Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Resultados

569 questões encontradas. Mostrando a página 25 de 29.

• 802A31EA-E1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Católica de Pelotas · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 802a31ea-e1

  A

  6 : 10 : 34

  B

  3 : 6 : 24

  C

  4 : 7 : 25

  D

  6 : 9 : 27

  E

  3 : 6 : 25

  Responder
• 8023C24F-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na reação: K2 Cr2 O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O o equivalente grama do K2Cr2O7 é o seu mol dividido por

  Escolha uma alternativa para a questão 8023c24f-e1

  A

  7

  B

  2

  C

  3

  D

  6

  E

  14

  Responder
• B4671031-DD

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O peróxido de hidrogênio, H2O2(l), é um líquido incolor espesso, empregado como antisséptico e alvejante, a depender da concentração. Ao reagir com algumas substâncias, o peróxido de hidrogênio pode atuar como oxidante ou redutor. A equação química não balanceada representa a reação do íon permanganato com o peróxido de hidrogênio.

  
  

  A partir dessas informações e após o balanceamento dessa equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4671031-dd

  A

  O peróxido de hidrogênio na reação química representada pela equação química é o agente oxidante.

  B

  O volume de oxigênio gasoso produzido pela reação representada é 22,4L, nas CNTP.

  C

  A soma das cargas no primeiro membro da equação química é +6.

  D

  O peróxido de hidrogênio é menos denso que a água pura.

  E

  O coeficiente estequiométrico do próton, na equação química, é três vezes maior que o do cátion Mn²⁺(aq).

  Responder
• 58C719C5-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as equações termoquímicas abaixo.
  
  I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/mol
  II. H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/mol
  III. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/mol
  IV. 2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/mol
  
  É correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 58c719c5-d7

  A

  a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ.

  B

  todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos.

  C

  a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ.

  D

  o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano.

  E

  a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

  Responder
• 58B5DFF3-D7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  A qualidade da água depende integralmente de suas características físicas, químicas e biológicas, que vão influenciar no grau de tratamento a ser dado à água natural. Diariamente, a Companhia de Saneamento Básico de São Paulo realiza o tratamento da água que recebemos em nossa casa. Esse tratamento é composto de diversas fases, sendo que, inicialmente, ocorre uma coagulação, que é quando a água recebe o sulfato de alumínio. Em seguida, vem a floculação, realizada em tanques de concreto, onde é feito um processo de aglutinação. A decantação ocorre logo depois e, em seguida, seguem as etapas de filtração, de desinfecção e de fluoretação. Somente depois é que a água pode ser consumida pelas pessoas. Trata-se de um processo lento, custoso, mas necessário para que todas as impurezas e microrganismos sejam destruídos, e a água se torne potável.
  
  A adição de sulfato de alumínio é o primeiro passo desse processo e pode ser representado pela equação química NÃO BALANCEADA abaixo.
  
  

  Aℓ2(SO4)3 + H2O Aℓ(OH)3 + H2SO4

  
  

  Assim, de acordo com a equação dada, de adição de sulfato de alumínio, é correto afirmar que
  
  Dado: massa molar em (g/mol) H = 1, O = 16, Aℓ = 27 e S = 32.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58b5dff3-d7

  A

  o pH da água se torna básico, pois há a formação de Aℓ(OH)3.

  B

  após o balanceamento, a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para a equação é 11.

  C

  a adição de hidróxido de alumínio no sistema em equilíbrio aumenta a produção de ácido sulfúrico.

  D

  o número de oxidação do enxofre no sulfato de alumínio é igual a -2.

  E

  adicionando-se 68,4 g de sulfato de alumínio a 21,6 g de água, produz-se 58,8 g de ácido sulfúrico.

  Responder
• 80005DAF-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

  
  

           Elemento      Número atômico          Massa atômica

                  H                         1                                   1,0

                  C                         6                                 12,0

                  N                         7                                 14,0

                  O                         8                                 16,0

                  Na                      11                                23,0

                  S                        16                                32,0

                  Cl                       17                                35,5

                  Mn                     25                                55,0

                  Pb                      82                              207,0 

  No período de 7 a 14 de dezembro de 2009, em Copenhague, foi realizada a 15ª Conferência das Partes da Convenção das Nações Unidas sobre Mudança do Clima (COP 15). O objetivo principal da Conferência foi discutir o que os países poderão fazer para conter o aumento da temperatura global provocada pelos gases de efeito estufa. O gás que mais contribui para o agravamento do efeito estufa é o CO2, quando liberado na atmosfera pela queima da gasolina, que provoca de um de seus componentes a seguinte reação:

  
  

  C7H16(V) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v).

  
  

  Faça o ajustamento dessa equação química e determine a quantidade de gás carbônico formado, em kg, para a queima de 100 kg de heptano.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 80005daf-b7

  A

  100.

  B

  308.

  C

  616.

  D

  1000.

  Responder
• 7FF899FC-B7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

  
  

           Elemento      Número atômico          Massa atômica

                  H                         1                                   1,0

                  C                         6                                 12,0

                  N                         7                                 14,0

                  O                         8                                 16,0

                  Na                      11                                23,0

                  S                        16                                32,0

                  Cl                       17                                35,5

                  Mn                     25                                55,0

                  Pb                      82                              207,0 

  O composto químico tiossulfato de sódio pentahidratado, Na2S2O3.5H2O, é usado como tonalizante de cabelos. Ele gruda nos cabelos através da formação de ligações químicas com os fios (enxofre do composto com o enxofre dos fios de cabelo). Com respeito a esse composto pode-se afirmar corretamente que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ff899fc-b7

  A

  Cinco mols correspondem a 1200g.

  B

  A ligação química enxofre-enxofre é iônica.

  C

  O prefixo tio indica a ligação química enxofre-enxofre.

  D

  O prefixo tio indica a substituição de um oxigênio por um enxofre, no caso: SO42– para S2O32– .

  Responder
• E44BB9BF-B5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS NA QUESTÃO DE QUÍMICA
  

  

  Constante Universal dos Gases Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
  

  O jornal Folha de São Paulo de 22/07/2003 noticiou que o Celobar, produto usado em contrastes radiológicos e ressonância magnética, “teria feito dez vítimas fatais em Goiás”. O laboratório Enila tentou transformar o carbonato de bário, uma substância utilizada em veneno para ratos, em sulfato de bário usando ácido sulfúrico. Equacione a reação acima mencionada e, após seu balanceamento, marque a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão e44bb9bf-b5

  A

  Podemos afirmar, com absoluta certeza, que ao final da reação não há a possibilidade de impurezas no sistema.

  B

  A reação tem como um dos produtos o gás carbônico que é letal quando em contato com o organismo.

  C

  Trata-se de uma reação de deslocamento ou substituição.

  D

  A reação que produz 3,6 g de água utiliza 39,4 g de carbonato de bário.

  Responder
• 0886E124-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na2H2P2O7(s) + 2NaHCO3(s) Na4P2O7(s) + 2CO2(g) + 2H2O(ℓ)

  
  

  A mistura de dihidrogeno-pirofosfato de sódio com hidrogenocarbonato de sódio, de acordo com a equação química, é utilizada como fermento químico na produção industrial de bolos, pães e biscoitos. Essa é uma forma rápida de fazer expandir, durante o aquecimento, a massa para o preparo desses alimentos, em relação à utilizada com fermento biológico.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0886e124-b4

  A

  A liberação de apenas 22,4L de CO2(g), nas CNTP, durante a reação da mistura de sais, demonstra que essa reação é de neutralização total de um ácido por uma base.

  B

  A massa para o preparo de pães se expande durante o aquecimento sob ação do CO2(g).

  C

  A massa da mistura de sais antes da reação é igual à massa da mistura após a reação, de acordo com a Lei de Lavoisier.

  D

  A quantidade de matéria de íons sódio aumenta após a reação dos dois sais.

  E

  A reação entre os dois sais ocorre somente após a evaporação de toda a água da massa de bolos e de biscoitos.

  Responder
• 0849303D-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.

  Em relação a esse conservante, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0849303d-b4

  A

  Possui fórmula mínima representada por NaHPO.

  B

  Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.

  C

  Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.

  D

  Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.

  E

  É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H₂PO^-₄. 

  Responder
• 030174F4-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:

  C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

  
  

  Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 030174f4-b0

  A

  A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.

  B

  Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.

  C

  A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.

  D

  Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
  

  E

  A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
  

  Responder
• 02EFDB3D-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICENTRO · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é

  (Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

  Escolha uma alternativa para a questão 02efdb3d-b0

  A

  1,12g.

  B

  3,20g.

  C

  5.17g.

  D

  7,09g.

  E

  9.56g.

  Responder
• CE06F27B-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o texto para responder a questão.
  

  
  

  Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

  
  

  Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
  

  Para cada molde xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

  
  

  Massas molares em g/mol:

  Xe = 131; Pt = 195; F = 19
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce06f27b-b0

  A

  131.

  B

  195.

  C

  220.

  D

  326.

  E

  440.

  Responder
• 7AC96231-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC-GO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 02

  
  

  
  

  Ao chegar ao Rio, de Corumbá, Fuentes hospedou-se no Hotel Bragança, na avenida Mem de Sá. Um hotel cheio de turistas argentinos falando portunhol. [...]

  Na lista telefônica Fuentes escolheu um oftalmologista de nome espanhol, Pablo Hernandez. O dr. Hernandez descendia de uruguaios e, para desapontamento de Fuentes, não falava espanhol. Em seu bem montado consultório, na avenida Graça Aranha, na Esplanada do Castelo, examinou Fuentes cuidadosamente. O cristalino, a íris, a conjuntiva, o nervo ótico, os músculos, artérias e veias do aparelho ocular estavam perfeitos. A córnea, porém, fora atingida. Didaticamente Hernandez explicou ao seu cliente que a córnea era uma camada externa transparente através da qual a luz – e com a luz, a cor, a forma, o movimento das coisas – penetrava no olho.

  
  

  Córnea – moça, 24ª , vende. Tel. 185-3944.

  O anúncio no O Dia foi lido por Fuentes. Ele ligou de seu quarto, no Hotel Bragança. Atendeu uma mulher...[...] Ela disse que ele podia pegar um ônibus no largo de São Francisco.

  “É para você?”, perguntou a mulher quando Fuentes lhe falou que era a pessoa que havia telefonado. [...]

  “Sim, é para mim.” A mulher não ter percebido a cicatriz no seu olho esquerdo deixou Fuentes satisfeito. [...]

  “Dez milhas”, disse a mulher impaciente. “E não é caro. O preço de um carro pequeno. Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos. Olhos maravilhosos.”

  
  

  
  

  (FONSECA, Rubem. A Grande Arte. São Paulo: Companhia das Letras, 2008. p. 137-139.)

  
  

  
  

  
  

  Com base em algumas ideias do texto 02, foram elaboradas as proposições abaixo. Marque a única correta:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7ac96231-b0

  A

  “Ela disse que podia pegar um ônibus no largo de São Francisco”. Imagine o ônibus movido a hidrogênio com combustão nas seguintes proporções:

  
  

  
  

  Na queima de 50 kg de hidrogênio, a massa da água produzida como vapor é de 550 kg. Assim, essa combustão consome 500 kg de gás oxigênio.
  

  B

  A pressão do ar em um pneu do ônibus, a 27ºC, era de 7,2 atm. Após rodar algum tempo no largo de São Francisco, a temperatura do pneu subiu para 47ºC. Logo, o novo valor da pressão do ar é de 6,75 atm.

  C

  Para determinar o teor de álcool na gasolina do ônibus, o frentista do posto de gasolina realizou um experimento colocando numa proveta 50 mL deste combustível e completando com água até um total de 100 mL. Agitou fortemente e deixou em repouso. Após esses procedimentos, verificou que a gasolina passou a ocupar um volume de 40 mL. A porcentagem em volume de álcool nessa gasolina testada é de 20%.

  D

  “Minha filha é muito moça, nunca teve doença, dentes bons, ouvidos ótimos”. O esmalte dos dentes consiste em uma substância insolúvel chamada hidroxapatita-Ca5 (PO4 ) 3 (OH). A dissolução dessa substância dos dentes é chamada desmineralização e sua formação é chamada mineralização. Na boca ocorre esse equilíbrio químico. No radical (PO4 )3- que compõe o produto desse equilíbrio, o fósforo pertence ao grupo dos elementos de transição na tabela periódica.

  Responder
• 8278D434-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - Campinas · 2010Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

       Um empresário sueco está tentando comercializar um saco de plástico biodegradável que funciona como um banheiro de uso único, para favelas urbanas no mundo em desenvolvimento. Depois de usado, o saco pode ser amarrado e enterrado, e uma camada de cristais de ureia decompõe os dejetos em fertilizante, matando os micro-organismos que produzem doenças encontradas nas fezes.

       Segundo a ONU, no mundo em desenvolvimento, cerca de 2,6 bilhões de pessoas não têm acesso a banheiros. É uma crise de saúde pública: a defecação a céu aberto pode contaminar a água potável, e cerca de 1,5 milhão de crianças em todo o mundo morrem anualmente de diarreia, principalmente por causa das más condições sanitárias e de higiene. 

  
  

  (Adaptado: Sindya N. Bhanoo. Sueco cria banheiro para fa-velas. Folha − The New York Times − 2a feira, 29 de março de 2010)
  

  A água potável, segundo a Portaria no 518/2004 do Ministério da Saúde, deve conter nitrato e nitrito, nas seguintes concentrações máximas:

  
  

  Parâmetro Valor máximo permitido (mg . L−1)

  Nitrato(NO3 −) 10

  Nitrito (NO2 −) 1

  
  

  De acordo com esses dados, a concentração máxima permitida para nitrato, em mol . L−1, é, aproximadamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8278d434-b0

  A

  2,7 × 10−6

  B

  1,6 × 10−5

  C

  2,8 × 10−5

  D

  1,6 × 10−4

  E

  8,0 × 10−4

  Responder
• 619221BF-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as informações a seguir.

  
  

  Uma porção de ferro, de massa 560g, sofreu corrosão ao ser exposta ao ar úmido por um período prolongado. Toda a camada de ferrugem foi removida e a sua massa foi determinada, resultando em 160g.

  
  

  Considerando que a ferrugem tem a composição Fe2O3 e que a corrosão consiste na reação do ferro com o oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que sofreu corrosão?

  Escolha uma alternativa para a questão 619221bf-b0

  A

  20%

  B

  40%

  C

  60%

  D

  80%

  E

  90%

  Responder
• B023856C-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNEMAT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.

  Dado: massa molecular da água é igual a 18 g.

  Escolha uma alternativa para a questão b023856c-b0

  A

  0,28 mol

  B

  0,0028 mol

  C

  0,056 mol

  D

  1,27·1021 mol

  E

  2,8·1023 mol

  Responder
• 54AC032A-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - Campinas · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.
  

  
  

  Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo
  

  

  

  
  

  (Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)
  

  A análise nutricional de uma porção de 100 g de banana revelou uma quantidade de potássio (K), em átomos, de 6,1 × 1021. Considerando que o consumo diário de potássio ideal para uma dieta bem balanceada seja de 3,50 g, o número de porções de banana necessário para suprir as necessidades de potássio é de, pelo menos, 

  
  

  Dados:

  Massa molar do K = 39,1 g . mol−1

  Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol−1

  Escolha uma alternativa para a questão 54ac032a-af

  A

  5,0

  B

  7,6

  C

  8,8

  D

  76

  E

  88

  Responder
• 4C3F4DB3-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fator de emissão (carbon footprint) é um termo utilizado para expressar a quantidade de gases que contribuem para o aquecimento global, emitidos por uma fonte ou processo industrial específico. Pode-se pensar na quantidade de gases emitidos por uma indústria, uma cidade ou mesmo por uma pessoa. Para o gás CO2, a relação pode ser escrita:

  
  

  Fator de emissão de CO2 = Massa de CO2 emitida/ Quantidade de material

  
  

  O termo “quantidade de material” pode ser, por exemplo, a massa de material produzido em uma indústria ou a quantidade de gasolina consumida por um carro em um determinado período.

  
  

  No caso da produção do cimento, o primeiro passo é a obtenção do óxido de cálcio, a partir do aquecimento do calcário a altas temperaturas, de acordo com a reação:

  
  

  CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

  
  

  Uma vez processada essa reação, outros compostos inorgânicos são adicionados ao óxido de cálcio, tendo o cimento formado 62% de CaO em sua composição.

  
  

  Dados: Massas molares em g/mol — CO2 = 44; CaCO3 = 100; CaO = 56.

  
  

  TREPTOW, R. S. Journal of Chemical Education. v. 87 n° 2, fev. 2010 (adaptado).

  
  

  Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO2 quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c3f4db3-7a

  A

  4,9 x 10-4

  B

  7,9 x 10-4

  C

  3,8 x 10-1

  D

  4,9 x 10-1

  E

  7,9 x 10-1

  Responder
• FC8DDB49-5F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe, a seguir, a fórmula estrutural do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C:

  
  

  Para uma dieta saudável, recomenda-se a ingestão diária de 2,5 x 10-4 mol dessa vitamina, preferencialmente obtida de fontes naturais, como as frutas.

  Considere as seguintes concentrações de vitamina C:

  - polpa de morango: 704 mg.L-1;

  - polpa de laranja: 528 mg.L-1.

  Um suco foi preparado com 100 mL de polpa de morango, 200 mL de polpa de laranja e 700 mL de água.

  A quantidade desse suco, em mililitros, que fornece a dose diária recomendada de vitamina C é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fc8ddb49-5f

  A

  250

  B

  300

  C

  500

  D

  700

  Responder