Questões do ENEM: Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

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228 questões encontradas. Mostrando a página 10 de 12.

• 9F4CAB4D-B4

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Para desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes.

  
  

  A partir dessas informações, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 9f4cab4d-b4

  A

  O átomo central de BrF3 possui três pares de elétrons não ligantes.

  B

  A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 é representada pela fórmula

  C

  Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o mais próximo possível um do outro para diminuir a repulsão entre eles.

  D

  Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no máximo, um ângulo de 45o entre eles para que a repulsão seja mínima.

  E

  A forma geométrica da molécula BrF3 é uma bipirâmide trigonal representada pela fórmula estrutural

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• 4A3344C0-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.IF-TM · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Quando uma pessoa ingere bebidas alcoólicas, o álcool passa rapidamente para a corrente sanguínea, pela qual é levado para todas as outras partes do corpo. O metabolismo do etanol no nosso organismo, principalmente no fígado, ocorre em várias etapas catalisadas por enzimas. O esquema abaixo representa este processo de modo simplificado: 

  
  

  
  

  

  
  

  Disponível em: < http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf > Acesso em: 1 nov. 2011 (adaptado). 
  

  
  

  
  

  Dadas as massas molares (g.mol-1): C = 12, H = 1, O = 16

  
  

  De acordo com os seus conhecimentos de química é incorreto afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 4a3344c0-b4

  A

  0,8 g de etanol produzem aproximadamente 1,53 g de CO2.

  B

  O CH3CHO é um aldeído.

  C

  O etanol tem massa molar igual a 46 g.mol-1

  D

  O carbono no CO2 apresenta número de oxidação igual a +4.

  E

  As enzimas do nosso organismo são formadas por hidrocarbonetos.

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• A24BA857-AF

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UNEMAT · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Analise as afirmativas.

  
  

  I. Toda molécula biatômica possui arranjo geométrico linear.

  II. Toda molécula biatômica possui ligação covalente apolar.

  III. Uma ligação covalente será polar sempre que os dois átomos que se unem por ligação covalente possuírem eletronegatividades diferentes.

  IV. A polarização de uma ligação apresenta uma direção, um sentido e uma intensidade e, portanto, podem ser representados por um vetor.

  
  

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão a24ba857-af

  A

  Somente I é verdadeira.

  B

  Somente II e III são verdadeiras.

  C

  Somente I, II e III são verdadeiras.

  D

  Somente I, III e IV são verdadeiras.

  E

  Somente II e IV são verdadeiras.

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• A49889E3-2D

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RS · 2011DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão a49889e3-2d

  A

  o estado de oxidação do átomo de carbono diretamente ligado ao grupo funcional passa de +1 para -1.

  B

  o álcool se reduz e funciona como agente oxidante.

  C

  a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional muda de tetraédrica para trigonal plana.

  D

  o reagente é isômero funcional do produto da reação.

  E

  o produto obtido tem massa molar pouco superior à do etanol.

  Responder
• 0507177D-26

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RJ · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O uso dos tachos (grandes panelas) de cobre na fabricação de doces caseiros foi proibido recentemente pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária, pois quantidades relativamente elevadas de cobre (potencial padrão de redução de +0,34 V) no organismo podem estar relacionadas com o mal de Alzheimer. Quando exposto ao ar, uma camada verde azulada de óxidos do metal ( e CuO) se forma na superfície dos tachos, podendo se desprender e ser incorporado ao doce.
  
  Sobre o cobre e seus óxidos, é CORRETO afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0507177d-26

  A

  os números de oxidação do elemento cobre no e no CuO são respectivamente 4+ e 2+.

  B

  o metal cobre é um bom condutor de eletricidade, mas é um mal condutor de calor.

  C

  o é isóbaro do CuO.

  D

  comparado à prata, o cobre é um elemento mais eletronegativo.

  E

  uma camada de prata (potencial padrão de redução de +0,80 V) aplicada na superfície de uma chapa de cobre atua como metal de sacrifício, isto é, oxida preferencialmente em relação ao cobre.

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• 748AA62F-0E

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UNEMAT · 2011FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  
  
  Considerando-se os 3 (três) macronutrientes acima citados, pergunta-se:
  Quais são, respectivamente, os Números de Oxidações do Nitrogênio no NaNO₂, do Fósforo no Ca₃ (PO₄)₂ e do Potássio no KNO₃?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 748aa62f-0e

  A

  -3, -5 e -1

  B

  +3,-5 e +1

  C

  +3, +5 e -1

  D

  +3, +5 e +1

  E

  -3, +5 e +1

  Responder
• 1D94BD79-A5

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fritz Harber (1868-1934) ganhou um prêmio Nobel de Química pela descoberta da síntese do amoníaco (1918), que possibilitou a produção de compostos nitrogenados, principalmente os fertilizantes, e também contribuiu para a produção de armas químicas letais, usadas na primeira e segunda guerras mundiais. Uma dessas armas, aperfeiçoada, deu origem ao Ziklon B, um pesticida constituído de ácido cianídrico, cloro e nitrogênio, empregado no extermínio em massa de prisioneiros nas câmaras de gases.
  
  A reação de produção do amoníaco, conhecida como Processo Haber-Bosch é:
  
  
  
  Sobre a formação do amoníaco, considerando apenas as informações fornecidas pela equação acima, e sobre os constituintes do Ziklon B, é correto afirmar-se que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1d94bd79-a5

  A

  o processo Haber-Bosch é reversível e uma elevação de pressão pode deslocar o equilíbrio no sentido de produzir menor quantidade do produto amoníaco.

  B

  a reação Haber-Bosch terá seu equilíbrio deslocado no sentido de produzir maior quantidade de amoníaco se for catalisada com grãos de ferro.

  C

  a molécula do composto amoníaco apresenta geometria trigonal plana e hibridação do tipo sp² para o nitrogênio.

  D

  o cloro que está presente no Ziklon B e em alguns ácidos e sais inorgânicos é usado também no clareamento da polpa de papel e na fabricação do PVC.

  Responder
• B37296F0-A5

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaUECE · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  O hexafluoreto de enxofre, um gás usado como meio isolante em disjuntores e subestações blindadas, é utilizado também para a correção do deslocamento de retina; tem densidade cinco vezes maior que o ar atmosférico e engrossa a voz de quem o aspira. Apesar de quimicamente inerte, ele é 23.000 mil vezes mais nocivo para o efeito estufa que o CO₂.
  
  Sobre o mencionado composto, assinale a afirmativa FALSA.
  

  Escolha uma alternativa para a questão b37296f0-a5

  A

  O SF₆ é formado por uma reação de síntese entre enxofre fundido e fluoreto obtido pela eletrólise de ácido de fluorídrico (HF).

  B

  Por ser um gás estufa contribui para a destruição da camada de ozônio e para a produção de chuva ácida.

  C

  No enxofre do SF₆ ocorre hibridação especial do tipo sp³ d² e a regra do octeto não é obedecida.

  D

  Quem aspira o SF₆ engrossa a voz porque sua alta densidade reduz a velocidade e a frequência das ondas sonoras.

  Responder
• E52671EE-6D

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.UEG · 2011MédioEntre para guardar nos favoritos

  “Recifes de corais dão suporte a vários vertebrados e invertebrados. A água que os circunda é fundamental

  para sua existência, atuando como solvente para reações bioquímicas e, em grande medida, determinando as

  estruturas das macromoléculas que realizam essas funções.”

  VOET, D.; VOET, J. G.; PRATT, C. W. Fundamentos da bioquímica: a vida em nível molecular. 2. ed. Porto Alegre: Artmed, 2008. p. 22. 

  
  Sobre a molécula da água e suas propriedades, é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e52671ee-6d

  A

  a água líquida é uma rede regular de moléculas de água, cada qual formando ligações de hidrogênio com moléculas de água vizinha, o que lhes confere apolaridade.

  B

  a água que circunda os recifes de corais é indispensável à sua atividade metabólica, já que os processos fisiológicos ocorrem quase que exclusivamente em meios aquosos.

  C

  as moléculas de água, através de uma membrana seletivamente permeável, movem-se de regiões de menor potencial hídrico para uma região de maior potencial.

  D

  as substâncias hidrofóbicas, como íons e moléculas polares se dissolvem na água para realização das reações bioquímicas.

  Responder
• 3D670E8E-E7

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  
  

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 3d670e8e-e7

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

  Responder
• 80173B76-E1

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Católica de Pelotas · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Compostos de HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e ebulição, quando comparados a H2S e HC, por exemplo, devido às

  Escolha uma alternativa para a questão 80173b76-e1

  A

  ligações de hidrogênio.

  B

  forças de van der Waals.

  C

  forças de London.

  D

  interações eletrostáticas.

  E

  ligações iônicas.

  Responder
• B4384717-DD

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os pontos que representam os elétrons usados para descrever ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações. Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par eletrônico no nível de valência fornece informações mais avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas propriedades.

  
  

  A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão b4384717-dd

  A

  As representações das moléculas NF3 e SO3 por estruturas de Lewis indicam que essas moléculas têm forma geométrica piramidal e trigonal plana.

  B

  A representação de Lewis e a do modelo de repulsão do par eletrônico do nível de valência para o íon NO3- são iguais.

  C

  As moléculas XeF₂ e SeCl₂ são representadas por estruturas geométricas trigonal plana.

  D

  O íon CIO4- tem forma geométrica tetraédrica.

  E

  A estrutura de Lewis para a molécula SO2  é :  

  Responder
• 9ED0AFAE-B6

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade do Estado do Amapá · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A água é uma substância essencial para a vida no planeta Terra, seu consumo e uso desordenados, aliados às atividades humanas, interferem na disponibilidade para as futuras gerações. Sobre esta substância e suas propriedades peculiares, analise as afirmações e a seguir assinale a alternativa correta.

  
  

  
  

  I- Sua Geometria é angular.

  II- Forma Ligações de Pontes de Hidrogênio.

  III- Solubiliza substâncias de baixa polaridade como, por exemplo, os óleos.

  IV- Apresenta ligações tipo covalentes polarizadas.

  V- Apresenta-se nos três estados físicos da matéria.

  Escolha uma alternativa para a questão 9ed0afae-b6

  A

  Apenas II, III e IV estão corretas.

  B

  Apenas I, II e III estão corretas.

  C

  Apenas I, II, IV e V estão corretas.

  D

  Apenas III e V estão corretas.

  E

  Todas as afirmações estão corretas.

  Responder
• AA986677-B4

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I.  CaC2(s) + N2(g) CaNCN(s) + C(s)

  
  

  II. CaNCN(s) + 5H₂O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)

  
  

  Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.

  Uma análise dessas informações permite afirmar: 

  Escolha uma alternativa para a questão aa986677-b4

  A

  A equação química I representa uma reação de neutralização.

  B

  O íon cianamida (NCN)2− tem forma geométrica linear.

  C

  Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são insolúveis em água.

  D

  O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida de cálcio é menor que 7.

  E

  A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

  Responder
• 08594ADC-B4

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

  A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08594adc-b4

  A

  A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.

  B

  A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.

  C

  A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.

  D

  A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.

  E

  A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.

  Responder
• 51C47F6D-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

  
  

  C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol

  Hidroquinona Quinona

  
  

  Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c47f6d-b1

  A

  são consumidos 1,1 g de hidroquinona.

  B

  são liberados 2,04 kJ de energia.

  C

  o oxigênio do H2 O2 sofre redução.

  D

  o hidrogênio perde elétron no processo.

  Responder
• 02D7C8EC-B0

  Química

  Chuva Ácida e Efeito EstufaUNICENTRO · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 02d7c8ec-b0

  A

  A diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre os átomos que formam a molécula de BCl3.
  

  B

  O gás carbônico, representado pela fórmula CO2 e um dos gases que exacerbam o efeito estufa, é constituído por moléculas polares.
  

  C

  O carbono, no composto CH4, com 4 elétrons na camada de valência, possui estrutura tetraédrica.

  D

  O mármore branco é constituído principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, só existem ligações covalentes.
  

  E

  A fórmula do composto formado entre os elementos‚ 20Ca40 e 17Cl35, é CaCl.

  Responder
• CE03993B-B0

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.FATEC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Considere o texto para responder a questão.
  

  
  

  Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

  
  

  Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
  

  Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações:

  
  

  I. O produto da reação é um composto iônico.

  II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion.

  III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.

  
  

  É correto o que se afirma em
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce03993b-b0

  A

  I, apenas.

  B

  II, apenas.

  C

  III, apenas.

  D

  I e II, apenas.

  E

  II e III, apenas.

  Responder
• 8297D363-B0

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.PUC - Campinas · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.

  
  

       Certos poluentes (formaldeído, monóxido de carbono) penetram na folha através dos estômatos. Suas pequenas moléculas são solúveis na água. Outros poluentes, como o benzeno e o tolueno, entram por difusão através da cutícula, pois suas grandes moléculas são solúveis na gordura. Às vezes, uma parte dos poluentes se deposita sobre uma folha e depois volta a se espalhar no ar. No solo, os poluentes são degradados pelos micro-organismos (fungos, bactérias). No nível das folhas, os poluentes penetram nas diferentes zonas das células para serem ali transformados. A seguir, certos metabólitos integram os açúcares, os aminoácidos e as paredes. O formaldeído, por seu lado, é degradado em dióxido de carbono. Ele será, em seguida, ejetado pelos estômatos.

  (Adaptado: Plantas que purificam o ar. Revista Planeta, dezembro de 2009. p. 26) 

  Considere as seguintes estruturas de substâncias utilizadas como agrotóxicos:

  
  

  
  

  
  

  Os agrotóxicos que devem ser solúveis em gorduras são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8297d363-b0

  A

  I e II, somente.

  B

  III e IV, somente.

  C

  I, II e III, somente.

  D

  II, III e IV, somente.

  E

  I, II, III e IV.

  Responder
• 617BEFFA-B0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - RS · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a “cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto de antimônio e o clorato de potássio, representada pela equação:

  
  

  
  

  3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)

  
  

  
  

  Sobre a reação, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 617beffa-b0

  A

  o agente oxidante é o antimônio.

  B

  o volume ocupado pelos produtos é menor do que o ocupado pelos reagentes.

  C

  a reação é de combustão sem a presença de ar, pois o oxigênio necessário é retirado do clorato de potássio.

  D

  o cloro sofre oxidação pela ação da alta temperatura reacional.

  E

  o antimônio não altera seu estado de oxidação.

  Responder