Questões do ENEM: Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

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114 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 6.

  • E1CBF9B0-30

    Química

    Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
    PUC - PR · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos

    O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.

    Dados: massas atômicas em (g/mol): H= 1, O= 16, S = 32, K = 39, Mn = 55

    KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l) + MnSO4(aq) + O2(g)

    Escolha uma alternativa para a questão e1cbf9b0-30
  • 6C575FB2-24

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC-GO · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

    TEXTO 8

          Aos 60 anos, Rossmarc foi confinado na cadeia Raimundo Pessoa em Manaus, dividindo uma cela com 80 detentos. Dormia no chão junto de uma fossa sanitária. Para manter-se vivo usava toda a sua inteligência para fazer acordos com os detentos. Lá havia de tudo: drogados, jagunços, pseudomissionários, contrabandistas etc. Fora vítima do advogado. Com toda a lábia, nunca fora a Brasília defender Rossmarc. Por não ter apresentado a defesa, foi condenado a 13 anos de prisão. O advogado sumira, Rossmarc perdera o prazo para recorrer. Como era estrangeiro, os juízes temiam que fugisse do Brasil. O juiz ordenou sua prisão imediata. A cela, com oitenta detentos, fervilhava, era mais do que o inferno. Depressivo, mantinha-se tartamudo num canto, remoendo sua história, recordando-se dos bons tempos em que navegava pelos rios da Amazônia com seus amigos primatas.

          Visitas? Só a de Pássaro Azul. Mudara-se também para Manaus e, sem nada dizer a Rossmarc, para obter dinheiro, prostituía-se num cabaré. Estava mais magra e algumas rugas se mostravam em seu rosto antes reluzente, agora de cor negra desgastada. Com o intuito de obter dinheiro, tanto para Rossmarc pagar as contas de dois viciados em crack no presídio, como para as custas de um advogado inexperiente, pouco se alimentava e ao redor dos olhos manchas entumecidas apareciam, deixando-a como alguém que consumia droga em exagero. As noitadas no cabaré enfumaçado e fedorento deixavam-na enfraquecida. Mas não deixara de amar o biólogo holandês. Quando fugira do quilombola, naquela noite, jurara amor eterno e não estava disposta a quebrar o juramento.

          Enquanto Pássaro Azul se prostituía para obter os escassos recursos, Rossmarc, espremido entre os oitenta detentos, procurava desesperadamente uma luz no fim do túnel. Lembrava-se dos amigos influentes, de jornalistas, de políticos, e cada vez que Pássaro Azul o visitava, ele implorava que procurasse essas pessoas. Pássaro Azul corria atrás, mas sequer era recebida. Quem daria ouvidos a uma negra que se dizia íntima de Rossmarc, o biólogo que cometera crimes de biopirataria? Na visita seguinte, Rossmarc indagava:

          — E dai, procurou aquela pessoa?

          Para não magoar o amado, ela respondia que todos estavam muito interessados em sua causa. Dizia, entretanto, sem entusiasmo, com os olhos acuados e baixos, para não ver o rosto magro e chupado de Rossmarc. Entregava-lhe o pouco dinheiro que economizava, fruto da prostituição, e saia de lá com os olhos rasos d’água, tolhendo os soluços.

          Numa noite no cabaré, Pássaro Azul conheceu um homem gordo e vesgo, que usava correntões de ouro. Dizia-se dono de um garimpo no meio da selva. Bebia e fumava muito, ria alto, com gargalhadas por vezes irritantes. Entre todas as raparigas, escolheu Pássaro Azul, que lhe fez todas as vontades, pervertendo-se de forma baixa e vil. Foram três noitadas intermináveis, mas Pássaro Azul aprendera a administrar a bebida. Não era tola, como as demais, que se embebedavam a ponto de caírem e serem arrastadas. Era carinhosa com o fazendeiro e saciava-lhe todos os caprichos. Não o abandonava, sentava em seu colo gordo e fazia-lhe agrados fingidos. Dava-lhe mais bebida e um composto de viagra, e o rosto gordo se avermelhava como de um leão enraivecido. Então, ela o puxava para o quarto sórdido. Na cama, enfrentava como guerreira o monte de carne e ossos, trepando sobre suas grandes papadas balofas e cavalgando, como uma guerreira. O homem resfolegava, gritava, gemia, uivava, mas Pássaro Azul não parava aquela louca cavalgada.

          [...]

    (GONÇALVES, David. Sangue verde. Joinville: Sucesso Pocket, 2014. p. 217-218.)

    O Texto 8 faz menção a crack. Sobre essa droga, leia o texto a seguir:

    “O crack é obtido por meio de uma mistura de pasta de coca ou cloridrato de cocaína com bicarbonato de sódio (NaHCO3 ). A pasta de coca é um produto grosseiro, com muitas impurezas, obtido das primeiras fases de extração da cocaína das folhas da planta Erythroxylon coca, quando tratadas com bases fortes, com ácido sulfúrico e solventes orgânicos.

    O crack é comercializado na forma de pequenas pedras porosas. Ele não é solúvel em água, mas os usuários o fumam aquecendo essas pedras em “cachimbos” improvisados, já que essa substância passa do estado sólido para o vapor a uma temperatura relativamente baixa, a 95ºC. Os vapores de cocaína liberados são absorvidos pelos pulmões quase imediatamente, pois o pulmão é um órgão intensamente vascularizado e com grande superfície. Assim, a cocaína é enviada para a circulação sanguínea e atinge o cérebro em 15 segundos.”

    (Disponível em: www.brasilescola.com/quimica/quimica-crack.htm. Acesso em 26 jun. 2015. Adaptado.)

    Assinale a única alternativa correta com relação às substâncias citadas no trecho sobre o crack:

    Escolha uma alternativa para a questão 6c575fb2-24
  • D97C2708-A2

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    UCS · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Centenas de milhares de toneladas de magnésio metálico são produzidas anualmente, em grande parte para a fabricação de ligas leves. De fato, a maior parte do alumínio utilizado hoje em dia contém 5% em massa de magnésio para melhorar suas propriedades mecânicas e torná-lo mais resistente à corrosão. É interessante observar que os minerais que contêm magnésio não são as principais fontes desse elemento. A maior parte do magnésio é obtida a partir da água do mar, na qual os íons Mg2+ estão presentes em uma concentração de 0,05 mol/L. Para obter o magnésio metálico, os íons Mg2+ da água do mar são inicialmente precipitados sob a forma de hidróxido de magnésio, com uma solução de hidróxido de cálcio. O hidróxido de magnésio é removido desse meio por filtração, sendo finalmente tratado com excesso de uma solução de ácido clorídrico. Após a evaporação do solvente, o sal anidro obtido é fundido e submetido ao processo de eletrólise ígnea. Considerando as informações do texto acima, assinale a alternativa correta.
    Escolha uma alternativa para a questão d97c2708-a2
  • E46888CE-96

    Química

    Equilíbrio Químico
    CEDERJ · 2015DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L-1 à 250C são aproximada e respectivamente:

    Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.

    Escolha uma alternativa para a questão e46888ce-96
  • 94E1B033-7F

    Química

    Equilíbrio Químico
    ENEM · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
      Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

    MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).

    A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

    Escolha uma alternativa para a questão 94e1b033-7f
  • 29D6D768-36

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RS · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    Para responder à questão, analise o texto a seguir.

    Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.

    As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:

    Escolha uma alternativa para a questão 29d6d768-36
  • 3E76C3DC-34

    Química

    Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
    PUC - SP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos
    A obtenção de gás cloro (Cl2 ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico  concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês. O processo pode ser representado pelas reações: 

                 H2SO4 (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO4 (s)

                4 HCl(aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + 2 H2 O(l) + Cl2 (g)


    Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:


    I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.

    II. O dióxido de manganês (MnO2 ) atua como agente oxidante na segunda reação. 

    III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.

    IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco. 


    Estão corretas apenas as afirmações 


    Escolha uma alternativa para a questão 3e76c3dc-34
  • E3438ED7-E6

    Química

    Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
    IF-BA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 


    Imagem da questão de Química, da prova de 2014

    De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

    I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os conceitos de Arrhenius e Brönsted.

    II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .

    III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.

    IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.

    V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.


    A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
    Escolha uma alternativa para a questão e3438ed7-e6
  • 19B15543-DC

    Química

    Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
    FAME · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Pediram a um químico que identificasse um composto X extraído de material apreendido por um guarda alfandegário. Após alguns testes, foram obtidos os seguintes resultados:

    I. O composto X é um sólido cristalino de cor branca.

    II. Uma solução aquosa do composto X muda para vermelho o papel tornassol azul.

    III. A solução, mesmo concentrada, do composto X é má condutora de eletricidade.

    IV. A reação do composto X com hidróxido de sódio forma um composto bom condutor de eletricidade.

    A partir desses testes, é CORRETO afirmar que o composto X deve ser o
    Escolha uma alternativa para a questão 19b15543-dc
  • 5D5DF737-3C

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos
    Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1 ), tem-se uma solução
    Escolha uma alternativa para a questão 5d5df737-3c
  • CE793CF9-36

    Química

    Chuva Ácida e Efeito Estufa
    PUC - RS · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

    “Pelo banimento do monóxido de diidrogênio (MDH)!


    O MDH é o principal componente da chuva ácida, contribui para o efeito estufa e a erosão em áreas naturais, acelera a oxidação de muitos metais e pode causar defeitos em aparelhos elétricos. Tem causado danos a propriedades estimados em milhões de dólares.


    Além disso, o contato com a forma gasosa e a exposição prolongada à forma sólida podem danificar severamente, às vezes de modo irreversível, tecidos vivos. Só que os efeitos nocivos, infelizmente, não se limitam a isso. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessoas todos os anos. Na maioria dos casos, as vítimas inalaram-na acidentalmente.”


    (Adaptado de S. H. Martins, www.educacaopublica.rj.gov.br/ suavoz/0008.html)


    A respeito do MDH, assinale a alternativa correta.

    Escolha uma alternativa para a questão ce793cf9-36
  • 9B86B7C4-AB

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    UFG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos
    A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.

                            imagem-010.jpg

    De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
    Escolha uma alternativa para a questão 9b86b7c4-ab
  • 94EC4C63-AB

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    UFG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos
    Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL-1 . A molalidade dessa solução é igual a
    Escolha uma alternativa para a questão 94ec4c63-ab
  • 9BAA2C5A-B0

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    PUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    Determinadas substâncias químicas sofrem ionização em água, resultando em uma solução classificada como eletrolítica capaz de conduzir corrente elétrica. Entre as alternativas abaixo, assinale a que apresenta somente espécies que sofrem ionização na água.
    Escolha uma alternativa para a questão 9baa2c5a-b0
  • 2EB61F83-AF

    Química

    Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.
    UECE · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs; quando em solução aquosa, é conhecida como amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do amoníaco, marque a afirmação verdadeira.
    Escolha uma alternativa para a questão 2eb61f83-af
  • 2EB2674A-AF

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    UECE · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos
    DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

    ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                    H                                     1                               1,0
                    C                                     6                              12,0
                    N                                     7                              14,0
                    O                                     8                              16,0
                    S                                     16                             32,0
                    F                                      9                              19,0
                    Na                                   11                              23,0
                    Al                                    13                              27,0
                    P                                     15                             31,0
                    Cl                                    17                                 35,5
                    Ca                                   20                                 40,0
                    K                                     19                                  39,0
                    Cr                                    24                                 52,0
                    Mn                                   25                                 55,0
                    Fe                                    26                                 56,0
                    Cu                                    29                                63,5
                    As                                    33                               75,04
                    Ag                                    47                               108,0
                    Cd                                    48                               112,4
                    Hg                                    80                               200,6
                    Pb                                    82                               207,2
                    Po                                    84                               209,0 
    Existem muitas substâncias químicas que são classificadas como ácidos. O aumento da acidez da água de rios e lagos pode causar a morte de grandes populações de peixes. Essa acidificação pode ser consequência do despejo direto de resíduos industriais na água, ou de chuva ácida. De acordo com a teoria de Arrhenius sobre os ácidos, assinale a afirmação correta.
    Escolha uma alternativa para a questão 2eb2674a-af
  • 93A50F29-46

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    PUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:
    Escolha uma alternativa para a questão 93a50f29-46
  • D34EC244-3B

    Química

    Equilíbrio Químico
    PUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos


    CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

    (I) CO2(aq) + H2OImagem da questão de Química, da prova de 2013H2CO3 (aq)
    (II) H2CO3(aq) + H2OImagem da questão de Química, da prova de 2013HCO3-(aq) + H3O+(aq)

    (III) HCO3- (aq) + H2OImagem da questão de Química, da prova de 2013CO32-(aq) + H3O+(aq)

    Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 

    Escolha uma alternativa para a questão d34ec244-3b
  • E5F56D9B-E5

    Química

    Soluções e Substâncias Inorgânicas
    FMP · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos
    O propranolol é um fármaco inibidor da ação da noradrenalina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é semelhante à própria noradrenalina e caracteriza-se por ter uma fração ionizada em solução aquosa, conforme a Figura a seguir

    imagem-018.jpg Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir.

    I - Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.

    II - Segundo a de? nição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H+.

    III - No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.

    É correto APENAS o que se afirma em:
    Escolha uma alternativa para a questão e5f56d9b-e5