Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 25 de 40.

• E3438ED7-E6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF-BA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 
  

  
  

  I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os conceitos de Arrhenius e Brönsted.

  
  

  II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .

  
  

  III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.

  
  

  IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.

  
  

  V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.

  
  

  
  

  A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

  Escolha uma alternativa para a questão e3438ed7-e6

  A

  V, V, V, V, V

  B

  F, V, V, V, V

  C

  V, V, V, F, F

  D

  F, F, V, F, V

  E

  F, V, V, V, F

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• E33C9FA8-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 
  

  
  

  I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.

  
  

  II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.

  
  

  III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.

  
  

  IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.

  
  

  V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.

  
  

  
  

  A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

  Escolha uma alternativa para a questão e33c9fa8-e6

  A

  V, V, V, V, V

  B

  F, V, V, V, V

  C

  V, V, V, F, F

  D

  F, F, V, F, V

  E

  F, V, V, V, F

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• 4DE56BB5-E6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIF-BA · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança

  Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l), e as propriedades dos gases, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 4de56bb5-e6

  A

  a queima de 1 mol de butano necessita de 291,2 Lde O2 nas CNTP.

  B

  a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que equilibram essa equação é 23.

  C

  os gases comprimidos no botijão formam uma mistura gasosa em que a pressão total independe das pressões parciais de cada gás.

  D

  o butano, de maior massa molar, se difunde no ambiente a velocidade menor que o propano.

  E

  a reação de combustão do gás de cozinha é endotérmica, pois é necessário ceder energia inicialmente para que ocorra.

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• C82D9115-E3

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro universitário FAG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por

  
  

  Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2 Al(OH)3 + 3CaSO4

  
  

  Para tratar 1,0x106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? Dados: massas molares Al2(SO4)3 = 342 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão c82d9115-e3

  A

  150 quilogramas.

  B

  300 quilogramas.

  C

  1,0 tonelada.

  D

  11 toneladas.

  E

  30 toneladas.

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• 5E01DDFB-DC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCℓ até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
  
  

  Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)

  
  Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
  
  Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5e01ddfb-dc

  A

  0,28 g e 0,01 g.

  B

  0,56 g e 0,04 g.

  C

  0,28 g e 0,02 g.

  D

  0,84 g e 0,01 g.

  E

  0,84 g e 0,04 g.

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• 6E236557-D9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Santa Marcelina · 2014Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 6e236557-d9

  A

  3 e exotérmica.

  B

  2 e exotérmica.

  C

  1 e endotérmica.

  D

  1 e exotérmica.

  E

  2 e endotérmica.

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• 6E17A18D-D9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O peróxido de hidrogênio (H2O2) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:

  
  

  H2O2 → H2O + 1/2 O2

  
  

  Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H2O2, é

  Escolha uma alternativa para a questão 6e17a18d-d9

  A

  3,4.

  B

  6,8.

  C

  8,2.

  D

  4,1.

  E

  2,4.

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• 6E135D2A-D9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na reação química entre o ácido sulfúrico, H2SO4, e o nitrato de cálcio, Ca(NO3)2 , há formação de sulfato de cálcio, CaSO4 , uma das matérias-primas utilizadas na fabricação de giz escolar e de gesso para a decoração de ambientes residenciais e comerciais.

  
  

  H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4 + 2 HNO3

  
  

  A massa de sulfato de cálcio produzida, em gramas, quando 5 mol de nitrato de cálcio reagem com ácido sulfúrico em excesso, é

  Escolha uma alternativa para a questão 6e135d2a-d9

  A

  817.

  B

  272.

  C

  681.

  D

  409.

  E

  136.

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• 6E102045-D9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Santa Marcelina · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um gel contendo 37% em massa de ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado em certos tratamentos dentários. Esse gel produz microrretenções na superfície dentária para adesão entre resinas e o esmalte dentário. Em 133 g desse gel, a quantidade aproximada de ácido fosfórico, em mol, é

  Escolha uma alternativa para a questão 6e102045-d9

  A

  0,5.

  B

  0,4.

  C

  0,6.

  D

  0,3.

  E

  0,2.

  Responder
• 6E0C2952-D9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento. A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da bauxita, conforme reação química representada na equação não balanceada:

  
  

  Al2 O3 + H2 SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O

  A somatória dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos da equação química referente à produção do sulfato de alumínio, corretamente balanceada, é

  Escolha uma alternativa para a questão 6e0c2952-d9

  A

  6.

  B

  4.

  C

  7.

  D

  5.

  E

  8.

  Responder
• 6E05155D-D9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade Santa Marcelina · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em uma aula experimental de química, foi solicitada aos alunos a determinação da densidade de uma liga metálica. A massa da amostra foi determinada em uma balança digital. O volume da amostra foi obtido por meio do deslocamento do volume de água contido em uma proveta: colocou-se certa quantidade de água na proveta (volume inicial) e depois inseriu-se a amostra, submergindo-a completamente (volume final).

  Os dados do experimento estão apresentados na tabela.

  
  

  massa 93,45 g

  volume inicial. 34,5 mL

  volume final. 45,0 mL

  
  

  Os alunos determinaram corretamente que a densidade da liga metálica, em g/mL, era de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6e05155d-d9

  A

  8,9.

  B

  2,1.

  C

  4,2.

  D

  5,5.

  E

  1,2.

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• AC4AC551-D6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira.

  
  

  

  
  

  Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac4ac551-d6

  A

  2000 kg.

  B

  8000 kg.

  C

  4000 kg.

  D

  8000 t.

  E

  2000 t.

  Responder
• 9D1960F5-B9

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:

  CuSO4 . X H2O

  
  

  Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.

  O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9d1960f5-b9

  A

  2

  B

  5

  C

  10

  D

  20

  Responder
• 68977191-B9

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

            ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                             H                                              1                                           1,0

                            He                                             2                                           4,0

                            Li                                               3                                           6,9

                            C                                               6                                          12,0

                            N                                               7                                          14,0

                            O                                               8                                          16,0

                            F                                                9                                          19,0

                           Ne                                             10                                          20,2

                           Na                                             11                                           23,0

                           Si                                              14                                           28,1

                            P                                               15                                         31,0

                           S                                                16                                          32,0

                          Cl                                                17                                          35,5

                          K                                                19                                           39,0

                          Ca                                               20                                         40,0

                          Mn                                               25                                         55,0

                         Co                                                27                                         58,9

                         Zn                                                30                                          65,4

                         Ge                                                32                                          72,6

                         As                                                33                                           75,0

                         Nb                                                41                                            93,0

                         Pb                                                 82                                          208,0 
  

  Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o remédio mais conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do gênero Spirae, muito usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é usado para proteger o coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos, mas, se usado indiscriminadamente, pode causar a morte. Veja a estrutura de uma molécula desse ácido e assinale a afirmação verdadeira.

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 68977191-b9

  A

  Sua massa molar está abaixo de 180 g/mol.

  B

  Na estrutura existem dois carbonos primários, seis carbonos secundários e um carbono terciário.

  C

  Pode ser isômero de um éster que possua a seguinte fórmula química: C9H8O4.

  D

  Possui cinco ligações π (pi) e vinte ligações σ (sigma).

  Responder
• C65F76E0-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

           

            H                                              1                                           1,0

           He                                             2                                           4,0

           Li                                               3                                           6,9

           C                                               6                                          12,0

           N                                               7                                          14,0

           O                                               8                                          16,0

           F                                                9                                          19,0

          Ne                                             10                                          20,2

          Na                                             11                                           23,0

          Si                                              14                                           28,1

          P                                               15                                           31,0

          S                                               16                                           32,0

         Cl                                               17                                           35,5

          K                                               19                                           39,0

         Ca                                               20                                          40,0

         Mn                                              25                                           55,0

         Co                                               27                                           58,9

         Zn                                                30                                           65,4

         Ge                                               32                                           72,6

         As                                                33                                          75,0

         Nb                                                41                                          93,0

         Pb                                                82                                          208,0 

  No laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento está descrito abaixo.

  
  

  1. Colocou-se água em um copinho descartável de café, até aproximadamente um pouco mais da metade da sua capacidade.

  
  

  2. Foi pesado o conjunto: copinho com a água e um comprimido efervescente, contendo bicarbonato de sódio, ainda em sua embalagem. Em seguida, foi anotada a massa do conjunto, que foi chamada de mi (massa inicial).

  
  

  3. O comprimido foi retirado da embalagem e transferido para o copinho com água; em seguida, rapidamente o copinho foi coberto com a embalagem do comprimido, para evitar perda de material por espirramento.

  
  

  4. No final da efervescência, pesou-se novamente o conjunto, incluindo a embalagem vazia, anotando-se a massa, chamada de mf (massa final).

  
  

  Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.

  Escolha uma alternativa para a questão c65f76e0-b8

  A

  Devido à efervescência do comprimido, a massa final é maior do que a massa inicial.

  B

  Como na experiência ocorre uma reação química com o envolvimento do gás CO2, sua massa pode ser calculada subtraindo-se a massa inicial da massa final.

  C

  Nesta experiência, não se faz uso de cálculos estequiométricos, porque não ocorre reação química e sim uma mistura das substâncias do comprimido com a água.

  D

  Esta experiência é um exemplo prático da aplicação da Lei Ponderal de Richter.

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• C6506CD5-B8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

           

            H                                              1                                           1,0

           He                                             2                                           4,0

           Li                                               3                                           6,9

           C                                               6                                          12,0

           N                                               7                                          14,0

           O                                               8                                          16,0

           F                                                9                                          19,0

          Ne                                             10                                          20,2

          Na                                             11                                           23,0

          Si                                              14                                           28,1

          P                                               15                                           31,0

          S                                               16                                           32,0

         Cl                                               17                                           35,5

          K                                               19                                           39,0

         Ca                                               20                                          40,0

         Mn                                              25                                           55,0

         Co                                               27                                           58,9

         Zn                                                30                                           65,4

         Ge                                               32                                           72,6

         As                                                33                                          75,0

         Nb                                                41                                          93,0

         Pb                                                82                                          208,0 

  A análise química é uma ferramenta de que produtores, técnicos e pesquisadores dispõem para avaliar a fertilidade do solo e, a partir da necessidade nutricional das culturas, recomendar a correção com calcário ou adubação. O nitrogênio, em solos tropicais, está praticamente ligado à matéria orgânica. O método para converter o N em sulfato de amônio é desenvolvido através de oxidação, com uma mistura de solução ácida de sulfatos de sódio e de cobre, preparada da seguinte forma: pesam-se 180 g de Na2SO4 que devem ser dissolvidos em aproximadamente 1 litro de água contida em balão aferido de 2 litros. Adicionam-se 18 g de CuSO4.5H2O e 600 mL de H2SO4 concentrado; em seguida, deixa-se esfriar e completa-se o volume.

  
  

  Com relação aos dados dessa solução, assinale a afirmação correta.

  Escolha uma alternativa para a questão c6506cd5-b8

  A

  180 g de Na2SO4 correspondem a menos de 1,2 mols deste sulfato.

  B

  Os 600 mL de H2SO4 concentrado devem ser adicionados após o balão já conter 1 litro de água, porque a reação de hidratação do ácido sulfúrico é altamente exotérmica.

  C

  Os 18 g de CuSO4.5H2O são usados porque esse sulfato está em sua forma anidra.

  D

  Após a adição completa das 3 substâncias, para a solução atingir 2 litros, deve-se adicionar mais ácido sulfúrico até alcançar o menisco do balão.

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• 6FEE0D62-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Cultura Inglesa · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A um copo de vidro de massa igual a 80 g são adicionados 200g de água e um comprimido antiácido efervescente de massa igual a 4 g. Ao final da efervescência, a massa total do copo contendo a solução restante é

  Escolha uma alternativa para a questão 6fee0d62-b6

  A

  276 g.

  B

  284 g.

  C

  276 g + massa do gás produzido.

  D

  284 g – massa do gás produzido.

  E

  284 g + massa do gás produzido.

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• AB6FB53E-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução apresenta uma concentração mássica de 30% de um soluto e possui uma quantidade de solvente igual a 56 g. A massa dessa solução é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão ab6fb53e-b4

  A

  56 g

  B

  24 g

  C

  48 g

  D

  80 g

  E

  100 g

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• AB6C0A2D-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O carbeto de alumínio (Al4C3) pode ser hidrolisado para produzir o hidróxido de alumínio segundo a reação não balanceada abaixo:

  
  

  Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4

  
  

  Quando 480 g de carbeto de alumínio são hidrolisados, qual volume de CH4 será produzido? Admita que a conversão da reação seja total e que o CH4 seja recolhido sob pressão de 700 mmHg e temperatura de 27 ºC.

  
  

  Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1

  Constante Universal dos Gases: 62,3 (mmHg∙L) / (mol·K)
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab6c0a2d-b4

  A

  267 litros.

  B

  0,35 litros.

  C

  24 litros.

  D

  89 litros.

  E

  480 litros.

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• AB68DD7D-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Suponha que uma indústria possua 5 000 kg de calcário com 90% de pureza em CaCO3 e quer obter CaO (cal virgem) por decomposição térmica desse material. Que massa de cal virgem será obtida no processo se este apresentar 80% de rendimento? Dados massas molares: Ca = 40; C = 12; O = 16

  
  

  CaCO3 CaO + CO2
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab68dd7d-b4

  A

  2800 kg

  B

  2520 kg

  C

  2240 kg

  D

  4500 kg

  E

  2016 kg

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