Questões do ENEM: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

Resultados

329 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 17.

• 42628CBA-EA

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Luterana do Brasil · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto abaixo e responda:

  
  

  
  

  
  

  Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico Celobar, comercializado pelo laboratório Enila. Pelo menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência da ingestão de Celobar (suspensão aquosa de sulfato de bário preparada em solução de sulfato de potássio) em todo o país.

  Depois das primeiras mortes relacionadas ao medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) interditou o laboratório Enila, que teve a falência decretada e continua fechado.

  O Celobar é utilizado para radiografar órgãos transparentes aos raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é um agente radiopaco que bloqueia os raios-X. Áreas do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas na radiografia.

  Em junho do mesmo ano, a Anvisa verificou que o referido laboratório havia comprado 600 kg de carbonato de bário - usado na formulação de raticidas. A indústria informou que a substância foi usada para sintetizar o sulfato de bário, matéria-prima do Celobar.

  Embora o laboratório Enila tenha informado que descartou todo carbonato de bário, o laudo da Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada grande quantidade de carbonato no lote (14%).

  
  

  
  

  (Fonte: texto adaptado do site: http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.htm)

  
  

  
  

  
  

  As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em que aparecem no texto, são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 42628cba-ea

  A

  Ba2S; K2S; BaCO2

  B

  Ba2SO4; K2SO4; Ba2CO3

  C

  BaSO3; K2SO3; BaCO3

  D

  BaSO4; K2SO4; BaCO3

  E

  Ba2(SO4)3; K2SO4; Ba(CO3)2

  Responder
• 630FEB66-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fluoreto de potássio é obtido da reação de oxidação-redução entre o permanganato de potássio e ácido fluorídrico, representada na equação química não balanceada a seguir:

  
  

  
  

  KMnO4 (aq) +HF (aq) → KF (aq) + MnF2 (aq) + H2O (l) + F2 (g)

  
  

  
  

  Balanceie a equação química e, baseando-se na equação balanceada, assinale a proposição correta acerca dos estados de oxidação das espécies químicas e da estequiometria da reação:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 630feb66-e6

  A

  Parte do flúor oxida e outra parte dele reduz-se em uma reação de auto oxidação-redução.

  B

  O íon permanganato é o agente redutor da reação.

  C

  Os menores coeficientes estequiométricos da equação balanceada são 2; 16; 2; 2; 8; 5.

  D

  A variação de elétrons nas espécies oxidadas e reduzidas, correspondente aos menores coeficientes estequiométricos, é 20.

  E

  O flúor, no MnF2 , encontra-se em um estado de oxidação maior que nas outras substâncias expressas na equação.

  Responder
• 2AD2C2C0-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Em um laboratório de química, realizou-se a combustão de 10 g de palha de aço em um recipiente aberto e, após sua queima, a massa resultante obtida foi de 10,9 g. Assinale a única opção que explica corretamente por que esse valor obtido não invalida a lei da conservação das massas.

  Escolha uma alternativa para a questão 2ad2c2c0-b8

  A

  Como após a queima, a massa resultante deveria ser de 10 g, deve ter ocorrido um erro durante a pesagem.

  B

  Na combustão, o ferro reage com o oxigênio do ar, formando óxido, com 0,9 g a mais; esse acréscimo deve-se apenas à massa do oxigênio do ar que foi fixado na formação do óxido.

  C

  Não invalida a lei, porque a massa resultante de 10,9 g é normal, por estar dentro da margem de erro em uma pesagem, que é de 10%.

  D

  Como a combustão foi realizada em um recipiente aberto, impurezas contidas na atmosfera misturaram-se à massa resultante.

  Responder
• 2ACFB19D-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

   ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

  QUÍMICO            ATÔMICO

         H                        1                           1,0

         C                        6                           12,0

         N                        7                           14,0

         O                        8                          16,0
         S                       16                          32,0

        Cl                        17                         35,5

        Ca                       20                         40,0

        Fe                       26                          56,0

        Cu                      29                          63,5

        Zn                      30                          65,4

       Ag                       47                         108,0 

       Sn                       50                         119,0

       Xe                       54                         131,0

       W                        74                         184,0 

  Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 2acfb19d-b8

  A

  Lei da Ação das Massas e teoria da força vital.

  B

  Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.

  C

  Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital.

  D

  Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.

  Responder
• 9E099BCA-B7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Preocupado com a escassez de compostos nitrogenados, essenciais para a produção de alimentos, Fritz Harber (1868 -1934) criou o processo de produção de amônia. Neste procedimento, um volume de nitrogênio reage com três volumes de hidrogênio para formar dois volumes de amônia. A reação de síntese da amônia segue rigorosamente a lei de

  Escolha uma alternativa para a questão 9e099bca-b7

  A

  Boyle-Mariotte.
  

  B

  Dalton.

  C

  Gay-Lussac.

  D

  Avogadro.

  Responder
• 9E051453-B7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico e ambientalista britânico, costuma fazer experimentos com o trióxido de cromo que reage violentamente com o etanol conforme a equação iônica esquemática, não balanceada, abaixo:

  
  

  CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-

  
  

  A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 9e051453-b7

  A

  ocorreu uma reação de óxido-redução na qual o trióxido de cromo é o agente oxidante.

  B

  se trata de uma reação de análise na qual o etanol é reduzido a etanal.

  C

  a soma dos coeficientes inteiros e mínimos da equação balanceada é 15.

  D

  a mudança de cor envolvendo o composto de cromo e o produto indica que a reação é espontânea e reversível.

  Responder
• 18F6162E-4D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ácido muriático (ou ácido clorídrico comercial) é bastante utilizado na limpeza pesada de pisos para remoção de resíduos de cimento, por exemplo. Sua aplicação em resíduos contendo quantidades apreciáveis de CaCO3 resulta na liberação de um gás. Considerando a ampla utilização desse ácido por profissionais da área de limpeza, torna-se importante conhecer os produtos formados durante seu uso.

  
  

  A fórmula do gás citado no texto e um teste que pode ser realizado para confirmar sua presença são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 18f6162e-4d

  A

  CO2 e borbulhá-lo em solução de K Cℓ

  B

  CO2 e borbulhá-lo em solução de HNO3

  C

  H2 e borbulhá-lo em solução de NaOH

  D

  H2 e borbulhá-lo em solução de H2SO4

  E

  CO2 e borbulhá-lo em solução Ba(OH)2

  Responder
• 18DB686B-4D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores conseguiram produzir grafita magnética por um processo inédito em forno com atmosfera controlada e em temperaturas elevadas. No forno são colocados grafita comercial em pó e óxido metálico, tal como CuO. Nessas condições, o óxido é reduzido e ocorre a oxidação da grafita, com a introdução de pequenos defeitos, dando origem à propriedade magnética do material.

  VASCONCELOS, Y. Um ímã diferente. Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).

  
  

  Considerando o processo descrito com um rendimento de 100%, 8 g de CuO produzirão uma massa de CO2 igual a

  Dados: Massa molar em g/mol: C = 12; O = 16; Cu = 64

  Escolha uma alternativa para a questão 18db686b-4d

  A

  2,2 g.

  B

  2,8 g.

  C

  3,7 g.

  D

  4,4 g.

  E

  5,5 g.

  Responder
• 5058C468-77

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - PR · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  . Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível de embriaguez de motoristas contém uma solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho. O álcool presente nesse ar expirado reage com os íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja para esverdeada, numa reação de oxirredução, conforme se apresenta a seguir:
  
  K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
  
  Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
  
  I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
  
  II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
  
  III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato , amarelo-alaranjado, da origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
  
  IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
  
  V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
  
  É correto o que se afirma APENAS em: 
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5058c468-77

  A

  II, III e IV.

  B

  I, III e IV.

  C

  I e V.

  D

  II e IV.

  E

  II, III e V.

  Responder
• F0C5F096-36

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.

  As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão correta e respectivamente representadas em

  Escolha uma alternativa para a questão f0c5f096-36

  A

  NaHCO3 e NaOH.

  B

  Na(CO3)2 e NaHCO3.

  C

  NaHCO3 e Na2CO3.

  D

  Na(HCO3)2 e NaOH.

  E

  Na2HCO3 e Na2CO3.

  Responder
• F25E8B6A-BF

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos.
  
  Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:

  Escolha uma alternativa para a questão f25e8b6a-bf

  A

  NbO₅
  

  B

  Nb₅ O
  

  C

  Nb₅ O₂
  

  D

  Nb₂ O₅

  Responder
• AC7D8C6C-19

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) e cloreto de cálcio (CaCl ₂ ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO₃ ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
  
  
  Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac7d8c6c-19

  A

  5.

  B

  7.

  C

  11.

  D

  14.

  E

  22.

  Responder
• 2D55A38D-0E

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasURCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina­se com um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo de ligação e a fórmula resultante desta combinação serão respectivamente:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2d55a38d-0e

  A

  covalente, AB.

  B

  covalente, A₂B.

  C

  iônica, A₂B₃.

  D

  iônica, A₃ B₂ .

  E

  covalente, A₂B₃.

  Responder
• 20FBFD71-0E

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.URCA · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As equações termoquímicas de combustão, não balanceadas, dos combustíveis: propano, n­octano e etanol são, respectivamente, representadas por:
  
  
  
  
  
  Com base nas fórmulas dos combustíveis e nas equações, considere as afirmativas a seguir:
  
  
  I) O propano e o n­octano são hidrocarbonetos saturados.
  
  
  II) O n­octano é aquele que libera maior quantidade de CO₂(g) por mol de combustível
  
  
  III) A soma dos coeficientes estequiométricos da reação de combustão do etanol é 8.
  
  
  IV) 50 g de n­octano libera maior quantidade de energia do que 100 g de propano.
  
  
  Estão corretas apenas as afirmativas:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 20fbfd71-0e

  A

  I e II.

  B

  II e III.

  C

  III e IV.

  D

  I, II e IV.

  E

  I, III e IV.

  Responder
• B93E8C34-0A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b93e8c34-0a

  A

  C₇H₁₄O₂
  

  B

  C₆H₁₁COOH
  

  C

  C₃H₆O₂
  

  D

  CH₃COOH
  

  E

  C₄H₈O₂
  

  Responder
• C33993A8-FD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade do Contestado - Santa Catarina · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quantos elétrons são produzidos a partir da oxidação de 460 μg de etanol no interior de um bafômetro informado no texto acima.?

  
  

  Dado: número de Avogrado: 6.10²³ CH₃CH₂OH = 46 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão c33993a8-fd

  A

  1,2.10¹⁶ elétrons.

  B

  1,2.10¹⁸ elétrons.

  C

  1,2.10¹⁹ elétrons.

  D

  2,4.10²³ elétrons.

  Responder
• A1DC95DE-E8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1dc95de-e8

  A

  A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.

  B

  O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.

  C

  A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.

  D

  Os coeficientes estequiométricos do íon BiO3 - (aq) e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.

  E

  A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.

  Responder
• F5AE9F39-E2

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEPB · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Texto II:

  
  

  
  

  Combustão

  
  Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

  
  

  
  

  
  

  Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6H10O5) n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
  

  Assinale a alternativa que contém a equação química (não balanceada) da combustão completa do papel

  Escolha uma alternativa para a questão f5ae9f39-e2

  A

  C6H10O5 + O2 → CO2 + H2

  B

  C6H10O5 + N2 → CO2 + NH3

  C

  C6H10O5 + O2 + H2 → CO2 + H2O

  D

  C6H10O5 + O2 → CO + H2O

  E

  C6H10O5 + O2 → CO2 + H2O

  Responder
• 6AB7CE20-E1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família VIIA formarão um composto

  Escolha uma alternativa para a questão 6ab7ce20-e1

  A

  molecular de fórmula X2 Y.

  B

  iônico de fórmula X2Y.

  C

  molecular de fórmula XY2 .

  D

  iônico de fórmula XY2 .

  E

  iônico de fórmula XY.

  Responder
• 8D4C8663-DC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRN · 2011Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:

  
  

  
  

  
  

  A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8d4c8663-dc

  A

  Lei das Proporções Múltiplas.

  B

  Lei da Conservação de Energia.

  C

  Lei da Conservação das Massas.

  D

  Lei das Proporções Volumétricas.

  Responder