Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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285 questões encontradas. Mostrando a página 10 de 15.

• 5DECB8F0-DC

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.
  
  Dado: log 2 = 0,3
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5decb8f0-dc

  A

  3,3 e 5∙10-4.

  B

  2,7 e 2∙10-3.

  C

  1,7 e 5∙10-4.

  D

  2,7 e 5∙10-4.

  E

  3,3 e 2∙10-3.

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• 6E1C7C2B-D9

  Química

  Equilíbrio QuímicoFaculdade Santa Marcelina · 2014FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na bancada de um laboratório de química encontram-se duas soluções aquosas rotuladas como X e Y. A solução X apresenta [H+] = 10–3 mol/L e a solução Y apresenta [OH–] = 10–6 mol/L.

  
  

  É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 6e1c7c2b-d9

  A

  3.

  B

  6.

  C

  5.

  D

  8.

  E

  4.

  Responder
• C03A6234-B8

  Química

  Equilíbrio QuímicoUECE · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  Em 1909, o químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na literatura química o termo pH, que significa potencial hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a neutralidade de uma solução a uma determinada temperatura. Sabe-se, por exemplo, que o produto iônico da água neutra a 45°C é igual a 4,0 x 10-14 e log 2 = 0,30 (aproximadamente). Sobre o pH da água, assinale a afirmação FALSA.

  Escolha uma alternativa para a questão c03a6234-b8

  A

  Em meio alcalino, a qualquer temperatura, [OH-] > [H+] e pOH > pH.

  B

  Em meio neutro, a qualquer temperatura, [H+] = [OH-].

  C

  O pH da água neutra a 45°C é, aproximadamente, 6,7 mol/L.

  D

  Quanto menor sua concentração hidrogeniônica, menor sua acidez.

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• 0989FB28-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoFATEC · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na indústria têxtil, é uma prática comum aplicar goma aos tecidos no início da produção, para torná-los mais resistentes. Esse produto, entretanto, precisa ser removido posteriormente, no processo de desengomagem. Nesse processo, os produtos têxteis são mergulhados em um banho aquoso com uma enzima do grupo das amilases.

  Os gráficos nas figuras 1 e 2 representam a eficiência da atividade dessa enzima em diferentes valores de temperatura e pH.

  
  

  

  
  

  Com base nas informações apresentadas, está correto afirmar que, para se obter a máxima eficiência da ação da enzima no processo industrial citado no texto, seria necessário manter o banho aquoso de desengomagem a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0989fb28-b1

  A

  50 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre proteínas.

  B

  50 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.

  C

  50 ºC e pH básico, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.

  D

  70 ºC e pH ácido, sendo que a enzima age especificamente sobre polissacarídeos.

  E

  70 ºC e pH básico, sendo que a enzima age especificamente sobre proteínas.

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• 19B71C68-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Fertilizantes químicos mistos, denominados NPK, são utilizados para aumentar a produtividade agrícola, por fornecerem os nutrientes nitrogênio, fósforo e potássio, necessários para o desenvolvimento das plantas. A quantidade de cada nutriente varia de acordo com a finalidade do adubo. Um determinado adubo NPK possui, em sua composição, as seguintes substâncias: nitrato de amônio (NH4NO3), ureia (CO(NH2)2) nitrato de potássio (KNO3), fosfato de sódio (Na3PO4) e 'cloreto de potássio (KCl).

  
  

  A adição do adubo descrito provocou diminuição no pH de um solo. Considerando o caráter ácido/básico das substâncias constituintes desse adubo, a diminuição do pH do solo deve ser atribuída à presença, no adubo, de uma quantidade significativa de

  Escolha uma alternativa para a questão 19b71c68-4b

  A

  ureia.

  B

  fosfato de sódio.

  C

  nitrato de amônio.

  D

  nitrato de potássio.

  E

  cloreto de potássio.

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• 1994E50E-4B

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2014Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A tabela lista os valores de pH de algumas bebidas consumidas pela população.

  
  

  
  
  

  O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH), um mineral que sofre desmineralização em meio ácido, de acordo com a equação química:

  
  

  Ca5(PO4)3OH (s) 5 Ca2+ (aq) + 3 PO43- (aq) + OH- (aq)

  
  

  Das bebidas listadas na tabela, aquela com menor potencial de desmineralização dos dentes é o
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1994e50e-4b

  A

  chá.

  B

  café.

  C

  vinho.

  D

  refrigerante.

  E

  suco de limão.

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• 5D5DF737-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L^-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10^-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L^-1 ), tem-se uma solução

  Escolha uma alternativa para a questão 5d5df737-3c

  A

  com pH maior do que 7.0.

  B

  cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.

  C

  cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).

  D

  de onde se precipita o sal NaCl ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L^-1 do ácido clorídrico (ácido forte).

  E

  em que o íon em maior quantidade é o OH^- .

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• 91CEF6BF-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2014DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Sobre uma bancada, há cinco frascos de soluções aquosas de um ácido, bases e sais na temperatura de 25°C. Nessa temperatura, o produto iônico da água (Kw) é 1,0 x 10-14. Assim, a concentração de H+, em mol L-1 , representada por [H+], na solução de

  Escolha uma alternativa para a questão 91cef6bf-3c

  A

  ácido acético é menor que 10-7

  B

  cloreto de amônio é maior que 10-7

  C

  hidróxido de amônio é maior que 10-7

  D

  cloreto de potássio é maior que 10-7

  E

  hidróxido de potássio é maior que 10-7

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• 813642D7-AC

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando-se que o indicador de pH Amarelo de Metilo é vermelho em pH inferior a 4 e amarelo em pH superior a 4, é CORRETO afirmar que esse indicador apresenta uma cor vermelha quando está em contato com:

  Escolha uma alternativa para a questão 813642d7-ac

  A

  refrigerante tipo cola.

  B

  água sanitária.

  C

  água do mar.

  D

  saliva humana.

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• 96D0D30D-AB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFG · 2014MédioEntre para guardar nos favoritos

  A síntese da amônia é determinada pelo processo de Haber-Bosch e a sua equação química não balanceada está mostrada a seguir.
  
                          N₂(g) + H₂(g) NH₃(g)
  
  Em uma mistura dos três gases, a 480 °C, a constante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a 1,5 x 10^-5 . Supondo-se que as pressões parciais de N₂ e de H₂ sejam iguais a 0,6 e 1,0 atm, respectivamente, a pressão parcial de NH₃ nessa mistura em equilíbrio, em atm, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 96d0d30d-ab

  A

  1,6 x 10^-3

  B

  2,6 x 10^-3

  C

  3,0 x 10^-3

  D

  9,0 x 10^-3

  E

  8,0 x 10^-2

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• 809570FB-7C

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2014Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Um pesquisador percebe que o rótulo de um dos vidros em que guarda um concentrado de enzimas digestivas está ilegível. Ele não sabe qual enzima o vidro contém, mas desconfia de que seja uma protease gástrica, que age no estômago digerindo proteínas. Sabendo que a digestão no estômago é ácida e no intestino é básica, ele monta cinco tubos de ensaio com alimentos diferentes, adiciona o concentrado de enzimas em soluções com pH determinado e aguarda para ver se a enzima age em algum deles.
  
  O tubo de ensaio em que a enzima deve agir para indicar que a hipótese do pesquisador está correta é aquele que contém
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 809570fb-7c

  A

  cubo de batata em solução com pH = 9.

  B

  pedaço de carne em solução com pH = 5.

  C

  clara de ovo cozida em solução com pH = 9.

  D

  porção de macarrão em solução com pH = 5.

  E

  bolinha de manteiga em solução com pH = 9.

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• 25B21773-E9

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFTM · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

        O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?

  
  

  

  
  

      O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.

      “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

      A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

      Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.

  
  

  (noticias.uol.com.br. Adaptado.)

  
  

  Informações adicionais:

  •  O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

  • A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:

  
  

  

  
  

  • A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³g/mol.
  

  O cianeto de hidrogênio em solução aquosa é um ácido muito fraco. O hidróxido de potássio é uma base muito forte. O produto iônico da água, Kw, a 25 ° C, é igual a 1 × 10–14. Logo, as soluções aquosas de cianeto de potássio, nessa temperatura, apresentam

  Escolha uma alternativa para a questão 25b21773-e9

  A

  [H⁺ ] > 1 × 10–7 e, portanto, são básicas.

  B

  [H⁺ ] > 1 × 10–7 e, portanto, são ácidas.

  C

  [H⁺ ] < 1 × 10–7 e, portanto, são básicas.

  D

  [H⁺ ] < 1 × 10–7 e, portanto, são ácidas.

  E

  [H⁺ ] = 1 × 10–7 e, portanto, são neutras.

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• F185459F-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Para aumentar o pH de uma amostra de água pura, pode-se misturar a ela uma solução de:

  Escolha uma alternativa para a questão f185459f-b0

  A

  leite de magnésia.

  B

  refrigerante.

  C

  café.

  D

  suco de limão.

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• 402A79E6-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H3O + presente na solução foi multiplicada por:

  Escolha uma alternativa para a questão 402a79e6-b0

  A

  0,01

  B

  0,5

  C

  2

  D

  100

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• 9BC5C4D9-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-MINAS · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH de uma solução 2 x 10-2 mol L-1 de HCl é aproximadamente:

  Escolha uma alternativa para a questão 9bc5c4d9-b0

  A

  0,02

  B

  1,7

  C

  -0,02

  D

  -1,7

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• 92A1B120-AF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNESP · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.

  Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de

  Escolha uma alternativa para a questão 92a1b120-af

  A

  (NH4 ) 2 C2 O4 .

  B

  K3 PO4 .

  C

  Na2 CO3 .

  D

  KNO3.

  
  

  E

  (NH4 ) 2 SO4 .

  Responder
• 0E69305F-4E

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  À medida que se expira sobre uma solução de azul de bromotimol e hidróxido de sódio (NaOH), sua coloração azul característica vai se alterando. O azul de bromotimol é um indicador ácido-base que adquire cor azul em pH básico, verde em pH neutro e amarela em pH ácido. O gás carbônico (CO2) expirado reage com a água presente na solução (H2O), produzindo ácido carbônico (H2CO3). Este pode reagir com o NaOH da solução inicial, produzindo bicarbonato de sódio (NaHCO3):

  
  

  CO2 + H2O → H2CO3

  H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O

  ARROIO, A. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, v. 29, 2006.

  
  

  O que a pessoa irá observar à medida que expira no recipiente contendo essa solução?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0e69305f-4e

  A

  A solução mudará de cor, de azul para verde, e, em seguida, de verde para amarelo. Com o acréscimo de ácido carbônico, o pH da solução irá reduzir até tornar-se neutro. Em seguida, um excesso de ácido carbônico tornará o pH da solução ácido.

  B

  A solução somente terá sua cor alterada de azul para amarelo, pois será formado um excesso de ácido carbônico no recipiente, o que reduzirá bruscamente o pH da solução.

  C

  A cor da solução não será alterada com o acréscimo de ácido carbônico. Isso porque o meio é inicialmente neutro e a presença de ácido carbônico não produzirá nenhuma mudança no pH da solução.

  D

  A solução mudará de azul para verde e, em seguida, de verde para azul. Isso ocorrerá em função da neutralização de um meio inicialmente básico acompanhado de um aumento de pH na solução, à medida que ácido carbônico é adicionado ao meio.

  E

  A cor da solução alterará de azul para amarelo e, em seguida, de amarelo para verde. Esse comportamento é justificado pelo fato de o ácido carbônico reduzir bruscamente o pH da solução e depois ser neutralizado pelo restante de NaOH presente no meio.

  Responder
• 93C4A392-46

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 oC, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

  Escolha uma alternativa para a questão 93c4a392-46

  A

  10-1

  B

  10-2

  C

  10-6

  D

  10-8

  E

  10-12

  Responder
• 044F702B-3C

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013FácilEntre para guardar nos favoritos

  Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 °C, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

  Escolha uma alternativa para a questão 044f702b-3c

  A

  10-1

  B

  10-2

  C

  10-6

  D

  10-8

  E

  10-12

  Responder
• D34EC244-3B

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2013DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  
  CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:
  
  

  (I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq)

  (II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)
  
  (III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)
  
  Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d34ec244-3b

  A

  H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.

  B

  A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].

  C

  Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.

  D

  O pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.

  E

  Os equilíbrios são heterogêneos.

  Responder