Questões do ENEM: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 2 de 29.

• C35DC9C7-30

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro Universitário FAESA · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na reação de neutralização total entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio, a massa de sal formado, a partir de 98 g de ácido e base suficiente, considerando 100% de rendimento, é:

  
  

  
  

  

  Escolha uma alternativa para a questão c35dc9c7-30

  A

  310 g.

  B

  465 g. 

  C

  232 g. 

  D

  155 g.

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• 8C4E6A14-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFPR · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um dos pigmentos sintéticos mais antigos, encontrado em paredes de tumbas e templos egípcios, é o azul egípcio, de fórmula CaCuSi4O10. O azul egípcio é produzido pela mistura, moagem e aquecimento de um minério de cobre (Cu2CO3(OH)2), areia (SiO2) e calcário (CaCO3), conforme representado na equação a seguir:

  
  

  Cu2CO3(OH)2 + 8SiO2 + 2CaCO3 → 2CaCuSi4O10 + 3CO2 + H2O

  
  

  Em um experimento, foram misturados 221 gramas de Cu2CO3(OH)2, 600 gramas de SiO2 e 1000 gramas de CaCO3.

  
  

  Considerando as informações fornecidas e que a massa molar (g mol–1) de Cu2CO3(OH)2 é 221, a de SiO2(s) é 60, a de CaCO3 é 100 e a de CaCuSi4O10 é 376, qual será a massa de pigmento azul egípcio obtida, em gramas? 

  Escolha uma alternativa para a questão 8c4e6a14-0e

  A

  188

  B

  221

  C

  752

  D

  940

  E

  1821

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• A99604D0-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  O leite de magnésia é um medicamento frequentemente utilizado como antiácido para neutralizar a acidez estomacal. A principal substância ativa nesse leite é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que reage com o ácido clorídrico (HCl) no estômago para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). Considere essas informações para avaliar a seguinte situação: um paciente sofre de hiperacidez estomacal e ingere 10 mL de leite de magnésia. A concentração de Mg(OH)₂ no leite de magnésia é de 0,8 g/100 mL, e a concentração de HCl no estômago é de 0,1 mol/L. A partir dessas informações, assinale a alternativa correta relacionada à quantidade de mols de HCl que serão neutralizados pela dose de leite de magnésia ingerida pelo paciente. Mg(OH)2 = 58,0 g/mol; HCl = 36,5 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão a99604d0-04

  A

  0,0014 mol 

  B

  0,0027 mol 

  C

  0,0048 mol 

  D

  0,0080 mol 

  E

  0,0160 mol 

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• A992AD4F-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma indústria está tratando águas residuais que contêm os íons cobre (Cu²⁺) e zinco (Zn²⁺). Para remover esses metais da água, a indústria utiliza uma técnica de precipitação química. O processo envolve a adição de hidróxido de sódio (NaOH) à água residual, resultando na formação de hidróxidos metálicos insolúveis (Kps(Cu(OH)2 ) = 2,2 x 10-²⁰ e Kps (Zn(OH)2 ) = 4,5 x 10-¹⁷) que podem ser removidos por filtração. Se a concentração inicial de íons Cu²⁺ na água residual é 0,01 mol/L e de íons Zn²⁺ é 0,05 mol/L, assinale a alternativa correta que representa a quantidade mínima de hidróxido de sódio necessária para precipitar completamente os íons metálicos em 1000 mL de água residual, considerando que a precipitação ocorre em pH neutro (pH 7).

  Escolha uma alternativa para a questão a992ad4f-04

  A

  0,02 mol de NaOH 

  B

  0,04 mol de NaOH 

  C

  0,06 mol de NaOH 

  D

  0,08 mol de NaOH 

  E

  0,12 mol de NaOH 

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• A98F2983-04

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFGD · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na produção de aço, é crucial garantir que a matéria-prima utilizada (minério de ferro) contenha a quantidade correta de ferro. A presença de impurezas ou variações na concentração de ferro pode afetar significativamente as propriedades mecânicas do aço, como sua resistência e durabilidade. Para determinar o conteúdo de ferro na amostra do minério de ferro, é necessário dissolver o material em ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) para converter todo o ferro presente em íons Fe²⁺. O ferro, então, é titulado com uma solução de Ce⁴⁺ de concentração conhecida. As equações de semirreação de redução e a imagem a seguir servem para ilustrar esse procedimento de titulação.

  
  

  
  

  
  

         

  
  

  
  

  Portanto, considere o contexto desse experimento para responder à seguinte questão: Qual dos seguintes processos ocorre durante a titulação representada na imagem?

  Escolha uma alternativa para a questão a98f2983-04

  A

  Oxidação do íon Fe²⁺ pelo íon Ce⁴⁺. 

  B

  Redução do íon Fe²⁺ pelo íon Ce⁴⁺. 

  C

  Oxidação do íon Ce⁴⁺ pelo íon Fe²⁺. 

  D

  Redução do íon Ce⁴⁺ pelo íon Fe³⁺ 

  E

  Formação de um precipitado insolúvel durante a titulação. 

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• C822022F-03

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

  O gráfico volume versus temperatura a seguir mostra a sequência de processos da amostra de um gás ideal.

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  No que diz respeito à pressão do gás, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão c822022f-03

  A

  diminui no trecho WX, permanece constante no trecho XY e aumenta no trecho YZ.

  B

  permanece constante no trecho WX, diminui no trecho XY e aumenta no trecho YZ.

  C

  aumenta no trecho WX, permanece constante no trecho XY e diminui no trecho YZ.

  D

  permanece constante no trecho WX, aumenta no trecho XY e diminui no trecho YZ.

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• 08A7F5A8-D9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O titânio é encontrado na natureza em minerais, dos quais o rutilo (TiO2) está presente na principal mina do Brasil, localizada no Rio Grande do Norte. Para obtenção do titânio metálico, o TiO2 é submetido a duas operações industriais. A primeira consiste na cloração, produzindo tetracloreto de titânio, conforme a equação:

  
  

  
  

  TiO2 + 2 Cl2 + 2 CO  TiCI4 + 2 CO2

  
  

  
  

  A segunda operação consiste na redução do tetracloreto de titânio, utilizando magnésio metálico:

  
  

  2 Mg + TiCl4  2 MgCl2 + Ti

  
  

  Considere as massas molares:

  
  

  Cl = 35,5 g/mol ; Ti = 48 g/mol .

  
  

  
  

  Qual a massa de gás cloro necessária para produzir 480 kg de titânio metálico?

  Escolha uma alternativa para a questão 08a7f5a8-d9

  A

  179 kg

  B

  359 kg

  C

  480 kg

  D

  710 kg

  E

  1420 kg

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• 0885C002-D9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  A hipertensão arterial é um problema de saúde que se agrava pelo crescente consumo de sal rico em sódio. O consumo máximo diário recomendado pelo Ministério da Saúde é de, aproximadamente, 5 g de NaCl. No entanto, os brasileiros consomem em média 12 g desse sal por dia. Por isso, a indústria lançou no mercado o chamado sal light, que apresenta um teor reduzido de cloreto de sódio. Sua composição é cerca de 50% de NaCl e 50% de KCl, em massa.

  
  

  Massas molares:

  
  

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  
  

  
  

  Pesquisa de orçamentos familiares: análise do consumo alimentar

  pessoal no Brasil. Disponível em: www.biblioteca.ibge.gov.br.

  Acesso em: 27 nov. 2019 (adaptado)

  
  

  
  

  
  

  Ainda que os brasileiros consumam apenas sal light, a massa de sódio ingerida em excesso será mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão 0885c002-d9

  A

  0,4 g.

  B

  1,0 g.

  C

  1,4 g.

  D

  2,8 g.

  E

  3,5 g.

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• 5EE49449-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O biogás é uma alternativa energética muito importante, pois, além de reduzir a dependência por combustíveis fósseis, sua obtenção pode ser realizada a partir de resíduos da produção agroindustrial. Considere que o biogás produzido em um empreendimento de suinocultura contém 70% em volume de metano (massa molar 16 g/mol; volume molar 22 L/mol). Ele será utilizado para geração de energia em substituição ao etanol (massa molar 46 g/mol) em um gerador no qual 1 m3 de biogás de origem suína substitui 0,59 L de etanol anidro (densidade 0,78 g/mL).

  
  

  Nessas condições, a massa de metano necessária para substituir 10 mol de etanol na produção de energia é mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão 5ee49449-d8

  A

  300 g.

  B

  400 g. 

  C

  510 g.

  D

  590 g.

  E

  720 g. 

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• 5E7C7378-D8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2024MédioEntre para guardar nos favoritos

  O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL.

  
  

  Considere as massas molares: NaCl = 58,5 g/mol; Na = 23 g/mol.

  
  

  
  

  Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena? 

  Escolha uma alternativa para a questão 5e7c7378-d8

  A

  0,7 g

  B

  1,8 g

  C

  2,8 g

  D

  3,6 g

  E

  7,0 g

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• 20BBBFFF-B7

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNICAMP · 2024FácilEntre para guardar nos favoritos

  A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina” informa apresentações de cápsulas de liberação controlada, cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações, pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se associa(m)

  
  

  Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.

  Escolha uma alternativa para a questão 20bbbfff-b7

  A

  uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol. 

  B

  uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol.

  C

  duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol. 

  D

  duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol.

  Responder
• 5E965758-7A

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFRGS · 2023Entre para guardar nos favoritos

  

  
  

  
  

  Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.

  
  

  
  

  

  Vários métodos têm sido empregados para a captura de CO2 na atmosfera, com o objetivo de diminuir os danos causados pelo efeito estufa, como, por exemplo, a produção de ácido oxálico, o qual pode ser utilizado posteriormente para obtenção de compostos de alto valor agregado. Uma das rotas possíveis é a de um processo eletroquímico cuja reação total é 

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Considerando que o CO2 se comporta como um gás ideal nas CNTP, a quantidade de CO2 nessas condições, retirado da atmosfera para produção de 900 g de ácido oxálico, é, em L, aproximadamente de

  Escolha uma alternativa para a questão 5e965758-7a

  A

  44. 

  B

  88.

  C

  224.

  D

  448.

  E

  880.

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• CA94B337-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  A reação entre o cloreto de antimônio(III), SbCl3 ,(massa molar = 228 g/mol), e a água resulta na formação de óxido de antimônio(III), Sb2 O3 , e cloreto de hidrogênio gasoso, HCl, conforme representado na equação não balanceada:

  
  

  SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)

  
  

  A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.

  
  

  A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são

  Escolha uma alternativa para a questão ca94b337-75

  A

  456 g e 10 mol.

  B

  456 g e 6 mol.

  C

  1368 g e 9 mol.

  D

  228 g e 1 mol.

  E

  1368 g e 10 mol.

  Responder
• CA86AA77-75

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdades de Ciências Médicas da Santa Casa de São Paulo · 2023Entre para guardar nos favoritos

  O ácido rosmarínico é um polifenol constituído apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo obtido naturalmente de ervas utilizadas na culinária. Sua ação antioxidante para o organismo tem sido objeto de pesquisa para seu emprego em cremes protetores solares.

  
  

  A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO2 e 8 mol de H2 O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.

  
  

  A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:

  Escolha uma alternativa para a questão ca86aa77-75

  A

  C9 H8 O64

  B

  C9 H8 O32

  C

  C9 H4 O32

  D

  C9 H8 O4

  E

  C9 H4 O4

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• D3A44CFA-74

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Faculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2023Entre para guardar nos favoritos

  A reciclagem do alumínio no Brasil é fonte de renda para coletores de material reciclado, além de proporcionar relevante economia de recursos e energia quando comparado à produção do metal por meio da eletrólise da alumina fundida. Uma lata de refrigerante vazia pesa em média 13,5 g e consome a carga correspondente a 1 Faraday (96 500 C) para cada mol de elétrons envolvidos no processo. A equação representa a reação de redução do alumínio durante a eletrólise da alumina fundida.

  
  

  

  
  

  O tempo de eletrólise necessário para a produção da massa de alumínio correspondente a uma lata de refrigerante, utilizando uma corrente de 10 A, é de, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão d3a44cfa-74

  A

  240 minutos.

  B

  150 minutos.

  C

  90 minutos.

  D

  520 minutos.

  E

  40 minutos.

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• 834AF4D0-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFaculdade Evangélica Mackenzie do Paraná · 2023Entre para guardar nos favoritos

  Uma mineradora da Noruega anunciou a descoberta de uma reserva gigante de rocha fosfática, capaz de suprir a demanda global de fertilizantes e carros elétricos pelos próximos 50 anos. A rocha fosfática é usada para produzir fósforo, ingrediente crucial para a produção de fertilizantes. Ela também pode ser processada para se transformar em ácido fosfórico, que pode ser utilizado nas baterias de lítio-ferro-fosfato que alimentam sistemas de energia solar e carros elétricos.

  
  

  Disponível em: https://oglobo.globo.com/economia/noticia/2023/07/10/ mineradora-da-noruega-descobre-deposito-de-minerais-que-pode-abastecercarros-eletricos-por-50-anos.ghtml. Acesso em 24/07/2023.

  
  

  Na produção de ácido fosfórico, uma rocha fosfática constituída exclusivamente por Ca10(PO4)6F2 foi tratada com ácido sulfúrico, produzindo sulfato de cálcio hidratado, ácido fluorídrico e ácido fosfórico de acordo com a reação química:

  
  

  Ca10(PO4)6F2 (s) + 10 H2SO4 (aq) + 20 H2O (l) → 10 CaSO4 . 2H2O (s) + 2 HF (aq) + 6 H3PO4 (aq)

  
  

  Em condições adequadas foram obtidos 588kg de ácido fosfórico a partir de 2,016 toneladas de rocha fosfática. Considerando a equação química balanceada apresentada, o rendimento do processo foi de, aproximadamente,

  
  

  Dados: massas molares (g.mol–1): Ca10(PO4)6F2 = 1008; H3PO4 = 98

  Escolha uma alternativa para a questão 834af4d0-73

  A

  90%.

  B

  80%.

  C

  70%.

  D

  60%.

  E

  50%.

  Responder
• 02C7A70A-03

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS 

  
  

  

  Um recipiente vazio pesando 70,00 g é cheio com oxigênio e seu peso aumenta para 72,00 g. Depois de esvaziado, é cheio com outro gás e passa a pesar 71,75 g. Sabendo-se que os números de mols dos dois gases, dentro do recipiente, são iguais, assinale a opção que apresenta corretamente o nome desse último gás. 

  Escolha uma alternativa para a questão 02c7a70a-03

  A

  dióxido de carbono 

  B

  monóxido de carbono 

  C

  dióxido de enxofre  

  D

  monóxido de nitrogênio

  Responder
• 02C517E2-03

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UECE · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS 

  
  

  

  528 g de uma amostra de substância orgânica volátil forneceu por combustão: 1.584 g de CO2 e 864 g de H2O. Sabendo que na amostra só contém carbono e hidrogênio, e que todo carbono gerou CO2 e todo hidrogênio gerou H2O, é correto afirmar que esta amostra é o gás

  Escolha uma alternativa para a questão 02c517e2-03

  A

  butano.

  B

  metano.

  C

  etano.

  D

  propano.

  Responder
• B52C7E79-4C

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2023MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um carro sedã apresenta tipicamente 200 kg de alumínio distribuídos pelo chassi, motor e cabine. Uma amostra de bauxita, principal fonte natural do metal, é composta por 50% em massa de óxido de alumínio (Al2O3 ). Considere a massa molar do alumínio (Al) igual a 27 g mol−1 e a do oxigênio (O) igual a 16 g mol−1.

  
  

  
  

  A massa de bauxita que deve ser empregada para produzir o alumínio usado na fabricação de um carro desse modelo é mais próxima de

  Escolha uma alternativa para a questão b52c7e79-4c

  A

  378 kg.

  B

  400 kg.

  C

  637 kg.

  D

  756 kg.

  E

  1 512 kg.

  Responder
• A187509D-AB

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2023FácilEntre para guardar nos favoritos

  O consumo exagerado de refrigerantes é preocupante, pois contribui para o aumento de casos de obesidade e diabetes. Considere dois refrigerantes enlatados, um comum e um diet, e que ambos possuam a mesma quantidade de aditivos, exceto pela presença de açúcar. O refrigerante comum contém basicamente água carbonatada e grande quantidade de açúcar; já o refrigerante diet tem água carbonatada e adoçantes, cujas massas são muito pequenas.

  
  

  
  

  CAVAGIS, A. D. M.; PEREIRA, E. A.; OLIVEIRA, L. C. Um método simples para avaliar o teor de sacarose e CO2 em refrigerantes. Química Nova na Escola, n. 3, ago. 2014 (adaptado).

  
  

  
  

  Entre as duas versões apresentadas, o refrigerante comum possui 

  Escolha uma alternativa para a questão a187509d-ab

  A

  maior densidade.

  B

  menor viscosidade.

  C

  maior volume de gás dissolvido.

  D

  menor massa de solutos dissolvidos.

  E

  maior temperatura de congelamento.

  Responder