Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

Resultados

796 questões encontradas. Mostrando a página 35 de 40.

• 01E668C2-5A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O preparo de soluções pode apresentar erros experimentais e, consequentemente, afetar o valor da concentração da solução resultante. Para contornar esse problema, utilizam-se padrões primários para encontrar a concentração exata das soluções preparadas. O ácido oxálico por exemplo, é um composto utilizado para corrigir a concentração de soluções al­calinas por meio da técnica de titulometria. Uma alíquota de 5,0 mL de uma solução de H₂C₂O₄  0,100 mol/L foi titulada com uma solução de NaOH 0,100 mol/L, utilizando-se a fenolftaleí­ na como indicador. De acordo com a equação química (não balanceada) apresentada a seguir
  
  
  
  o volume esperado para observação do ponto de viragem é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 01e668c2-5a

  A

  10,0 mL

  B

  20,0 mL

  C

  30,0 mL

  D

  40,0 mL

  E

  50,0 mL

  Responder
• 3D6E3416-E7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.

  
  

  
  

  Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d6e3416-e7

  A

  O volume da mistura gasosa é 260,0L.

  B

  A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.

  C

  A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.

  D

  A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.

  E

  O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.

  Responder
• 802A31EA-E1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Católica de Pelotas · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 802a31ea-e1

  A

  6 : 10 : 34

  B

  3 : 6 : 24

  C

  4 : 7 : 25

  D

  6 : 9 : 27

  E

  3 : 6 : 25

  Responder
• 8023C24F-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na reação: K2 Cr2 O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O o equivalente grama do K2Cr2O7 é o seu mol dividido por

  Escolha uma alternativa para a questão 8023c24f-e1

  A

  7

  B

  2

  C

  3

  D

  6

  E

  14

  Responder
• E69C3E6D-E0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A hidroquinona, MM = 110,0g.mol−1 , é um antioxidante, que contém dois grupos −OH substituintes, no anel benzênico, utilizada em alguns cosméticos e na revelação de filmes fotográficos. A análise de uma amostra dessa substância química revelou que a composição percentual, em massa, é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio. Considerando-se as informações do texto e a composição percentual de hidroquinona, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão e69c3e6d-e0

  A

  A quantidade de matéria de oxigênio existente em 100,0g de hidroquinona é, aproximadamente, 1,8mol.

  B

  A fórmula molecular da hidroquinona é C3H3O2.

  C

  A hidroquinona é uma base aromática, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry.

  D

  A hidroquinona é representada pela fórmula mínima CHO.

  E

  O número de átomos de carbono na fórmula molecular da hidroquinona é 1,806.1024.

  Responder
• B4671031-DD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

  
  

  A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4671031-dd

  A

  O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.

  B

  O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.

  C

  A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.

  D

  O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.

  E

  O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn²⁺(aq).

  Responder
• 58C719C5-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as equações termoquímicas abaixo.
  
  I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
  II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
  III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
  IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol
  
  É correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 58c719c5-d7

  A

  a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.

  B

  todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.

  C

  a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.

  D

  o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.

  E

  a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

  Responder
• 58B5DFF3-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas, químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação, realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne potável.
  
  A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.
  
  

  Aℓ2(SO4)3 + H2O Aℓ(OH)3 + H2SO4

  
  

  Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que
  
  Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58b5dff3-d7

  A

  o pH da água se torna básico, pois há a formação de Aℓ(OH)3.

  B

  após o balanceamento, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para a equação é 11.

  C

  a adição de hidróxido de alumínio no sistema em equilíbrio aumenta a produção de ácido sulfúrico.

  D

  o número de oxidação do enxofre no sulfato de alumínio é igual a -2.

  E

  adicionando-se 68,4 g de sulfato de alumínio a 21,6 g de água, produz-se 58,8 g de ácido sulfúrico.

  Responder
• 80005DAF-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

  
  

           Elemento      Número atômico          Massa atômica

                  H                         1                                   1,0

                  C                         6                                 12,0

                  N                         7                                 14,0

                  O                         8                                 16,0

                  Na                      11                                23,0

                  S                        16                                32,0

                  Cl                       17                                35,5

                  Mn                     25                                55,0

                  Pb                      82                              207,0 

  No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15ª Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocada pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação:

  
  

  C7H16(V) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v).

  
  

  Faça o ajustamento dessa equação química e determine a quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 80005daf-b7

  A

  100.

  B

  308.

  C

  616.

  D

  1000.

  Responder
• 7FF899FC-B7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

  
  

           Elemento      Número atômico          Massa atômica

                  H                         1                                   1,0

                  C                         6                                 12,0

                  N                         7                                 14,0

                  O                         8                                 16,0

                  Na                      11                                23,0

                  S                        16                                32,0

                  Cl                       17                                35,5

                  Mn                     25                                55,0

                  Pb                      82                              207,0 

  O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ff899fc-b7

  A

  Cinco mols correspondem a 1200g.

  B

  A ligação química enxofre-enxofre é iônica.

  C

  O prefixo tio indica a ligação química enxofre-enxofre.

  D

  O prefixo tio indica a substituição de um oxigênio por um enxofre, no caso: SO42– para S2O32– .

  Responder
• 9EDD7431-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade do Estado do Amapá · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as equações químicas:

  
  

  
  

  I-  .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g)                                                     ∆H = - 94,1 kcal/mol;

  II-  .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l)                           ∆H = - 66,2 kcal/mol;

  III-  .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l)                                                            ∆H = - 68,3 kcal/mol. 

  
  

  
  

  
  

  Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9edd7431-b6

  A

  I. 2, 1, 2;

  II. 3, 2, 1, 1/2; e

  III. 2, 1, 3.

  ∆H = 56.380 kcal.

  B

  I. 1, 1, 1;

  II. 1, 1/2, 2, 3; e

  III. 1, 1/2, 2.

  ∆H = 65.380 kcal.

  C

  I. 2, 2, 2;

  II. 1, 1, 1/2, 1/2;

  III. 2, 1, 2, e

  ∆H = 56.380 kcal.

  D

  I. 1/2, 1/2, 1/2;

  II. 1, 1/2, 3, 1/2;

  III. 1/2, 2, 3, e

  ∆H = 65.000 kcal.

  E

  I. 1, 1, 1;

  II. 2, 3, 1/2, 1;

  III. 1, 1/2, 1, e

  ∆H = 65.380 kcal

  Responder
• C10F63CB-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEPB · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.

  Escolha uma alternativa para a questão c10f63cb-b6

  A

  Dióxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III

  B

  Monóxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III

  C

  Dióxido de Carbono, água oxigenada e Trióxido de Ferro

  D

  Dióxido de Carbono, Água e Hidróxido de Ferro III

  E

  Monóxido de Carbono, Hidreto de oxigênio e Óxido de Ferro III

  Responder
• C10B33D4-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é oxidado a Ferro III.

  Escolha uma alternativa para a questão c10b33d4-b6

  A

  2Fe + O2 → 2FeO

  B

  2Fe + 3/2O2 → Fe2O3

  C

  3Fe + O2 → Fe3O2

  D

  2Fe + 3O2 → 2FeO3

  E

  3Fe + 3/2O2 → 3FeO

  Responder
• 4EA18A8B-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.

  Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que

  Escolha uma alternativa para a questão 4ea18a8b-b6

  A

  possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.

  B

  este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).

  C

  apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4 .

  D

  forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 —.

  Responder
• E44BB9BF-B5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  O jornal Folha de São Paulo de 22/07/2003 noticiou que o Celobar, produto usado em contrastes radiológicos e ressonância magnética, “teria feito dez vítimas fatais em Goiás”. O laboratório Enila tentou transformar o carbonato de bário, uma substância utilizada em veneno para ratos, em sulfato de bário usando ácido sulfúrico. Equacione a reação acima mencionada e, após seu balanceamento, marque a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão e44bb9bf-b5

  A

  Podemos afirmar, com absoluta certeza, que ao final da reação não há a possibilidade de impurezas no sistema.

  B

  A reação tem como um dos produtos o gás carbônico que é letal quando em contato com o organismo.

  C

  Trata-se de uma reação de deslocamento ou substituição.

  D

  A reação que produz 3,6 g de água utiliza 39,4 g de carbonato de bário.

  Responder
• 0886E124-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

  
  

  A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0886e124-b4

  A

  A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.

  B

  A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).

  C

  A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.

  D

  A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.

  E

  A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.

  Responder
• 0849303D-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.

  Em relação a esse conservante, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849303d-b4

  A

  Possui fórmula mínima representada por NaHPO.

  B

  Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.

  C

  Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.

  D

  Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.

  E

  É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H₂PO^-₄. 

  Responder
• 51C47F6D-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

  
  

  C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol

  Hidroquinona Quinona

  
  

  Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c47f6d-b1

  A

  são consumidos 1,1 g de hidroquinona.

  B

  são liberados 2,04 kJ de energia.

  C

  o oxigênio do H2 O2 sofre redução.

  D

  o hidrogênio perde elétron no processo.

  Responder
• 030174F4-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:

  C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

  
  

  Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 030174f4-b0

  A

  A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.

  B

  Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.

  C

  A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.

  D

  Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
  

  E

  A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
  

  Responder
• 02EFDB3D-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é

  (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

  Escolha uma alternativa para a questão 02efdb3d-b0

  A

  1,12g.

  B

  3,20g.

  C

  5.17g.

  D

  7,09g.

  E

  9.56g.

  Responder