Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 22 de 40.

• 44C984A9-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

  CO2(g) + Ba2+(aq) → BaCO3(s)

  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 44c984a9-b6

  A

  12

  B

  17

  C

  25

  D

  33

  E

  41

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• 0874E21F-B6

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O titânio é obtido a partir do mineral rutilo (TiO2 ) em duas etapas: a primeira, formando cloreto de titânio a 1000 °C (Equação I); e a segunda, usando magnésio para promover a redução e obter o titânio (Equação II).

  
  

  TiO2(s) + 2 C(s) + 2 Cl2(g) → TiCl4(g) + 2CO(g)           (Equação I)

  TiCl4(l) + 2 Mg(s) → Ti(s) + 2 MgCl2(l)                           (Equação II) 

  
  

  Considere que 6,0 ton de minério produziram massa igual a 2,4 ton de Ti, considerando as reações completas. A porcentagem (valor arredondado mais próximo) de TiO2 originalmente no minério é:

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0874e21f-b6

  A

  34

  B

  40

  C

  55

  D

  67

  E

  73

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• D8C3D826-A6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.

  SILVA, M. A. S.; GRIEBELER, N. P; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e impactos nas propriedades do solo e lençol freático. Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental, n. 1, 2007 (adaptado).

  Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão d8c3d826-a6

  A

  1.

  B

  29.

  C

  60.

  D

  170.

  E

  1 000.

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• D8A1D95C-A6

  Química

  Cinética QuímicaENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como

  

  em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

  CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr

  As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

  O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de
  

  Escolha uma alternativa para a questão d8a1d95c-a6

  A

  22%.

  B

  40%.

  C

  50%.

  D

  67%.

  E

  75%.

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• 1774ABAA-A5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.

  As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas. 

  
  

  Admita que foram consumidos 252 g de HNO₃ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO₃ , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1774abaa-a5

  A

  104

  B

  126

  C

  208

  D

  252

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• 53662EB8-36

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano, pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: C4 H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2 O(l). Considerando que o volume molar de um gás ideal, nas CNTP é 22.4 L/mol, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 53662eb8-36

  A

  São necessários 13 mols de gás oxigênio para reagir com 2 mols de gás butano.

  B

  De acordo com a Lei das Proporções Definidas, dobrando-se as massas dos gases butano e oxigênio, as massas de CO₂ e de água aumentarão três vezes.

  C

  A queima de 58 g de gás butano produzirá 9.0 g de água.

  D

  Quando são queimados 232.0 g de gás butano, são utilizados 98.6 L de gás oxigênio nas CNTP.

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• 53623F34-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de Avogadro, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 53623f34-36

  A

  Um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio.

  B

  Um mol de água contém 6.02x1023 átomos.

  C

  O padrão de medida para a quantidade de matéria é o oxigênio (O16), por ser mais estável e abundante do que o carbono.

  D

  O número de moléculas de gás cloro contidas em 1.75 mol corresponde a 10.5x1024 moléculas.

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• 5359E286-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de CaCl₂ impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO₃ :

  CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃ )₂ + 2AgCl

  Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO₃ 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl₂ de massa 0.2843 g.

  O percentual de CaCl₂ na amostra é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5359e286-36

  A

  93.3 %
  

  B

  28.7 %

  C

  60.3 %

  D

  99.6 %

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• BD78E2E5-31

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.UERJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações:

  
  

  

  
  

  Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra.

  
  

  Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão bd78e2e5-31

  A

  0,16

  B

  0,36

  C

  0,52

  D

  0,72

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• CF62BED2-29

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A imagem mostra o primeiro avião do mundo movido a etanol (C2 H5 OH), o avião agrícola Ipanema, de fabricação brasileira.

  

  Considere que a velocidade de cruzeiro dessa aeronave seja 220 km/h, que o consumo de combustível nessa velocidade seja 100 L/h, que cada litro de combustível contenha 0,8 kg de C2 H5 OH e que a combustão seja completa. Em um percurso de 110 km, à velocidade de cruzeiro constante, a massa de dióxido de carbono lançada ao ar devido à combustão, em kg, é próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão cf62bed2-29

  A

  55.

  B

  22.

  C

  77.

  D

  33.

  E

  88.

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• CF5DF69F-29

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere uma pulseira formada por 22 esferas de hematita (Fe2 O3 ), cada esfera com raio igual a 0,5 cm.

  

  O fecho e o fio que unem as esferas dessa pulseira têm massas e volumes desprezíveis e a densidade da hematita é cerca de 5,0 g/cm3 . Sabendo que o volume de uma esfera é calculado pela expressão , a massa, em gramas, dessa pulseira é próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão cf5df69f-29

  A

  110.

  B

  82.

  C

  58.

  D

  136.

  E

  150.

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• CF558F8C-29

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é:

  xKMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) + yH2O2(aq)→

  → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + zO2(g) + 8H2O(l)
  

  Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão cf558f8c-29

  A

  2, 5 e 1.
  

  B

  2, 5 e 5.

  C

  2, 5 e 4.

  D

  3, 2 e 4.

  E

  3, 5 e 5.

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• CF51412B-29

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere amostras de 1 g de cada uma das seguintes substâncias: eteno (C2 H4 ), monóxido de carbono (CO) e nitrogênio (N2 ). Essas três amostras

  Escolha uma alternativa para a questão cf51412b-29

  A

  apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas.

  B

  apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos.

  C

  apresentam ligações covalentes polares.

  D

  são de substâncias isômeras.

  E

  são de substâncias simples.

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• 0B7CB091-F0

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Faculdade Adventista da Bahia · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Assinalando (V) verdadeiro ou (F) falso nas afirmações a seguir:

  
  

  I) A massa de uma molécula de água é 18g.

  
  

  II) O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que a massa do 12C.

  
  

  III) Em 1 mol de O2 existem 6,0 x 1023 átomos.

  
  

  IV) Em 44g de CO2 existem 6,0 x 1023 moléculas.

  
  

  V) A massa atômica do alumínio é 27u.

  
  

  Concluímos que são falsas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0b7cb091-f0

  A

  I, IV e V

  B

  III, IV e V

  C

  I, II e III

  D

  IV e V

  E

  II e V

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• BB71EAB6-E2

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUniversidade Católica de Pelotas · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na reação de oxidação de um composto orgânico X, foi consumido 128 g de oxigênio, com produção de 132 g de gás carbônico e 54,06 g de água, conforme reação abaixo. O composto orgânico X e os coeficientes estequiométricos para os produtos seriam, respectivamente,

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão bb71eab6-e2

  A

  Propanona, 4, 4.

  B

  Propano, 4, 3.

  C

  Ácido propanóico, 3, 3.

  D

  Propanal, 3, 3.

  E

  Propanol, 3, 3.

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• 77AC4A18-DE

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasEscola Superior de Administração, Marketing e Comunicação · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Conhecido há milhares de anos, o gesso é muito utilizado para a fabricação de moldes e na construção civil, no acabamento de paredes e tetos. O gesso hemidrato, conhecido comercialmente como gesso rápido ou gesso Paris, é o mais utilizado para esses fins. Seu endurecimento, de 15 a 20 minutos, ocorre devido à sua reação química com a água adicionada ao gesso antes de sua aplicação:

  
  

  
  

  
  

  O conhecimento do processo químico de endurecimento do gesso permite avaliar possíveis alterações em sua massa. De fato, a equação química apresentada permite constatar que, após seu preparo, aplicação e endurecimento, o gesso apresenta:

  
  

  
  

  Dados: massas moleculares (g/mol): H = 1, O = 16, S = 32, Ca = 40.

  Escolha uma alternativa para a questão 77ac4a18-de

  A

  redução de 26,5% em sua massa.

  B

  redução de 18,6% em sua massa.

  C

  a mesma massa que antes da aplicação.

  D

  aumento de 18,6% em massa.

  E

  aumento de 26,5% em massa.

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• 03C20CA2-DE

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015FácilEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de cádmio, CdS, é um sólido amarelo muito tóxico. Por ser um semicondutor é utilizado na fabricação de componentes eletrônicos. O sulfeto de cádmio pode ser produzido pela reação do nitrato de cádmio com sulfeto de sódio, como mostrado pela equação química não balanceada:
  
  

  a Cd(NO3)2(aq) + b Na2S(aq) → x CdS(s) + y NaNO3(aq)

  
  

  Após o balanceamento, a soma dos valores dos coeficientes estequiométricos a, b, x e y é:

  Escolha uma alternativa para a questão 03c20ca2-de

  A

  5

  B

  6

  C

  7

  D

  8

  E

  9

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• 03BB8CF3-DE

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O vidro é um sólido iônico que tem a estrutura amorfa lembrando a de um líquido. Os vidros têm estrutura em rede baseada nos óxidos não-metálicos, normalmente a sílica, SiO2, fundida juntamente com óxidos metálicos que agem como “modificadores de rede”. O vidro é resistente ao ataque da maioria dos reagentes. Entretanto, a sílica do vidro reage com íons fluoreto para formar íons fluorossilicatos, como mostrado na equação:
  
  

  SiO2(s) + 6 HF(aq) → SiF62−(aq) + 2 H3O+ (aq)

  
  Calcule a massa de ácido fluorídrico necessária para reagir com 1,0 kg de SiO2.
  
  Dados: Massas molares em g . mol-1 : H = 1; F = 19; O = 16; Si = 28.

  Escolha uma alternativa para a questão 03bb8cf3-de

  A

  1,0 kg

  B

  2,0 kg

  C

  3,0 kg

  D

  4,0 kg

  E

  5,0 kg

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• B297201E-DD

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Presbiteriana Mackenzie · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  Vazamento de gás provocou chuva ácida em Cubatão, diz Cetesb

  A Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão, após vazamento de uma fábrica de fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o órgão, com isso e com a umidade existente, devido às fortes chuvas, além de outros compostos na atmosfera, é possível uma formação de vapor d’agua e gotículas de ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida popularmente como chuva ácida.
  Em nota, a Cetesb informa que tal situação só aconteceu no período em que houve corrente dos gases na atmosfera.

  http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%A3o/vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-%C3%A1cida-em-cubat%C3%A3o-diz-cetesb-1.426246

  
  Supondo-se que o volume de dióxido de enxofre, descarregado na atmosfera, tenha sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido sulfuroso que foi produzida, por meio da reação representada pela equação SO2 + H2O → H2SO3, considerando o rendimento do processo igual a 60%, é
  
  Dado: massa molar (g.mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão b297201e-dd

  A

  1230 g.

  B

  2460 g.

  C

  4100 g.

  D

  5000 g.

  E

  8200 g.

  Responder
• FD9A296A-DC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual do Maranhão · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A indústria sucroalcooleira, considerada uma das principais responsáveis pela movimentação interna da economia, gerando bilhões de dólares, mantém os cortadores de cana de açúcar no país, em condição subumana e com vida útil equiparada à dos escravos. Cerca de 97% do que o Maranhão colherá em cana de açúcar, na atual safra 2015/2016, será destinado à produção de etanol (C2H5OH) anidro e hidratado. O etanol anidro é misturado à gasolina com um dos objetivos de aumentar sua octanagem, pois um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18), combustível automotivo, que, por meio da sua combustão, libera energia, permitindo que o carro entre em movimento.

  
  

  Jornal o Estado do Maranhão. Adaptado.

  
  

  Suponha que determinada gasolina seja composta de hidrocarbonetos com fórmula (C8H18). Nessas condições, as equações químicas que representam as reações de combustão completas do etanol e do octano, devidamente balanceadas, permitem afirmar que a combustão de

  Escolha uma alternativa para a questão fd9a296a-dc

  A

  2 mols de octano liberam 8 vezes mais mols de água que a de 1 mol de etanol.

  B

  2 mols de octano liberam 8 vezes mais gás carbônico que a de 1 mol de etanol.
  

  C

  2 mols de octano devem reagir com 3 mols de oxigênio a mais que 1 mol de etanol.

  D

  1mol de etanol deve reagir com 2 mols de oxigênio a mais que 1 mol de octano.

  E

  1mol de etanol libera 2 mols de água a mais que 1 mol de octano.

  Responder