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Questões do ENEM: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 18 de 29.

  • 9D1960F5-B9

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    UERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
    CuSO4 . X H2O

    Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
    O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
    Escolha uma alternativa para a questão 9d1960f5-b9
  • 68977191-B9

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


              ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                               H                                              1                                           1,0

                              He                                             2                                           4,0

                              Li                                               3                                           6,9

                              C                                               6                                          12,0

                              N                                               7                                          14,0

                              O                                               8                                          16,0

                              F                                                9                                          19,0

                             Ne                                             10                                          20,2

                             Na                                             11                                           23,0

                             Si                                              14                                           28,1

                              P                                               15                                         31,0

                             S                                                16                                          32,0

                            Cl                                                17                                          35,5

                            K                                                19                                           39,0

                            Ca                                               20                                         40,0

                            Mn                                               25                                         55,0

                           Co                                                27                                         58,9

                           Zn                                                30                                          65,4

                           Ge                                                32                                          72,6

                           As                                                33                                           75,0

                           Nb                                                41                                            93,0

                           Pb                                                 82                                          208,0 

    Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o remédio mais conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do gênero Spirae, muito usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é usado para proteger o coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos, mas, se usado indiscriminadamente, pode causar a morte. Veja a estrutura de uma molécula desse ácido e assinale a afirmação verdadeira.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2014
    Escolha uma alternativa para a questão 68977191-b9
  • C6506CD5-B8

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


    ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

             

              H                                              1                                           1,0

             He                                             2                                           4,0

             Li                                               3                                           6,9

             C                                               6                                          12,0

             N                                               7                                          14,0

             O                                               8                                          16,0

             F                                                9                                          19,0

            Ne                                             10                                          20,2

            Na                                             11                                           23,0

            Si                                              14                                           28,1

            P                                               15                                           31,0

            S                                               16                                           32,0

           Cl                                               17                                           35,5

            K                                               19                                           39,0

           Ca                                               20                                          40,0

           Mn                                              25                                           55,0

           Co                                               27                                           58,9

           Zn                                                30                                           65,4

           Ge                                               32                                           72,6

           As                                                33                                          75,0

           Nb                                                41                                          93,0

           Pb                                                82                                          208,0 

    A análise química é uma ferramenta de que produtores, técnicos e pesquisadores dispõem para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da necessidade nutricional das culturas, recomendar a correção com calcário ou adubação. O nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume.

    Com relação aos dados dessa solução, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão c6506cd5-b8
  • AB6FB53E-B4

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Uma solução apresenta uma concentração mássica de 30% de um soluto e possui uma quantidade de solvente igual a 56 g. A massa dessa solução é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão ab6fb53e-b4
  • AB6C0A2D-B4

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O carbeto de alumínio (Al4C3) pode ser hidrolisado para produzir o hidróxido de alumínio segundo a reação não balanceada abaixo:

    Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4

    Quando 480 g de carbeto de alumínio são hidrolisados, qual volume de CH4 será produzido? Admita que a conversão da reação seja total e que o CH4 seja recolhido sob pressão de 700 mmHg e temperatura de 27 ºC.

    Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1
    Constante Universal dos Gases: 62,3 (mmHg∙L) / (mol·K)

    Escolha uma alternativa para a questão ab6c0a2d-b4
  • AB68DD7D-B4

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Suponha que uma indústria possua 5 000 kg de calcário com 90% de pureza em CaCO3 e quer obter CaO (cal virgem) por decomposição térmica desse material. Que massa de cal virgem será obtida no processo se este apresentar 80% de rendimento? Dados massas molares: Ca = 40; C = 12; O = 16

    CaCO3 Imagem da questão de Química, da prova de 2014 CaO + CO2
    Escolha uma alternativa para a questão ab68dd7d-b4
  • 19A7D361-4B

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    ENEM · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

    O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2(g) Imagem da questão de Química, da prova de 2014 2 Cu (s) + S02 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.


    A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é

    Escolha uma alternativa para a questão 19a7d361-4b
  • 19A474F2-4B

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    ENEM · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

    O bisfenol-A é um composto que serve de matéria-prima para a fabricação de polímeros utilizados em embalagens plásticas de alimentos, em mamadeiras e no revestimento interno de latas. Esse composto está sendo banido em diversos países, incluindo o Brasil, principalmente por ser um mimetizador de estrógenos (hormônios) que, atuando como tal no organismo, pode causar infertilidade na vida adulta. O bisfenol-A (massa molar igual a 228 g/mol) é preparado pela condensação da propanona (massa molar igual a 58 g/mol) com fenol (massa molar igual a 94 g/mol), em meio ácido, conforme apresentado na equação química.


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    PASTORE, M. Anvisa proíbe mamadeiras com bisfenol-A no Brasil. Folha de S. Paulo, 15 set. 2011 (adaptado).

    Considerando que, ao reagir 580 g de propanona com 3 760 g de fenol, obteve-se 1,14 kg de bisfenol-A, de acordo com a reação descrita, o rendimento real do processo foi de
    Escolha uma alternativa para a questão 19a474f2-4b
  • 19544406-4B

    Química

    Equilíbrio Químico    ENEM · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    A água potável precisa ser límpida, ou seja, não deve conter partículas em suspensão, tais como terra ou restos de plantas, comuns nas águas de rios e lagoas. A remoção das partículas é feita em estações de tratamento, onde Ca(OH)2 em excesso e AI2(SO4)3 são adicionados em um tanque para formar sulfato de cálcio e hidróxido de alumínio. Esse último se forma como flocos gelatinosos insolúveis em água, que são capazes de agregar partículas em suspensão. Em uma estação de tratamento, cada 10 gramas de hidróxido de alumínio é capaz de carregar 2 gramas de partículas. Após decantação e filtração, a água límpida é tratada com cloro e distribuída para as residências. As massas molares dos elementos H, O, Al, S e Ca são, respectivamente, 1 g/mol, 16 g/mol, 27 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol.


    Considerando que 1 000 litros da água de um rio possuem 45 gramas de partículas em suspensão, a quantidade mínima de AI2(SO4)3 que deve ser utilizada na estação de tratamento de água, capaz de tratar 3 000 litros de água de uma só vez, para garantir que todas as partículas em suspensão sejam precipitadas, é mais próxima de

    Escolha uma alternativa para a questão 19544406-4b
  • C6F46608-96

    Química

    Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.    CEDERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    A farinha de osso contém fosfato de cálcio obtido pela calcinação de ossos de animais. O fosfato de cálcio é também encontrado na crosta terrestre e constitui a matéria-prima utilizada na produção do elemento fósforo. Quando tratado com ácido sulfúrico, o fosfato de cálcio produz fertilizante fosfatado. Considerando essas informações, pode-se dizer que a fórmula molecular desse sal produzido e a massa necessária para preparar 1,0 L de solução M desse mesmo sal, respectivamente, são:
    Escolha uma alternativa para a questão c6f46608-96
  • C6E77B47-96

    Química

    Equilíbrio Químico    CEDERJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Foram dissolvidos em água 0,500 g de uma amostra de sal comum (NaCl). À solução resultante adicionou-se excesso de nitrato de prata, em meio de ácido nítrico. O precipitado branco formado, separado por filtração, lavado convenientemente e seco, pesou 1,148 g.

    Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.
    Escolha uma alternativa para a questão c6e77b47-96
  • 1B906ECF-96

    Química

    Cinética Química    CEDERJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

                                         CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)


    Escolha uma alternativa para a questão 1b906ecf-96
  • 1146E983-4A

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    UERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

    Considere um corpo sólido de volume V. Ao flutuar em água, o volume de sua parte submersa é igual a V/8 ; quando colocado em óleo, esse volume passa a valer V/6.

    Com base nessas informações, conclui-se que a razão entre a densidade do óleo e a da água corresponde a:

    Escolha uma alternativa para a questão 1146e983-4a
  • 5B073FE8-3C

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    FGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer o limite máximo de 5 mg/L.

    (http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado)

    A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre nessa bebida é


    Escolha uma alternativa para a questão 5b073fe8-3c
  • 5B018BB1-3C

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    FGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O consumo brasileiro total de explosivos não militares é da ordem de 200 mil t/ano por empresas mineradoras como a Vale (Carajás e Itabira), MBR, Yamana, dentre outras. O principal explosivo empregado é o nitrato de amônio, embalado em cartuchos. Sua ação como explosivo se deve à sua instabilidade térmica. Por meio da ignição de um sistema detonador, esse sal se decompõe resultando em produtos gasosos de acordo com a seguinte equação química:

    NH4 NO3 → N2 (g) + 2 H2 O(g) + ½ O2 (g)

    (Explosivos em Expansão, em Posto de Escuta: crônicas químicas e econômicas. Albert Hahn, Editora Cla, 2012. Adaptado)

    Considerando um cartucho com a capacidade de 1,0 L, contendo 160 g de nitrato de amônio, no instante da ignição, quando ocorre a completa reação de decomposição do sal a 167 oC, a pressão no interior do cartucho, no instante de sua ruptura e explosão é, em atm, igual a aproximadamente

    (Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 )


    Escolha uma alternativa para a questão 5b018bb1-3c
  • 5D689CF5-3C

    Química

    Equilíbrio Químico    PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1 , que mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:


    Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
                       M(S) = 32 g mol-1


    Escolha uma alternativa para a questão 5d689cf5-3c
  • 5D632B87-3C

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:


    Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
                       M(O2) = 32 g mol-1


    Escolha uma alternativa para a questão 5d632b87-3c
  • 91D43454-3C

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    A um recipiente contendo 100 mL de solução aquosa de ácido acético 1,0 mol L-1 foram adicionados 20 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 mol L-1 . Na reação, a massa de água formada, em grama, é igual a:
    Escolha uma alternativa para a questão 91d43454-3c
  • FC710386-3B

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.    USP · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

    Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.

    Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é

    Escolha uma alternativa para a questão fc710386-3b
  • FC6BAF5A-3B

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas    USP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

    Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida,adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por


    NaHCO3(S) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) +H2O(l)


    Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014


    A estudante desejava determinar a massa de


    I. HCl que não reagiu;

    II. NaCl que se formou;

    III. CO2 que se formou.


    Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de

    Escolha uma alternativa para a questão fc6baf5a-3b