Questões do ENEM: Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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569 questões encontradas. Mostrando a página 22 de 29.

• 4A295F4B-36

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFMT · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L^-1 e densidade 1,124 kg· L^-1 pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do   Na₂CO₃ = 106 g mol^-1 o valor aproximado do teor percentual em massa de Na₂CO₃ dessa solução é
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a295f4b-36

  A

  10.

  B

  16.

  C

  14.

  D

  8.

  E

  12.

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• B493D5C1-25

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO₂
  
  Se a massa de CO₂ produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b493d5c1-25

  A

  0,02

  B

  0,05

  C

  0,08

  D

  0,1

  E

  0,15

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• B133BDFE-25

  Química

  Cinética QuímicaPUC - RJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O elemento boro pode ser preparado pela redução do B₂O₃, segundo a equação abaixo.
  
                                                     B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO
  
  Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão b133bdfe-25

  A

  30

  B

  35

  C

  40

  D

  45

  E

  50

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• 977810A3-1F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNB · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Caso estivesse flutuando não sobre a água do mar, mas sobre água pura, a placa de lixo mencionada no texto estaria
  

  Escolha uma alternativa para a questão 977810a3-1f

  A

  mais imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é maior que a da água pura.

  B

  menos imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é maior que a da água pura.

  C

  mais imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é menor que a da água pura.

  D

  menos imersa no líquido, já que a densidade da água do mar é menor que a da água pura.

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• 772E4B06-BF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C₄H₁₀), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de
  
  Dados: CO₂ (44 g/mol); C₄H₁₀ (58 g/mol)
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 772e4b06-bf

  A

  0,25 kg.
  

  B

  0,33 kg.
  

  C

  1,0 kg.
  

  D

  1,3 kg.
  

  E

  3,0 kg.
  

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• F76931F2-3F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:
  
  
  NaOH(aq) + Cl ₂ (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H₂ O(l)
  
  
  Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.
  
  
  Sobre esse processo, é correto afrmar:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f76931f2-3f

  A

  A partir de 71kg de cloro gasoso e de uma quantidade sufciente de hidróxido de sódio, pode-se fabricar 149kg de hipoclorito de sódio.
  

  B

  Uma das maneiras de retardar a degradação do hipoclorito de sódio é mantê-lo em uma solução fortemente alcalina.
  

  C

  Entre os fatores capazes de propiciar uma degradação acelerada da água sanitária está o armazenamento a baixas temperaturas.
  

  D

  A presença de impurezas que catalisam a decomposição do hipoclorito na água sanitária é capaz de acelerar sua degradação porque modifca o valor da constante de equilíbrio dessa reação.
  

  E

  Na produção de hipoclorito de sódio, é preciso usar no mínimo 71kg de hidróxido de sódio para reagir com 71kg de cloro gasoso.
  

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• F1F11934-3F

  Química

  Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.PUC - RS · 2012DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão 2, analise as informações a seguir.
  
  
  A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modifcadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo.
  
  
  A estrutura do farneseno é mostrada a seguir:
  
  
  
  
  
  Em relação às informações, é correto afrmar que
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f1f11934-3f

  A

  o farneseno é um hidrocarboneto aromático de fórmula C₁₅ H₂₄
  .

  B

  o farneseno é um triglicerídio semelhante aos que compõem o óleo de soja, o óleo de coco e outros óleos vegetais.
  

  C

  a ligação dupla na extremidade da cadeia carbônica representa um grupo funcional aldeído, mas as ligações duplas no meio da cadeia representam grupos funcionais cetonas.
  

  D

  a combustão completa de cada mol de farneseno produz 15 mols de dióxido de carbono e 12 mols de água.
  

  E

  o farneseno é um carboidrato de baixa massa molar (menor que 250 g/mol).
  

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• C5982F97-3F

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  Sobre essa tentativa de síntese da quinina de Perkin, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão c5982f97-3f

  A

  seria uma reação redox, em que a aliltoluidina atua como agente oxidante.

  B

  seria uma reação redox, em que a quinina atua como agente oxidante.

  C

  seria possível sintetizar no máximo um mol de quinina com um suprimento de 294g de aliltoluidina.

  D

  seria consumido um mol de O₂ para formar um mol de quinina.

  E

  na produção de cada mol de quinina, seriam formados 36mL de água no estado líquido.

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• AC7D8C6C-19

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasFATEC · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a reação química entre soluções aquosas de carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) e cloreto de cálcio (CaCl ₂ ), produzindo carbonato de cálcio sólido (CaCO₃ ) e cloreto de sódio (NaCl) em solução aquosa.
  
  
  Supondo rendimento de 100%, a massa, em gramas, de cloreto de cálcio que deve reagir para produzir 10 g de carbonato de cálcio é, aproximadamente,
  
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ac7d8c6c-19

  A

  5.

  B

  7.

  C

  11.

  D

  14.

  E

  22.

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• 75A978EB-17

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sabendo-se que a combustão completa de um composto orgânico produz gás carbônico e água, pode- se afirmar que, nas CNTP, o volume de O _2(g) necessário para a combustão de 2,64 L de acetileno é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 75a978eb-17

  A

  3,30 L

  B

  5,00 L

  C

  6,60 L

  D

  22,4 L

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• 7461A49A-17

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O carbonato de sódio (Na₂ CO₃ ) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como o HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o Na₂ CO₃ . Sabe-se que 0,250 g de Na₂ CO₃ requerem 25,00 mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação química não balanceada que se processa é a seguinte:
  
  Na₂CO_3(aq) + HCI_(aq) ➙ NaCI_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(L)
  
  Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7461a49a-17

  A

  0,09 mol/L

  B

  0,19 mol/L

  C

  0,90 mol/L

  D

  1,80 mol/L

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• 2ADCB903-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um balão A contém 8,8g de CO₂ e um balão B contém N₂. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N₂ no balão B.
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2adcb903-0e

  A

  5,6g.

  B

  56g.

  C

  0,56g.

  D

  4,4g.

  E

  2,8g.

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• 28650365-0E

  Química

  Equilíbrio QuímicoURCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um balão volumétrico de 500 mL foram colocados 9,6g de MgCl₂, sendo o volume completado com H₂O destilada. Sabendo que o MgCI₂ foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada (mol/L) de íons Mg⁺² nessa solução:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 28650365-0e

  A

  0,05

  B

  0,2

  C

  0,1

  D

  0,4

  E

  3,2

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• 1C071DFA-0E

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.URCA · 2012MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0 x 10⁶ toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas de amônia e 1,0 x 10⁶ toneladas de soda caustica. Transformando­se toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1c071dfa-0e

  A

  H₂SO₄ > NH₃ > NaOH

  B

  H₂SO₄ > NaOH > NH₃

  C

  NH₃ > H₂SO₄ > NaOH

  D

  NH₃ > NaOH > H₂SO₄

  E

  NaOH > NH₃ > H₂SO₄

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• A37DBE14-09

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UNICENTRO · 2012FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas.
  Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de substâncias químicas, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a37dbe14-09

  A

  O bloco de ferro com volume 200,0cm³ tem massa, aproximadamente, de 1,8kg.
  

  B

  A mistura formada por água e enxofre é heterogênea com o enxofre ocupando a fase superior.
  

  C

  A temperatura de ebulição da água indica a quantidade de calor liberada dessa substância ao passar do estado líquido para o gasoso.
  

  D

  Os valores próximos das densidades do cloreto de sódio e do enxofre evidenciam que essas substâncias químicas possuem interações intermoleculares iguais.
  

  E

  A maior temperatura de fusão do ferro, em relação à do cloreto de sódio revela que as interações entre os átomos de ferro são mais intensas que entre os íons Na⁺ e Cl ^- .
  

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• F46D7A2A-E9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Luterana do Brasil · 2011Muito difícilEntre para guardar nos favoritos

  Uma pessoa, não pensando nas consequências, ingeriu uma superdosagem de sibutramina: 20 comprimidos na dosagem 15 mg de uma vez. Qual a quantidade de matéria ingerida por essa pessoa, em mol de sibutramina (M = 279,45 g/mol), acima da dose diária permitida ?
  

  Escolha uma alternativa para a questão f46d7a2a-e9

  A

  4,485x10-5

  B

  8,982x10-4

  C

  1,018x10-3

  D

  8,533x10-4

  E

  1,072x10-3

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• BF94A8D4-E9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Luterana do Brasil · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A União da Indústria da Cana-de-Açúcar (Unica) revisou novamente a estimativa de moagem de cana de açúcar para a safra 2011/2012 e da produção de açúcar e etanol. Segundo a nova projeção, divulgada nesta quinta-feira (11), a produção de etanol deverá atingir 21 bilhões de litros, queda de 6,83% em relação ao número projetado na última revisão feita em julho, e de 17,25% sobre os 25,39 bilhões de litros da safra anterior.

  
  

  Fonte: http://g1.globo.com

  
  

  
  

  O esquema abaixo mostra a produção de álcool etílico a partir da cana de açúcar.

  
  

  
  

  
  

  A partir dos dados informados, é possível concluir que, no período de 2011/2012, a quantidade de cana de açúcar usada para produzir o etanol será a seguinte:
  

  Escolha uma alternativa para a questão bf94a8d4-e9

  A

  3x108 toneladas.

  B

  300 toneladas.

  C

  3x105 toneladas.

  D

  3x1018 toneladas.

  E

  3 toneladas.

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• A1C3A556-E8

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  As bolinhas de tênis são feitas basicamente de borracha. Na primeira etapa de fabricação, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha forma de uma concha. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se, no interior de uma delas, nitrito de amônia, que é obtido de acordo com a equação química I. Na etapa seguinte, as duas conchas são unidas por cola especial e, em seguida, prensadas a 200° C. Com o aquecimento, durante o processo de colagem, o nitrito de amônia se decompõe, de acordo com a equação química II, em nitrogênio, que exerce pressão no interior da bolinha. Admitindo-se que o volume da bolinha de tênis, a 25° C, é 140,0mL, que o volume de água produzido no seu interior é desprezível, é correto, a partir das informações do texto e das equações químicas I e II , afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão a1c3a556-e8

  A

  A relação estequiométrica entre o nitrito de sódio e o vapor de água é de 1:1

  B

  As soluções de cloreto de amônio e de nitrito de amônio apresentam pH maior que 7.

  C

  A pressão do nitrogênio, no interior da bolinha de tênis, é mantida constante com a variação de temperatura.

  D

  À temperatura de 25° C e à pressão de 1,0atm, o volume de nitrogênio produzido a partir da decomposição de 1,0mol de nitrito de amônio é 22,4L.

  E

  A massa de cloreto de amônio necessária para produzir 140,0mL de nitrogênio, a 25° C, à pressão de 1,0atm, é, aproximadamente, 0,310g.

  Responder
• 0F559736-E3

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)

  
  

  Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.

  
  

  Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f559736-e3

  A

  O ClO é um óxido básico.

  B

  A decomposição dos CFCs pela radiação ultravioleta é um processo exotérmico.

  C

  A massa de 0,35g de Cl.(g) produz a decomposição de 22,4L de ozônio nas CNTP.

  D

  À pressão de 0,2atm e à temperatura de −73ºC, o volume molar de oxigênio é 82,0L.

  E

  A energia envolvida na ruptura da ligação C — Cl, nos CFCs, é menor que a energia dessa ligação.

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• 6AA85750-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em 25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria do NaCl na solução é aproximadamente igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 6aa85750-e1

  A

  0,058

  B

  0,942

  C

  0,471

  D

  0,094

  E

  1,112

  Responder