Questões do ENEM: Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

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593 questões encontradas. Mostrando a página 20 de 30.

• CE6BC0BF-36

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das maiores preocupações do ser humano é relativa à alimentação. As pessoas desejam alimentos não apenas saborosos, como também saudáveis e seguros. Nesse sentido, conservantes alimentícios desempenham um importante papel. Nitritos e nitratos, por exemplo, são usados em produtos cárneos para impedir a proliferação de bactérias como o Clostridium botulinum, causador de intoxicações alimentares perigosíssimas. Presuntos, salames e linguiças são típicos produtos cárneos conservados com auxílio de nitritos e nitratos. Os nitritos e nitratos conferem a esses produtos uma coloração vermelha ou rosada intensa, que não desaparece mediante aquecimento, ao contrário do que ocorre com carnes frescas, que adquirem cor marrom.
  
  
   Em relação aos nitritos e nitratos, é correto afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce6bc0bf-36

  A

  nitrato de sódio e nitrito de sódio são elementos químicos salinos.

  B

  nitrato de sódio e nitrito de sódio são constituídos pelos mesmos elementos.

  C

  íons nitrato e nitrito são representados, respectivamente, por NO₂−  e NO₃− .

  D

  a quantidade de íons NO₃− em um grama de KNO₃ é maior do que em um grama de NaNO₃ .

  E

  nitritos e nitratos são parcialmente removidos de alimentos pela fritura, pois o contato com o azeite solubiliza seus íons.

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• 9A7FAB3D-35

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNESP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à  questão.
  
  
                            Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde
  
      A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 
  
                                                                                                                         (www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
  
  O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9a7fab3d-35

  A

  apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos.

  B

  apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de

  compostos.

  C

  ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência e formam cátions com a mesma carga.

  D

  estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica.

  E

  são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas.

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• 0F14CB4A-08

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir do monóxido de carbono e hidrogênio, em determinadas condições, é possível obter metanol conforme a equação química abaixo:
  
                               CO_(g) + H_2(g) → H₃ COH_(g)
  
  Nesta equação

  Escolha uma alternativa para a questão 0f14cb4a-08

  A

  o gás hidrogênio é o agente oxidante na reação.

  B

  o metanol produzido é inflamável.

  C

  o monóxido de carbono e o hidrogênio antes de iniciar a reação formam uma mistura azeotrópica.

  D

  cada 2,0 g de hidrogênio consomem, estequiometricamente, 28 g de monóxido de carbono.

  E

  partindo-se de um mol de cada gás, serão produzidos dois mols de álcool metílico.

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• 8C7F10DC-06

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O zinco é um dos metais empregados na galvanização do ferro com o intuito de tornar o ferro mais resistente à corrosão. O zinco é produzido industrialmente a partir da blenda (ZnS) por meio de duas reações químicas representadas pelas seguintes equações:
  
                                2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + SO₂
                                      ZnO + CO → Zn + CO₂
  
  Supondo que as duas etapas tenham rendimento total e que os demais reagentes estejam em quantidade suficiente, a partir de 8,5 mols de sulfeto de zinco a massa aproximada de zinco obtida, em gramas, será
  
  Dados:
  Zn - 65 u
  S - 32 u
  O - 16 u

  Escolha uma alternativa para a questão 8c7f10dc-06

  A

  8,5

  B

  27,6

  C

  65

  D

  552

  E

  5x10³

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• 8B848309-06

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniCEUB · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:
  
                          N₂ H_4(g) + 2 H₂ O_2(l) → N_2(g) + 4 H₂O_(g)  ΔH = - 644,0 kJ
  
  Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é
  
  Dados:
  N - 14 u
  H - 1 u
  O - 16 u

  Escolha uma alternativa para a questão 8b848309-06

  A

  128

  B

  256

  C

  512

  D

  644

  E

  1280

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• E27158D3-D6

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUNESP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.
  
  No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.
  
                                                                                      (http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
  
  Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão e27158d3-d6

  A

  46 elétrons e 54 elétrons.

  B

  48 elétrons e 53 prótons.

  C

  46 prótons e 54 elétrons.

  D

  47 elétrons e 53 elétrons.

  E

  47 prótons e 52 elétrons.

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• B5DB6013-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO₂ atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C₁₀₆N₁₆P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?
  
  Dados de massas molares em g mol^-1 : C=12; N=14 e O=16.

  Escolha uma alternativa para a questão b5db6013-d5

  A

  6,6.

  B

  20,8.

  C

  5,7.

  D

  1.696.

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• B4ECC15B-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICAMP · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro – combustão direta ou geração e queima do hidrogênio – podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:
  
                          CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g) →  CO₂(g) + 2 H₂O(g) combustão direta
  
                          CH₃OH(g)+H₂O(g) →  CO₂(g) + 3H₂(g) H₂(g)+ ½ O₂(g) →  H₂O(g) geração e queima de hidrogênio
  
  De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4ecc15b-d5

  A

  diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois processos são diferentes.

  B

  igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem diferentes.

  C

  diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações químicas globais desses dois processos sejam iguais.

  D

  igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.

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• B4006AD8-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a
  
  
  Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
  Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4006ad8-d5

  A

  29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.

  B

  40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.

  C

  60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.

  D

  71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.

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• B224002F-D5

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado

  Escolha uma alternativa para a questão b224002f-d5

  A

  como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H2O + CO2.

  B

  em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO₃ + OH^- → Na⁺ + CO₃^2- + H₂O.

  C

  omo fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa: NaHCO₃ → HCO₃^- + Na⁺.

  D

  como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO₃ + H⁺ → CO₂ + H₂O + Na⁺.

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• 7F136C6B-AC

  Química

  Transformações QuímicasPUC-MINAS · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a reação mais lenta.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7f136c6b-ac

  A

  Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)

  B

  H2(1) + Br2(1) → 2HBr(g)

  C

  H2(g) + l2(g) → 2Hl(g)

  D

  Zn(s) + S(s) → Zn(s)

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• 99A50218-AB

  Química

  Transformações QuímicasUFG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para adquirir estabilidade, os elementos químicos perdem ou ganham elétrons se transformando em íons positivos ou negativos que apresentam configurações eletrônicas de gases nobres. Um exemplo desse processo está representado a seguir.
  
  Cl + e- → Cl-
  Na - e- → Na+
  
  Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente

  Escolha uma alternativa para a questão 99a50218-ab

  A

  diminuir e aumentar.

  B

  aumentar e diminuir.

  C

  aumentar e permanecer constante.

  D

  permanecer constante e diminuir.

  E

  diminuir e permanecer constante.

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• 441899F0-2A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaPUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise a informação e as afirmativas a seguir.
  
  A Classificação Periódica dos Elementos é importante ferramenta dos químicos. Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:
  
  I. Os elementos prata e chumbo apresentam, respectivamente, massa atômica aproximada de 108 e 207.
  II. Com exceção do hidrogênio, os elementos da extremidade esquerda da tabela periódica são metais de transição.
  III. Na tabela periódica atual, os elementos são organizados em função do seu número atômico.
  IV. Em geral, elementos representativos de mesmo grupo da tabela periódica apresentam massas atômicas similares.
  
  São corretas somente as afirmativas

  Escolha uma alternativa para a questão 441899f0-2a

  A

  I e II.

  B

  I e III.

  C

  I e IV.

  D

  II e III.

  E

  II e IV.

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• 8430ADA6-FB

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUEG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica na camada de valência: A (ns ² ,np⁴ ); B (ns ² ,np⁵ ); C (ns ¹ ); D (ns ² ). Sobre o comportamento químico dos compostos, a combinação de elementos químicos que levam à formação de ligação química predominantemente covalente ocorre entres os elementos:

  Escolha uma alternativa para a questão 8430ada6-fb

  A

  A e B
  

  B

  C e A
  

  C

  B e D
  

  D

  D e C

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• AA5C1A76-E8

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os materiais mais antigos utilizados na construção civil são os compostos de cálcio que têm capacidade de formar estruturas bastante rígidas.
  
  Sobre os compostos de cálcio, assinale a afirmativa INCORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão aa5c1a76-e8

  A

  A rigidez dos compostos de cálcio está no fato do íon cálcio ser pequeno e de alta carga favorecendo interação com seus vizinhos.

  B

  A hidrólise salina do carbonato de cálcio produz uma base forte utilizada para reduzir a acidez de solos para a agricultura.

  C

  As degradações que ocorrem em materiais à base de carbonatos está no fato da constante do produto de solubilidade do CaCO³ ser relativamente alta.

  D

  A reatividade com água do cálcio é maior que a do magnésio em razão do átomo de cálcio ter maior tamanho.

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• A7CB6098-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:
  
                      C₈H₁₈ (L) + 25/2 O₂(g) ➡ 8CO₂(g) + 9H₂O(L) Δ H⁰ = -5471KJ
  
  Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7cb6098-e8

  A

  0,4.

  B

  12.

  C

  22.

  D

  44.

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• F8D3D9A3-2E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2013Entre para guardar nos favoritos

  No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma Universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico ́ ́[...] Com o passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo [...]”.
  

  Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27ºC são necessários para reagir em uma reação de combustão completa com 40g de gás metano? Dado: Constante universal dos gases (R): 0,082 atm.L.mol-.K-. C: 12 g/mol, H: 1 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão f8d3d9a3-2e

  A

  123L

  B

  61,5L

  C

  24,6L

  D

  49,2L

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• 86B70F00-C6

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  “O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido.” (Jacob Bronowski – A escalada do homem). Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleiev
  

  Escolha uma alternativa para a questão 86b70f00-c6

  A

  sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos.
  

  B

  montar a tabela periódica na ordem crescente de números atômicos.

  C

  estabelecer a primeira lei periódica conhecida como a lei das oitavas.
  

  D

  descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres.

  Responder
• B68684CD-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 
  

  
  

                  H                                                       1                                                     1,0

  
  

                  C                                                       6                                                   12,0

  
  

                  O                                                       8                                                   16,0

  
  

                  F                                                       9                                                    19,0

  
  

                 Na                                                    11                                                    23,0
  

  
  

                Mg                                                    12                                                    24,3

  
  

                 Al                                                     13                                                    27,0

  
  

                 Si                                                     14                                                   28,1

  
  

                  S                                                     16                                                   32,0

  
  

                 Cl                                                     17                                                   35,5

  
  

                 Ti                                                      22                                                  47,9

  
  

                Cr                                                      24                                                  52,0

  
  

                Fe                                                     26                                                  56,0

  
  

                Ni                                                      28                                                  58,7

  
  

               Cd                                                      48                                                 112,4

  
  

               Ra                                                      88                                                   226

  
  

                U                                                       92                                                   238 

  Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

  Escolha uma alternativa para a questão b68684cd-b8

  A

  os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.

  B

  o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.

  C

  o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG².

  D

  o composto JX apresenta ligação coordenada.

  Responder
• 404BF58B-B0

  Química

  Transformações QuímicasPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:

  
  

  A = 1s2 2s2 2p6 3s2     B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  
  

  
  

  De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 404bf58b-b0

  A

  B possui maior energia de ionização que A.

  B

  A e B necessariamente participam de ligação covalente.

  C

  A possui menor afinidade por elétrons que B.

  D

  AB2 é uma fórmula provável para um composto formado entre A e B.

  Responder