Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 23 de 29.

• 707E4441-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual do Pará · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Certa indústria produz 12,8 kg de SO2 por hora. Com essa produção, há a liberação desse gás poluente que pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, conforme as equações a seguir:

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

  CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
  

  
  

  A partir dessas reações, qual a massa mínima (em quilograma), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Para isso suponha que o rendimento é de 100% para as reações citadas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 707e4441-d8

  A

  148

  B

  248

  C

  480

  D

  580

  E

  720

  Responder
• 9B229647-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido fosfórico é um dos componentes presentes em determinados tipos de refrigerantes, formando uma solução com concentração igual a 0,49 g/L. Em relação ao que foi apresentado, assinale a alternativa correta:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b229647-b6

  A

  O ácido fosfórico é um ácido orgânico forte.

  B

  A fórmula molecular para o ácido fosfórico é H3PO3.

  C

  O ácido fosfórico é um tetrácido.

  D

  A concentração em mol/L dessa solução é igual a 5x10-3 mol/L.

  E

  O número de mols existentes em 5,0 L dessa solução é igual a 50.

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• 9F732CA5-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O álcool X, uma substância utilizada na limpeza de cabeçotes de fitas magnéticas e de antigos DVD e também em massagem, tem na composição apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de uma amostra de 0,255g dessas substâncias produziu 0,561g de CO2(g) e 0,306g de H2O(l).

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9f732ca5-b4

  A

  A fórmula mínima do álcool X é representada por CHO.

  B

  O álcool representado por X é classificado como diálcool.

  C

  A fórmula molecular do álcool X é representada por C3H8O.

  D

  A massa de oxigênio existente na amostra de 0,255 de álcool é 0,034g.

  E

  A razão molar entre o hidrogênio e o oxigênio na molécula de álcool X é 4:1.

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• 4A3FB039-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF-TM · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio é muito utilizado em diversos processos industriais, tais como: síntese de amônia, hidrogenação de óleos e gorduras, etc. Uma das formas utilizadas para a produção do gás hidrogênio é a partir da reação de reforma do metano. Este processo, em condições adequadas, ocorre através de duas reações representadas pelas equações 1 e 2, já a equação 3 representa a reação global deste processo.

  
  

  Equação 1: CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g) ∆ H = +206 kJ

  Equação 2: CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g) ∆ H = - 41 kJ

  Equação 3: CH4(g) + 2H2O(v) → CO2(g) + 4H2(g)

  Dados: Massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

  
  

  
  

  Para produzir 500 gramas de H2 pela reação representada na equação 3, a quantidade de metano consumida será igual a
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a3fb039-b4

  A

  1000 gramas.

  
  

  B

  640 gramas.

  C

  500 gramas.

  D

  320 gramas.

  E

  160 gramas.

  Responder
• 4A3344C0-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 

  
  

  
  

  

  
  

  Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 
  

  
  

  
  

  Dadas as massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

  
  

  De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 4a3344c0-b4

  A

  0,8 g de etanol produzem aproximadamente 1,53 g de CO2.

  B

  O CH3CHO é um aldeído.

  C

  O etanol tem massa molar igual a 46 g.mol-1

  D

  O carbono no CO2 apresenta número de oxidação igual a +4.

  E

  As enzimas do nosso organismo são formadas por hidrocarbonetos.

  Responder
• 7F7A371B-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200o C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha.

  Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25o C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7f7a371b-b4

  A

  A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1.

  B

  As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.

  C

  A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.

  D

  À temperatura de 25o C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.

  E

  A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25o C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.

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• CAD3CC10-B1

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.UFGD · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Baseando-se na equação apresentada a seguir, responda à questão.

  
  

  
  

  Assinale a alternativa que contém a massa de glicerol formado quando 100 Kg de um triglicerídeo de massa molecular 855,36 g.mol-1 é utilizado na reação.

  Escolha uma alternativa para a questão cad3cc10-b1

  A

  2,07 Kg

  B

  20,77 Kg

  C

  89,23 Kg

  D

  5,33 Kg

  E

  10,76 Kg

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• 7DF44B08-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  2NH4NO3(s) → 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(v)               ΔHo = − 410,0kJ 

  
  

  O nitrato de amônio NH4NO3(s) é utilizado na agricultura como fertilizante para promover o crescimento e a frutificação de plantas, entretanto é um explosivo potente que, ao se decompor, libera, rapidamente, um volume muito grande de gases de acordo com a equação termoquímica.

  
  

  A partir dessas informações, dessa equação termoquímica e admitindo-se que os gases desprendidos na explosão são ideais, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7df44b08-b1

  A

  O nitrato de amônio é classificado como hidrogenossal.

  B

  O volume de água líquida ocupado por 4,0mol dessa substância, a 27^o C e a 1,0atm, é 89,6L.

  C

  A explosão do nitrato de amônio é um processo termoquímico endotérmico de decomposição.

  D

  A quantidade de calor liberada, durante a explosão de 40,0g de nitrato de amônio, é igual a 100,0kJ.

  E

  A pressão exercida na explosão de 80,0g de nitrato de amônio, em um recipiente fechado de 300,0mL, a 27oC, é maior que 280,0atm.

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• 7DE7CCB7-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  A indústria de alimentos e o Ministério da Saúde firmaram compromisso de reduzir gradualmente o teor de sódio, em 16 tipos de alimentos, até 2020. Segundo o Ministério da Saúde, o brasileiro consome, em média, 9,6g diárias de sal, NaCl, quando a Organização Mundial de Saúde, OMS, recomenda o consumo máximo de 5,0g diárias. O excesso de sal na dieta está associado a maior risco de doenças, como hipertensão, problemas cardiovasculares, renais e câncer.

  Uma análise dessas informações e da tabela permite corretamente afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7de7ccb7-b1

  A

  O cloreto de sódio é representado pela fórmula Na—Cl.

  B

  O brasileiro consome, em média, 92% de sódio a mais do que o recomendado pela OMS.

  C

  A quantidade de matéria de sódio por 100,0g de macarrão instantâneo fabricado no Canadá é superior a 4,1.10−2 mol.

  D

  O maior teor de sódio do pão de fôrma brasileiro é 40% superior ao teor de 526mg/100,0g do alimento canadense.

  E

  As doenças causadas pelo excesso de cloreto de sódio no organismo estão associadas à solubilidade desse sal nos alimentos.

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• A247DD42-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O calcário encontrado na natureza é o carbonato de cálcio impuro e constitui importante matéria-prima para obtenção de cal viva. Ao determinar a massa de carbonato de cálcio presente em uma amostra de calcário, verificou-se que o grau de pureza da amostra de calcário era de 80% de carbonato de cálcio

  Ao submeter a amostra de calcário à decomposição por aquecimento, constatou-se a produção de 40,0 L de gás carbônico, medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP).

  
  

  Calcule a massa de calcário utilizada na amostra e assinale a alternativa correta.

  
  

  Dados: massa molar de Ca CO3 = 100 g/mol. Reação de decomposição do CaCO3 por aquecimento:

  CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)
  

  Escolha uma alternativa para a questão a247dd42-af

  A

  223,21 g

  B

  228 g

  C

  456 g

  D

  200 g

  E

  178,57 g

  Responder
• 1D1DC3A0-4C

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Três amostras de minérios de ferro de regiões distintas foram analisadas e os resultados, com valores aproximados, estão na tabela:

  
  

  

  
  

  Considerando que as impurezas são inertes aos compostos envolvidos, as reações de redução do minério de ferro com carvão, de formas simplificadas, são:

  
  

  2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

  2 FeO + C → 2 Fe + CO2

  Fe3O4 + 2 C → 3 Fe + 2 CO2

  
  

  Dados: Massas molares (g/mol) C = 12; O = 16; Fe = 56; FeO = 72; Fe2O3 = 160; Fe3O4 = 232.

  
  

  Os minérios que apresentam, respectivamente, a maior pureza e o menor consumo de carvão por tonelada de ferro produzido são os das regiões:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d1dc3a0-4c

  A

  A com 75% e C com 143 kg.

  B

  B com 80% e A com 161 kg.

  C

  C com 85% e B com 107 kg.

  D

  A com 90% e B com 200 kg.

  E

  B com 95% e A com 161 kg.

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• 7B58254E-5F

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UERJ · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.

  Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:

  
  

                    4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3 (s)

  
  

  Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:

                  

  Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
  

  A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 7b58254e-5f

  A

  1300

  B

  1600

  C

  2100

  D

  2800

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• 76EAF29D-E2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Determinado veículo foi submetido à inspeção veicular ambiental obrigatória, para obter o licenciamento no município de São Paulo. Nessa inspeção, após aprovado em uma verificação prévia que leva em conta vazamentos, estado do escapamento e condições de ruído, o veículo passa por medições de marcha lenta e de emissão e diluição de gases, que devem estar dentro de certos limites. Os limites para a emissão e diluição de gases valem também para o motor funcionando em alta rotação.
  
  As tabelas I, II e III mostram os valores limites para o veículo em questão e os valores medidos.
  
       
  
  Analisando-se esses dados, conclui-se que o veículo submetido à inspeção deve ter sido
  

  Escolha uma alternativa para a questão 76eaf29d-e2

  A

  aprovado, pois basta que os valores medidos da concentração de monóxido de carbono (CO) estejam zerados.

  B

  aprovado, pois todos os valores medidos estão em conformidade com os limites toleráveis.

  C

  aprovado, pois o valor do fator diluição é menor em marcha lenta do que em alta rotação.

  D

  reprovado, pois todos os valores medidos estão abaixo dos limites máximos toleráveis.

  E

  reprovado, pois a concentração de hidrocarbonetos (HC) mostra-se diferente em marcha lenta e em alta rotação.

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• E92DF028-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  

  Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas instruções, tais como:

  • Não expor a embalagem ao sol.
  • Não usar próximo a chamas.
  • Não descartar em incinerador.
  
  
  

  Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 ºC e 1 atm. Quando a temperatura do sistema atingiu 621 ºC, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. No momento da explosão a pressão no interior da lata era

  Escolha uma alternativa para a questão e92df028-94

  A

  1,0 atm.

  B

  2,5 atm.

  C

  3,0 atm.

  D

  24,8 atm.

  E

  30,0 atm.

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• E9148E56-94

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.

                                
  A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
  Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.
  

  
  

                                        

  Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm³, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 × 10²³ mol^–1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será

  Escolha uma alternativa para a questão e9148e56-94

  A

  1,2 × 10²².

  B

  1,2 × 10²³.

  C

  1,2 × 10²⁰.

  D

  1,2 × 10¹⁷.

  E

  6,0 × 10²³.

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• 3D54377F-8D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.

  Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol–1 , a massa molar do oxigênio = 16 g.mol–1 e R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 , o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d54377f-8d

  A

  442,8.

  B

  2 460,0.

  C

  4 477,2.

  D

  4 920,0.

  E

  5 400,0.

  Responder
• AB450CEF-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em relação ao PET (polietileno tereftalato), muito usado em embalagens na indústria alimentícia, representado a seguir,
  
                                                    
  
  é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab450cef-2d

  A

  é um ácido carboxílico.

  B

  tem grupos funcionais característicos dos éteres.

  C

  tem massa molar igual a 230g.

  D

  é um monômero.

  E

  é um composto de cadeia mista e heterogênea

  Responder
• AA52DDD2-2D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

                                                       
  
  A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa52ddd2-2d

  A

  13

  B

  26

  C

  52

  D

  74

  E

  152

  Responder
• A49889E3-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a49889e3-2d

  A

  o estado de oxidação do átomo de carbono diretamente ligado ao grupo funcional passa de +1 para -1.

  B

  o álcool se reduz e funciona como agente oxidante.

  C

  a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional muda de tetraédrica para trigonal plana.

  D

  o reagente é isômero funcional do produto da reação.

  E

  o produto obtido tem massa molar pouco superior à do etanol.

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• A3A282D6-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH₂ , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27^o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a3a282d6-2d

  A

  21

  B

  42

  C

  50

  D

  63

  E

  80

  Responder