Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Equilíbrio Químico

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552 questões encontradas. Mostrando a página 7 de 28.

• F02B3C8F-F9

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-PR · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico a seguir apresenta a variação da concentração (em linhas tracejadas) dos gases A e B, ao longo do progresso da reação que ocorre em recipiente fechado, dotado de êmbolo móvel.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações, analise os itens I a III.

  
  

  I) A reação balanceada entre as espécies citadas é 3A⇔2B.

  II) O valor da constante de equilíbrio da reação é 4x102 .

  III) O equilíbrio estabelecido é deslocado para os produtos ao se diminuir o volume do recipiente.

  
  

  Está(ão) correto(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão f02b3c8f-f9

  A

  apenas I.

  B

  apenas I e III.

  C

  apenas II e III.

  D

  I, II e III.

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• 6DA0C990-F8

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

  
  

  H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0 

  
  

  A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

  
  

  Perturbação do equilíbrio 

  I – aumento da temperatura

  II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

  III – adição de catalisador

  IV – adição de Br2(g)

  
  

  Situação final do equilíbrio restabelecido

  P – aumento da concentração de HBr(g)
  

  Q – aumento da concentração de Br2(g)

  R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio

  
  

  A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

  Escolha uma alternativa para a questão 6da0c990-f8

  A

  I – P; II – R; III – Q; IV – R
  

  B

  I – Q; II – R; III – P; IV – Q

  C

  I – Q; II – R; III – R; IV – P

  D

  I – R; II – Q; III – P; IV – R

  E

  I – P; II – Q; III – R; IV – P

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• CBBC6C63-F8

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade, a 25 o C, do hidróxido de estrôncio é de 4,0 g por 1 L de água.

  A partir dessa informação, o produto de solubilidade do Sr(OH)2 é

  
  

  Dado

  M Sr(OH)2 = 122 g mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão cbbc6c63-f8

  A

  3,6 x 10-3

  B

  1,4 x 10-3

  C

  3,6 x 10-4

  D

  1,4 x 10-4

  E

  3,6 x10-5

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• CBB09351-F8

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.

  Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

  Escolha uma alternativa para a questão cbb09351-f8

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

  E

  5

  Responder
• 4ED461F2-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNIFACIG Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir.

  I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante.

  II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura.

  III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.

  
  

  Estão corretas as afirmativas
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4ed461f2-e6

  A

  I, II e III.

  B

  I e II, apenas.

  C

  I e III, apenas.

  D

  II e III, apenas.

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• 18B8FB3C-E6

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

  Escolha uma alternativa para a questão 18b8fb3c-e6

  A

  pH = 6,6

  B

  0 < pH < 6,6

  C

  pH = 7,0

  D

  7,0 < pH < 14

  E

  6,6 < pH < 7,0

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• DC982A86-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri de Minas Gerais · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K2SO4), um sal bastante solúvel em água.

  
  

  BaSO4 (s) → Ba2+(aq) + SO4 2- (aq)

  K2SO4 (s) → 2K+ (aq) + SO4 2- (aq)

  
  

  A função do sulfato de potássio nessa situação é:

  Escolha uma alternativa para a questão dc982a86-dc

  A

  deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba2+.

  B

  aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba2+.

  C

  aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.

  D

  deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.

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• 057ACEEC-DA

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniCEUB · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A 25 ºC, a constante de dissociação (Ka ) do ácido propiônico (CH3 CH2 COOH) em água é aproximadamente 1×10^–5 . O pH de uma solução 0,1 mol/L desse ácido a 25 ºC deve ser, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 057aceec-da

  A

  1.

  B

  2.

  C

  4.

  D

  5.

  E

  3.

  Responder
• F5361C12-D9

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) apresenta pH igual a 9. Considerando-se o valor de Kw igual a 10–14, a concentração de íons OH– nessa solução é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão f5361c12-d9

  A

  10–7 mol/L.

  B

  10–8 mol/L.

  C

  10–5 mol/L.

  D

  10–9 mol/L.

  E

  10–6 mol/L.

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• FCD5BE38-D9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.

  
  

  

  
  

  Nesse equilíbrio químico,
  

  Escolha uma alternativa para a questão fcd5be38-d9

  A

  a redução da pressão sobre o sistema favoreceria a formação dos gases reagentes.

  B

  o resfriamento do sistema acarretaria um aumento da concentração de dióxido de enxofre.

  C

  a redução da concentração de oxigênio gasoso favoreceria a formação de trióxido de enxofre.

  D

  a presença de um catalisador aumentaria o tempo necessário para o sistema atingir o estado de equilíbrio.

  E

  o aumento da temperatura sobre o sistema acarretaria um aumento da concentração de trióxido de enxofre.

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• FCD2B516-D9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEA · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  O suco de abacaxi concentrado (pH = 3,5) é uma fonte natural de vitamina C e de outros antioxidantes, nutrientes essenciais para a saúde.

  
  

  Considerando log2 = 0,3, ao adicionar água destilada a 10 mL de suco de abacaxi concentrado, até atingir o volume de 500 mL, o pH dessa solução será igual a

  Escolha uma alternativa para a questão fcd2b516-d9

  A

  7,0.

  B

  6,8.

  C

  5,2.

  D

  5,5.

  E

  3,2.

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• E5A117D2-D9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.

  
  

  

  
  

  Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (Kc ) para essa reação é
  

  Escolha uma alternativa para a questão e5a117d2-d9

  A

  2,0 × 10−2 .

  B

  2,0 × 10−4 .

  C

  1,2 × 10−1 .

  D

  1,2 × 101 .

  E

  2,0 × 102 .

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• E5999E71-D9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUEA · 2019FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.

  
  

  

  
  

  
  

  A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma _______ e , ocorrendo uma reação de ________ .

  
  

  Completam as lacunas do texto, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão e5999e71-d9

  A

  ácido; <; base; água; dissociação.

  B

  ácido; <; base; água; neutralização.

  C

  básico; >; sal; água; neutralização.

  D

  básico; =; óxido; sal; salinificação.

  E

  básico; <; sal; água; neutralização.

  Responder
• FCB099B3-D6

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O enxofre (S) está presente nos combustíveis fósseis, como o petróleo e o carvão mineral. Após o processo de combustão, o enxofre é convertido no dióxido de enxofre (SO2). Através da poluição da atmosfera com SO2 ocorre a chuva ácida, onde o SO2 é convertido a ácido sulfúrico (H2SO4). A formação do H2SO4 passa pela reação de formação do trióxido de enxofre (SO3), ilustrado abaixo:

  
  

  2 SO2(g) + O2(g) ⇌2 SO3(g)

  
  

  Sabendo que, reagindo 12 mols de SO2 e 12 mols de O2 foram produzidos 8 mols do SO3 em um recipiente de 1,0 L, qual a constante de equilíbrio da reação (Kc)?

  Escolha uma alternativa para a questão fcb099b3-d6

  A

  0,5

  B

  1,0

  C

  0,08

  D

  4,0

  E

  0,037

  Responder
• 3E9A564A-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O chumbo vem sendo encontrado em rios após vazamentos de rejeitos de minérios, nos estados da Bahia, Minas Gerais e Pará. O chumbo apresenta elevada toxicidade, que, ao contaminar seres vivos, provoca distúrbios de comportamento e, nos casos mais graves, pode provocar encefalopatias. Sabendo que a solubilidade do cloreto de chumbo (II) é de 1,6 x 10-2 mol.L-1 a 25°C, qual é a constante de produto de solubilidade (Kps) na mesma temperatura?

  Escolha uma alternativa para a questão 3e9a564a-d5

  A

  1,6 x 10-2

  B

  1,64 x 10-5

  C

  3,2 x 10-4

  D

  1,64 x 10-6

  E

  2,56 x 10-4

  Responder
• 3E7AA6C1-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?

  
  

  Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.

  Escolha uma alternativa para a questão 3e7aa6c1-d5

  A

  2

  B

  4

  C

  7

  D

  10

  E

  12

  Responder
• D2BEB64A-CB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  O processo de desenvenenamento da mandioca inicia-se pela imersão da raiz da planta em um tanque com água durante a noite ou por alguns dias, até que comece uma leve fermentação ácida, o que faz baixar o valor do pH da água, criando-se um ambiente que intensifica a atividade de uma enzima já existente na planta. Com a diminuição do pH, o ácido cianídrico (HCN) permanece indissociado e é removido do líquido.

  (Adaptado de J. Soentgen e K. Hilbert, A química dos povos indígenas da América do Sul, Química Nova, v. 39, n. 9, p. 1141-1150, 2016.)

  O artigo explica, do ponto de vista da Química, como ocorre o desenvenenamento da mandioca. De acordo com o texto, esse processo é favorecido por
  

  Escolha uma alternativa para a questão d2beb64a-cb

  A

  um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.

  B

  uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.

  C

  um aumento da acidez da água. Esse aumento de acidez da água leva a um aumento da ionização do ácido cianídrico.

  D

  uma diminuição da acidez da água. Essa diminuição de acidez da água leva a uma diminuição da ionização do ácido cianídrico.

  Responder
• C0EF6D30-C9

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dissolveu-se 3,0g de ácido acético em quantidade suficiente de água ate completar 0,5L de solução, sabendo que sua constante de ionização vale 4x10 -5 , determine o pH da solução resultante.

  
  

  Dado log de 2 = 0,3

  Escolha uma alternativa para a questão c0ef6d30-c9

  A

  2,7

  B

  1,7

  C

  3,5

  D

  8,0

  E

  2,3

  Responder
• C0DA6765-C9

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  Duas alunas do primeiro período do curso de química Thaysinha e Hellen, sabem que a concentração hidrogeniônica de um suco de laranja é 10 -3 mols/L. Qual o pH de um refresco preparado com 30 ml de suco de laranja e água suficiente para completar 300 mL.

  
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão c0da6765-c9

  A

  2

  B

  3

  C

  4

  D

  6

  E

  11

  Responder
• F665C815-C6

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2019MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  O dióxido de carbono pode ser formado a partir da reação do monóxido de enxofre com o oxigênio expressa pela equação não balanceada: CO(g) + O2(g) CO2(g) .Assinale a opção que representa corretamente o efeito provocado pela retirada de dióxido de carbono.

  Escolha uma alternativa para a questão f665c815-c6

  A

  A concentração de CO(g) aumenta mais do que a concentração de O2(g).

  B

  A concentração de CO(g) diminui mais do que a concentração de O2(g).

  C

  As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se alteram.

  D

  As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem igualmente.

  Responder