Questões do ENEM: Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Resultados

335 questões encontradas. Mostrando a página 12 de 17.

• 3E76C3DC-34

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - SP · 2015MédioEntre para guardar nos favoritos

  A obtenção de gás cloro (Cl₂ ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico  concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês. O processo pode ser representado pelas reações: 
  
               H₂SO₄ (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO₄ (s)
  
              4 HCl(aq) + MnO₂ (s) → MnCl₂ (aq) + 2 H₂ O(l) + Cl₂ (g)
  
  
  Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:
  
  
  I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.
  
  II. O dióxido de manganês (MnO₂ ) atua como agente oxidante na segunda reação. 
  
  III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.
  
  IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco. 
  
  
  Estão corretas apenas as afirmações 
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3e76c3dc-34

  A

  I e II.

  B

  III e IV

  C

  II e III.

  D

  I e IV.

  E

  I e III.

  Responder
• E33C9FA8-E6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.IF-BA · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 

  
  

  
  

  
  

  
  

  De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 
  

  
  

  I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.

  
  

  II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.

  
  

  III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.

  
  

  IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.

  
  

  V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.

  
  

  
  

  A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

  Escolha uma alternativa para a questão e33c9fa8-e6

  A

  V, V, V, V, V

  B

  F, V, V, V, V

  C

  V, V, V, F, F

  D

  F, F, V, F, V

  E

  F, V, V, V, F

  Responder
• DFD236A8-E3

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Católica de Pelotas · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Pela análise da reação abaixo, estequiometricamente ajustada,

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão dfd236a8-e3

  A

  verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 5.

  B

  verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 12.

  C

  verifica-se que o cloro sofreu redução, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 6.

  D

  verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 10.

  E

  verifica-se que o cloro sofreu redução, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 10.

  Responder
• B82912B4-E1

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

  
  

  
  

  I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ➡︎ 3S(s) + 3H2O(l)

  II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO42-­(aq) ➡︎ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)

  III. H2S(g) + Pb(s) ➡︎ PbS(s) + H2(g)

  IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ➡︎ 2Ag2S(s) + 2H2O(l)

  
  

  
  

  Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

  Escolha uma alternativa para a questão b82912b4-e1

  A

  apenas I.

  B

  apenas I e II.

  C

  apenas III.

  D

  apenas III e IV.

  E

  apenas IV.

  Responder
• AE853A60-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

  
  

  
  

  I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l)

  II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-­(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)

  III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g)

  IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)

  
  

  
  

  Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

  Escolha uma alternativa para a questão ae853a60-e0

  A

  apenas I.

  B

  apenas III.

  C

  apenas III e IV.

  D

  apenas IV.

  E

  apenas I e II.

  Responder
• AC5DE074-D6

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons.

  
  

  

  
  

  
  

  O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,
  

  
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac5de074-d6

  A

  a placa de níquel e +0,53 V.

  B

  a placa de níquel e –0,53 V.

  C

  a placa de zinco e –0,53 V

  D

  a placa de zinco e +0,53 V.

  E

  a placa de níquel e –0,99 V.

  Responder
• 687EED01-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

            ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                             H                                              1                                           1,0

                            He                                             2                                           4,0

                            Li                                               3                                           6,9

                            C                                               6                                          12,0

                            N                                               7                                          14,0

                            O                                               8                                          16,0

                            F                                                9                                          19,0

                           Ne                                             10                                          20,2

                           Na                                             11                                           23,0

                           Si                                              14                                           28,1

                            P                                               15                                         31,0

                           S                                                16                                          32,0

                          Cl                                                17                                          35,5

                          K                                                19                                           39,0

                          Ca                                               20                                         40,0

                          Mn                                               25                                         55,0

                         Co                                                27                                         58,9

                         Zn                                                30                                          65,4

                         Ge                                                32                                          72,6

                         As                                                33                                           75,0

                         Nb                                                41                                            93,0

                         Pb                                                 82                                          208,0 
  

  Segundo o INMETRO, a pilha alcalina produz voltagem de 1,5 V, não é recarregável, mantém a voltagem constante por mais tempo e, embora custe mais caro, dura cerca de cinco vezes mais. Seu nome decorre do fato de ela substituir a pasta de cloreto de amônio e cloreto de zinco por hidróxido de potássio ou hidróxido de sódio. Considerando a reação que ocorre na pilha alcalina, Zn + 2MnO2 + H2O → Zn2+ + Mn2O3 +2OH- , pode-se afirmar corretamente que sua duração é maior porque

  Escolha uma alternativa para a questão 687eed01-b9

  A

  o cátodo é feito de zinco metálico poroso.

  B

  o manganês presente na pilha sofre oxidação.

  C

  possui uma resistência interna muito menor que a pilha comum.

  D

  é um aperfeiçoamento da pilha de Daniell.

  Responder
• 687B188D-B9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

            ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                             H                                              1                                           1,0

                            He                                             2                                           4,0

                            Li                                               3                                           6,9

                            C                                               6                                          12,0

                            N                                               7                                          14,0

                            O                                               8                                          16,0

                            F                                                9                                          19,0

                           Ne                                             10                                          20,2

                           Na                                             11                                           23,0

                           Si                                              14                                           28,1

                            P                                               15                                         31,0

                           S                                                16                                          32,0

                          Cl                                                17                                          35,5

                          K                                                19                                           39,0

                          Ca                                               20                                         40,0

                          Mn                                               25                                         55,0

                         Co                                                27                                         58,9

                         Zn                                                30                                          65,4

                         Ge                                                32                                          72,6

                         As                                                33                                           75,0

                         Nb                                                41                                            93,0

                         Pb                                                 82                                          208,0 
  

  A primeira bateria a gás do mundo, conhecida hoje como célula a combustível, foi inventada por sir Wiliam Robert Grove (1811-1896) que àquela época já se preocupava com as emissões de gases poluentes causadas pelo uso de combustíveis fósseis. O combustível básico da maioria das células a combustível é o hidrogênio, que reage com o oxigênio e produz água e eletricidade e calor, de acordo com as reações simplificadas abaixo representadas.

  
  

  Reação 1: 2 H2(g) → 4 H+ (aq) + 4e-

  
  

  Reação 2: O2(g) + 4 H+ aq) + 4e- → 2 H2O(l)

  
  

  Sobre células a combustível, marque a afirmação verdadeira.

  Escolha uma alternativa para a questão 687b188d-b9

  A

  A reação 1 é uma oxidação e ocorre no cátodo da célula.

  B

  A reação líquida da célula é o oposto da eletrólise.

  C

  A célula a combustível produz somente corrente alternada.

  D

  A célula a combustível é um conversor de energia termoiônica.

  Responder
• C6622A5F-B8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UECE · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  ELEMENTO QUÍMICO          NÚMERO ATÔMICO       MASSA ATÔMICA

           

            H                                              1                                           1,0

           He                                             2                                           4,0

           Li                                               3                                           6,9

           C                                               6                                          12,0

           N                                               7                                          14,0

           O                                               8                                          16,0

           F                                                9                                          19,0

          Ne                                             10                                          20,2

          Na                                             11                                           23,0

          Si                                              14                                           28,1

          P                                               15                                           31,0

          S                                               16                                           32,0

         Cl                                               17                                           35,5

          K                                               19                                           39,0

         Ca                                               20                                          40,0

         Mn                                              25                                           55,0

         Co                                               27                                           58,9

         Zn                                                30                                           65,4

         Ge                                               32                                           72,6

         As                                                33                                          75,0

         Nb                                                41                                          93,0

         Pb                                                82                                          208,0 

  A indústria eletroquímica moderna produz atualmente milhões de toneladas de substâncias químicas. A semirreação 2Cl(l)– → Cl2(g) + 2e– mostra a formação de cada molécula quando elétrons passam pelo circuito, na eletrólise. A partir dessa informação, é correto afirmar que o tempo necessário para produzir 560 mL de gás cloro (um mol da substância gasosa corresponde a um volume de 22,4 litros) que se forma com passagem de corrente com intensidade igual a 19,3 A, considerando-se a constante de Faraday igual a 96.500 C, é de

  Escolha uma alternativa para a questão c6622a5f-b8

  A

  8 minutos e 20 segundos.

  B

  6 minutos e 15 segundos.

  C

  4 minutos e 10 segundos.

  D

  2 minutos e 5 segundos.

  Responder
• AB3D2DA9-B4

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Fundação Educacional Inaciana Padre Sabóia de Medeiros · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para a reação de oxi-redução representada pela equação não balanceada abaixo:

  
  

  HNO3(l) + SO2(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + NO(g)

  
  

  são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  I. O nitrogênio sofre redução.

  II. O enxofre ganha elétrons.

  III. O agente redutor é o SO2.

  IV. O agente oxidante é o HNO3.

  
  

  São corretas as seguintes afirmativas:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ab3d2da9-b4

  A

  Somente I, III e IV.

  B

  Somente III e IV.

  C

  Somente II e III.

  D

  Somente a II.

  E

  Todas.

  Responder
• C6EC42CE-96

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.CEDERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Nas pilhas, através de um fio externo, os elétrons fluem de um eletrodo em que ocorre oxidação para aquele em que ocorre redução. Se colocarmos nesse fio externo um aparelho denominado voltímetro, conseguiremos medir a força eletromotriz da pilha. Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de Al e de Cu, cujos potenciais de redução são E⁰ (Al³⁺/Al⁰ ) = – 1,68 V e E⁰ (Cu²⁺/Cu⁰ ) = + 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial da célula é:

  Escolha uma alternativa para a questão c6ec42ce-96

  A

  – 1,34 V

  B

  – 2,02 V

  C

  + 2,02 V

  D

  + 2,68 V

  Responder
• 2D0415A1-4A

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UERJ · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise.

  
  

  Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza:

  Escolha uma alternativa para a questão 2d0415a1-4a

  A

  nuclear.

  B

  elétrica.

  C

  magnética.

  D

  gravitacional.

  Responder
• 5B1F9DE6-3C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FGV · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível microbiológica que emprega como combustível a urina. Em seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de proteínas, são transformados por micro-organismos que constituem um biofilme no anodo de uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.

  

  Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5b1f9de6-3c

  A

  oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  B

  oxidação, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  C

  oxidação, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

  D

  redução, os elétrons transitam do anodo para o catodo, e o catodo é o polo positivo da célula.

  E

  redução, os elétrons transitam do catodo para o anodo, e o catodo é o polo negativo da célula.

  Responder
• 110FC8FA-08

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  O metal usado para proteger o casco de um navio ou de uma tubulação de ferro subterrânea, é denominado “metal (eletrodo) de sacrifício" . Esse metal, quando preso ao casco do navio, sofre desgaste no lugar do ferro, impedindo assim a corrosão do casco. Considere os potenciais-padrão de redução abaixo e indique a melhor opção para ser utilizada como protetor do ferro.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 110fc8fa-08

  A

  Fe²⁺ + 2^e-  → Fe⁰ E⁰ = - 0,44 volts

  B

  Ag⁺ + 1^e-   →  Ag⁰ E⁰ = + 0,80volts

  C

  Pb²⁺ + 2^e-   →  Pb⁰ E⁰ = - 0,14 volts

  D

  Ni²⁺ + 2^e-    →  Ni⁰ E⁰ = - 0,25 volts

  E

  Mg²⁺ + 2^e-   →  Mg⁰ E⁰ = - 2,37 volts

  Responder
• 0F14CB4A-08

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A partir do monóxido de carbono e hidrogênio, em determinadas condições, é possível obter metanol conforme a equação química abaixo:
  
                               CO_(g) + H_2(g) → H₃ COH_(g)
  
  Nesta equação

  Escolha uma alternativa para a questão 0f14cb4a-08

  A

  o gás hidrogênio é o agente oxidante na reação.

  B

  o metanol produzido é inflamável.

  C

  o monóxido de carbono e o hidrogênio antes de iniciar a reação formam uma mistura azeotrópica.

  D

  cada 2,0 g de hidrogênio consomem, estequiometricamente, 28 g de monóxido de carbono.

  E

  partindo-se de um mol de cada gás, serão produzidos dois mols de álcool metílico.

  Responder
• 8E6BCCAF-06

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UniCEUB · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  No fenômeno da corrosão ocorre a formação de uma pilha natural. Para que ocorra a corrosão na superfície de um metal, sua superfície será oxidada pela presença de uma região de redução constituída pelo revestimento do óxido do metal, umidade e impurezas metálicas.
  
  Considere a seguinte pilha eletroquímica:
  Al / Al3+ (1M) // Pb2+ (1M) / Pb e que:
  
                          Al ³⁺ + 3e^- → Al             E⁰ = - 1,66 volts
                          Pb²⁺ + 2e^- → Pb             E⁰ = - 0,13 volts
  
  Nesse processo natural, a pilha indica que

  Escolha uma alternativa para a questão 8e6bccaf-06

  A

  o eletrodo Al / Al ³⁺ é o catodo da célula

  B

  o eletrodo Pb²⁺ / Pb é o anodo da célula

  C

  o metal alumínio é oxidado

  D

  o Pb2+ será o agente redutor

  E

  o potencial da pilha formada pelos metais será de 2,93 volts

  Responder
• B135D312-D5

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICAMP · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.
  
                          
  
  Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de

  Escolha uma alternativa para a questão b135d312-d5

  A

  A para B e o círculo ● representa o íon O^2-.

  B

  B para A e o círculo ● representa o íon O²⁺ .

  C

  B para A e o círculo ● representa o íon O^2- .

  D

  A para B e o círculo ● representa o íon O²⁺ .

  Responder
• 7180875E-7C

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.ENEM · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂^3- . Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.
  
  
  
  Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é

  Escolha uma alternativa para a questão 7180875e-7c

  A

  Cu (s).

  B

  Pt (s).

  C

  Al ³⁺ (aq).

  D

  Sn (s).

  E

  Zn²⁺ (aq).

  Responder
• AB3A0D6C-E8

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FAME · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere que uma corrente igual a 15 A depositou por galvanização 50,0g do metal háfnio (Hf) em 2 horas, a partir de uma solução aquosa de brometo.
  
  Considerando que 96.500 C é a quantidade de carga transportada por 1mol de elétrons, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto de brometo é

  Escolha uma alternativa para a questão ab3a0d6c-e8

  A

  HfBr.

  B

  HfBr₂.

  C

  HfBr₃.

  D

  HfBr₄.

  Responder
• 25BBC4C9-E9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  A questão refere-se à pilha eletroquímica ilustrada no esquema. 

  
  

  
  

  
  

  A tensão elétrica padrão dessa pilha é, em volt, igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 25bbc4c9-e9

  A

  1,56.

  B

  0,18.

  C

  0,04.

  D

  2,33.

  E

  0,84.

  Responder