Questões do ENEM: Transformações Químicas

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1.003 questões encontradas. Mostrando a página 27 de 51.

  • 60830ADC-30

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

    INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.

    A energia eólica é a energia dos ventos, mas sua origem é a energia solar. Estima-se que 1 a 2% da energia solar converta-se em energia eólica. Isso porque a terra é aquecida pelo sol de forma irregular, gerando diferentes pressões atmosféricas em lugares distintos. O vento é o movimento do ar dos lugares com pressão mais alta para os de pressão mais baixa.

    O aproveitamento da energia eólica em aerogeradores é possível porque

    Escolha uma alternativa para a questão 60830adc-30
  • 6EEE8AB4-1D

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    UNICAMP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos
    “Ferro Velho Coisa Nova” e “Compro Ouro Velho” são expressões associadas ao comércio de dois materiais que podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se afirmar corretamente que
    Escolha uma alternativa para a questão 6eee8ab4-1d
  • 0B1DD7DD-0D

    Química

    Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente
    UECE · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

                           Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.

    Coluna I

    (1) 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 + H2O

    (2) Mg(OH)2 + CO2→MgCO3 + H2O

    (3) 2NH3 + CO2 →CO(NH2)2 + H2O

    (4) NaHCO3 + HCℓ→NaCℓ + H2CO3


    Coluna II

    ( ) Produção de substância usada como fertilizante.

    ( ) Ação do sal de fruta no estômago humano.

    ( ) Feitura do bolo de chocolate.

    ( ) Absorção do gás de ambientes fechados.

    A sequência correta, de cima para baixo, é:

    Escolha uma alternativa para a questão 0b1dd7dd-0d
  • D1B574AC-E4

    Química

    Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
    PUC-GO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 8

                                                 IX

    Horas depois, teve Rubião um pensamento horrível. Podiam crer que ele próprio incitara o amigo à viagem, para o fim de o matar mais depressa, e entrar na posse do legado, se é que realmente estava incluso no testamento. Sentiu remorsos. Por que não empregou todas as forças, para contê-lo? Viu o cadáver do Quincas Borba, pálido, hediondo, fitando nele um olhar vingativo; resolveu, se acaso o fatal desfecho se desse em viagem, abrir mão do legado.

    Pela sua parte o cão vivia farejando, ganindo, querendo fugir; não podia dormir quieto, levantava-se muitas vezes, à noite, percorria a casa, e tornava ao seu canto. De manhã, Rubião chamava-o à cama, e o cão acudia alegre; imaginava que era o próprio dono; via depois que não era, mas aceitava as carícias, e fazia-lhe outras, como se Rubião tivesse de levar as suas ao amigo, ou trazê-lo para ali. Demais, havia-se-lhe afeiçoado também, e para ele era a ponte que o ligava à existência anterior. Não comeu durante os primeiros dias. Suportando menos a sede, Rubião pôde alcançar que bebesse leite; foi a única alimentação por algum tempo. Mais tarde, passava as horas, calado, triste, enrolado em si mesmo, ou então com o corpo estendido e a cabeça entre as mãos.

    Quando o médico voltou, ficou espantado da temeridade do doente; deviam tê-lo impedido de sair; a morte era certa.

    — Certa?

    — Mais tarde ou mais cedo. Levou o tal cachorro?

    — Não, senhor, está comigo; pediu que cuidasse dele, e chorou, olhe que chorou que foi um nunca acabar. Verdade é, disse ainda Rubião para defender o enfermo, verdade é que o cachorro merece a estima do dono; parece gente.

    O médico tirou o largo chapéu de palha para concertar a fita; depois sorriu. Gente? Com que então parecia gente? Rubião insistia, depois explicava; não era gente como a outra gente, mas tinha coisas de sentimento, e até de juízo. Olhe, ia contar-lhe uma...

    — Não, homem, não, logo, logo, vou a um doente de erisipela... Se vierem cartas dele, e não forem reservadas, desejo vê-las, ouviu? E lembranças ao cachorro, concluiu saindo.

    Algumas pessoas começaram a mofar do Rubião e da singular incumbência de guardar um cão em vez de ser o cão que o guardasse a ele. Vinha a risota, choviam as alcunhas. Em que havia de dar o professor! sentinela de cachorro! Rubião tinha medo da opinião pública. Com efeito, parecia-lhe ridículo; fugia aos olhos estranhos, olhava com fastio para o animal, dava-se ao diabo, arrenegava da vida. Não tivesse a esperança de um legado, pequeno que fosse. Era impossível que lhe não deixasse uma lembrança.

    (ASSIS, Machado de. Quincas Borba. São Paulo: Ática, 2011. p. 30-31.)

    O Texto 8 faz menção a leite em “Rubião pôde alcançar que bebesse leite”. Um leite ordenhado em condições precárias de higiene ou armazenado de forma inadequada leva à proliferação de micro-organismos. Estes quebram o açúcar do leite e produzem ácido lático (C3H6O3). O aumento da acidez do leite leva a sua coagulação e o azeda. Esse efeito pode ser mascarado pela adição de hidróxido de sódio, para neutralizar o ácido lático, e água oxigenada (H2O2) para matar os micro-organismos. Assinale a alternativa correta sobre esse processo:
    Escolha uma alternativa para a questão d1b574ac-e4
  • D184ACD9-E4

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    PUC-GO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Em 2015, um artigo publicado na Environmental Science end Technology, pela ASU (Universidade do Estado do Arizona), mostra que é possível encontrar metais preciosos como prata, ferro, cobre e ouro no lodo de esgotos urbanos. Estima-se que em uma cidade de aproximadamente um milhão de habitantes seja possível recolher até US$ 13 milhões por ano em metais preciosos. Esse seria um novo garimpo, diverso do tematizado no Texto 5, ainda não explorado. Marque a alternativa que apresenta uma afirmação correta sobre metais:
    Escolha uma alternativa para a questão d184acd9-e4
  • 001851AF-E1

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    USP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia-se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:
    I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.
    II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.
    III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.
    Está correto apenas o que se afirma em

    Note e adote:
    Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
    Escolha uma alternativa para a questão 001851af-e1
  • 0015BCB0-E1

    Química

    Cinética Química
    USP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G1 e G2) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico. As condições de temperatura e pressão eram as mesmas nos dois procedimentos e, em cada um deles, os estudantes empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração.

    O grupo G1 acompanhou a transformação ao longo do tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela).

    O grupo G2 acompanhou essa reação ao longo do tempo, porém determinando o volume de dióxido de carbono recolhido (Figura 2).

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados de CO2, em litros, recolhidos pelo grupo G2 após 60, 180 e 240 segundos devem ter sido, respectivamente,

    Note e adote:

    massa molar do CO2: 44 g/mol;

    volume molar do CO2: 24 L/mol;

    desconsidere a solubilidade do CO2 em água.

    Escolha uma alternativa para a questão 0015bcb0-e1
  • 000B394B-E1

    Química

    Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
    USP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) é

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros dois, como função da distância de separação r.

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016


    A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, aproximadamente,

    Note e adote:

    E = hf

    E é a energia do fóton.

    f é a frequência da luz.

    Constante de Planck, h = 6 x 10-34 J.s

    Escolha uma alternativa para a questão 000b394b-e1
  • FB9EBFA6-E1

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    CEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    O mercúrio é um metal prateado que, em temperatura ambiente, é líquido e inodoro. Quando a temperatura é aumentada, transforma-se em vapor tóxico e corrosivo. Trata-se de produto perigoso à saúde quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias. Uma forma de obtenção de mercúrio se dá por ustulação do sulfeto de mercúrio II (ou cinábrio) segundo a reação:

                                            HgS + O2 → Hg + SO2


    Sabendo-se que o sulfeto de mercúrio II possui 70 % de pureza, a massa de mercúrio produzida pela ustulação de uma tonelada do composto é

    Escolha uma alternativa para a questão fb9ebfa6-e1
  • FB997A9E-E1

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    CEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    O hélio é um gás monoatômico, incolor e inodoro, que apresenta o menor ponto de evaporação de todos os elementos químicos, e só pode ser solidificado sob pressão elevada. Embora seja o segundo elemento químico em abundância no universo, encontram-se, na atmosfera terrestre, apenas traços provenientes da desintegração de alguns de seus elementos. Em alguns depósitos naturais de gás, é encontrado em quantidade suficiente para a sua exploração. Estima-se que uma reserva encontrada na Tanzânia contenha mais de 15 bilhões de metros cúbicos desse gás.


    Considerando a densidade He = 0.18 kg/m³ , indique o número de átomos do gás hélio existente na reserva.

    Escolha uma alternativa para a questão fb997a9e-e1
  • 5947ADAD-D8

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    PUC - SP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTPé 22,4 L

    A água oxigenada é o nome dado à solução comercial de peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) em água. Em lojas de produtos químicos é possível adquirir frascos contendo água oxigenada 200 volumes. Essa concentração indica que a decomposição total do peróxido de hidrogênio contida em 1,0 L de solução produz 200 L de gás oxigênio medidos na CNTP.

    A reação de decomposição da água oxigenada é representada pela equação química a seguir

    Imagem da questão de Química, da prova de 2016

    Desse modo, 50 mL dessa solução contém, aproximadamente,

    Escolha uma alternativa para a questão 5947adad-d8
  • 5287EC7C-D6

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Diversas plantas da família das aráceas, como o copo-de-leite (Zantedeschia aethiopica) e a comigo-ninguémpode (Diffenbachia sanguine), são tóxicas, embora populares em jardins e interiores. Por essa razão, às vezes acontecem casos de intoxicação após ingestão de folhas dessas plantas, principalmente envolvendo crianças pequenas. Sua toxicidade advém da presença de ráfides, que são cristais microscópicos de oxalato de cálcio (CaC2 O4 ) em forma de agulhas. Quando o vegetal é ingerido, essas ráfides penetram dolorosamente nos lábios, na língua, na garganta e em outros tecidos, causando sensação de queimação, inchaço e, por vezes, asfixia. Assim, a planta conta com um mecanismo de defesa eficaz contra herbívoros. Sobre esse assunto, é correto afirmar que
    Escolha uma alternativa para a questão 5287ec7c-d6
  • 527E983D-D6

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    PUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti3 Au com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito.
    Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há
    Escolha uma alternativa para a questão 527e983d-d6
  • 527BCA3D-D6

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos
    A água oxigenada adquirida em farmácias pode apresentar uma quantidade de substância ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido de hidrogênio decompõe-se gradativamente pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco de 250 mL de água oxigenada 20 volumes que teve perda de 10% da substância ativa ainda é capaz de produzir _________ de oxigênio gasoso, nas CNTP.
    Escolha uma alternativa para a questão 527bca3d-d6
  • 5278F157-D6

    Química

    Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
    PUC - RS · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos
    Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de
    Escolha uma alternativa para a questão 5278f157-d6
  • 5274DD0E-D6

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Em 2500 a.C., os egípcios já utilizavam métodos para fazer o pão crescer. As massas velhas, azedas, eram adicionadas às novas, tornando o pão mais saboroso e leve. O fermento químico, por sua vez, teve origem em 1830 d.C., quando padeiros começaram a adicionar bicarbonato de sódio e leite azedo a massas. A mistura do ácido lático e do bicarbonato produz dióxido de carbono. O método, porém, não era confiável, pois a acidez do leite azedo era variável. Mesmo assim, foi um avanço significativo para padeiros na preparação de bolos, biscoitos e pães rápidos.
    A partir do texto, é correto afirmar que a equação que representa a reação do principal componente do fermento químico em presença de meio ácido aquoso da massa em um bolo é
    Escolha uma alternativa para a questão 5274dd0e-d6
  • 5271CEF4-D6

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    PUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    A Química é a ciência que estuda as substâncias, suas transformações e a energia envolvida nesses processos. As substâncias e as transformações são representadas por meio de linguagem própria, envolvendo símbolos e fórmulas. As afirmativas a seguir estão relacionadas com essa linguagem.

    I. A pólvora negra é uma mistura de carvão vegetal, nitrato de potássio e enxofre em que predominam substâncias representadas, respectivamente, por: C, KNO3 e S.

    II. A neutralização do hidróxido de amônio é representada por: NH4 Cl(s) + H2 O(l) → NH4 + (aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq).

    III. A combustão de uma porção de palha de aço é representada pela seguinte equação: 2 Fe(s) + O2(g) → 2 FeO(s)

    IV. Os elementos químicos do terceiro período da tabela periódica − que estão, respectivamente, no segundo e terceiro grupos − são representados por: Mg e Al.

    De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas
    Escolha uma alternativa para a questão 5271cef4-d6
  • 41FE7242-BE

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    A bauxita é o minério utilizado na fabricação do alumínio, a qual apresenta Al2O3 (alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é misturado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (Al) e o gás carbônico (CO2).

    SILVA FILHO, E. B.; ALVES, M. C. M.; DA MOTTA, M. Lama vermelha da indústria de beneficiamento de alumina: produção, características, disposição e aplicações alternativas. Revista Matéria, n. 2, 2007.

    Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente,

    Escolha uma alternativa para a questão 41fe7242-be
  • 48102295-B7

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    PUC - PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

    As unidades de concentração podem ser expressas de diferentes formas. Usualmente utilizamos a concentração comum e o título na maioria dos produtos alimentícios e farmacêuticos. Os cálculos químicos estequimétricos, porém, levam em consideração, preferencialmente, a molaridade.

    A água oxigenada, por exemplo, tem sua concentração analisada por uma porcentagem ou pelo volume de oxigênio molecular produzido pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Considere a análise de uma solução aquosa com 6 % em massa de peróxido de hidrogênio. A concentração aproximada dessa solução expressa em volume de gás oxigênio formado nas CNTP é de  

    - Volume molar nas CNPT = 22,4 L.

    - Considere que 1 litro de água oxigenada libera 10 litros de gás oxigênio (O2), dessa forma, 10 litros de oxigênio é 10 vezes o volume de 1 litro de água oxigenada, por isso ela é chamada de 10 volumes.

    - Considere também que a densidade da água oxigenada em questão é de 1 g.cm-3 .  

    Escolha uma alternativa para a questão 48102295-b7
  • AA1C3DE0-B6

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos
    Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é
    Imagem da questão de Química, da prova de 2016
    Escolha uma alternativa para a questão aa1c3de0-b6