Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 29.

• AF8EF42F-FF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe os dados abaixo, considerados a 25º C e 1 atm:

  
  

  ΔH de formação do CO2 = ­- 94,1 kcal

  ΔH de formação do H2O = ­- 68,3 kcal

  ΔH de formação do etanol (C2H6O) = -­ 66,1 kcal.

  
  

  A quantidade de calor (em kcal) desprendida na reação de combustão completa de 0,5 mol de etanol (C2H6O), é:

  Escolha uma alternativa para a questão af8ef42f-ff

  A

  93,3

  B

  163,5

  C

  228,5

  D

  327,0

  E

  400,0

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• EBBFEE9D-FF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro Universitário Christus · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Disponível em:<http://www.tuasaude.com/beneficios-da-graviola/>.

  Acesso em: 28 de julho de 2016.

  
  

  De acordo com os dados apresentados nessa tabela, depreende-se que, em uma tonelada de graviola, existe(m)

  Dados: M (Ca) = 40 g/mol; N.A. = 6,0 x 1023 mol–1

  M (P) = 31 g/mol 

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ebbfee9d-ff

  A

  0,6 mol de átomos de cálcio.

  B

  0,9 mol de átomos de fósforo.

  C

  3,6 x 1023 átomos de cálcio.

  D

  5,4 x 1023 átomos de fósforo.

  E

  3,6 x 1027 átomos de cálcio.

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• 5874FCFE-FD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  KMnO4(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l)

  
  

  O balanceamento de equações químicas de oxirredução constitui ferramenta de grande utilidade na Química. O principal fundamento da técnica de balanceamento é o princípio de igualdade entre elétrons cedidos e recebidos, durante o processo de reação química.

  Considerando-se essas informações e a aplicação do princípio de balanceamento de equação química, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5874fcfe-fd

  A

  O ácido clorídrico é o agente oxidante na equação química.

  B

  A razão em mols entre moléculas de cloro, Cl2, e de permaganato de potássio é igual a 3:2.

  C

  O número total de elétrons cedidos e recebidos durante a reação química representada é 5e− .

  D

  A soma dos coeficientes estequiométricos no primeiro membro é igual à soma no segundo membro da equação química.

  E

  A 27°C e a 1,0atm são produzidos 61,5L de cloro na reação de 1,0mol de permaganato de potássio com ácido clorídrico.

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• 58580544-FD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O material cerâmico supercondutor de alta temperatura, 95K, mais estudado, é um óxido de ítrio-bário-cobre, YBa2Cu3O7. Embora promissor, oferece limitações, como a fragilidade. A supercondutividade é a perda de resistência à condutividade elétrica quando determinados materiais são resfriados a baixas temperaturas.

  
  

  Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos sobre os conceitos de massa atômica, massa molecular e mol, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 58580544-fd

  A

  A massa molar do supercondutor é 617gmol−1 .

  B

  A resistência do cobre à condução de corrente elétrica, a 25º C, é zero.

  C

  A massa atômica de cobre, na molécula do supercondutor, é 192u.

  D

  A quantidade de matéria de 1,0mol de material cerâmico contém 13mol de átomos.

  E

  O número de átomos do ítrio em 1,0mol de cerâmica supercondutora é 89.

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• C73841A5-FC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FUVEST · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação haviase encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

  
  

  I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

  II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

  III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

  
  

  Está correto apenas o que se afirma e

  
  

  Note e adote:

  Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
  

  Escolha uma alternativa para a questão c73841a5-fc

  A

  I.

  B

  III.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

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• 33CC5DB5-F1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Vale do Paraíba · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O gás propano, C3H8, queima na presença de oxigênio, O2, para formar dióxido de carbono, CO2, e água, H2O. Para formar 528 g de dióxido de carbono são necessários

  
  

  (Dados g/mol: O = 16, H = 1 e C = 12)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 33cc5db5-f1

  A

  2 mols de propano.

  B

  3 mols de propano.

  C

  4 mols de propano.

  D

  5 mols de propano.

  E

  6 mols de propano.

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• 97A52564-E6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Escola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O N-acetil-p-aminofenol, conhecido como paracetamol, é um dos medicamentos mais consumidos e aceitos no mundo. Sua origem data das últimas décadas do século XIX, quando os pesquisadores buscavam moléculas capazes de reduzir a febre. Foi comercializada pela primeira vez em 1955, pelo Laboratório McNeil, seguindo as ordens de um farmacêutico chamado Robert McNeil, como um agente atenuante de dores e febre em crianças, sob o registro de Tylenol.

  
  

  Em uma aula do Curso de Química, os alunos foram desafiados a obter o rendimento do paracetamol a partir da seguinte rota de síntese:

  
  

  

  
  

  Para a síntese de paracetamol, parte-se da reação de p-aminofenol e anidrido acético. Considerando um rendimento de 75% para essa reação e supondo que, para o experimento da aula, foi pesado 0,82 grama de p-aminofenol, quantos gramas de paracetamol os alunos conseguiram sintetizar?

  
  

  Considere:

  Massa Molar do p-aminofenol = 109g/mol;

  Anidrido acético= 102g/mol;

  Paracetamol = 151g/mol
  

  Escolha uma alternativa para a questão 97a52564-e6

  A

  1,13 g

  B

  1,31

  C

  1,23

  D

  0,84

  E

  0,83

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• B96D89C0-E2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fosfato tricálcico Ca3 (PO4 ) 2 é um composto essencial para a formação dos dentes e ossos, sendo utilizado como suplemento mineral, regulador de acidez entre outros. Conforme a reação abaixo, obteve-se, em laboratório, 150,15 g do fosfato tricálcico, quando se utilizou 1,5 mols de carbonato de cálcio. Considerando a estequiometria da reação e sabendo-se que foram utilizados reagentes puros, qual o rendimento da síntese do fosfato tricálcico?

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b96d89c0-e2

  A

  50 %

  B

  100 %.

  C

  Acima de 100 %.

  D

  96,8 %.

  E

  48,4 %.

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• 683F1014-DD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por
  
  

  Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g).

  
  Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram
  
  Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

  Escolha uma alternativa para a questão 683f1014-dd

  A

  5,600·10–2 g de ferro.

  B

  1,460·10–1 g de ácido clorídrico.

  C

  1,680·10–1 g de ferro.

  D

  1,825·10–1 g de ácido clorídrico.

  E

  1,960·10–1 g de ferro.

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• 0F275FD7-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:

  
  

  C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1

  
  

  Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.

  
  

  Dados:

  Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f275fd7-d5

  A

  354 g

  B

  412 g

  C

  547 g

  D

  628 g

  E

  730 g

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• 0F1FE6C9-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo, fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico, solúvel em água, como mostra a equação química:

  
  

  Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)

  
  

  A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.

  
  

  Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1fe6c9-d5

  A

  530 g

  B

  667 g

  C

  732 g

  D

  841 g

  E

  905 g

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• 078ABF48-BA

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Estado da Bahia · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Milhares de operários se movem como enxames de abelhas por todo o canteiro de obras da pirâmide, que acabará sendo a tumba de Quéops (ou Khufu, em egípcio antigo), arrastando as pedras gigantes para suas posições, verificando e reverificando seu alinhamento. A estrutura está quase concluída. Logo as camadas superiores de blocos de pedra estarão no lugar, e a pirâmide estará totalmente revestida de pedra calcária. A ideia dominante sustenta que eles construíram uma rampa interna para transportar os blocos de calcário sucessivamente para posições mais altas na estrutura. A evidência indica que ele empregou trabalhadores de elite que não só assentaram as pedras de calcário polidas da pirâmide, transportadas de Tura, mas também navegaram em missões comerciais para terras distantes, como Wadi el-Jarf, no Mar Vermelho, às minas de cobre, na Península do Sinai de onde extraíram o metal para produzir ferramentas. A infraestrutrura, conjugada com um sistema de governo em que o faraó detinha o poder absoluto e era considerado um Deus, foi o segredo do sucesso egípcio para construir a Grande Pirâmide e gerar imensas riquezas por séculos vindouros. Operários precisavam de ferramentas de cobre, fabricadas a partir da mistura desse metal com estanho para construir as pirâmides. Mas obter esse metal era extremamente trabalhoso. A maioria dos faraós conseguiu organizar uma única expedição de extração de cobre. Quéops, no entanto, reuniu os recursos para realizar, pelo menos, duas. As pirâmides eram consideradas a segunda casa dos faraós. Em seu interior eram colocados todos os pertences, como ouro, prata e objetos de valor, pois eles acreditavam que, após a morte, reviveriam, o que explica o fato de serem embalsamados. (ZORICH, 2015, p. 26-33).

  

  
  

  
  

  Com base nos conhecimentos de Química e nas propriedades físicas de alguns materiais utilizados na construção da Pirâmide de Quéops, no Egito, por volta de 2525 a.C., é correto concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão 078abf48-ba

  A

  O bronze, material resultante da mistura de cobre com estanho, possui temperatura de fusão superior a 1083o C.

  B

  A maleabilidade e a ductibilidade são propriedades que variam de intensidade com o aumento da massa de um metal.

  C

  As ferramentas de bronze possuem dureza inferior à do calcário usado na construção da Pirâmide de Quéops.

  D

  A malaquita é formada por um sal classificado como ácido, no qual o cobre participa com o estado de oxidação + I.

  E

   A amostra de 5,0g de calcário, contendo carbonato de cálcio, 20% de impurezas inertes ao HCl(aq) e 30% de carbonato de magnésio, reage até cessar o desprendimento gasoso com 50,0mL de solução 1,8molL−1 de HCl(aq).

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• A6D58D20-B9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

  
  

  Dissolução

  
  

  Au (s) +3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO2 (g)

  
  

  Recuperação
  

  
  

  3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)

  
  

  Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a6d58d20-b9

  A

  104

  B

  126

  C

  208

  D

  252

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• 0D4FB0FA-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

  Escolha uma alternativa para a questão 0d4fb0fa-b8

  A

  87,46 L.

  B

  131,20 L.

  C

  57,06 L.

  D

  43,73 L.

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• 70DB97A7-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2 , de acordo com a reação:

  
  

  4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)

  
  

  Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente

  
  

  Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1

  Escolha uma alternativa para a questão 70db97a7-b6

  A

  1,4.

  B

  2,8.

  C

  5,7.

  D

  11,4.

  E

  14,8.

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• 70C0B9C6-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Utilize os textos para responder a questão.

  
  

  Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

  
  

  

  
  

  A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

  
  

  
  

  Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto é

  
  

  Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1

  Escolha uma alternativa para a questão 70c0b9c6-b6

  A

  6,02 x 1020.

  B

  6,02 x 1023.

  C

  6,02 x 1026.

  D

  1,86 x 1020.

  E

  1,86 x 1023.

  Responder
• 9E5A4EF4-B5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol, apresenta:

  Escolha uma alternativa para a questão 9e5a4ef4-b5

  A

  ponto de ebulição mais elevado.

  B

  maior número de ligações de hidrogênio.

  C

  ligações intermoleculares mais fortes.

  D

  menor massa molecular.

  E

  menor volatilidade.

  Responder
• A65E5A2A-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Viagem sem volta a Marte

  
  

       Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho. Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos (EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.

  
  

       A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá. A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.

  
  

       Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais, durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares, é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por aumentar o risco de câncer.

  
  

       O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.

  
  

       Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”

  
  

  <http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.

  De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a

  
  

  
  

  Dados:

  Massa Molar: O = 16 g/mol 
  

  Escolha uma alternativa para a questão a65e5a2a-b1

  A

  120 mols.

  B

  375 mols.

  C

  750 mols.

  D

  3 750 mols.

  E

  7 500 mols.

  Responder
• 2D460CB1-A6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre.

  
  

  O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,

  
  

  Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2d460cb1-a6

  A

  2,48 mol.

  B

  1,00 mol.

  C

  0,31 mol.

  D

  0,25 mol.

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• 9608F395-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  As emissões de dióxido de carbono (CO2) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15km de percurso.

  
  

  Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 9608f395-31

  A

  24 kg.

  B

  33 kg.

  C

  40 kg.

  D

  88 kg.

  E

  147 kg.

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