Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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177 questões encontradas. Mostrando a página 5 de 9.

• 70D3CC63-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoFGV · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um indústria produz aromatizante artificial por um processo que é representado de acordo com a equação química seguinte:

  

  Aroma de maçã

  
  

  Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de    e n mol de CH₃OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-se a formação de 9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H2O.

  
  

  Considerando que a constante de equilíbrio referente às condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é

  Escolha uma alternativa para a questão 70d3cc63-b6

  A

  9.

  B

  10.

  C

  12.

  D

  18.

  E

  20.

  Responder
• 5BEEB0A9-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoIFF · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere o equilíbrio químico a seguir:

  
  

  X + Y  ⇌  2 Z

  
  

  Sabendo que todas as substâncias acima estão no estado gasoso, assinale a alternativa correta:  

  Escolha uma alternativa para a questão 5beeb0a9-b0

  A

  O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido direto.

  B

  Diminuindo a pressão, aumentaremos apenas a concentração do reagente X.

  C

  Diminuindo a pressão, aumentaremos simultaneamente a concentração dos reagentes X e Y.

  D

  A diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido direto.

  E

  O equilíbrio em questão não é afetado por qualquer variação da pressão.

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• 95E79350-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:

  
  

  HCO3-(aq) ⇌ CO32-(aq) + H+(aq)

  
  

  As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.

  
  

  A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95e79350-31

  A

  contêm grande quantidade de cloreto de sódio.

  B

  contêm um volume de água pura menor que o dos rios.

  C

  possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.

  D

  têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.

  E

  apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.

  Responder
• 352426A4-3B

  Química

  Cinética QuímicaUFPR · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado. Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N₂(g) e 20% de O₂(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como ilustrado.

  
  

  Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 

  2NO(g) + O₂(g)  2NO₂ (g)

  
  

  
  

  A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):

  
  

  ( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N₂(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.

  ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 352426a4-3b

  A

  V – V – V – V.

  B

  F – V – F – V.

  C

  V – F – F – V.

  D

  V – F – V – F.

  E

  F – F – V – F.

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• 1B31EFD7-30

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O estireno, matéria-prima indispensável para a produção do poliestireno, é obtido industrialmente pela desidrogenação catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio do seguinte equilíbrio químico:

  
  

  Analisando-se a equação de obtenção do estireno e considerando o princípio de Le Châtelier, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 1b31efd7-30

  A

  a entalpia da reação aumenta com o emprego do catalisador.

  B

  a entalpia da reação diminui com o emprego do catalisador.

  C

  o aumento de temperatura favorece a formação de estireno.

  D

  o aumento de pressão não interfere na formação de estireno.

  E

  o aumento de temperatura não interfere na formação de estireno.

  Responder
• 6E640A33-1D

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICAMP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma equação química é uma equação matemática no sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e suas quantidades que aparecem nos reagentes também devem constar nos produtos. Considerando uma equação química e sua correspondente constante de equilíbrio, pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio associada a esta nova equação será

  Escolha uma alternativa para a questão 6e640a33-1d

  A

  o dobro da constante da primeira equação química, o que está de acordo com um produtório.

  B

  o quadrado da constante da primeira equação, o que está de acordo com um produtório.

  C

  igual à da primeira equação, pois ela é uma constante, o que está de acordo com um somatório.

  D

  a constante da primeira equação multiplicada por ln 2, o que está de acordo com um somatório.

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• 595C22DD-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Dados:   

  Constante de ionização (Ka) do H₂CO₃ = 4 x 10⁻⁷

  Constante de ionização (Kb) do NH₃= 2 x 10⁻⁵

  Constante de ionização (Kw) do H₂O = 1 x 10⁻¹⁴

  Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Atabela a seguir apresenta afaixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.

  
  

  A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções. 

  Para diferenciar uma solução de  de concentração 1,0 mol.L⁻¹ de uma solução de  e concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) de concentração 0,01 mol.L⁻¹  ele utilizou o indicador Y. Para diferenciar uma solução de amoníaco (NH₃) de concentração 1,0 x 10⁻³ mol.L⁻¹ de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Z.

  
  

  A alternativa que apresenta os indicadores X, Y e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 595c22dd-d8

  A

  X = Violeta de metila

  Y = Azul de bromotimo

  Z = Amarelo de alizarina R

  B

  X = Violeta de metila

  Y = Fenolftaleína

  Z = Azul de bromotimol

  C

  X = Alaranjado de metila

  Y = Azul de bromotimol

  Z = Fenolftaleína

  D

  X = Alaranjado de metila

  Y = Violeta de metila

  Z = Amarelo de alizarina R

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• 5958F612-D8

  Química

  Cinética QuímicaPUC - SP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento.

  

  
  

  A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações:

  
  

  I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada.

  II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B + 2 C → A

  III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico.

  IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do que 1.

  
  

  Estão corretas apenas as afirmações:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5958f612-d8

  A

  I e IV.

  B

  II e III.

  C

  II e IV.

  D

  III e IV.

  Responder
• 528E5723-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A calamina é um produto aplicado à pele sob a forma de pomadas, cremes e loções, com a finalidade de aliviar sintomas de irritação da pele, como vermelhidão e coceira. O ingrediente ativo da calamina é ZnO em pó. Sobre esse assunto, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 528e5723-d6

  A

  o ZnO é um óxido básico, assim como CaO e CO.

  B

  o ZnO forma a base forte Zn(OH)2 em contato com a umidade da pele.

  C

  o ZnO é constituído de moléculas polares de geometria linear.

  D

  o zinco é agente oxidante na reação Zn + 1/2 O2 ZnO.

  E

  o ZnO deve estar na forma de um pó muito fino para que a ação seja mais rápida.

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• AA222BE3-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.
  

  

  Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se
  

  Escolha uma alternativa para a questão aa222be3-b6

  A

  maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.

  B

   a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH₃)₂+ (aq) + Cl- (aq).

  C

  o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011

  D

  que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH₃)₂+] [Cl- ])/[ AgCl]. 

  E

  concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .

  Responder
• 44D01067-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3)2 +, conforme a Equação II.

  AgCl(s) Ag+(aq) + Cl -(aq) Kps = 1 x 10-10 (Equação I)

  Ag+ (aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) Kf = 1 x 1011 (Equação II)

  Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se
  

  Escolha uma alternativa para a questão 44d01067-b6

  A

  maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.

  B

  a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2 + (aq) + Cl^- (aq). 

  C

  o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011

  D

  que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2 +] [Cl- ])/[ AgCl ].

  E

  concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .

  Responder
• D8E5A61D-A6

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Após seu desgaste completo, os pneus podem ser queimados para a geração de energia. Dentre os gases gerados na combustão completa da borracha vulcanizada, alguns são poluentes e provocam a chuva ácida. Para evitar que escapem para a atmosfera, esses gases podem ser borbulhados em uma solução aquosa contendo uma substância adequada. Considere as informações das substâncias listadas no quadro.

  

  Dentre as substâncias listadas no quadro, aquela capaz de remover com maior eficiência os gases poluentes é o(a)
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8e5a61d-a6

  A

  fenol.

  B

  piridina.

  C

  metilamina.

  D

  hidrogenofosfato de potássio.

  E

  hidrogenosulfato de potássio.

  Responder
• 3FC954BE-07

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.

  
  

  H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)

  
  

  Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2 e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc).

  
  

  Dados: H = 1; Cℓ = 35,5

  Escolha uma alternativa para a questão 3fc954be-07

  A

  0,25

  B

  0,50

  C

  1,00

  D

  2,00

  E

  4,00

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• 81413F5D-01

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário Christus · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  DESMINERALIZAÇÃO E MINERALIZAÇÃO

     Os dentes sofrem contínuos processos de desmineralização seguida por remineralização e restabelecimento da integridade do esmalte dentário devido ao controle do biofilme dentário (placa bacteriana), à presença de saliva, entre outros fatores. Quando a hidroxiapatita se dissolve, em um processo chamado desmineralização, os íons dispersam-se na saliva:

  
  

  Ca5(PO4)3OH(s) ⇄ 5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq)

  
  

     Sendo os fosfatos de metais alcalino-terrosos pouco solúveis, essa reação não se dá com grande extensão no sentido direto. A reação inversa, chamada mineralização, é a defesa natural do organismo contra a cárie: 

   5Ca2+(aq) + 3PO3-4(aq) + OH-(aq) ⇄ Ca5(PO4)3OH(s)

  
  

  Nos adultos, esses dois processos se dão, aproximadamente, à mesma velocidade

  Disponível em: https://desmineralizacaod.wordpress.com/2011/06/09/des mineralizacao-e-mineralizacao-2/. Acesso em: 16 de agosto de 2015.

  
  

  Após uma refeição, as bactérias presentes na boca decompõem parte dos alimentos, produzindo ácidos orgânicos como o ácido acético e o ácido lático. Portanto, é pertinente inferir que 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 81413f5d-01

  A

  há, após uma refeição, um favorecimento na mineralização dos dentes.

  B

  o equilíbrio, em meio ácido, é deslocado no sentido de mineralização dos dentes.

  C

  o equilíbrio, em meio alcalino, é deslocado no sentido de desmineralização dos dentes.

  D

  os ácidos produzidos pelas bactérias causam uma dissolução da hidroxiapatita formando a cárie.

  E

  o pH do meio não interfere no processo de mineralização e desmineralização dos dentes.

  Responder
• 0B7998DD-F0

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Adventista da Bahia · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O equilíbrio químico:

  
  

  X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g)   ΔH < 0

  
  

  
  

  Para aumentar a produção de XY_(g), pode-se:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0b7998dd-f0

  A

  Aumentar a temperatura, sob pressão constante.

  B

  Aumentar a pressão, sob temperatura constante.

  C

  Diminuir a concentração de X2(g).

  D

  Diminuir a pressão, sob temperatura constante.

  E

  Resfriar todo o sistema da reação.

  Responder
• C4CC0E63-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão c4cc0e63-e3

  A

  O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.

  B

  O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.

  C

  O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.

  D

  O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.

  E

  O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.

  Responder
• 895D88BB-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:

  
  

  
  

  [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60

  
  

  
  

  O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

  Escolha uma alternativa para a questão 895d88bb-e0

  A

  175

  B

  25

  C

  225

  D

  2,5

  E

  325

  Responder
• 1467BFF6-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de hidrogênio, H2S, pode ser produzido pela degradação bacteriana de matéria orgânica em condições anaeróbicas. No corpo humano o H2S também é produzido pelas bactérias que se encontram na boca e no trato gastrointestinal. Considere uma mistura de gás hidrogênio, enxofre e sulfeto de hidrogênio em um recipiente de 1L a 50°C. Sabendo que quando o sistema atinge o equilíbrio
  
  

  H2(g) + S(s) H2S(g)

  
  as quantidades de gás hidrogênio e sulfeto de hidrogênio são 0,40 g e 0,47 g, respectivamente, determine a constante de equilíbrio, Kc para a reação em estudo.
  
  Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão 1467bff6-dc

  A

  5,9 . 10−5

  B

  2,8 . 10−4

  C

  4,5 . 10−3

  D

  6,9 . 10−2

  E

  8,6 . 10−1

  Responder
• 144B7979-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O íon dicromato é um agente oxidante muito utilizado na medicina como adstringente e antisséptico, para o tratamento de ferimentos. Em solução, o íon cromato pode se decompor para formar íon dicromato, conforme o equilíbrio abaixo:
  
  
  

  2 CrO42-(aq) + H+(aq) Cr2O72-(aq) + H2O(l)

  
  
  À partir deste equilíbrio, foram feitas três afirmações:
  
  1) Em pH ácido, o equilíbrio será deslocado para a formação do íon dicromato.
  2) Em pH básico, o equilíbrio será deslocado para a formação de íon cromato.
  3) O equilíbrio químico não é dinâmico, por isso acima de pH 7 deve ocorrer o consumo total de íons dicromato.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 144b7979-dc

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  1 e 2 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 917D1C76-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

  Materiais e Reagentes Necessários

  ✓ Folha de papel

  ✓ Pincel fino

  ✓ Difusor

  ✓ Solução de fenolftaleína

  ✓ Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio

  
  

  Procedimento Experimental

  Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa folha de papel.

  A mensagem permanecerá invisível.

  Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um difusor.

  A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.

  
  

  Explicação

  fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

  <http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.
  

  A fenolftaleína atua como um indicador ácido-base por ser um ácido fraco, que em solução alcóolica, apresenta a cor das moléculas não-dissociadas, HInd, diferente da cor dos respectivos íons, Ind–.

  
  

  

  
  

  A leitura da mensagem no experimento descrito é possível porque a presença de íons OH– na solução de fenolftaleína promove deslocamento do equilíbrio para a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 917d1c76-b1

  A

  direita, devido à diminuição do grau de ionização da fenolftaleína.

  B

  direita, devido ao aumento da concentração de íons H+.

  C

  direita, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH–.

  D

  esquerda, devido ao consumo de íons H+ pelos íons OH–.

  E

  esquerda, devido à diminuição do grau de ionização da fenolftaleína.

  Responder