Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 40.

• 43C587C2-68

  Química

  Representação das transformações químicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O permanganato de potássio, KMnO4, é um sólido cristalino de coloração púrpura. É um agente oxidante que, em contato com determinadas substâncias, pode provocar ignição instantânea e até mesmo explosões. Na área da saúde, dentre outras aplicações, é usado como medicamento no tratamento de catapora. Em análise química quantitativa, é utilizado na determinação da concentração de íons Fe (II) em solução, por titulação. A reação química da titulação pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada

  
  

  KMnO4(aq) + FeSO4(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + Fe2(SO4)3(aq) + H2O(l)

  
  

  Nessa equação, verifica-se que 

  Escolha uma alternativa para a questão 43c587c2-68

  A

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 40.

  B

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +2 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 34.

  C

  o número de oxidação do Mn no MnSO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 30. 

  D

  o número de oxidação do Mn no KMnO4 é +7 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 36.

  E

  o número de oxidação do Mn no MnSO4 é +2 e a soma dos coeficientes estequiométricos é 34.

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• A073A7D4-67

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido acetilsalicílico (AAS), comercializado como Aspirina® , é um composto geralmente indicado para combater inflamação, dor, febre, artrite reumatoide, artrose ou para reduzir o risco de infarto e AVC, pois tem ação anti-inflamatória, antitérmica, analgésica e antiagregante plaquetária. A Aspirina® é um dos medicamentos mais comercializados em todo o mundo, com um consumo anual de cerca de 12 bilhões de comprimidos. Cada comprimido de Aspirina® contem 500 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Assim, o número de moléculas de AAS em um comprimido é

  
  

  Dados: NA = 6,0221 x 1023 mol-1

  M (C9H8O4) = 180 g/mol

  Escolha uma alternativa para a questão a073a7d4-67

  A

  1,60 x 1019

  B

  2,23 x 1020

  C

  2,81 x 1021 

  D

  1,67 x 1021

  E

  5,04 x 1020

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• A06C2395-67

  Química

  Representação das transformações químicasUEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O acetato de alumínio é um sal produzido pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de alumínio, e sua solução aquosa a 5% é utilizada como antisséptico normal e adstringente, no qual a solução de Bürow (líquido de Bürow) é um exemplo. O acetato de alumínio, na forma dessa loção tópica, é usado para tratar diferentes condições de pele, como picadas de inseto, irritação da pele, além de corrigir o pH da pele e possuir propriedades adstringentes e antissépticas. Quando é usada como adstringente, ajuda a controlar sintomas como secreção e coceira associadas à Dermatite Alérgica de Contato (DAC), causando o processo de vasoconstrição na região afetada, o que reduz a inflamação e promove a cicatrização do tecido. Quando é usada como antisséptico, é eficaz na prevenção e tratamento de infecções causadas por fungos e bactérias.

  
  

  
  

  A equação não balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio a partir do ácido acético e do hidróxido de alumínio, encontra-se apresentada a seguir:

  
  

  H3CCOOH(l) + Al(OH)3(s) -> Al(H3CCOO)3(aq) + H2O(l)

  
  

  Considerando que no processo foram utilizados 125,0 g de ácido acético e 275,0 g de hidróxido de alumínio, verifica-se que

  Escolha uma alternativa para a questão a06c2395-67

  A

  a massa do acetato de alumínio produzida é de 150,0 g.

  B

  a massa que sobrou do reagente em excesso é de 221,0 g.

  C

  o hidróxido de alumínio é o reagente limitante para essa reação.

  D

  a quantidade de matéria utilizada do hidróxido de alumínio no preparo do acetato de alumínio é de 2,08 mol.

  E

  os coeficientes da equação balanceada, para a reação de produção do acetato de alumínio, são, respectivamente, 1; 3; 3; 1. 

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• A063EFDB-67

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O iodeto de potássio, KI, é um sólido branco inodoro e solúvel em água. Na área de saúde, é usado como princípio ativo em xaropes expectorantes na concentração de 20 mg/mL. Segundo a bula de uma marca de xarope de iodeto de potássio, a dose diária normalmente recomendada para adultos é de no máximo 30 mL, de acordo com orientações médicas. Considerando a massa molar do KI igual a 166 g/mol, a quantidade em mols desse princípio ativo na dose máxima diária é

  Escolha uma alternativa para a questão a063efdb-67

  A

  6,00 x 10-3 mol 

  B

  3,78 x 10-3 mol

  C

  3,61 x 10-3 mol

  D

  2,03 x 10-3 mol

  E

  1,66 x 10-3 mol

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• 72E70EB4-4A

  Química

  Representação das transformações químicasEnsino Einstein · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Anortisito (Ca_x Al_y Si_z O₈ ) é uma rocha que, apesar de relativamente rara na Terra, é comum na superfície lunar, tendo sido também detectada em Marte, o que justifica o grande interesse científico por essa rocha.

  
  

  Aqui na Terra, sabe-se que, em meio levemente ácido, o anortisito sofre intemperismo conforme a equação química balanceada:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  De acordo com a equação, a fórmula unitária do anortisito é: 

  Escolha uma alternativa para a questão 72e70eb4-4a

  A

  CaAlSiO₈

  B

  CaAl₂ Si₂ O₈

  C

  CaAl₂ Si₃ O₈

  D

  Ca₂ Al₂ Si₂ O₈

  E

  Ca₂ Al₃ Si₂ O₈

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• F658662F-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:

  2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

  
  

  Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão f658662f-d8

  A

  A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.

  B

  A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.

  C

  A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.

  D

  A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa. 

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• F652D2A1-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEMG · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão f652d2a1-d8

  A

  O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s2 2s2 2p4 

  B

  O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 

  C

  O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

  D

  Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos pertencem ao terceiro período da tabela periódica.

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• C1BEF0E4-8D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUSP · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH4(l) + 2 O2(l) → CO2(g) + 2 H2O(g).

  
  

  Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a  

  Escolha uma alternativa para a questão c1bef0e4-8d

  A

  0,186. 

  B

  0,375. 

  C

  0,75.  

  D

  1,5.  

  E

  3.

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• D4A9C7AB-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O nitreto de silício (Si₃N₄) é um composto empregado em materiais cerâmicos especiais. Sua preparação é feita a partir da reação entre o tetracloreto de silício (SiCl₄) e a amônia (NH₃) em condições específicas. Essa reação é representada na equação:

  
  

  xSiCl₄ + yNH₃ → Si₃N₄ + 12HCl

  
  

  Para a formação de 1 mol de nitreto de silício, os coeficientes estequiométricos x e y dessa equação de reação são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão d4a9c7ab-75

  A

  4 e 3.

  B

  2 e 3.

  C

  4 e 4.

  D

  3 e 4.

  E

  3 e 2.

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• 1B22B13E-71

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  O cromo é um elemento químico com diversas aplicabilidades, das quais se destaca a produção de ligas, como o aço inoxidável. Um dos processos de obtenção do cromo metálico é a redução do seu óxido na presença de silício, em fornos elétricos.

  Analise a equação química (não-balanceada) correspondente a esse processo: 

  
  

  

  
  

  Admitindo-se um rendimento reacional de 77%, assinale a opção que indica a massa aproximada de cromo metálico, em toneladas, que será obtida a partir de 1,9 toneladas de óxido de cromo, com 80 % de pureza.

  Escolha uma alternativa para a questão 1b22b13e-71

  A

  0,4. 

  B

  0,8.

  C

  1,1.

  D

  1,3.

  E

  1,7.

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• 1B1D8041-71

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2024Entre para guardar nos favoritos

  Há bastante tempo, cientistas do mundo inteiro têm indicado aumentos sucessivos nos níveis de CO₂ atmosférico provenientes, principalmente, da queima de combustíveis fósseis. Do ponto de vista científico, algumas técnicas têm sido utilizadas como forma de minimizar os problemas globais causados por esses aumentos. Entre essas técnicas, está a Redução Eletroquímica de CO₂ (RECO₂).

  
  

  Em um processo envolvendo RECO₂, uma mistura de gás carbônico e água é reduzida no cátodo, formando monóxido de carbono e íons hidroxila. No ânodo, íons hidroxila, provenientes de uma solução eletrolítica, são oxidados formando gás oxigênio e água.

  
  

  Sobre o processo de RECO₂ descrito, analise as afirmativas a seguir.

  
  

  I A semirreação catódica é CO + O₂ + H₂O → CO₂ + 2OH^– + 2e.

  
  

  II A semirreação anódica é 2 OH^– → ½ O₂ + H₂O + 2e.

  
  

  III A reação global pode ser descrita por CO₂ → CO + ½ O₂

  
  

  Está correto o que se afirma em 

  Escolha uma alternativa para a questão 1b1d8041-71

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

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• 3891B567-DF

  Química

  Representação das transformações químicasCEDERJ · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Tem-se a seguinte reação, não balanceada, para obtenção de ferro:

  
  

  
  

  Fe2O3(S) + C(S) + O2(g) → Fe(S) + CO2(g)

  
  

  
  

  A soma dos coeficientes que tornam a equação balanceada e o estado de oxidação das substâncias envolvidas nessa reação, são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 3891b567-df

  A

  10 e o estado de oxidação + 4 do átomo de carbono no CO2 indica que tal substância é iônica.

  B

  11 e os átomos de Fe do Fe2O3 sofreram oxidação. 

  C

  21 e, nessa reação, o número total de elétrons dos reagentes é igual ao número total de elétrons dos produtos.

  D

  41 e na reação, o gás oxigênio (O₂) atua como redutor. 

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• 388C0313-DF

  Química

  Representação das transformações químicasCEDERJ · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  200.0 g de calcário são colocados sob aquecimento e se decompõem completamente em cal viva e gás carbônico.

  
  

  
  

  As massas dos produtos e a lei em que essas combinações químicas se fundamentam são, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 388c0313-df

  A

  56.0 g, 44.0 g e Dalton

  
  

  B

  56.0 g, 44.0 g e Richter

  
  

  C

  112.0 g, 88.0 g e Lavoisier

  
  

  D

  112.0 g, 88.0 g e Gay-Lussac

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• 7212BC46-D2

  Química

  Representação das transformações químicasENEM · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

      No início do século XX, as fórmulas das substâncias eram representadas de modo diferente do atual. A figura apresenta uma fotografia bem antiga (1909) que registra uma aula de química ministrada em um colégio em Santos (SP). Um olhar mais atento permite identificar como os compostos químicos eram representados.

  
  

                                         

     

  O nitrogênio era chamado de azoto e representado pelo símbolo Az. Vê-se na lousa a equação representativa da adição do oxigênio atômico (O) ao monóxido de nitrogênio (AzO) com a formação de dióxido de nitrogênio (AzO2). Analogamente, o nitrato de sódio era representado por NaAzO3.

  
  

  Disponível em: www.novomilenio.inf.br. Acesso em: 29 ago. 2014 (adaptado).

  Em 1909, as representações das substâncias ácido nítrico e cloreto de cálcio, tendo por base essas informações e seguindo a mesma lógica, seriam, respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 7212bc46-d2

  A

  HAzO3 e CaCl2

  B

  HAz3O e Ca2Cl

  C

  H3AzO4 e CaCl

  D

  HAz3O e KCl2

  E

  HAzO2 e KCl

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• B4CE3821-46

  Química

  Representação das transformações químicasUEA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A azia é um desconforto causado pela acidez estomacal excessiva e que pode ser combatida com a ingestão de pastilhas de hidróxido de alumínio, Al(OH)3 . Ao entrar em contato com o ácido clorídrico (HCl) presente no estômago, o hidróxido de alumínio reage formando água (H2O) e o sal cloreto de alumínio (AlCl3).

  
  

  A equação química balanceada que representa a ação do hidróxido de alumínio no combate à azia é:

  Escolha uma alternativa para a questão b4ce3821-46

  A

  2HCl + Al(OH)3 -----> 2H2O + AlCl3

  B

  (HCl)3 + Al(OH)3 -----> (H2O)3 + AlCl3

  C

  3HCl + Al(OH)3 -----> 6H2O + AlCl3

  D

  HCl3 + Al(OH)3 -----> (H2O)3 + AlCl3

  E

  3HCl + Al(OH)3 -----> 3H2O + AlCl3

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• 25200908-3A

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Federal de Juiz de Fora - MG · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos materiais contendo ferro, não é difícil identificar que ocorreu a oxidação. A esponja de aço, por exemplo, ao entrar em contato com o hipoclorito de sódio (NaCℓO), conhecido como água sanitária, reage formando Fe2O3(s). A equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ferro e o hipoclorito de sódio está representada a seguir:

  
  

  
  

  Fe(s) + NaCℓO(aq) ⇌ Fe2O3(s) + NaCℓ(aq)

  
  

  
  

  Quantos mols de NaCℓO são necessários para produzir 480 g de Fe2O3?

  Escolha uma alternativa para a questão 25200908-3a

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  6

  E

  9

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• 1AB28B68-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Escola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A anemia é uma doença que pode ser tratada com a administração de sulfato ferroso. O medicamento está disponível em comprimidos com 40 mg de ferro. Em uma aula prática de análises químicas, um estudante dissolveu completamente um comprimido de sulfato ferroso. Em seguida, a mistura formada foi titulada com solução aquosa de permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido. O volume de solução oxidante até atingir o ponto final da titulação foi igual a 30 mL.

  
  

  A equação química a seguir descreve a reação química.

  
  

  
  

  KMnO₄ (aq) + 5FeSO₄ + 8H⁺ (aq) → Mn²⁺+ (aq) + 5Fe³⁺ (aq) + K⁺ (aq) + 5SO^2-₄ (aq) + 4H₂ O (l)

  
  

  
  

  Qual é a concentração mais próxima da solução de permanganato de potássio, em mol/L, necessária para reagir com todo o íon ferro (II) presente em um comprimido?

  Escolha uma alternativa para a questão 1ab28b68-31

  A

  0,02.

  B

  0,1.

  C

  0,005.

  D

  0,4.

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• AB8A17A3-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Determinado leite em pó, comercializado em embalagens com 200 g de produto, apresenta no rótulo a seguinte informação nutricional:

  
  

  25 g de leite em pó contém 228 mg de cálcio

  
  

  A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão ab8a17a3-31

  A

  2,3 × 10–3 mol. 

  B

  4,6 × 10–3 mol.

  C

  4,6 × 10–2 mol. 

  D

  2,3 × 10–2 mol.

  E

  5,7 × 10–3 mol. 

  Responder
• AB8210CE-31

  Química

  Representação das transformações químicasFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas elementares do fósforo é uma molécula de fórmula P4 denominada fósforo branco. Sua obtenção é feita pelo aquecimento da mistura de fosfato de cálcio (Ca3 (PO4 ) 2 ) com areia (SiO2 ) e coque (C) por meio da reação representada na equação química: 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de P4 é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão ab8210ce-31

  A

  20.

  B

  14.

  C

  16.

  D

  18.

  E

  12.

  Responder
• AB7F6DE8-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um laboratório químico existem três cilindros de gases com iguais capacidades volumétricas, conforme mostra a figura.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2 , O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2 , mO3 e mO2 ) é: 

  Escolha uma alternativa para a questão ab7f6de8-31

  A

  mSO2 < mO3 > mO2

  B

  mSO2 = mO3 > mO2

  C

  mSO2 > mO3 < mO2

  D

  mSO2 = mO3 = mO2

  E

  mSO2 > mO3 > mO2

  Responder