Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 18 de 40.

• BD30D548-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder a questão.

  
  

     Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

  
  

  •  cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

  
  

  •  os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

  
  

  Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

  
  

  
  

  
  

  Os isótopos representados contidos nos cartões de Paulo e Gabriela podem reagir entre si para formar óxido de lítio, segundo a reação balanceada

  
  

  4 Li (s) + O2 (g) → 2 Li2O (s)

  
  

  A massa de lítio necessária para reagir completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em quilogramas,

  
  

  Massas molares:

  Li: 7 g/mol

  O: 16 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão bd30d548-b1

  A

  1,4

  B

  1,8

  C

  2,8

  D

  4,3

  E

  7,1

  Responder
• 50039CC4-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder

  à questão. 

  
  

  Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo (CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio ( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na maioria das vezes, para a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, mas a informação não se confirmou.

  
  

  <http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.
  

  No dicloroisocianurato de sódio, a porcentagem de cloro, em massa, é aproximadamente igual a

  
  

                                                                                                                      Massas molares

                                                                                                                      em g/mol: 

                                                                                                                      C = 12,0

                                                                                                                      N = 14,0

                                                                                                                      O = 16,0

                                                                                                                      Na = 23,0

                                                                                                                      Cl = 35,5 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 50039cc4-b1

  A

  24%.

  B

  32%.

  C

  45%.

  D

  72%.

  E

  81%.

  Responder
• 273FC843-B1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2017Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:

  
  

  KMnO4 (s) + HCl (aq) → KCl (aq) + MnCl2 (aq) + Cl2 (g) + H2O (l)

  
  

  Sobre essa reação, analise as proposições.

  I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

  II. A reação está balanceada.

  III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

  IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

  V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 273fc843-b1

  A

  Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.

  C

  Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras

  E

  Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.

  Responder
• 4CB8C1EB-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIFF · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  As leis ponderais estabelecem as relações entre as massas das substâncias que participam das reações químicas. Um químico realizou dois experimentos envolvendo a mesma reação. No primeiro, determinou as massas de todas as substâncias participantes. Já no segundo, ele determinou apenas a massa do metano.

  Utilizando os seus conhecimentos sobre as leis ponderais, determine os valores, em gramas, das outras substâncias no segundo experimento e diga qual lei ponderal utilizou para obter tais valores:

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4cb8c1eb-b1

  A

  Lei de Avogadro, a=192g, b=132g, c=108g.

  B

  Lei de Proust, a=128g, b=88g, c=72g.

  C

  Lei de Lavoisier, a=128g, b=88g, c=72g.

  D

  Lei de Lavoisier, a=192g, b=132g, c=108g.

  E

  Lei de Proust, a=192g, b=132g, c=108g.

  Responder
• 0FEB1EF3-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UDESC · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo. 

  
  

  A. H₂SO_{4 (aq}) + NaOH _(aq) → NaHSO_{4 (aq)} + H₂O _(l)

  B. H₂SO_{4 (aq)} + BaCl_{2 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + HCl _(aq)

  C. H₂SO_{4 (aq)} + (NH₄)₂CO_{3 (aq)} → (NH₄)₂SO_{4 (aq)} + H₂O _(l) + CO_{2 (g)}

  
  

  Sobre essas reações, analise as proposições

  
  

  I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.

  II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2

  III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.

  IV. A reação C é uma reação de precipitação.

  V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.

  VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

  
  

  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0feb1ef3-b0

  A

  Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.

  B

  Somente a afirmativa I é verdadeira. 

  C

  Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.

  Responder
• 0FD171BB-B0

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O luminol é uma substância química especial utilizada na investigação de vestígios de sangue. A identificação ocorre por meio de uma reação quimiluminescente em que os íons de ferro, presentes na hemoglobina do sangue, catalisam uma reação química de conversão do luminol em 3-aminoftalato, provocando a emissão de intensa radiação luminosa de cor azul fluorescente.

  
  

  

  
  

  Analise as proposições sobre a molécula de luminol.

  
  

  I. Realiza ligações de hidrogênio e apresenta as funções químicas amina e azida.

  II. Sua fórmula molecular é C8H7N3O2, e possui em sua estrutura somente carbonos com hibridização sp2

  III. Apresenta ligações covalentes sigma e pi em sua estrutura.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 0fd171bb-b0

  A

  Somente a afirmativa II é verdadeira.

  B

  Somente a afirmativa III é verdadeira.

  C

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

  D

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  E

  Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

  Responder
• 0FCD766F-B0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

  
  

  2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

  
  

  A reação acima é uma reação:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fcd766f-b0

  A

  endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

  B

  exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

  C

  endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

  D

  endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.

  E

  exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.

  Responder
• 0FC3638D-B0

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0fc3638d-b0

  A

  F2

  B

  HI

  C

  KF

  D

  KI

  E

  NaI

  Responder
• F256D59C-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - SP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

  KMnO4(aq) + HCI(aq) -> KCI(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(I)

  
  

  O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é
  

  Escolha uma alternativa para a questão f256d59c-b0

  A

  7.

  B

  13.

  C

  16.

  D

  40.

  Responder
• 5F806272-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - PR · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico fumegante é tão concentrado e reativo que propicia reações químicas pouco comuns como o fato de o hidrogênio ácido poder ser deslocado por um elemento nobre como o cobre. 

  
  

  Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)

  
  

  De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição.

  - Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹ 
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5f806272-af

  A

  45 L.

  B

  50 L.

  C

  100 L.

  D

  115 L.

  E

  141 L.

  Responder
• 3EA7C830-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a

  
  

  Dado
  M PbCℓ2 = 278 g mol-1 

  Escolha uma alternativa para a questão 3ea7c830-af

  A

  0,25

  B

  0,45.

  C

  0,50.

  D

  0,70.

  E

  0,85.

  Responder
• 430CF357-ED

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto a seguir e responda à questão.

  
  

  O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos maiores desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio ambiente.

  Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, Hematita (óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns metais, tais como bário, chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio.

  (Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial-com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.)

  
  

  Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u.
  

  Se a Caulinita possui um teor de 21,7% de silício, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a porcentagem total de silício no resíduo sólido da barragem.

  Escolha uma alternativa para a questão 430cf357-ed

  A

  1,1

  B

  2,5

  C

  3,4

  D

  5,0

  E

  6,4

  Responder
• 430989FA-ED

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEL · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto a seguir e responda à questão.

  
  

  O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos maiores desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio ambiente.

  Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, Hematita (óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns metais, tais como bário, chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio.

  (Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial-com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.)

  
  

  Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u.
  

  Sendo a Hematita composta por 70% de ferro, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, sua fórmula molecular.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 430989fa-ed

  A

  FeO

  B

  Fe3O4

  C

  Fe2O3

  D

  Fe2O4

  E

  Fe3O2

  Responder
• DBE55205-CB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

              
  

  A massa atômica de um elemento é calculada a partir da

  Escolha uma alternativa para a questão dbe55205-cb

  A

  média aritmética das massas atômicas de seus isótopos.

  B

  média geométrica das massas atômicas de seus isótopos.

  C

  média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.

  D

  soma de prótons e nêutrons do isótopo mais abundante.

  Responder
• DBE173FE-CB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

              
  

  A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) → Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g). Sobre essa equação, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão dbe173fe-cb

  A

  a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.

  B

  o Na2O2 é um peróxido.

  C

  o ferro sofreu oxidação.

  D

  no NaN3 o nox do sódio é +3.

  Responder
• D40E73A2-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.

  
  

          NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

  
  

  A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2 – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C4 H7N2O2 )2(s) de acordo com a reação: 

  
  

         Ni(NO₃ )_2(aq) + 2 C₄ H₈ N₂ O_2(aq) → Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ ) _2(s) + 2 HNO_3(aq

  
  

  Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ )_2(s) , a porcentagem de NiS na amostra é:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d40e73a2-b4

  A

  12.0%

  B

  13.9%

  C

  14.1%

  D

  25.0%

  Responder
• D3FE7FDD-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na produção de sabão, uma amostra de 100 g de hidróxido de sódio reage com a estearina, de acordo com a reação não balanceada a seguir:

  
  

  (C17H35COO)3C3 H5(s) + NaOH(aq) → C17H35COONa(s) + C3H5 (OH)3( l )

  
  

  Considerando que, a partir de 100 g de hidróxido de sódio, foram obtidos 512 g de estearato de sódio, o rendimento deste procedimento é aproximadamente igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão d3fe7fdd-b4

  A

  15.0 %

  B

  29.0 %

  C

  58.0 %

  D

  69.0 %

  Responder
• D3F6D0A0-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO4 em meio ácido.

  
  

  Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:

  
  

  Fe2+ + MnO4 − + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O

  
  

  A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d3f6d0a0-b4

  A

  0.25 M

  B

  0.30 M

  C

  0.44 M

  D

  0.55 M

  Responder
• 7C2D9873-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No Brasil, os postos de combustíveis comercializavam uma gasolina com cerca de 22% de álcool anidro. Na queima de 1 litro desse combustível são liberados cerca de 2 kg de CO2 na atmosfera. O plantio de árvores pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2. A quantidade de carbono fixada por uma árvore corresponde a aproximadamente 50% de sua biomassa seca, e para cada 12 g de carbono fixados, 44 g de CO2 são retirados da atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto (Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo que após 11 anos essa árvore pode ter a massa de 106 kg, dos quais 29 kg são água.

  
  

  Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com as características descritas, é capaz de fixar a quantidade de CO2 liberada na queima de um volume dessa gasolina mais próximo de

  Escolha uma alternativa para a questão 7c2d9873-2d

  A

  19 L.

  B

  39 L.

  C

  71 L.

  D

  97 L.

  E

  141 L.

  Responder
• 7BEFF076-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante construiu um densímetro, esquematizado na figura, utilizando um canudinho e massa de modelar. O instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, utilizando água (marca A) e etanol (marca B) como referências.

  
  

  

  
  

  Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem álcool anidro), soro fisiológico e álcool comercial (92,8 °GL).

  Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites A e B?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7beff076-2d

  A

  Vinagre.

  B

  Gasolina.

  C

  Leite integral.

  D

  Soro fisiológico.

  E

  Álcool comercial.

  Responder