 15. (Adaptado.) 

    Em relação ao nióbio, analise as proposições a seguir, quanto à sua veracidade (V) ou falsidade (F). 

    ( ) O elemento químico nióbio é um metal de transição interna do quarto período da Tabela Periódica.

    ( ) Átomos de nióbio, no estado fundamental, apresentam 5 elétrons na camada de valência.

    ( ) O elétron de maior energia de um átomo de nióbio, no estado fundamental, encontra-se no subnível 4s.

    ( ) A liga ferro-nióbio é um exemplo de solução sólida, onde os átomos de ferro e de nióbio estão unidos entre si por meio de ligações metálicas.

    Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente os parênteses, de cima para baixo. 



    Escolha uma alternativa para a questão d969f64c-a2
  • 193228C8-98

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    UERJ · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

    Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.

    A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:

    Escolha uma alternativa para a questão 193228c8-98
  • 5F3ECF44-97

    Química

    Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
    USP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    O fleróvio (Fl ) é um elemento químico artificial, de número atômico 114. Na tabela periódica, está situado imediatamente abaixo do elemento de número atômico 82, que é o chumbo (Pb), como é mostrado na figura a seguir:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Até o momento, só foi possível sintetizar poucos átomos de fleróvio na forma dos isótopos 288 e 289, pela fusão dos elementos plutônio e cálcio em um acelerador de partículas. Para o fleróvio-289, o processo de síntese pode ser representado pela equação nuclear a seguir:


    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Considere as seguintes afirmações:

    I. A aparência macroscópica do fleróvio é desconhecida, mas, provavelmente, será a de um sólido metálico.

    II. Na formação do fleróvio-288, por processo análogo ao da síntese do fleróvio-289, são liberados 3 prótons.

    III. No grupo da tabela periódica ao qual pertence o fleróvio, há elementos que formam óxidos covalentes.

    É correto o que se afirma apenas em

    Escolha uma alternativa para a questão 5f3ecf44-97
  • 5F33BC0C-97

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    USP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Sabe-se que os metais ferro (Fe°), magnésio (Mg°) e estanho (Sn°) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.
    Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl (aq)) de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015
    Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém se
    Escolha uma alternativa para a questão 5f33bc0c-97
  • 5F1ECF87-97

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    USP · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
    Para que um planeta abrigue vida nas formas que conhecemos, ele deve apresentar gravidade adequada,campo magnético e água no estado líquido. Além dos elementos químicos presentes na água, outros também são necessários. A detecção de certas substâncias em um planeta pode indicar a presença dos elementos químicos necessários à vida. Observações astronômicas de cinco planetas de fora do sistema solar indicaram, neles, a presença de diferentes substâncias, conforme o quadro a seguir:

    Imagem da questão de Química, da prova de 2015

    Considerando as substâncias detectadas nesses cinco planetas, aquele em que há quatro elementos químicos necessários para que possa se desenvolver vida semelhante à da Terra é
    Escolha uma alternativa para a questão 5f1ecf87-97
  • 95538185-7F

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    ENEM · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos
      Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos lipídicos e lá se acumularem.

    A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no texto, é o(a)

    Escolha uma alternativa para a questão 95538185-7f
  • 9539986A-7F

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
       Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco,que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas:

    2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 S02

    ZnO + CO → Z n + C02

    Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol);ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol).


    Que valor mais próximo de massa de zinco metálico,em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?


    Escolha uma alternativa para a questão 9539986a-7f