Questões do ENEM: Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 39 de 40.

• 929A22ED-60

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFLA · 2008FácilEntre para guardar nos favoritos

  Preparou-se uma solução de (fosfato de amônio) de concentração 0,10 mol L ^-1 . Do frasco que continha a solução, foram retirados 25 mL. É INCORRETO afirmar que, nesses 25 mL, pode-se encontrar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 929a22ed-60

  A

  0,0025 mol de PO

  B

  0,10 mol de

  C

  0,03 mol de H

  D

  0,01 mol de O

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• 917A6217-60

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFLA · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, é obtido pela reação do carbonato de cálcio com o cloreto de sódio, representada pela equação:
  
  
  
  Considerando um rendimento de 100% para cada tonelada de carbonato de cálcio utilizado, a quantidade de carbonato de sódio produzido será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 917a6217-60

  A

  943 kg

  B

  1110 kg

  C

  1000 kg

  D

  1060 kg

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• 3244ECAA-5F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFAC · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
  
  As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
  
  
  
  A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
  
  
  
  A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3244ecaa-5f

  A

  x = 1, y = 1, z = 1 e w = -99 kJ/mol.

  B

  x = 1, y = 1/2, z = 1 e w = -99 kJ/mol.

  C

  x = 1, y = 1/2, z = 1 e w = 99 kJ/mol.

  D

  x = 1, y = 1/2, z = 1 e w = 693 kJ/mol.

  E

  x = 1, y = 1, z = 1 e w = -693 kJ/mol.

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• 5D5A2C67-5E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMG · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de sulfato de sódio, , impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então, tratada com cloreto de bário, , em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário,
  
  Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:
  
  
  As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:
  
  
  
  Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.
  
  Considerando-se essas informações, é CORREtO afrmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódio é de
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d5a2c67-5e

  A

  0,99 g .

  B

  1,11 g .

  C

  1,42 g .

  D

  1,54 g

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• C4BB04EC-50

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
  
  
  
  Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH₃ produzido a partir de 28 kg de N₂  é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c4bb04ec-50

  A

  4,48x10⁴ L.

  B

  2,24x10⁴ L.

  C

  44,8 L.

  D

  22,4 L.

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• C5AF18AC-4B

  Química

  Cinética QuímicaUFRN · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
  
  
  
  Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de produzido a partir de 28 kg de é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão c5af18ac-4b

  A

  4,48x10⁴ L.

  B

  2,24x10⁴ L.

  C

  44,8 L.

  D

  22,4 L.

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• 2EA1F262-42

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFF · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.
  
  Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
  
  I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
  
  II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
  
  III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
  
  IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
  
  Assinale a opção correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ea1f262-42

  A

  Assinale a opção correta.

  B

  A afirmativa II está correta.

  C

  As afirmativas II e III estão corretas.

  D

  As afirmativas II e IV estão corretas.

  E

  A afirmativa III está correta.

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• FEE5C769-42

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFF · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão fee5c769-42

  A

  a reação é de oxirredução e o número total de elétrons transferidos entre os reagentes principais é 2;

  B

  a reação citada é do tipo dupla troca ou metátese;

  C

  4,6 g de produzem 18 g de

  D

  o álcool é reduzido e o Dicromato de Potássio é oxidado;

  E

  na reação global, há formação do Ácido Etanóico e do Sulfato de Cromo (III).

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• DEA7981A-E1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Católica de Pelotas · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na reação representada pela equação:
  após o balanceamento, o coeficiente do agente oxidante será
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão dea7981a-e1

  A

  8

  B

  3

  C

  5

  D

  2

  E

  1

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• 692873BC-A9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFSCAR · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  No Brasil, os dois combustíveis mais utilizados são a gasolina e o álcool hidratado, cujos principais componentes são respectivamente. Para liberar a mesma quantidade de energia que 1 L de gasolina, são necessários 1,7 L de álcool, o que corresponde a 6,5 mols de octano e 28,0 mols de etanol, respectivamente. Considerando combustão completa com 100% de eficiência, a relação entre as quantidades de produzidas por 1,7 L de álcool hidratado e 1 L de gasolina será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 692873bc-a9

  A

  0,23.

  B

  0,39.

  C

  1,08.

  D

  2,54.

  E

  4,31.

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• DCB87905-70

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto VI e responda às questões 17 e 18.
  
  
  
  Sabendo que, com referência a pedras preciosas, um quilate equivale a duzentos miligramas, e considerando a turmalina Paraíba como sendo um composto covalente que possui massa molar de 1000 g/mol, quantas moléculas de turmalina Paraíba têm um quilate?
  (Dado: 1 mol equivale a 6.10²³ moléculas.)
  

  Escolha uma alternativa para a questão dcb87905-70

  A

  6.10²⁰ moléculas

  B

  6.10²³ moléculas

  C

  1,2.10²³ moléculas

  D

  1,2.10²⁰ moléculas

  E

  1,2.10²² moléculas

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• CD9AE251-70

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEPB · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia atentamente o texto I e responda às questões de 02 a 04.
  
  
  
  Qual a fórmula molecular do CFC-12?
  

  Escolha uma alternativa para a questão cd9ae251-70

  A

  CCl ₃ F

  B

  C₂ Cl ₂ F₂

  C

  CClF₃

  D

  CCl ₂ F₂

  E

  CH₄ Cl ₂ F₂

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• DC1BF02F-62

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMG · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano.
  
  Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:
  
  
  
  Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é
  

  Escolha uma alternativa para a questão dc1bf02f-62

  A

  8 g .

  B

  16 g .

  C

  17 g .

  D

  32 g

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• 8A25CC88-4B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIFESP · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico apresenta a curva da decomposição térmica do oxalato de magnésio, Nessa reação os produtos da decomposição são CO, e MgO (massa molar 40 g/mol). Neste gráfico são apresentados os valores da massa da amostra em função da temperatura.
  
  
  
  Se a diferença entre as massas X e Y no gráfico for 576 mg, o valor de Y e a porcentagem de perda da massa da reação de decomposição térmica do oxalato de magnésio são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8a25cc88-4b

  A

  320 e 35,7%.

  B

  320 e 64,3%.

  C

  352 e 39,2%.

  D

  576 e 35,7%.

  E

  576 e 64,3%.

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• 88ECF16B-4B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIFESP · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.
  
  
  
  Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:
  
  I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
  
  II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
  
  III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
  
  IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.
  
  São corretas as afirmações
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 88ecf16b-4b

  A

  I, II, III e IV.

  B

  I, II e III, somente.

  C

  I, II e IV, somente.

  D

  I, III e IV, somente.

  E

  II, III e IV, somente.

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• 84230579-4B

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUNIFESP · 2007DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O índice de gasolina em não-conformidade com as especifi- cações da ANP (Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis) é um dado preocupante, já que alguns postos estavam vendendo gasolina com mais de 85% de álcool anidro. Todo posto de gasolina deve ter um kit para testar a qualidade da gasolina, quando solicitado pelo consumidor. Um dos testes mais simples, o “teste da proveta”, disposto na Resolução ANP n.º 9, de 7 de março de 2007, é feito com solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), na concentração de 10% p/v (100 g de sal para cada litro de água). O teste consiste em colocar 50 mL de gasolina numa proveta de 100 mL com tampa, completar o volume com 50 mL da solução de cloreto de sódio, misturar por meio de 10 inversões e, após 15 minutos de repouso, fazer a leitura da fase aquosa. O cálculo do teor de álcool é determinado pela expressão:
  
  T = (A × 2) + 1, onde:
  T: teor de álcool na gasolina, e
  A: aumento em volume da camada aquosa (álcool e água).
  
  O teste aplicado em uma amostra X de gasolina de um determinado posto indicou o teor de 53%. O volume, em mL, da fase aquosa obtida quando o teste foi realizado corretamente com a amostra X foi
  

  Escolha uma alternativa para a questão 84230579-4b

  A

  76.

  B

  53.

  C

  40.

  D

  26.

  E

  24.

  Responder
• 82EE5D38-4B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIFESP · 2007FácilEntre para guardar nos favoritos

  As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 × 10¹⁷ átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de Avogadro 6,0 × 10²³ mol ^–1, pode-se concluir que, para este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância são, respectivamente,
  

  Escolha uma alternativa para a questão 82ee5d38-4b

  A

  50 m³ e 10.

  B

  100 m³ e 5.

  C

  200 m³ e 2,5.

  D

  250 m³ e 2.

  E

  400 m³ e 1,25.

  Responder
• 81B9A1F2-4B

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNIFESP · 2007MédioEntre para guardar nos favoritos

  A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 81b9a1f2-4b

  A

  20,0%.

  B

  25,0%.

  C

  37,8%.

  D

  42,7%.

  E

  52,9%.

  Responder
• F5B500EC-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

  
  

  

  
  

  Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2 ?
  

  Escolha uma alternativa para a questão f5b500ec-e1

  A

  2,5 x 104

  B

  1,5 x 102

  C

  3,0 x 102

  D

  1,0 x 103

  E

  6,0 x 103

  Responder
• F5B2168B-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2006MédioEntre para guardar nos favoritos

  Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% em massa, o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente

  Escolha uma alternativa para a questão f5b2168b-e1

  A

  1,6 x 1023

  B

  12,0 x 1019

  C

  12,0 x 1024

  D

  4,6 x 1019

  E

  4,0 x 1023

  Responder