Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 40.

• 614AB303-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IFN-MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o TEXTO
  

  
  

  E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?

  
  

  Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível? 

  
  

  (Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

  
  

  Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10^‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 614ab303-b6

  A

  2,0 Kg.

  B

  1,2 Kg.

  C

  2,2 Kg.

  D

  3,0 Kg.

  Responder
• A83E9A2A-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Joias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376g, contendo 19,700g de ouro, 4,316g de prata e 2,540g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:

  Escolha uma alternativa para a questão a83e9a2a-b6

  A

  2,0 : 1,0 : 1,0

  B

  19,7 : 4,3 : 2,5

  C

  10,0 : 4,0 : 4,0

  D

  197,0 : 107,9 : 63,5

  E

  5,0 ; 3,0 : 3,0

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• E2014B48-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

  

  Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N2H4)?
  

  Escolha uma alternativa para a questão e2014b48-b4

  A

  1.

  B

  2.

  C

  5.

  D

  10.

  Responder
• 88795390-B2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma vela composta de um hidrocarboneto ( fórmula molecular C22H46 ) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água.

  
  

  Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a

  Escolha uma alternativa para a questão 88795390-b2

  A

  11 e 13.

  B

  11 e 20.

  C

  22 e 23.

  D

  22 e 25.

  E

  22 e 46.

  Responder
• 3A6DFB84-B2

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina (PH3). A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difosfóro (P2O5). Segundo os médicos, a inalação do P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico.

  
  

  <https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado.
  

  A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação

  
  

  AlP (s) + 3 H2O (l) → Al (OH)3 (s) + PH3 (g)

  
  

  Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%, o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é

  
  

  Dados:

  Volume molar dos gases nas

  condições descritas: 30 L/mol

  
  

  Massas molares em g/mol:

  Al = 27, P = 31
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3a6dfb84-b2

  A

  3,33 × 102 .

  B

  3,33 × 103 .

  C

  3,33 × 106 .

  D

  1,55 × 103 .

  E

  1,55 × 106.

  Responder
• 61A57EF6-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - SP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

  
  

  KMnO4(aq) + HCI(aq) → KCI(aq) + MnCI2(aq) + CI2(g) + H2O(I)

  
  

  O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61a57ef6-b0

  A

  7.

  B

  13.

  C

  16.

  D

  40.

  Responder
• 3091A3FA-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O nióbio é um metal usado para produção de ligas especiais. Ele é obtido a partir da redução do pentóxido de nióbio na presença de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir:

  
  

  3 Nb2O5 (s) + Fe2O3 (s) + 12 Al (s) → 6 Nb (s) + 2 Fe (s) + 6 Al2O3 (s)

  
  

  Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:

  
  

  Dados:

  M (Nb) = 93 g mol^-1

  M (Nb₂O₅) = 266 g mol^-1

  Escolha uma alternativa para a questão 3091a3fa-af

  A

  250

  B

  300

  C

  450

  D

  600

  E

  750

  Responder
• D3CC8BF2-3F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEL · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na fabricação de cosméticos.

  Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg Kg−1 e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia.

  Dados:

  Massa molar de chumbo = 207 g mol−1

  Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol−1

  Escolha uma alternativa para a questão d3cc8bf2-3f

  A

  1,2 x 108

  B

  2,9 x 1014

  C

  4,5 x 1030

  D

  5,1 x 1025

  E

  6,8 x 104

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• FECF3515-1B

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESPAR · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  A glicose, importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos, possui fórmula igual a C6 H12O6 .

  
  

  Sobre a glicose, é possível AFIRMAR que:

  Escolha uma alternativa para a questão fecf3515-1b

  A

  É uma substância pura composta, formada por três elementos;

  B

  É uma substância simples;

  C

  Possui três átomos;

  D

  É uma mistura de três elementos químicos;

  E

  Possui 24 elementos químicos.

  Responder
• FECBFA60-1B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESPAR · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um grupo de alunos do curso de Química, ao entrar no laboratório para uma atividade, deparou-se com alguns recipientes não rotulados, embora todos contivessem uma substância líquida e incolor.

  
  

  Considerando as substâncias, os acadêmicos determinaram as seguintes propriedades para reconhecimento: 1) massa, 2) volume, 3) ponto de ebulição, 4) densidade.

  
  

  Com base nestas informações, indique quais propriedades possibilitaram aos acadêmicos a identificação das substâncias:

  Escolha uma alternativa para a questão fecbfa60-1b

  A

  1 e 3;

  B

  1 e 2;

  C

  2 e 3;

  D

  2 e 4;

  E

  3 e 4.

  Responder
• B8ADDE57-10

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIF-MT · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O fermento químico é um ingrediente muito utilizado na cozinha para fazer crescer as massas, sendo a principal a de farinha de trigo. O crescimento ocorre devido à formação de gás carbônico dentro da massa, quando o fermento é adicionado a ela. Graças a ele, podemos provar alimentos macios e de digestão fácil. Observe a reação entre as substâncias que compõem um determinado fermento químico, quando o mesmo é adicionado à massa de um alimento que está sendo produzido:

  
  

     8NaHCO3 + 3Ca(H2PO4)₂ → Ca3(PO4)2 + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O

  
  

  Considerando a reação dada, qual é a massa, em gramas, de CO2 produzido quando 60 gramas de NaHCO3 reagem totalmente com Ca(H2PO4)2?

  Dados: NaHCO3: 84 g/mol; CO2: 44 g/mol 

  Escolha uma alternativa para a questão b8adde57-10

  A

  21,12 g

  B

  67,2 g

  C

  31,43 g

  D

  88 g

  E

  44 g

  Responder
• 5B9146B2-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  As soluções de hipoclorito de sódio têm ampla aplicação como desinfetantes e alvejantes. Em uma empresa de limpeza, o responsável pela área de compras deve decidir entre dois fornecedores que têm produtos similares, mas com diferentes teores de cloro.

  Um dos fornecedores vende baldes de 10 kg de produto granulado, contendo 65% de cloro ativo, a um custo de R$ 65,00. Outro fornecedor oferece, a um custo de R$ 20,00, bombonas de 50 kg de produto líquido contendo 10% de cloro ativo.

  
  

  Considerando apenas o quesito preço por kg de cloro ativo e desprezando outras variáveis, para cada bombona de 50 kg haverá uma economia de

  Escolha uma alternativa para a questão 5b9146b2-0e

  A

  R$ 4,00.

  B

  R$ 6,00.

  C

  R$ 10,00.

  D

  R$ 30,00.

  E

  R$ 45,00.

  Responder
• 5B6E83AB-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O aproveitamento integral e racional das matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar uma série de segmentos industriais, tais como o de combustíveis, mediante a produção de bioetanol de segunda geração. Este processo requer um tratamento prévio da biomassa, destacando-se o uso de ácidos minerais diluídos. No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida, empregou-se uma solução de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2 000 vezes uma solução de ácido sulfúrico, de concentração igual a 98 g/L, ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. O quadro apresenta os valores aproximados de logaritmos decimais.

  
  

  

  
  

  Sabendo-se que as massas molares, em g/mol, dos elementos H, O e S são, respectivamente, iguais a 1, 16 e 32, qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b6e83ab-0e

  A

  2,6

  B

  3,0

  C

  3,2

  D

  3,3

  E

  3,6

  Responder
• 5B5B90DB-0E

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Objetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilho característico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal de cozinha.

  A reação não balanceada que ocorre é:
  

  
  

  Ag2S (s) + Al (s) → Al2S3 (s) + Ag (s)

  
  

  Dados da massa molar dos elementos (g mol-1): Ag = 108; S = 32.

  UCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica. São Paulo: Manole, 1995 (adaptado).

  
  

  Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 2,48 g de Ag2S é

  Escolha uma alternativa para a questão 5b5b90db-0e

  A

  0,54 g.

  B

  1,08 g.

  C

  1,91 g.

  D

  2,16 g.

  E

  3,82 g.

  Responder
• 5B543F58-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  As indústrias de cerâmica utilizam argila para produzir artefatos como tijolos e telhas. Uma amostra de argila contém 45% em massa de sílica (SiO2) e 10% em massa de água (H2O). Durante a secagem por aquecimento em uma estufa, somente a umidade é removida.

  
  

  Após o processo de secagem, o teor de sílica na argila seca será de

  Escolha uma alternativa para a questão 5b543f58-0e

  A

  45%.

  B

  50%.

  C

  55%.

  D

  90%.

  E

  100%.

  Responder
• 5B095F7D-0E

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  Pesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética para produzir a substância atorvastatina, empregada para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com base nessa descoberta, a síntese da atorvastatina cálcica (CaC66H68F2N4O10, massa molar igual a 1 154 g/mol ) é realizada a partir do éster 4-metil-3-oxopentanoato de metila (C7H12O3, massa molar igual a 144 g/mol).

  Unicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo. Disponível em: www.unicamp.br. Acesso em: 26 out. 2015 (adaptado).

  
  

  Considere o rendimento global de 20% na síntese da atorvastatina cálcica a partir desse éster, na proporção de1:1. Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura.

  
  

  

  
  

  Considerando o processo descrito, a massa, em grama, de atorvastatina cálcica obtida a partir de 100 g do éster é mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b095f7d-0e

  A

  20.

  B

  29.

  C

  160.

  D

  202.

  E

  231.

  Responder
• FFF5700C-0A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder a questão.

  
  

                                                   

  
  

          Tomando como base um Boeing 737-800, seus tanques de combustível podem comportar até 21 t (21 toneladas) de querosene de aviação (QAV).       

           O consumo do QAV tem como principal variável o peso total da aeronave. Além disso, altitude, velocidade e temperatura também influenciam na conta. Quanto mais longo o percurso, mais eficiente a aeronave será, pois o consumo do QAV em altitude é muito menor, devido à atmosfera mais rarefeita, que causa menos resistência ao avanço e, ao mesmo tempo em que ocorre o consumo, reduz-se o peso da aeronave.

           Em voo de cruzeiro (quando o avião alcança a velocidade e altitude ideais) o consumo de QAV é de aproximadamente 2200 kg/h. A fase do voo com maior consumo de combustível é a subida, pois a aeronave precisa de muita força para decolar e ganhar altitude. O consumo de QAV chega a ser o dobro, se comparado ao voo de cruzeiro. Já na descida, o consumo é menor, chegando a ser 1/3 em comparação ao voo de cruzeiro. 

  
  

  (www.agenciaabear.com.br. Adaptado.)
  

  Voando na altitude de cruzeiro com uma velocidade média, em relação ao solo, de 800 km/h, um Boeing 737-800 percorreu uma distância de 2400 km.

   Considere que:

  • o QAV é constituído por hidrocarbonetos cujas cadeias carbônicas contêm, em média, 12 átomos de carbono e 26 átomos de hidrogênio, apresentando massa molar média de 170 g/mol;
  • a combustão do QAV na altitude de cruzeiro é completa.

  De acordo com os dados, a massa de CO₂ (g) gerada pela combustão do QAV na distância percorrida pelo avião foi próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão fff5700c-0a

  A

  13 t.

  B

  20 t.

  C

  11 t.

  D

  25 t.

  E

  6 t.

  Responder
• 662081E3-09

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dentre os diversos agentes tóxicos, o arsênio é historicamente famoso por se tratar de uma substância muito utilizada na Idade Média para assassinatos com interesses políticos. Podemos até dizer que a morte por arsênio foi a precursora da química forense. Na época, havia uma epidemia desses casos, cuja prevenção era muito difícil, uma vez que óxido de arsênio, As2O3, é um sólido branco, solúvel, sem cheiro e gosto, sendo dificilmente detectado por análises químicas convencionais, o que lhe deu o status de óxido do crime perfeito. Além disso, o óxido de arsênio (III) é um composto muito utilizado na fabricação de vidros e inseticidas. Ele é convertido em ácido arsenioso (H3AsO3 ) em contato com água. Um método para se determinar o teor de arsênio é por meio de oxidação com permanganato de potássio e ácido sulfúrico, conforme equação não balanceada a seguir:

  
  

  H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

  
  

  Sabendo que para 2,000 g de amostra foram gastos 10,00 mL de uma solução de KMnO4 0,05 M, em que ocorre a reação acima completa, em meio de ácido sulfúrico, o percentual de arsênio na amostra é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 662081e3-09

  A

  2,35

  B

  4,69

  C

  6,49

  D

  9,38

  Responder
• 6615940E-09

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritos

  O dióxido de titânio, além de ser empregado como aditivo alimentar, é comumente usado para pigmentação branca em tintas, papel e plásticos. É também um ingrediente ativo, em protetores solares baseados em minerais, usado para a pigmentação com o objetivo de bloquear a luz ultravioleta. Além disso, o óxido também é usado em alguns chocolates para dar uma textura suave; em donuts, para fornecer cor; e em leites desnatados, para dar uma aparência mais brilhante, mais opaca, o que torna o produto mais saboroso.

  
  

  Uma das reações utilizadas para a sua produção é a cloração de um mineral de titânio (ilmenita) cuja equação é a seguinte:

  
  

  x FeTiO3 (s) + y Cl2 (g) + z C(s) → a FeCl2 (s) + bTiO2(s) + c CO2 (g)

  
  

  Os números para os coeficientes x, y, z, a, b, c, que tornam essa equação balanceada, são, respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6615940e-09

  A

  1, 2, 1, 2, 1, 1

  B

  2, 2, 1, 2, 2, 1

  C

  2, 2, 2, 2, 1, 1

  D

  2, 2, 2, 2, 2, 3

  Responder
• D0F8D832-F2

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:

  
  

  

  
  

  Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de

  
  

  Note e adote:

  Massas molares (g/mol):

  Cinamaldeído = 132; O2 = 32

  Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d0f8d832-f2

  A

  10%

  B

  25%

  C

  50%

  D

  75%

  E

  90%

  Responder