Questões do ENEM: Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

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202 questões encontradas. Mostrando a página 8 de 11.

• B133BDFE-25

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento boro pode ser preparado pela redução do B₂O₃, segundo a equação abaixo.
  
                                                     B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO
  
  Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b133bdfe-25

  A

  30

  B

  35

  C

  40

  D

  45

  E

  50

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• 9FECA096-1F

  Química

  Cinética QuímicaUNB · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).
  
  
  
  Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
  Com base na figura acima, verifica-se que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9feca096-1f

  A

  a concentração de AB(g) aumenta com a adição de um catalisador, o qual é totalmente consumido na reação.

  B

  b + c indica a variação de entalpia da reação direta.

  C

  a energia das moléculas no complexo ativado é mínima e, portanto, a quantidade de calor trocado na reação é igual a zero.

  D

  c indica a variação de entalpia da reação direta.

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• 28943D62-78

  Química

  Cinética QuímicaUNESP · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um experimento com o objetivo de determinar a velocidade da reação apresentada a seguir.
  
  MgCO₃ (s) + 2HCl(aq) &rarr; MgCl ₂ (aq) + H₂ O(L) + CO <sub>(g)
  
  Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é</sub>
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 28943d62-78

  A

  a diminuição da concentração de íons Mg ²⁺ .
  

  B

  o teor de umidade no interior do sistema.
  

  C

  a diminuição da massa total do sistema.
  

  D

  a variação da concentração de íons Cl ^– .
  

  E

  a elevação da pressão do sistema.
  

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• 33E8B219-59

  Química

  Cinética QuímicaUFRN · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação do iodeto de butilo terciário com a água a 25 ^o C pode ser estudada do ponto de vista da cinética química. A equação da reação é mostrada a seguir:
  
  
  
  Nessas condições, o HI , que é um dos produtos da reação, comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma, pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33e8b219-59

  A

  o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.

  B

  a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI não se dissociam.

  C

  a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.

  D

  o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas de HI se dissociam.

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• CF532A48-3F

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Adoçar um cafezinho com algumas colheres de açúcar é uma experiência familiar a todos. Sobre essa situação, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão cf532a48-3f

  A

  Maiores quantidades de açúcar permitem adoçar o café mais rapidamente, pois a superfície de contato com a solução é menor.

  B

  A presença de açúcar previamente dissolvido no café favorece a dissolução de mais açúcar, com base no princípio “semelhante dissolve semelhante”.

  C

  O uso de açúcar de granulação grossa retarda a dissolução, pois os grãos maiores são mais robustos e menos quebradiços.

  D

  A agitação com colher acelera sensivelmente a velocidade de dissolução, pois a maior movimentação das partículas produz um aumento de temperatura.

  E

  A temperatura elevada do café favorece a rápida dissolução do açúcar, pois as partículas movem- se com maior velocidade e todos os processos moleculares ficam acelerados, inclusive o de dissolução.

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• 25ECE908-0E

  Química

  Cinética QuímicaURCA · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico a seguir representa  a variação de concentração das espécies A  e B e C com o tempo. Qual das alternativas a  seguir   contém   a   equação   química   que  melhor descreve a reação representada pelo  gráfico?
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 25ece908-0e

  A

  2A + B → C

  B

  A → 2B + C

  C

  2B + C → A

  D

  B + 2C   → A 

  E

  B + C → A

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• BCD66BB0-0A

  Química

  Cinética QuímicaUFT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a equação para a reação de obtenção do dióxido de nitrogênio:
                                   2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)
  
  
  A tabela a seguir apresenta dados obtidos experimentalmente para determinação da cinética de reação do dióxido de nitrogênio à temperatura de 400^o C.
  
  
  A ordem global da reação é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão bcd66bb0-0a

  A

  4
  

  B

  3
  

  C

  2
  

  D

  1
  

  E

  0
  

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• F470ACF0-E9

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Luterana do Brasil · 2011Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Um exemplo de como a química influenciou e estimulou o consumo nos dias atuais é o desenvolvimento dos catalisadores. O mais famoso deles é o chamado Ziegler-Natta. Com ele, foi possível desenvolver metodologias para a produção de larga escala de um novo material chamado plástico. A função de um catalisador em um processo químico é a seguinte:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f470acf0-e9

  A

  Aumentar o rendimento, pois diminui o valor da constante de equilíbrio.

  B

  Diminuir o rendimento, pois aumenta a energia de ativação.

  C

  Aumentar a velocidade, pois diminui a energia de ativação.

  D

  Diminuir a velocidade, pois aumenta o valor da constante de equilíbrio.

  E

  Tornar a reação espontânea a 25 °C e 1 atm.

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• 6AA5321B-E1

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para alguns cientistas, o cloro atômico proveniente de certas substâncias, entre as quais as empregadas nos propelentes em aerossóis, acelera a destruição da camada de ozônio da atmosfera de acordo com o seguinte mecanismo:

  
  

  

  
  

  Por isso, o cloro atômico age como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6aa5321b-e1

  A

  catalisador.

  B

  ativador.

  C

  inibidor.

  D

  veneno de catálise.

  E

  promotor.

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• 707A2600-D8

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual do Pará · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  No gráfico abaixo, é mostrada a variação de Energia (entalpia) x Andamento da Reação A.

  
  

  
  

  
  

  Marque a opção correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 707a2600-d8

  A

  Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.

  B

  A curva exortémica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a exotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.

  C

  Tanto a curva cheia quanto a tracejada representam reações catalisadas.

  D

  A curva endotérmica cheia representa uma reação sem catalisador, enquanto a endotérmica tracejada representa uma mesma reação, porém com o catalisador.

  E

  Nenhuma das alternativas acima.

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• CAE90F3B-B1

  Química

  Cinética QuímicaUFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a reação 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) foram obtidos os seguintes dados cinéticos:

  
  

  Experi-     [NO]0 (mol.L-1 )     [O2]0 (mol.L-1 )     Velocidade da reação    Temperatura(ºC)

  mento                                                                         (mol.L-1 .s-1 )

    1                   0,020                      0,010                          1,0 . 10-4                     400

    2                   0,040                      0,010                          4,0 . 10-4                     400

    3                   0,020                      0,040                          4,0 . 10-4                     400

    4                   0,020                      0,040                          16,0 . 10-4                   ???
  

  
  

  Analisando a tabela, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão cae90f3b-b1

  A

  a expressão da velocidade da reação é v = k[NO]2 .[O2].

  B

  a temperatura do último experimento é 400ºC.

  C

  a velocidade da reação independe da concentração de O2.

  D

  o valor da constante de velocidade (k) a 400 °C é 1L.mol-1.

  E

  o valor da constante de velocidade (k) é o mesmo em todos os experimentos.

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• CB9DC02F-B0

  Química

  Cinética QuímicaUFU-MG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de escurecimento em frutas, vegetais e sucos de frutas é um dos principais problemas na indústria de alimentos. Estima-se que em torno de 50% da perda de frutas tropicais no mundo é devida à enzima polifenol oxidase – PFO, que provoca a oxidação dos compostos fenólicos naturais presentes nos alimentos, causa a formação de pigmentos escuros – frequentemente acompanhados de mudanças indesejáveis na aparência e nas propriedades organolépticas do produto – resultando na diminuição da vida útil e do valor de mercado.

  Várias maneiras de inibição da polifenol oxidase são conhecidas. Essa inibição é desejável e muitas vezes necessária para evitar o aparecimento de sabor desagradável e toxidez, como também por questões econômicas. Três componentes devem estar presentes para que a reação de escurecimento enzimático ocorra: enzima, substrato e oxigênio. No caso de ausência ou bloqueio da participação de um destes na reação química (seja por agentes redutores, diminuição de temperatura ou abaixamento de pH), a “velocidade” de reação diminui significativamente. O pH ótimo de atuação da PFO está entre 6 e 7, e abaixo de 3 não há nenhuma atividade enzimática.”

  Adaptado de CARVALHO; LUPETTI; FATIBELLO-FILHO. Química Nova na Escola, n. 22, 2005.

  
  

  A partir da leitura do texto acima e considerando as contribuições da ciência e tecnologia no campo da produção alimentícia, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão cb9dc02f-b0

  A

  Ao elevar a temperatura no processamento de sucos de frutas, a indústria está favorecendo o aumento da velocidade de escurecimento, pois a energia de ativação dessa reação também aumenta.

  B

  A vitamina C (ácido ascórbico) é usada na indústria de sucos de frutas como aditivo alimentar para retardar a reação de escurecimento enzimático, pois o pH dos tecidos vegetais é diminuído.

  C

  Como a enzima polifenol oxidase (PFO) é um dos reagentes da reação de escurecimento em frutas, após o seu consumo nessa reação, o processo de escurecimento é interrompido.

  D

  O armazenamento de frutas, vegetais e sucos de frutas em geladeira é feito somente para evitar seu contato com o oxigênio do ar, retardando a reação de escurecimento.

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• A7718CDC-2D

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:
  
                         

                                      HBr_(g)  +  NO_2(g) →  HBrO_(g)  +  NO_(g)  (lenta) 

                                      HBr_(g) + HBrO_(g) → Br_2(g)  +  H₂O_(g) (rápida)
  
  
  A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7718cdc-2d

  A

  A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] ² .[NO₂ ].

  B

  A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO₂ .

  C

  A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.

  D

  Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.

  E

  Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.

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• 0849394B-26

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A cloração ocorre mais facilmente em hidrocarbonetos aromáticos, como o benzeno, do que nos alcanos. A reação a seguir representa a cloração do benzeno em ausência de luz e calor.
  
  
  
  De acordo com esta reação, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849394b-26

  A

  esta cloração é classificada como uma reação de adição.

  B

  o hidrogênio do produto HCl não é proveniente do benzeno.

  C

  o é o catalisador da reação.

  D

  o é a espécie reativa responsável pelo ataque ao anel aromático.

  E

  o produto orgânico formado possui fórmula molecular

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• ACCC7378-0B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A combustão completa do butanol é representada pela equação:C₄H₉OH(l) + 6 O₂(g) &rarr; 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l) Sabendo que em 1 hora de reação foram produzidos 15,84 kg de gás carbônico, é correto afirmar que a velocidade da reação acima, expressa em mols de butanol consumido por minuto, é: Dados: Massas molares (em g. mol ^-1 ): H = 1,0; C = 12; O = 16.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão accc7378-0b

  A

  1,5
  

  B

  3,0
  

  C

  4,5
  

  D

  6,0
  

  E

  7,0

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• AA20E458-0B

  Química

  Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e CatalisadorUESPI · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Três experimentos foram realizados para estudar a cinética da reação: De acordo com os dados obtidos experimentalmente, a lei de velocidade para esta reação é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa20e458-0b

  A

  v = k[H₂] ²
  

  B

  v = k[ICl] ^{2 .}
  

  C

  v = k[ICl][H₂].
  

  D

  v= k[ICl].
  

  E

  v = k[H₂].

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• 2721F586-A5

  Química

  Cinética QuímicaUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores produz uma infinidade de substâncias causadoras do efeito estufa, da chuva ácida e de danos irreparáveis aos ciclos biogeoquímicos do planeta. Contudo, esses efeitos podem ser minimizados por catálise. Sobre catálise e conversores catalíticos automotivos leia as frases abaixo, assinale com V, as verdadeiras e com F, as falsas.
  
  ( ) O processo que ocorre no cano de descarga dos veículos automotivos é uma catálise homogênea.
  
  ( ) Óxidos de nitrogênio, oriundos das descargas dos veículos, são responsáveis pela névoa fotoquímica.
  
  ( ) O conversor catalítico oxida o CO e hidrocarbonetos não queimados, transformando-os em dióxido de carbono e água.
  
  ( ) O conversor catalítico reduz os óxidos de nitrogênio a nitrogênio gasoso.
  
  ( ) Os conversores catalíticos eliminam totalmente a poluição atmosférica causada pelos gases liberados na descarga dos veículos automotivos.
  
  A sequência correta, de cima para baixo, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2721f586-a5

  A

  V, F, F, F, V.

  B

  V, F, V, F, V.

  C

  F, V, V, V, F.

  D

  F, V, F, V, F.

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• 571229B8-80

  Química

  Cinética QuímicaUDESC · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B. 

  
  
  Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 571229b8-80

  A

   A e B são reações endotérmicas.

  B

   a energia de ativação é igual em ambas as reações.

  C

   ambas as reações apresentam o mesmo valor de ∆H.

  D

  o ∆H de A é maior que o ∆H de B.

  E

   a reação representada por A ocorre mais rapidamente que a representada por B, porque possui uma energia de ativação maior.

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• CDBE6EDA-EB

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Luterana do Brasil · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  As flores de Hypericum perforatum (conhecidas popularmente como ervas de São João) podem ser usadas na preparação de medicamentos antidepressivos. O extrato alcoólico das partes aéreas de Hypericum perforatum inibe a receptação sináptica dos neurotransmissores (noradrenalina e serotonina). A literatura relata vários estudos relacionando a atividade antidepressiva da hipericina. No entanto, os últimos estudos bioquímicos mostram que a hipericina não é a única das substâncias de Hypericum que possui essa atividade. Esses trabalhos demonstram uma atividade antidepressiva mais relevante para a hiperforina, provavelmente devido às mudanças em relação aos teores de hipericina e hiperforina que ocorrem durante o período de crescimento da planta, em especial na época da florescência.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nas informações citadas no texto e no gráfico, podemos afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão cdbe6eda-eb

  A

  no início da florescência, a concentração de hipericina é praticamente metade da de hiperforina.

  B

  durante a florescência, a concentração de hipericina mantém-se praticamente constante.

  C

  nas duas primeiras semanas da florescência, a concentração de hiperforina mantém-se praticamente constante, aumentando significativamente no período final da florescência.

  D

  no período final da florescência, a concentração de hipericina iguala-se à concentração de hiperforina, sendo, por isso, o período ideal de colheita.

  E

  a concentração máxima alcançada de hipericina é 1,5 %.

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• 3D7ECFB5-E7

  Química

  Cinética QuímicaUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

  
  

  
  

  Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

  Escolha uma alternativa para a questão 3d7ecfb5-e7

  A

  a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.

  B

  a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.

  C

  a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.

  D

  as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.

  E

  as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.

  Responder