Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 1 de 51.

• E65130EA-74

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUEA · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Sinalizadores de emergência utilizados em embarcações funcionam por meio da combustão de compostos químicos que produzem luz intensa ou fumaça colorida, permitindo a visualização a longas distâncias, especialmente em situações de resgate. Esses sinalizadores são essenciais para a segurança marítima, sendo obrigatórios por normas internacionais.

  
  

  
  

  

  (https://pescaecia.com.br. Adaptado.)

  
  

  
  

  A cor da chama que se forma nos sinalizadores de emergência deve-se a transições de partículas subatômicas em níveis de energia do átomo. Esse efeito pode ser explicado pelo modelo atômico de

  Escolha uma alternativa para a questão e65130ea-74

  A

  Thomson, segundo o qual os prótons estão localizados em um núcleo pequeno e denso.

  B

  Rutherford-Bohr, que considera a existência de nêutrons distribuídos em camadas no núcleo.

  C

  Dalton, que considera a existência de elétrons ao redor do núcleo, como um sistema planetário.

  D

  Thomson, que considera o átomo como uma esfera maciça, que muda de cor ao receber energia.

  E

  Rutherford-Bohr, segundo o qual elétrons transitam entre camadas ou níveis de energia.

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• FDBA6A26-74

  Química

  Representação das transformações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  

  
  

  O tricloreto de fósforo, PCl3 , é um composto sintético, empregado na produção de defensivos agrícolas e aditivos de plásticos. A obtenção do tricloreto de fósforo é feita a partir da reação entre o fósforo branco sólido, P4 , e o gás cloro, Cl2 .

  Para cada 1 mol de fósforo branco, a quantidade, em mols, de gás cloro que reage e a quantidade, em mols, de tricloreto de fósforo que se forma são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão fdba6a26-74

  A

  6 e 4.

  B

  4 e 6.

  C

  3 e 4.

  D

  4 e 2.

  E

  1 e 1.

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• FDB7D3A5-74

  Química

  Transformações QuímicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2025Entre para guardar nos favoritos

  Em reações de oxirredução, o íon permanganato, MnO4 – , que tem coloração violeta, transforma-se em íon manganês(II), que é incolor. Essa característica de mudança de cor é útil para monitorar reações químicas, e soluções com concentrações conhecidas de íon permanganato são empregadas como padrão em análises químicas.

  

  
  

  O número de oxidação do manganês no íon permanganato é 

  Escolha uma alternativa para a questão fdb7d3a5-74

  A

  –4.

  B

  +7.

  C

  +4.

  D

  +5.

  E

  –7.

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• 49AF6A7D-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  O cromo é importante na metalurgia porque é usado na fabricação do aço inoxidável e na cromagem de artefatos. O metal é obtido a partir do mineral cromita (FeCr2O4), que é fundido a 2180 °C e eletrolisado entre eletrodos de carbono. A eletrólise ígnea envolve a reação entre a cromita e o C por passagem de corrente elétrica, produzindo Fe, Cr e gás CO.

  
  

  
  

  Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, sobre essa eletrólise.

  
  

  
  

  ( ) Na reação balanceada, 1 mol de cromita reage com 1 mol de C, produzindo 1 mol de Fe, 2 mols de Cr e 1 mol de CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono é o agente redutor, cedendo 8 mols de elétrons por mol de cromita para a produção de Fe a partir de Fe2+ e de Cr a partir de Cr3+.

  
  

  ( ) No ânodo da célula eletrolítica, é produzido o gás CO.

  
  

  ( ) Durante a eletrólise, o carbono consumido constitui o cátodo da célula eletrolítica.

  
  

  
  

  A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49af6a7d-6f

  A

  V – V – F – F.

  
  

  B

  V – F – V – F.

  
  

  C

  V – F – F – V.

  
  

  D

  F – V – V – F.

  
  

  E

  F – F – V – V.

  Responder
• 49831BA7-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2025Entre para guardar nos favoritos

  CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

  
  

  Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono

  
  

  
  

  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  
  

  Informações para a resolução da questão

  
  

  
  

  1. Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.

  
  

  2. As ligações com as representações  indicam, respectivamente, ligações que se aproximam do observador e ligações que se afastam do observador.

  Tricloreto de fósforo é obtido pela reação de fósforo branco com cloro gasoso, de acordo com a reação química

  
  

  
  

  P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (g)

  
  

  
  

  A quantidade máxima de produto obtido pela mistura de 31 g de fósforo branco com 24,6 L de gás cloro a 10 atm de pressão e 727 °C, em gramas, é

  Escolha uma alternativa para a questão 49831ba7-6f

  A

  124,0.

  B

  137,5.

  C

  275,0.

  D

  426,0.

  E

  550,0.

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• 4B120570-2D

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A amônia (NH3), quando presente em corpos hídricos como rios, lagos, aquíferos e oceanos, em condições aeróbicas, sofre oxidação por bactérias presentes nesses corpos d’água. Esse processo de oxidação leva à formação de íons nitrato (NO3–) como produto final, envolvendo a maior variação de número de oxidação que o elemento nitrogênio pode sofrer. Nesse processo, o valor dessa variação do número de oxidação do elemento nitrogênio é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 4b120570-2d

  A

  9.

  B

  8.

  C

  6.

  D

  5.

  E

  7.

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• 4B0F50EA-2D

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um experimento didático envolve a reação entre os íons persulfato (S2O82–) e iodeto (I–), conforme a equação química balanceada:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A massa mínima de iodeto (M = 127 g/mol), em gramas, necessária para consumir todo o persulfato existente em 100 mL de solução de S2O82– de concentração 0,2 mol/L é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 4b0f50ea-2d

  A

  10,2.

  B

  25,4.

  C

  50,8.

  D

  5,08.

  E

  2,54.

  Responder
• 4B099A99-2D

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário Padre Albino - UNIFIPA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A alquimia, precursora da química moderna, era praticada por pensadores e estudiosos que buscavam a compreensão dos fenômenos físicos e químicos por meio de observações da natureza e pela realização de experimentos baseados, muitas vezes, em crenças filosófico-místicas. Os alquimistas acreditavam, entre outras coisas, que seria possível transformar metais comuns em ouro, um processo chamado transmutação. Esse processo, no entanto, nunca foi realizado por nenhum alquimista, porque a transmutação depende

  Escolha uma alternativa para a questão 4b099a99-2d

  A

  da alteração do número de prótons do elemento, o que só ocorre em reações nucleares.

  B

  de modificações na configuração eletrônica dos átomos.

  C

  da quebra de ligações covalentes, que não existem nos metais.

  D

  de temperaturas muito elevadas, inatingíveis nos laboratórios de alquimia.

  E

  de catalisadores inexistentes na época em que a alquimia era praticada.

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• 939DFD05-23

  Química

  Transformações QuímicasFUVEST · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quem viajou de avião já ouviu o famoso aviso: “Em caso de despressurização da cabine, máscaras de oxigênio cairão automaticamente acima do seu assento. Puxe uma das máscaras, coloque-a sobre o nariz e a boca e respire normalmente (...)”. Porém, ao invés de aviões conterem cilindros de oxigênio que alimentam as máscaras, esse gás é gerado por meio de uma reação química. No compartimento sobre cada passageiro encontra-se um reservatório contendo um sal como o clorato de sódio (NaCl,O3) que, ao se decompor, produz oxigênio (O2), cloreto de sódio (NaCl,) e calor. O clorato de sódio é estável em temperatura ambiente, e sua decomposição só se inicia quando o passageiro puxa a máscara, o que dispara um gatilho que gera calor suficiente para iniciar a reação que, então, se mantém autossuficiente até consumo total do reagente. 

  A massa de clorato de sódio consumida na reação deve ser suficiente para gerar, no mínimo, 15 minutos de oxigênio, permitindo que a aeronave baixe sua altitude, restabelecendo a pressão da cabine. Calcule a massa de clorato de sódio mínima, em gramas, que deve ser utilizada por reservatório, para gerar oxigênio suficiente por 15 minutos, considerando que a taxa de respiração média de oxigênio de um adulto é de 1,2 L/min ao nível do mar a 20 °C.

  Escolha uma alternativa para a questão 939dfd05-23

  A

  27

  B

  53

  C

  80

  D

  94

  E

  119

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• F915C98C-13

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFaculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ferro é um elemento essencial na composição da hemoglobina, proteína responsável pelo transporte de oxigênio no sangue. Nessa proteína, o ferro se encontra na forma do cátion Fe2+.

  
  

  O número de elétrons presente nesse cátion é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão f915c98c-13

  A

  22

  B

  24

  C

  26

  D

  28

  Responder
• F910B5EB-13

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFaculdade de Ciências Médicas de Maricá (FACMAR) · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma análise ambiental foram encontrados os seguintes átomos de elementos tóxicos: 20480Hg e 20682Pb .

  
  

  
  

  
  

  Em função de suas semelhanças, esses átomos são classificados como: 

  Escolha uma alternativa para a questão f910b5eb-13

  A

  isóbaros.

  B

  isótonos.

  C

  isótopos.

  D

  isoeletrônicos.

  Responder
• 7F9013F7-08

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Federal de Itajubá · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Quatro átomos neutros diferentes, representados hipoteticamente pelas letras A, D, E, G e H, apresentam as seguintes distribuições eletrônicas:

  
  

  

  
  

  A partir das informações que essas configurações eletrônicas fornecem em relação à localização na tabela periódica e às propriedades periódicas, é correto afirmar que o elemento químico 

  Escolha uma alternativa para a questão 7f9013f7-08

  A

  G é um halogênio e possui maior caráter metálico que os átomos dos elementos químicos D e H.

  B

  H é um metal alcalino e possui raio atômico menor que os átomos dos elementos químicos A e E.

  C

  A é um metal e possui menor energia de ionização que os átomos dos elementos químicos E e H.

  D

  E é metal de transição e possui maior afinidade eletrônica que os átomos dos elementos químicos A e G.

  E

  D é um calcogênio e é mais eletronegativo que os átomos dos elementos químicos A e H.

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• 7F88E90C-08

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUniversidade Federal de Itajubá · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  

  "As propriedades dos isótopos pesados e ricos em nêutrons são pouco conhecidas devido às dificuldades em sintetizar esses núcleos. Agora, Toshitaka Niwase, da Organização de Pesquisa em Aceleradores de Alta Energia (KEK), no Japão, e seus colegas ajudaram a preencher essa lacuna de conhecimento. Os pesquisadores determinaram diretamente as massas de 19 desses isótopos, incluindo um isótopo de urânio anteriormente não detectado: 241U."

  
  

  WILKINSON, Ryan (Disponível em: https://physics.aps.org/articles/v16/ s40. Acesso em 15/09/2025).

  
  

  A partir da reportagem, que apresenta a descoberta do isótopo 241U, é correto afirmar que o número de prótons, de nêutrons e de elétrons presente, respectivamente, em átomo neutro desse isótopo é:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f88e90c-08

  A

  241 / 241 / 241.

  B

  92 / 149 / 92.

  C

  149 / 92 / 149.

  D

  92 / 241 / 92.

  E

  241 / 149 / 241.

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• 7F86A321-08

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Federal de Itajubá · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um estudante em um laboratório de química analisou duas amostras com massas conhecidas de zinco em pó e carvão em pó denominadas como amostra 1 e amostra 2, respectivamente. O objetivo do experimento foi observar a inflamabilidade dos materiais na exposição ao ar e ao fogo, mensurando as massas antes e depois da queima. Para a amostra 1, o estudante observou que o zinco metálico em pó, após exposto ao oxigênio do ar, inflamou-se gerando um produto com massa maior ao da amostra inicial. Já para a amostra 2, o estudante observou que o carvão em pó se inflamou após ser exposto à chama, gerando um produto com massa menor ao da amostra inicial.

  
  

  Baseando-se nas leis que regem as reações químicas, uma conclusão formulada corretamente pelo estudante está indicada em:

  Escolha uma alternativa para a questão 7f86a321-08

  A

  as reações químicas observadas nas duas amostras não serem comparáveis, já que ambas amostras não respeitam a lei de conservação da massa ao queimarem-se.

  B

  os produtos formados nas duas reações possuírem estados físicos diferentes aos das amostras iniciais, o que resulta em produtos que parecem não respeitar a lei de conservação da massa. 

  C

  na queima do zinco em pó, a reação produziu um produto sólido que incorporou átomos de oxigênio do ar, respeitando a lei de conservação da massa.

  D

  a combustão do carvão em pó promoveu a vaporização de átomos isolados de carbono para a atmosfera, garantindo o cumprimento da lei de conservação da massa.

  E

  o aquecimento das amostras promove alteração das massas pelo fenômeno de sublimação sendo, portanto, uma transformação física.

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• B06BE691-00

  Química

  Química OrgânicaUNESP · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um dos principais usos do petróleo é na produção da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos com cadeias carbônicas de 5 a 11 átomos de carbono. Porém, a fração do petróleo correspondente à gasolina obtida diretamente pela destilação fracionada do petróleo é insuficiente para suprir as necessidades de consumo e, além do mais, é uma gasolina de baixa qualidade. A qualidade de uma gasolina é medida por sua octanagem. Gasolinas com hidrocarbonetos lineares apresentam baixa octanagem, enquanto as gasolinas com maior teor de hidrocarbonetos de cadeias ramificadas apresentam maior octanagem.

  
  

  
  

  Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.

  
  

  
  

  Examine as seguintes equações de reações químicas:

  
  

  

  
  

  
  

  Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06be691-00

  A

  III, I e II.

  B

  III, II e I.

  C

  I, III e II.

  D

  II, III e I.

  E

  I, II e III.

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• B06939D8-00

  Química

  Transformações QuímicasUNESP · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.

  
  

  

  
  

  Essa reação química é

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b06939d8-00

  A

  exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.

  B

  endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, por tanto, atua como redutor.

  C

  exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.

  D

  endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, por tanto, atua como oxidante.

  E

  exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.

  Responder
• B51B4E1B-F9

  Química

  Transformações QuímicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Compostos constituídos apenas pelo elemento nitrogênio são considerados materiais promissores para o armazenamento de energia limpa devido ao seu imenso conteúdo energético e porque liberam apenas nitrogênio (N2) quando se decompõem.

  
  

  Desde meados do século XX até agora, além do N2 pesquisadores já produziram, por exemplo, espécies como N3⁺ , N4 e N5⁺ . Recentemente, um grupo de pesquisadores publicou na revista Nature a síntese do hexanitrogênio (N6).

  
  

  
  

  Assinale a opção que indica o nome do fenômeno existente entre as espécies químicas apresentadas.

  Escolha uma alternativa para a questão b51b4e1b-f9

  A

  Isotopia.

  
  

  B

  Isotonia.

  
  

  C

  Alotropia.

  
  

  D

  Isoeletronia.

  
  

  E

  Estereoisomeria.

  Responder
• FE6BF24C-F2

  Química

  Transformações QuímicasCentro Universitário FAESA · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico, revelando uma repetição periódica em suas propriedades físicas e químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma previsível ao longo dos períodos e grupos. A compreensão dessas propriedades é fundamental para prever o comportamento químico dos elementos. Com base na análise das tendências periódicas, assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta.

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão fe6bf24c-f2

  A

  Observando-se a tendência periódica da energia de ionização, conclui-se que os elementos no canto inferior esquerdo são aqueles que apresentam menores energias de ionização, ou seja, perdem elétrons mais facilmente. 

  B

  Avaliando-se o raio atômico, percebe-se que ele aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período, uma vez que a carga nuclear efetiva diminui nesse sentido, reduzindo a atração sobre a eletrosfera.

  C

  Comparando-se os elementos F, Br e I, localizados na mesma coluna, o F é o que apresenta maior eletroafinidade. Em relação aos elementos Na, Si e Cl, localizados no mesmo período, aquele que apresenta maior eletroafinidade é o Na. 

  D

  O número atômico aumenta da esquerda para a direita nos períodos da tabela periódica, e neste mesmo sentido ocorre um aumento do número de camadas eletrônicas.

  Responder
• FE63C909-F2

  Química

  Representação das transformações químicasCentro Universitário FAESA · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a calibração de um sistema automatizado para produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois gases ocorre em condições controladas de temperatura e pressão, e a eficiência do processo depende da correta proporção dos reagentes conforme a equação química balanceada. Considerando que o controle da produção exige o monitoramento preciso das quantidades de matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos de mols, massa, volume e número de partículas, avalie as interpretações quantitativas da reação e assinale a alternativa correta.

  
  

  
  

  Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):

  
  

  N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

  
  

  
  

  As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:

  
  

  
  

  Em Proporção de Moléculas: 

  
  

  A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Mols:

  
  

  Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Massa:

  
  

  Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.

  
  

  
  

  Em Proporção de Volume (CNTP):

  
  

  Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.

  
  

  
  

  Em Proporção de Número de Partículas:

  
  

  Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão fe63c909-f2

  A

  A aplicação de 1,28 g de N2 em uma reação com 3 mols de hidrogênio gasoso permitirá a produção de 2 mols de amônia, desde que a temperatura e a pressão sejam mantidas constantes durante o processo.

  B

  A liberação de 3×6,02·1023 moléculas de hidrogênio permite a formação de exatamente 3 mols de amônia, desde que haja quantidade suficiente de gás nitrogênio para consumo total, segundo os coeficientes da equação balanceada.

  C

  A utilização de 1 mol de N2 e 3 mols de H2 resulta na formação de 2 mols de NH3, o que corresponde a aproximadamente 34 gramas de produto, respeitando a proporção estequiométrica de 1:3:2 entre os reagentes e o produto.

  D

  A adição de 22,4 litros de gás nitrogênio à temperatura e pressão ambiente reagirá completamente com 2 mols de gás hidrogênio, produzindo 1 mol de amônia e liberando 22,4 litros de gás produto.

  Responder
• 79413A82-DF

  Química

  Transformações QuímicasCEDERJ · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O papel sulfite, também chamado de apergaminhado, offset ou simplesmente papel ofício, tem esse nome em razão de que na sua fabricação emprega-se o sulfito de sódio. Quando este sal reage com ácido clorídrico, tem-se a seguinte equação não balanceada: 

  
  

  
  

  Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2

  
  

  Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:

  
  

  
  

  Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão 79413a82-df

  A

  23.4 g

  B

  234 g.

  C

  11.7 g

  D

  117 g

  Responder