Questões do ENEM: Transformações Químicas e Energia

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834 questões encontradas. Mostrando a página 30 de 42.

• 2D0415A1-4A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise.

  
  

  Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza:

  Escolha uma alternativa para a questão 2d0415a1-4a

  A

  nuclear.

  B

  elétrica.

  C

  magnética.

  D

  gravitacional.

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• 5B1F9DE6-3C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível microbiológica que emprega como combustível a urina. Em seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de proteínas, são transformados por micro-organismos que constituem um biofilme no anodo de uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.

  

  Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b1f9de6-3c

  A

  oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  B

  oxidação, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  C

  oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

  D

  redução, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  E

  redução, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

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• 5B0D1499-3C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.FGV · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso do radioisótopo rutênio-106 (106Ru) vem sendo estudado por médicos da Universidade Federal de São Paulo, no tratamento de câncer oftalmológico. Esse radioisótopo emite radiação que inibe o crescimento das células tumorais. O produto de decaimento radiativo do rutênio-106 é o ródio-106 ( 106Rh).

  (http://www.scielo.br/pdf/rb/v40n2/08.pdf. Adaptado)

  A partícula emitida no decaimento do rutênio-106 é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b0d1499-3c

  A

  Beta menos, β–.

  B

  Beta mais, β+.

  C

  Alfa, α.

  D

  Gama, γ.

  E

  Próton, p.

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• 5D555E2D-3C

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:

  
  

  

  
  

  O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5d555e2d-3c

  A

  Tório

  B

  Xenônio

  C

  Chumbo

  D

  Lantânio

  E

  Radônio

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• 0051CD90-39

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RJ · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um automóvel cujo consumo de etanol é de 10 Km/L de combustível roda em torno de 100 Km por semana.

  O calor liberado pela combustão completa do etanol consumido em um período de 4 semanas é de, aproximadamente:

  
  

  Dados: Calor de formação (KJ/mol)

  C₂H₅OH_(l) = ‒ 278; H₂O_(l) = ‒ 286; CO_2(g) = ‒ 394.

  
  

  Densidade do etanol = 0,8 Kg/L

  Escolha uma alternativa para a questão 0051cd90-39

  A

  1,9.105 KJ.

  B

  2,8.105 KJ.

  C

  9,5.105 KJ.

  D

  5,6.105 KJ.

  E

  3,8.104 KJ.

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• CE89791C-36

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  O isoctano líquido (C8H18) e o gás hidrogênio são importantes combustíveis. O primeiro está presente na gasolina; o segundo, na propulsão de foguetes.

  
  

  As entalpias aproximadas de formação do gás carbônico, do vapor de água e do isoctano líquido (C8H18) são, respectivamente, –393, –242 e –259 kJ/mol.

  
  

  A partir desses dados, o calor liberado na combustão de 1 kg de hidrogênio gasoso é, aproximadamente, ________ vezes maior do que o calor liberado na combustão de 1 kg de isoctano líquido.

  Escolha uma alternativa para a questão ce89791c-36

  A

  0,4

  B

  0,9

  C

  2,7

  D

  33,0

  E

  53,2

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• CE816D18-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

  Escolha uma alternativa para a questão ce816d18-36

  A

  tem ΔH positivo.

  B

  produz aproximadamente 0,5 mol de um sal.

  C

  tem como reagente em excesso o halogênio.

  D

  envolve a quebra de ligações metálicas e iônicas para formar ligações covalentes.

  E

  gera um composto iônico em que os cátions têm dois elétrons a mais que os ânions.

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• 9A8576BC-35

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNESP · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto para responder à  questão.
  
  
  Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde
  
      A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 
  
                                                                                                                        (www.folha.uol.com.br. Adaptado.)
  
  O isótopo radioativo Sr-90 não existe na natureza, sua formação ocorre principalmente em virtude da desintegração do Br-90 resultante do processo de fissão do urânio e do plutônio em reatores nucleares ou em explosões de bombas atômicas. Observe a série radioativa, a partir do Br-90, até a formação do Sr-90:
  
                                                 
  
  
  A análise dos dados exibidos nessa série permite concluir que, nesse processo de desintegração, são emitidas
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9a8576bc-35

  A

  partículas alfa.

  B

  partículas alfa e partículas beta.

  C

  apenas radiações gama.

  D

  partículas alfa e nêutrons.

  E

  partículas beta.

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• 110FC8FA-08

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O metal usado para proteger o casco de um navio ou de uma tubulação de ferro subterrânea, é denominado “metal (eletrodo) de sacrifício" . Esse metal, quando preso ao casco do navio, sofre desgaste no lugar do ferro, impedindo assim a corrosão do casco. Considere os potenciais-padrão de redução abaixo e indique a melhor opção para ser utilizada como protetor do ferro.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 110fc8fa-08

  A

  Fe²⁺ + 2^e-  → Fe⁰ E⁰ = - 0,44 volts

  B

  Ag⁺ + 1^e-   →  Ag⁰ E⁰ = + 0,80volts

  C

  Pb²⁺ + 2^e-   →  Pb⁰ E⁰ = - 0,14 volts

  D

  Ni²⁺ + 2^e-    →  Ni⁰ E⁰ = - 0,25 volts

  E

  Mg²⁺ + 2^e-   →  Mg⁰ E⁰ = - 2,37 volts

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• 0F14CB4A-08

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir do monóxido de carbono e hidrogênio, em determinadas condições, é possível obter metanol conforme a equação química abaixo:
  
                               CO_(g) + H_2(g) → H₃ COH_(g)
  
  Nesta equação

  Escolha uma alternativa para a questão 0f14cb4a-08

  A

  o gás hidrogênio é o agente oxidante na reação.

  B

  o metanol produzido é inflamável.

  C

  o monóxido de carbono e o hidrogênio antes de iniciar a reação formam uma mistura azeotrópica.

  D

  cada 2,0 g de hidrogênio consomem, estequiometricamente, 28 g de monóxido de carbono.

  E

  partindo-se de um mol de cada gás, serão produzidos dois mols de álcool metílico.

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• 8E6BCCAF-06

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  No fenômeno da corrosão ocorre a formação de uma pilha natural. Para que ocorra a corrosão na superfície de um metal, sua superfície será oxidada pela presença de uma região de redução constituída pelo revestimento do óxido do metal, umidade e impurezas metálicas.
  
  Considere a seguinte pilha eletroquímica:
  Al / Al3+ (1M) // Pb2+ (1M) / Pb e que:
  
                          Al ³⁺ + 3e^- → Al             E⁰ = - 1,66 volts
                          Pb²⁺ + 2e^- → Pb             E⁰ = - 0,13 volts
  
  Nesse processo natural, a pilha indica que

  Escolha uma alternativa para a questão 8e6bccaf-06

  A

  o eletrodo Al / Al ³⁺ é o catodo da célula

  B

  o eletrodo Pb²⁺ / Pb é o anodo da célula

  C

  o metal alumínio é oxidado

  D

  o Pb2+ será o agente redutor

  E

  o potencial da pilha formada pelos metais será de 2,93 volts

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• 8B848309-06

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniCEUB · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A mistura do combustível hidrazina (N2H4) com o comburente peróxido de hidrogênio (H2O2), muito utilizada como sistema propelente de foguetes, reage instantaneamente pelo simples contato, conforme a equação química representada abaixo:
  
                          N₂ H_4(g) + 2 H₂ O_2(l) → N_2(g) + 4 H₂O_(g)  ΔH = - 644,0 kJ
  
  Com excesso de peróxido de hidrogênio e supondo 100% o rendimento da reação, é possível determinar a massa de hidrazina que, ao ser consumida, produzirá energia equivalente a 2.576 kJ. Esse valor, em gramas, é
  
  Dados:
  N - 14 u
  H - 1 u
  O - 16 u

  Escolha uma alternativa para a questão 8b848309-06

  A

  128

  B

  256

  C

  512

  D

  644

  E

  1280

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• B3122AF6-D5

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.
  
                          NH₄NO₃(s)+H₂O( l ) →NH₄⁺(aq)+NO₃^-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol^-1       1
                          CaCl₂(s)+H₂O( l ) →Ca²⁺ (aq)+2Cl^-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol^-1             2
  
  De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

  Escolha uma alternativa para a questão b3122af6-d5

  A

  dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

  B

  dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

  C

  diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

  D

  diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

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• B135D312-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.
  
                          
  
  Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de

  Escolha uma alternativa para a questão b135d312-d5

  A

  A para B e o círculo ● representa o íon O^2-.

  B

  B para A e o círculo ● representa o íon O²⁺ .

  C

  B para A e o círculo ● representa o íon O^2- .

  D

  A para B e o círculo ● representa o íon O²⁺ .

  Responder
• 95DD2EFB-AB

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFG · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  A calorimetria pode ser utilizada para determinar a quantidade de calor necessária para promover a mudança de estado físico de substâncias puras. O etanol puro apresenta densidade de, aproximadamente, 0,80 g.mL^-1 e entra em ebulição à 78 °C. A capacidade calorífica específica do etanol líquido é 2,40 J.g^-1 .K^-1 , e sua entalpia de vaporização é 856 J.g ^-1 . De acordo com os dados apresentados, a quantidade de energia térmica, em kJ, necessária para que 0,625 L de etanol líquido a 20 °C passe totalmente para o estado gasoso a 78 °C é, aproximadamente, igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 95dd2efb-ab

  A

  124

  B

  249

  C

  374

  D

  498

  E

  547

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• 7180875E-7C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂^3- . Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.
  
  
  
  Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é

  Escolha uma alternativa para a questão 7180875e-7c

  A

  Cu (s).

  B

  Pt (s).

  C

  Al ³⁺ (aq).

  D

  Sn (s).

  E

  Zn²⁺ (aq).

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• AB3A0D6C-E8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que uma corrente igual a 15 A depositou por galvanização 50,0g do metal háfnio (Hf) em 2 horas, a partir de uma solução aquosa de brometo.
  
  Considerando que 96.500 C é a quantidade de carga transportada por 1mol de elétrons, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto de brometo é

  Escolha uma alternativa para a questão ab3a0d6c-e8

  A

  HfBr.

  B

  HfBr₂.

  C

  HfBr₃.

  D

  HfBr₄.

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• A7CB6098-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:
  
                      C₈H₁₈ (L) + 25/2 O₂(g) ➡ 8CO₂(g) + 9H₂O(L) Δ H⁰ = -5471KJ
  
  Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão a7cb6098-e8

  A

  0,4.

  B

  12.

  C

  22.

  D

  44.

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• F8F40323-2E

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2013Entre para guardar nos favoritos

  Foi publicado uma reportagem no site do UOL no dia 19 de setembro de 2013 sobre uma pesquisa onde fezes de ursos pandas podem dar origem a um biocombustível “[...] Segundo pesquisadores, 40 micróbios presentes no sistema digestivo dos pandas teriam mostrado alta eficiência no processo de quebra de moléculas de material orgânico presente nas fezes usado na obtenção de etanol [...]”Dado:Considere que a entalpia de combustão completa do etanol (C2H6O(l)) a pressão constante seja -1368 kJ/mol. C: 12 g/mol; H: 1g/mol; O: 16 g/mol.

  
  Fonte: http://noticias.uol.com.br/meio-ambiente/ultimas-noticia/reda-cao/2013/09/19/fezes-de-ursos-pandas-podem-dar-origem-a-novo-biocombustivel-dizpesquisa.htm#fotoNav=4acesso dia 04/10/2013.

  
  Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos é correto afirmar, exceto:

  Escolha uma alternativa para a questão f8f40323-2e

  A

  A combustão completa de 115 g de etanol sob pressão constante libera uma energia (em módulo) de 3420 kJ.

  B

  O 1-butanol é mais solúvel em água que o etanol.

  C

  O etanol possui maior solubilidade em água que na gasolina.

  D

  Na estrutura da molécula do etanol existe um grupo hidroxila ligado a um carbono saturado, sendo que na molécula inteira existem 8 ligações covalentes do tipo sigma.

  Responder
• F8E45A9C-2E

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Universidade do Contestado - Santa Catarina · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quanto tempo levará para a atividade do radioisótopo 137Cs cair para 3,125% de seu valor inicial?

  
  

  14 Dado: Considere que o tempo de meia vida do radioisótopo 137Cs seja de 30 anos.

  Escolha uma alternativa para a questão f8e45a9c-2e

  A

  150 anos.
  

  B

  0,93 anos.
  

  C

  180 anos.
  

  D

  29 anos.
  

  Responder