Questões do ENEM: Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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329 questões encontradas. Mostrando a página 16 de 17.

• E2A0FEC4-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento.
  
  
  
  Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:
  
  I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;
  
  II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25;
  
  III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10;
  
  IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.
  
  Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e2a0fec4-73

  A

  ( ) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

  B

  ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  C

  ( ) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

  D

  ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.

  E

  ( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.

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• 18935452-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O esmalte que recobre os dentes contém o mineral hidroxiapatita, que é constituído por íons cálcio, íons fosfato e íons hidróxido. Sua fórmula química pode ser representada por , sendo o valor de x igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 18935452-6f

  A

  5

  B

  4

  C

  3

  D

  2

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• A64F2FA6-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O número de mols de coletados no cubo é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a64f2fa6-6d

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

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• 0A5DAE4B-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o precisa ser retirado. Sabendo-se que o é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol ^-1 K^-1 )
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0a5dae4b-6d

  A

  24,0 g

  B

  5,0 g

  C

  10,0 g

  D

  44,0 g

  E

  20,0 g

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• F3E3D36F-58

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.
  
  x PbS_(s) = y O₂ (g) →  z PbO_(s) + w SO₂(g)

  PbS_(s) + PbO_(s) →  Pb_(s) + SO₂(g)
  
  A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f3e3d36f-58

  A

  4

  B

  6

  C

  7

  D

  8

  E

  9

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• 4F7C4305-58

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFAC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.
  
  De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4f7c4305-58

  A

  H₂SO₄, H₃PO₃, HCl, H₂F e H₃BO_3.

  B

  H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HF e H₃BO₄. 

  C

  H₂SO₃, H₃PO_3, H₂Cl, H₂F e H₃BO₃.

  D

  H₂SO_4, H₃PO₄, HCl, H₂F e H₃BO₃.  

  E

  1. H₂SO_4, H₃PO₄, HCl, HF e H₃BO₃. 
     

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• 4C7F8DA0-58

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFAC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:
  
  

  2NaOH (aq) + Cl₂(g) →  NaClO(aq) + H₂O(1)

  
  Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c7f8da0-58

  A

  A equação química está balanceada.

  B

  O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.

  C

  Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.

  D

  No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.

  E

  Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.

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• 0CF6B90E-BC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0cf6b90e-bc

  A

  0,14 mg de íons totais.

  B

  0,40 mg de íons totais.

  C

  0,58 mg de íons totais.

  D

  0,97 mg de íons totais.

  E

  1,01 mg de íons totais.

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• 5146B8A5-E7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .

  
  

  
  

  A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5146b8a5-e7

  A

  O coeficiente do íon H+ (aq) é igual a 2.

  B

  A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a 7.

  C

  A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato.

  D

  O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada.

  E

  A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL-1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.

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• 513C1D0F-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo

  
  

  
  

  
  

  Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 513c1d0f-e7

  A

  Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H3O+ (aq).

  B

  O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.

  C

  A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.

  D

  A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.

  E

  O NO2 é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.

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• 512F282B-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

  
  

  
  

  
  

  Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 512f282b-e7

  A

  A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.

  B

  A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio.

  C

  Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.

  D

  A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição.

  E

  Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.

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• A2D5ED59-E4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,

  
  

  

  
  

  é INCORRETO afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2d5ed59-e4

  A

  O coeficiente estequiométrico 2 é comum a todas as equações químicas.

  B

  O número de equações químicas cuja soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 6 é 3.

  C

  O número de equações químicas cuja soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 8 é 2.

  D

  A soma dos coeficientes estequiométricos em todas as equações químicas é a mesma.

  E

  O coeficiente estequiométrico 4 aparece em 2 equações químicas.

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• A6B18682-6E

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
  

  Escolha uma alternativa para a questão a6b18682-6e

  A

  2CO₂ + O₂  +  4e^-   ➜  2CO₃^2-
           2H₂ + 2CO₃^2-         ➜  2CO₂ + 2H₂O + 4 e^-
  
  
  

  B

  2CO₂ + O₂    +    4e^-  ➜  2CO₃^2-
           H₂ + CO₃^2-                 ➜   CO₂  +  H₂O  +  2 e^-
  
  
  

  C

  H₂  +  CO₃^2-                  ➜  CO₂  +  H₂O  +  2 e^-
           2 CO₂  +  O₂  +  4e^-     ➜  2CO₃^2-
  
  
  

  D

  2H₂ + O₂ ➜ 2H₂O
  
  
  

  E

  H₂  +  CO₃^2-                 ➜   CO₂  +  H₂O   +   e^-
           CO₂   +   O₂   +   e^-      ➜   CO₃^2-

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• 9B60D387-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando que a produção de biodiesel pela transesterificação deve ser conduzida por meio de uma reação que obedeça à Lei das proporções definidas, isto é, que sejam obedecidas as relações molares entre os reagentes e produtos, quais são os coeficientes estequiométricos da equação apresentada no texto 3?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9b60d387-6e

  A

  3, 3, 3, 1, 1.

  B

  3, 3, 3, 3.

  C

  1, 1, 1, 1.

  D

  3, 1, 1, 3, 1.

  E

  1, 3, 1, 3.

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• 95D3BD81-6E

  Química

  Energias Químicas no CotidianoUEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5 bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm³ , qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100 % de rendimento.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95d3bd81-6e

  A

  1.10¹¹ mol de glicose/frutose.

  B

  1.10⁸ mol de glicose/frutose.

  C

  1.10¹² mol de glicose/frutose.

  D

  1.10¹¹ g de glicose/frutose.

  E

  1.10¹⁰ g de glicose/frutose.

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• C46FADAE-E1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Católica de Pelotas · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Entre as fórmulas abaixo, aquela cujos percentuais aproximados de Ca e O são, respectivamente, 40 % e 48 %, é

  Escolha uma alternativa para a questão c46fadae-e1

  A

  CaO

  B

  CaSO4

  C

  CaCO3

  D

  Ca(OH)2

  E

  CaHPO4

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• 4101023F-DF

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNIR · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão 4101023f-df

  A

  Propõe explicações para as leis criando as teorias e confirmando as hipóteses estudadas pelos cientistas.

  B

  Contém dados sobre as propriedades das substâncias, como ponto de fusão e ebulição.

  C

  É uma linguagem universal construída pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

  D

  É a parte das informações organolépticas das substâncias, como a cor, o cheiro e a textura.

  E

  É o nível mais importante, pois é percebido e construído antes dos outros.

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• 2945A94E-BC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUERJ · 2008MédioEntre para guardar nos favoritos

  Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água.
  
  Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
  
  – hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
  
  A fórmula desse sal está indicada em:

  Escolha uma alternativa para a questão 2945a94e-bc

  A

  Al₂ (SO₄ )₃
  

  B

  Al₂ (SO₃ )₃
  

  C

  Ga₂ (SO₄ )₃
  

  D

  Ga₂ (SO₃ )₃

  Responder
• E70D9E96-2D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNIFAL-MG · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Assinale a alternativa correta.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão e70d9e96-2d

  A

  Em um laboratório, 12,00 gramas de ácido etanóico (ácido acético) foram adicionados em 100,0 gramas de água destilada. A porcentagem, em massa, do ácido na solução aquosa é 12,0 %
  

  B

  Os números de oxidação do cloro nos ácidos: hipocloroso, cloroso e clórico são +1, +3 e +5, respectivamente.
  

  C

  Dada a equação b Fe₃O₄ + k HCI  ➜  m FeCI₂ + n FeCI₃ + c H₂O. O somatório dos coeficientes b, k, m, n e c, em menores números inteiros, na equação balanceada é 18.
  

  D

  Um mol de amônia apresenta um total de 6,02 x 1023 átomos.
  

  E

  Os átomos que têm o mesmo número de prótons e diferem no número de nêutrons são chamados de isótonos.

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• 3244ECAA-5F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFAC · 2008DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
  
  As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
  
  
  
  A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
  
  
  
  A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3244ecaa-5f

  A

  x = 1, y = 1, z = 1 e w = -99 kJ/mol.

  B

  x = 1, y = 1/2, z = 1 e w = -99 kJ/mol.

  C

  x = 1, y = 1/2, z = 1 e w = 99 kJ/mol.

  D

  x = 1, y = 1/2, z = 1 e w = 693 kJ/mol.

  E

  x = 1, y = 1, z = 1 e w = -693 kJ/mol.

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