Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 27 de 40.

• CE816D18-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

  Escolha uma alternativa para a questão ce816d18-36

  A

  tem ΔH positivo.

  B

  produz aproximadamente 0,5 mol de um sal.

  C

  tem como reagente em excesso o halogênio.

  D

  envolve a quebra de ligações metálicas e iônicas para formar ligações covalentes.

  E

  gera um composto iônico em que os cátions têm dois elétrons a mais que os ânions.

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• CE7D701C-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na notícia “Nova Iorque planeja liderança em reciclagem”, do site da Science American Brasil, há importantes referências ao sofisticado sistema de separação dos materiais presentes no lixo dessa cidade.

  
  

  “A primeira coisa que a usina do Brooklyn fará é rasgar e remover as sacolas plásticas que tantos nova-iorquinos usam para empacotar seus recicláveis. O vidro será moído, separado e transportado pelo Porto de Nova York até Nova Jersey, onde ele passará por uma nova máquina de raios-x para ser novamente separado; contaminantes como boro e vidro com chumbo também serão removidos. De volta ao Brooklyn, outros recicláveis passam por uma correia transportadora enquanto ímãs extraem metais ferrosos.

  
  

  O plástico e o alumínio restantes são passados por correntes de Foucault, que extraem o alumínio.”

  
  

  TWEED, Katherine. Nova Iorque planeja liderança em reciclagem. Scientifi c American Brasil.

  (http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nova_iorque_ planeja_lideranca_em_reciclagem.html).

  
  

  Sobre os materiais citados no texto, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce7d701c-36

  A

  o boro é um elemento químico do primeiro período da tabela periódica.

  B

  o chumbo é o mais denso dos metais.

  C

  o ferro é um elemento representativo cuja massa molar aproximada é 55,8 g.

  D

  o alumínio é um composto muito usado em embalagens de bebidas.

  E

  o vidro é um material constituído essencialmente de óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos.

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• CE6BC0BF-36

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasPUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma das maiores preocupações do ser humano é relativa à alimentação. As pessoas desejam alimentos não apenas saborosos, como também saudáveis e seguros. Nesse sentido, conservantes alimentícios desempenham um importante papel. Nitritos e nitratos, por exemplo, são usados em produtos cárneos para impedir a proliferação de bactérias como o Clostridium botulinum, causador de intoxicações alimentares perigosíssimas. Presuntos, salames e linguiças são típicos produtos cárneos conservados com auxílio de nitritos e nitratos. Os nitritos e nitratos conferem a esses produtos uma coloração vermelha ou rosada intensa, que não desaparece mediante aquecimento, ao contrário do que ocorre com carnes frescas, que adquirem cor marrom.
  
  
   Em relação aos nitritos e nitratos, é correto afirmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce6bc0bf-36

  A

  nitrato de sódio e nitrito de sódio são elementos químicos salinos.

  B

  nitrato de sódio e nitrito de sódio são constituídos pelos mesmos elementos.

  C

  íons nitrato e nitrito são representados, respectivamente, por NO₂−  e NO₃− .

  D

  a quantidade de íons NO₃− em um grama de KNO₃ é maior do que em um grama de NaNO₃ .

  E

  nitritos e nitratos são parcialmente removidos de alimentos pela fritura, pois o contato com o azeite solubiliza seus íons.

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• 9A91465B-35

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.

  
  

  Em todos os jogos olímpicos há sempre uma grande preocupação do Comitê Olímpico em relação ao doping. Entre as classes de substâncias dopantes, os betabloqueadores atuam no organismo como diminuidores dos batimentos cardíacos e como antiansiolíticos.

  
  

  O propranolol foi um dos primeiros betabloqueadores de sucesso desenvolvidos e é uma substância proibida em jogos olímpicos.

  
  

  
  

  A partir da análise da fórmula estrutural do propranolol, assinale a alternativa que apresenta corretamente sua fórmula molecular e as funções orgânicas presentes.

  Escolha uma alternativa para a questão 9a91465b-35

  A

  C₁₆H₂₁NO₂, amina, álcool e éter.

  B

  C₁₆H₈NO₂, amida, fenol e éter.

  C

  C₁₆H₂₁NO₂, amida, álcool e éter.

  D

  C₁₆H₈NO₂, amina, álcool e éster.

  E

  C₁₆H₈NO₂, amina, álcool e éter.

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• 0F14CB4A-08

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir do monóxido de carbono e hidrogênio, em determinadas condições, é possível obter metanol conforme a equação química abaixo:
  
                               CO_(g) + H_2(g) → H₃ COH_(g)
  
  Nesta equação

  Escolha uma alternativa para a questão 0f14cb4a-08

  A

  o gás hidrogênio é o agente oxidante na reação.

  B

  o metanol produzido é inflamável.

  C

  o monóxido de carbono e o hidrogênio antes de iniciar a reação formam uma mistura azeotrópica.

  D

  cada 2,0 g de hidrogênio consomem, estequiometricamente, 28 g de monóxido de carbono.

  E

  partindo-se de um mol de cada gás, serão produzidos dois mols de álcool metílico.

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• 8C7F10DC-06

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O zinco é um dos metais empregados na galvanização do ferro com o intuito de tornar o ferro mais resistente à corrosão. O zinco é produzido industrialmente a partir da blenda (ZnS) por meio de duas reações químicas representadas pelas seguintes equações:
  
                                2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + SO₂
                                      ZnO + CO → Zn + CO₂
  
  Supondo que as duas etapas tenham rendimento total e que os demais reagentes estejam em quantidade suficiente, a partir de 8,5 mols de sulfeto de zinco a massa aproximada de zinco obtida, em gramas, será
  
  Dados:
  Zn - 65 u
  S - 32 u
  O - 16 u

  Escolha uma alternativa para a questão 8c7f10dc-06

  A

  8,5

  B

  27,6

  C

  65

  D

  552

  E

  5x10³

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• 8B848309-06

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniCEUB · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:
  
                          N₂ H_4(g) + 2 H₂ O_2(l) → N_2(g) + 4 H₂O_(g)  ΔH = - 644,0 kJ
  
  Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é
  
  Dados:
  N - 14 u
  H - 1 u
  O - 16 u

  Escolha uma alternativa para a questão 8b848309-06

  A

  128

  B

  256

  C

  512

  D

  644

  E

  1280

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• E4779B42-D6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESP · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à questão.
  
  No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.
  
                                                                                      (http://exame.abril.com.br. Adaptado.)
  
  Para a produção de chuva artificial, um avião adaptado pulveriza gotículas de água no interior das nuvens. As gotículas pulverizadas servem de pontos de nucleação do vapor de água contido nas nuvens, aumentando seu volume e massa, até formarem gotas maiores que, em condições meteorológicas favoráveis, podem se precipitar sob a forma de chuva.
  Segundo dados da empresa ModClima, dependendo das condições meteorológicas, com 1 L de água lançada em determinada nuvem é possível produzir o volume equivalente a 50 caminhões-pipa de água precipitada na forma de chuva. Sabendo que um caminhão-pipa tem capacidade de 10 m³ , a quantidade de chuva formada a partir de 300 L de água lançada e a força intermolecular envolvida na formação das gotas de chuva são, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão e4779b42-d6

  A

  150 mil litros e ligação de hidrogênio.

  B

  150 litros e ligação de hidrogênio.

  C

  150 milhões de litros e dipolo induzido.

  D

  150 milhões de litros e ligação de hidrogênio.

  E

  150 mil litros e dipolo induzido.

  Responder
• B5DB6013-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população de fitoplancton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplancton e capturar o CO₂ atmosférico. De acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplancton pode ser representada por C₁₀₆N₁₆P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplancton, capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?
  
  Dados de massas molares em g mol^-1 : C=12; N=14 e O=16.

  Escolha uma alternativa para a questão b5db6013-d5

  A

  6,6.

  B

  20,8.

  C

  5,7.

  D

  1.696.

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• B4ECC15B-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICAMP · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro – combustão direta ou geração e queima do hidrogênio – podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:
  
                          CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g) →  CO₂(g) + 2 H₂O(g) combustão direta
  
                          CH₃OH(g)+H₂O(g) →  CO₂(g) + 3H₂(g) H₂(g)+ ½ O₂(g) →  H₂O(g) geração e queima de hidrogênio
  
  De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4ecc15b-d5

  A

  diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, já que as equações globais desses dois processos são diferentes.

  B

  igual à da combustão direta do metanol, apesar de as equações químicas globais desses dois processos serem diferentes.

  C

  diferente do que ocorre na combustão direta do metanol, mesmo considerando que as equações químicas globais desses dois processos sejam iguais.

  D

  igual à da combustão direta do metanol, já que as equações químicas globais desses dois processos são iguais.

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• B4006AD8-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a
  
  
  Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
  Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b4006ad8-d5

  A

  29 % de dióxido de nitrogênio e 71 % de nitrogênio.

  B

  40 % de dióxido de nitrogênio e 60 % de nitrogênio.

  C

  60 % de dióxido de nitrogênio e 40 % de nitrogênio.

  D

  71 % de dióxido de nitrogênio e 29 % de nitrogênio.

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• 3D67A712-AB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir
  
  BaCl₂ (s) + Na₂ SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaCl(aq)
  
  Massas Molares (g.mol -1 )
  BaCl₂= 208
  Na₂SO₄ = 142
  BaSO₄ = 233
  NaCl = 58,5
  
  Se 5,2 g de BaCl₂ são misturados com 5,0 g de Na₂SO₄, a massa aproximada de BaSO₄ obtida, em gramas, será de
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3d67a712-ab

  A

  5,8

  B

  6,7

  C

  7,7

  D

  8,2

  E

  8,8

  Responder
• 98B35765-AB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir
  
  BaCl2(s) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)
  
  Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de
  
  Massas Molares (g.mol-1 )
  BaCl2 = 208
  Na2 SO4 = 142
  BaSO4 = 233
  NaCl = 58,5

  Escolha uma alternativa para a questão 98b35765-ab

  A

  5,8

  B

  6,7

  C

  7,7

  D

  8,2

  E

  8,8

  Responder
• 97C26DF7-AB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A fórmula mínima ou fórmula empírica de um composto indica a menor proporção de números inteiros de átomos constituintes de uma substância. A aspirina, um composto formado por C, H e O contém 60,0% de C em massa. Se 18,00 g do composto contém 4,82 x 10²³ átomos de H, a fórmula empírica do composto será

  Escolha uma alternativa para a questão 97c26df7-ab

  A

  C₃H₄O₂

  B

  C₅H₄O₂

  C

  C₆H₈O₃

  D

  C₇H₈O₄

  E

  C₉H₈O₄

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• 9E32C931-AB

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEA · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia as informações sobre o nióbio para responder à questão.
  
                                     
  
  
  Desde a década de 70, não há comercialização do minério bruto ou do concentrado de nióbio (pirocloro) no mercado interno ou externo. O metal é vendido, sobretudo, na forma da liga ferro-nióbio (FeNb STD, com 66% de teor de nióbio e 30% de ferro), obtida a partir de diversas etapas de processamento. Segundo o governo, as exportações de ferro-liga de nióbio atingiram em 2012 aproximadamente 71 mil toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão.
  
  
                                      (http://g1.globo.com. Adaptado.)
  
  O nióbio metálico pode ser obtido pelo processo conhecido como aluminotermia. Nesse processo, pentóxido de nióbio e alumínio, ambos em pó finamente dividido, reagem formando o nióbio metálico e óxido de alumínio, conforme a equação:
  
  x Nb2 O5 (s) + y Al (s) → z Nb (s) + w Al2 O3 (s)
  
  Nessa equação, os coeficientes estequiométricos x, y, z e w valem, respectivamente,

  Escolha uma alternativa para a questão 9e32c931-ab

  A

  1, 2, 2 e 1.

  B

  3, 2, 6 e 1.

  C

  2, 5, 4 e 10.

  D

  1, 10, 4 e 5.

  E

  3, 10, 6 e 5.

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• 4BAFDA57-2A

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC - RS · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise o texto abaixo, que contém lacunas, e as fórmulas a seguir.
  
  A carne de panela é um prato muito apreciado da culinária tradicional, mas em geral é bastante gorduroso, o que o torna inconveniente para muitas pessoas. Para obter uma carne de panela saborosa e com pouca gordura, uma possibilidade é cozinhá-la normalmente, com bastante molho, e deixá-la esfriar; depois, levar à geladeira. Devido a sua ________, a gordura forma placas sólidas por cima do molho, podendo ser facilmente removida. Depois, é só aquecer novamente e tem-se uma carne de panela saborosa e pouco gorda. Esse método é bom para retirar a gordura e o colesterol (sempre presente na gordura animal), mas há uma desvantagem. É que muitos nutrientes são constituídos de moléculas de baixa polaridade, dissolvendo-se preferencialmente em _______. Por isso, são perdidos na remoção das placas, o que poderia levar, por exemplo, à perda do _________.
  
                                
  
  Os termos que completam corretamente as lacunas são:

  Escolha uma alternativa para a questão 4bafda57-2a

  A

  massa e volume molares – carboidratos – caroteno

  B

  polaridade e densidade – hidrocarbonetos – ácido pantotênico

  C

  temperatura de fusão – água – caroteno

  D

  massa e volume molares – proteínas – ácido pantotênico

  E

  polaridade e densidade – lipídios – caroteno

  Responder
• A7CB6098-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:
  
                      C₈H₁₈ (L) + 25/2 O₂(g) ➡ 8CO₂(g) + 9H₂O(L) Δ H⁰ = -5471KJ
  
  Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7cb6098-e8

  A

  0,4.

  B

  12.

  C

  22.

  D

  44.

  Responder
• A45C2BFF-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.
  
  Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão a45c2bff-e8

  A

  1,0mL.

  B

  2,0mL.

  C

  20,0mL.

  D

  40,0mL.

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• F8DE4A8E-2E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com armas químicas na Síria ́ ́[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é de meio miligrama. [...]”.Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose letal de gás sarin aproximadamente?

  Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140 g/mol. Constante de Avogadro: 6.1023 entidades.

  Escolha uma alternativa para a questão f8de4a8e-2e

  A

  1,68.10²⁶ moléculas.

  B

  3,00.10²³ moléculas

  C

  2,14.10²¹ moléculas

  D

  2,14.10¹⁸ moléculas

  Responder
• F8D3D9A3-2E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2013Entre para guardar nos favoritos

  No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma Universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico ́ ́[...] Com o passar do tempo, esse material começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo [...]”.
  

  Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27ºC são necessários para reagir em uma reação de combustão completa com 40g de gás metano? Dado: Constante universal dos gases (R): 0,082 atm.L.mol-.K-. C: 12 g/mol, H: 1 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão f8d3d9a3-2e

  A

  123L

  B

  61,5L

  C

  24,6L

  D

  49,2L

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