Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas

Resultados

1.003 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 51.

• 8C4BE65C-0E

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem de sua descoberta. Apenas no início do século XX, evidências mostraram que esse elemento não existe, e a emissão verde, na realidade, deve-se à presença do íon de ferro altamente ionizado Fe13+ (Fe, Z = 26). Considerando os valores de Z para Ne = 10, Ar = 18 e Kr = 36, a distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c4be65c-0e

  A

  [Ne] 3s2 3p1 

  B

  [Ne] 3s2 3p6 3d5 

  C

  [Ar] 3d6 4s2

  D

  [Ar] 3d10 4s2 4p1

  E

  [Kr] 5s2 4d1 

  Responder
• A98BDD32-04

  Química

  Transformações QuímicasUFGD · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A síntese de Kiliani-Fischer é um método clássico na química orgânica utilizado para a extensão da cadeia de aldoses (carboidratos), desenvolvida por Heinrich Kiliani e Hermann Emil Fischer no final do século XIX.

  O processo permite a formação de açúcares com um átomo de carbono a mais, sendo fundamental para a síntese de carboidratos complexos e o estudo de suas estruturas. A síntese de Kiliani-Fischer é amplamente utilizada na pesquisa e no desenvolvimento de novos açúcares e derivados. Um exemplo dessa reação é a transformação da L-Arabinose em L-Manose e L-Glicose. A reação a seguir mostra esse processo nas etapas A e B e, por fim, a produção da L-Manose.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  As três etapas correspondem, respectivamente, às reações 

  Escolha uma alternativa para a questão a98bdd32-04

  A

  redução, hidrólise e adição.  

  B

  substituição, hidrólise e redução.  

  C

  substituição, redução e hidrólise.  

  D

  adição, redução e hidrólise.  

  E

  adição, hidrólise e redução. 

  Responder
• A985FE00-04

  Química

  Transformações QuímicasUFGD · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em agosto de 2023, a Comissão Nacional de Incorporação de Tecnologias no Sistema Único de Saúde (CONITEC) apresentou parecer favorável à inclusão do medicamento de alto custo Trikafta® no âmbito do Sistema Único de Saúde (SUS), de forma gratuita. Esse medicamento, indicado para o tratamento da fibrose cística, traz benefícios como a melhora da função pulmonar e do estado nutricional dos pacientes, aumentando significativamente a qualidade e a expectativa de vida. Observe as seguintes estruturas.

  
  

  
  

  

  
  

  Disponível em: https://www.gov.br/conitec/pt-br/midias/relatorios/2023/20230906Relatorio844elexacaftor_tezacaftor_ivacaftor. pdf. Acesso em: 30 jun. 2024 (adaptado).

  
  

  
  

  Os efeitos benéficos do Trikafta® devem-se à combinação de três pequenas moléculas orgânicas presentes em sua composição - Elexacaftor (I), Tezacaftor (II) e Ivacaftor (III). Com base nas estruturas fornecidas, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão a985fe00-04

  A

  os três componentes do Trikafta® apresentam a função éter em sua estrutura. 

  B

  o Tezacaftor apresenta hidroxilas primárias, secundárias e fenólicas em sua estrutura. 

  C

  a fórmula molecular do Ivacaftor é C₂₂H₂₈N₂ O₃ . 

  D

  os compostos Elexacaftor e Tezacaftor apresentam o mesmo número de átomos de carbono em suas estruturas.

  E

  o composto Ivacaftor apresenta duas aminas secundárias em sua estrutura. 

  Responder
• C81F8B21-03

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  Atente para as seguintes afirmações sobre a tabela periódica dos elementos químicos:

  
  

  
  

  1. Um átomo, cujo número atômico é 52, está classificado na tabela periódica como um halogênio.

  
  

  2. O elemento químico cuja configuração eletrônica em seu estado fundamental, na ordem crescente de energia, termina em 4d105p6 pertence ao grupo 17 e ao 5º período.

  
  

  
  

  Considerando as afirmações acima, é correto dizer que

  Escolha uma alternativa para a questão c81f8b21-03

  A

  1 é falsa e 2 é verdadeira.

  B

  ambas são falsas.

  C

  1 é verdadeira e 2 é falsa.

  D

  ambas são verdadeiras.

  Responder
• C81A5E03-03

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  Considerando as descobertas no campo da Química, analise o seguinte enunciado e assinale a opção que preenche as lacunas corretamente:

  
  

  
  

  As descobertas do campo da Química aceleraram enormemente com o advento da ___________ 1 e a revolução científica do século ___________2 . A partir dos trabalhos de ___________3 , novas descobertas permitiram os surgimentos da química do ___________4 , do petróleo e derivados, a produção de ___________5 , a descoberta da radioatividade e a síntese de matéria orgânica.

  Escolha uma alternativa para a questão c81a5e03-03

  A

  Idade Moderna1 , XVII2 , Lavoisier3 , carbono4 , medicamentos5

  B

  Idade Antiga1 , XVII2 , Lavoisier3 , carbono4 , plásticos5

  C

  Idade Média1 , XV2 , Paracelso3 , hidrogênio4 , medicamentos5

  D

  Idade Moderna1 , XVI2 , Paracelso3 , oxigênio4 , plásticos5 

  Responder
• 395DF53C-03

  Química

  Transformações QuímicasUECE · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  
  

  

  Com relação ao elemento químico, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 395df53c-03

  A

  o número de nêutrons é o que o caracteriza.

  B

  é um conjunto de átomos que têm o mesmo número de prótons e de nêutrons. 

  C

  podem existir átomos diferentes, com diferentes números de nêutrons para um mesmo elemento químico.

  D

  é caracterizado pelo número de elétrons, não importando o número de prótons que os átomos possuam.

  Responder
• 08A7F5A8-D9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O titânio é encontrado na natureza em minerais, dos quais o rutilo (TiO2) está presente na principal mina do Brasil, localizada no Rio Grande do Norte. Para obtenção do titânio metálico, o TiO2 é submetido a duas operações industriais. A primeira consiste na cloração, produzindo tetracloreto de titânio, conforme a equação:

  
  

  
  

  TiO2 + 2 Cl2 + 2 CO  TiCI4 + 2 CO2

  
  

  
  

  A segunda operação consiste na redução do tetracloreto de titânio, utilizando magnésio metálico:

  
  

  2 Mg + TiCl4  2 MgCl2 + Ti

  
  

  Considere as massas molares:

  
  

  Cl = 35,5 g/mol ; Ti = 48 g/mol .

  
  

  
  

  Qual a massa de gás cloro necessária para produzir 480 kg de titânio metálico?

  Escolha uma alternativa para a questão 08a7f5a8-d9

  A

  179 kg

  B

  359 kg

  C

  480 kg

  D

  710 kg

  E

  1420 kg

  Responder
• 5EAD2324-D8

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um dos agentes que mais contribui para a poluição do ar é o automóvel a combustão interna. Em áreas urbanas, isso é demonstrado dramaticamente pela fumaça fotoquímica, resultante da interação entre óxidos de nitrogênio, hidrocarbonetos e luz solar, para formar produtos de oxidação, que causam irritação aos olhos, ao aparelho respiratório e danos às plantas. As condições de operação de motores a combustão, como a razão da mistura ar/combustível no cilindro, influenciam na composição dos gases lançados pelo escapamento na atmosfera. O gráfico ilustra a variação nas composições dos principais gases, dióxido de carbono (CO2), hidrocarbonetos (HC), monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio molecular (O2), emitidos por um motor a gasolina, em diferentes razões ar/combustível, em massa. 

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Na condição de razão ar/combustível igual a 18, haverá uma emissão

  Escolha uma alternativa para a questão 5ead2324-d8

  A

  baixa de O2 e alta de NO.

  B

  baixa de NO e alta de HC.

  C

  baixa de CO e alta de CO2.

  D

  baixa de HC e alta de CO.

  E

  baixa de CO2 e alta de HC. 

  Responder
• 20BBBFFF-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina” informa apresentações de cápsulas de liberação controlada, cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações, pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se associa(m)

  
  

  Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão 20bbbfff-b7

  A

  uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol. 

  B

  uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol.

  C

  duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol. 

  D

  duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol.

  Responder
• 20B954FB-B7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os submarinos nucleares conseguem submergir por longos períodos, pois geram uma quantidade enorme de energia elétrica para ser usada internamente. Um dos desafios a serem enfrentados diz respeito à manutenção da atmosfera interna da embarcação, o que garantiria condições respiráveis. Para tanto, controlam-se as concentrações de oxigênio e gás carbônico. Em vista dessa descrição, você, como responsável por essa manutenção, sugeriria a combinação das seguintes ações: 

  Escolha uma alternativa para a questão 20b954fb-b7

  A

  para gerar O2: destilação direta da água do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução ácida. 

  B

  para gerar O2: eletrólise da água purificada do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução básica. 

  C

  para gerar O2: destilação da água purificada do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução básica.

  D

  para gerar O2: eletrólise direta da água do mar; para absorver o CO2: uso de uma solução ácida.

  Responder
• 20B64851-B7

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUNICAMP · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para a safra de 2023/2024, prevê-se uma produção de 34 bilhões de litros de etanol, com geração de 408 bilhões de litros de vinhaça, subproduto de alto teor de matéria orgânica. Nas últimas décadas, visando à sustentabilidade, o emprego da vinhaça in natura  evoluiu: seu descarte direto em rios e em áreas de sacrifício deu lugar à fertirrigação direta (devido ao alto teor de potássio do subproduto). A partir de 2015, empregando biodigestores anaeróbicos, a vinhaça in natura  passou a ser convertida em biogás, o qual, após purificação, é denominado gás natural renovável. Em média, 1 m3 de vinhaça produz até 14 m3 de biogás, e o subproduto desse processo é a vinhaça líquida biodigerida, que continua sendo utilizada na fertirrigação.

  
  

  Em vista dessas informações, pode-se concluir que a sustentabilidade do processo de biodigestão da vinhaça in natura é devida à geração de energia renovável a partir da queima do

  Escolha uma alternativa para a questão 20b64851-b7

  A

  butano. Adicionalmente, a vinhaça biodigerida aplicada à fertirrigação reduz, em relação à vinhaça in natura, a demanda bioquímica de oxigênio.

  B

  metano. Adicionalmente, a vinhaça biodigerida aplicada à fertirrigação aumenta, em relação à vinhaça in natura, a demanda bioquímica de oxigênio. 

  C

  butano. Adicionalmente, a vinhaça biodigerida aplicada à fertirrigação aumenta, em relação à vinhaça in natura, a demanda bioquímica de oxigênio. 

  D

  metano. Adicionalmente, a vinhaça biodigerida aplicada à fertirrigação reduz, em relação à vinhaça in natura, a demanda bioquímica de oxigênio.

  Responder
• 20B18E3A-B7

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbienteUNICAMP · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cartum é um gênero de texto que apresenta uma visão crítica sobre a realidade por meio da articulação entre diferentes elementos, tais como exagero, humor, ironia, expressões faciais, imagens e cores. Além disso, o humor do cartum pode se construir com base em incongruências entre elementos que o compõem. O cartum a seguir foi adaptado. Na sua versão original, a cor cinza e a cor verde foram usadas.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  Partindo-se do pressuposto de que, do ponto de vista ambiental, a cor cinza denota uma condição desfavorável e a cor verde denota uma condição favorável, assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 20b18e3a-b7

  A

  A cor verde, se usada tanto na bicicleta quanto na roupa da ciclista, estaria de acordo com outros elementos presentes no conjunto bicicleta/ciclista. A concepção da ciclista sobre transição energética está correta. 

  B

  A cor verde, se usada tanto na bicicleta quanto na roupa da ciclista, estaria de acordo com outros elementos presentes no conjunto bicicleta/ciclista. A concepção da ciclista sobre transição energética está incorreta. 

  C

  A cor cinza, se usada tanto na bicicleta quanto na roupa da ciclista, estaria de acordo com outros elementos presentes no conjunto bicicleta/ciclista. A concepção da ciclista sobre transição energética está correta.

  D

  A cor cinza, se usada tanto na bicicleta quanto na roupa da ciclista, estaria de acordo com outros elementos presentes no conjunto bicicleta/ciclista. A concepção da ciclista sobre transição energética está incorreta.

  Responder
• 5E91200C-7A

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

   Assinale a alternativa que apresenta elementos com o mesmo número de nêutrons.

  Escolha uma alternativa para a questão 5e91200c-7a

  A

  Átomo de cromo com massa 54 e átomo de ferro com massa 57.

  B

  Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de cobre com massa 62.

  C

  Átomo de cobalto com massa 57 e átomo de ferro com massa 57.

  D

  Átomo de cromo com massa 54 e átomo de manganês com massa 55.

  E

  Átomo de manganês com massa 55 e átomo de zinco com massa 63.

  Responder
• 4B1C9DED-75

  Química

  Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômicaFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O radioisótopo iodo-131 é usado para terapia de tumores na tireoide. Sua aplicação é feita na forma do composto iodeto de potássio, que contém o íon iodeto, I - , radioativo.

  
  

  As quantidades de elétrons e de nêutrons do ânion  131 I - são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 4b1c9ded-75

  A

  52 e 131.

  B

  52 e 78.

  C

  54 e 131.

  D

  54 e 78.

  E

  53 e 131.

  Responder
• B00592AB-16

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrUNICENTRO · 2023DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A figura a seguir apresenta uma hipotética conversa ao telefone entre um próton e um elétron.

  
  

  

  
  

  Considere que a resposta do elétron, de sua localização, seja correspondente aos números quânticos do elétron mais energético de determinado átomo. Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a que átomo correspondem esses números quânticos.

  
  

  (Dado: O primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a -1/2.)

  Escolha uma alternativa para a questão b00592ab-16

  A

  ₁₃²⁷

  B

  6C12

  C

  ₁₇³⁵

  D

  7N14

  E

  16S32

  Responder
• 9216114C-DF

  Química

  Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-BohrCEDERJ · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  A distribuição eletrônica ou configuração eletrônica é a forma como os elétrons organizam-se em torno do núcleo do átomo. De acordo com o modelo atômico de Rutherford-Bohr, a eletrosfera é formada por camadas ou níveis que possuem energias definidas.

  
  

  Sendo o subnível 5s1 (com um elétron) o mais energético de um determinado átomo e considerando as informações I, II e III:

  
  

  
  

  I O número total de elétrons deste átomo é igual a 37.

  
  

  II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.

  
  

  III Sua configuração eletrônica em ordem crescente é: 1s22s22p63s23p63d104s24p6 5s1,

  
  

  
  

  é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 9216114c-df

  A

  apenas a afirmação I é correta.

  B

  apenas as afirmações I e II são corretas.

  C

  apenas a afirmação II é correta.

  D

  apenas a afirmação III é correta.

  Responder
• BCB4F42D-C4

  Química

  Representação das transformações químicasUniversidade do Estado da Bahia · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos.

  
  

  
  

  Diante do exposto, pode-se afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão bcb4f42d-c4

  A

  CaCO3 → Ca + C + O3 é a equação corretamente balanceada, que corresponde ao fenômeno de decomposição do carbonato de cálcio , aquecido a altas temperaturas, em cal virgem e gás carbônico. 

  B

  A soma dos coeficientes estequiométricos da reação Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4) + H2O é igual a 11.

  C

  Na reação: 2H2O2 → 2O2 + 2H2O, a equação encontra-se corretamente balanceada.

  D

  Os valores de x,y e z na transformação do fosfato de cálcio em superfosfato de cálcio, representado pela equação CaX(PO4)2 + YH2SO4 → Ca(H2PO4)Z + 2CaSO4, são, respectivamente, 3,2 e 2.

  E

  Somando os coeficientes da equação Cl2 + CH4 → CH2Cl2 +HCl, o resultado será igual a 5.

  Responder
• D247D88A-C4

  Química

  Transformações QuímicasUniversidade Estadual do Maranhão · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  A Química está presente no futebol para auxiliar os atletas na conquista de resultados melhores, como por exemplo, nos gramados esportivos. Estes devem ter uma fertilização mais intensa para que tenham mais resistência ao pisoteio dos jogadores, além de acelerar seu processo de crescimento, evitando o desgaste com os cortes constantes. Dentre os nutrientes mais importantes (macronutrientes) estão o nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K), oriundos de fontes como as rochas, sem carbono em sua composição. Embora sejam elementos químicos, são aplicados como compostos que contém o elemento numa forma que possa ser absorvida pelo gramado dos estádios.

  
  

  https://boaspraticasagronomicas.com.br/noticias/fertilizantes/. Acessado em 19 de julho de 2023. Adaptado.

  
  

  
  

  É correto afirmar que os macronutrientes citados no texto, respectivamente

  Escolha uma alternativa para a questão d247d88a-c4

  A

  apresentam carbono em suas cadeias.

  B

  pertencem aos blocos p e s.

  C

  dissociam-se na forma elementar.

  D

  caracterizam-se como não metais.

  E

  são classificados como elementos de transição.

  Responder
• 0E580E83-B2

  Química

  Transformações QuímicasIFN-MG · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  O teor de bicarbonato de sódio, em um comprimido efervescente, pode ser determinado a partir da massa de dióxido de carbono produzido na efervescência. A reação que ocorre entre o bicarbonato e o ácido cítrico (H3C6H5O7), a qual produz dióxido de carbono, pode ser representada pela seguinte equação: 

  
  

  
  

  NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O + CO2(g)  

  
  

  
  

  
  

  Sabendo que um comprimido produziu 0,44 g de dióxido de carbono e que o rendimento da reação foi de 80%, determine o teor de bicarbonato no comprimido. 

  Escolha uma alternativa para a questão 0e580e83-b2

  A

  0,44 g/compr. 

  B

  0,49 g/ compr.

  C

  0,67 g/compr.

  D

  0,84 g/compr.

  E

  1,05 g/compr. 

  Responder
• 188D7D31-9E

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUFPR · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  Admita a obtenção de fosfato de sódio: H₃PO₄ + NaOH --> Na₃PO₄ + H₂O. Calcule a massa de sal obtida nessa reação quando se utilizam 12,25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza e um rendimento de 90% (observação: balancear a equação). Assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 188d7d31-9e

  A

  9,8 g

  B

  10,8 g

  C

  14,8 g  

  D

  16,4 g 

  E

  21,0 g 

  Responder