Química
Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritosQuando Na2
CO3
e NH4
Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH
Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
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AC3CB849-FC 5CB00A32-FA Química
Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosUm aluno de química misturou 100 mL de uma solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água pura até 1000 mL.A concentração de íons H + na solução final, em mol L −1 , é
5C9B3E91-FA Química
Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018FácilEntre para guardar nos favoritosNa tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:
Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:
33A43961-D8 Química
Equilíbrio QuímicoEnsino Einstein · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos
A tabela mostra valores do pH da água líquida em diferentes temperaturas.
A análise desses dados permite afirmar que o produto iônico da água, Kw,_______ com a elevação da temperatura e que a reação de autoionização da água _______ energia, sendo, portanto, um processo _______.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
F867FD6F-D7 Química
Equilíbrio QuímicoFaculdade de Medicina de São José do Rio Preto · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon CℓO– . No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:NaCℓO → Na+ + CℓO–
CℓO– + H2O HCℓO + OH–O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são
11877E6D-D6 Química
Equilíbrio QuímicoEscola Bahiana de Medicina e Saúde Pública · 2018MédioEntre para guardar nos favoritos
As substâncias químicas corrosivas – como os ácidos e as bases fortes, os agentes oxidantes e os desidratantes –, a exemplo das mencionadas na tabela, devem ser utilizadas com cautela, porque o contato com elas, além da corrosão de materiais metálicos, causa a deterioração de tecidos presentes nos seres vivos.MANAHAN, Stanley E. Química ambiental, e. 9. Porto Alegre: Bookman, 2013, p. 681. Adaptado.Considerando-se essas informações e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:BBF930D3-D5 Química
Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO ácido cítrico e o ácido ascórbico, atribuem características ácidas às frutas cítricas. O limão possui cerca de 500 mg de ácido ascórbico e 50 g de ácido cítrico a cada litro de seu sumo. Sabendo que em 10 mL de sumo de limão, a concentração de íons H+ livre em solução é de 10-1 mol.L-1 , qual será o seu pH?A2C05E34-C4 Química
Equilíbrio QuímicoUEG · 2018FácilEntre para guardar nos favoritosO processo de “queimação estomacal” pode ser aliviado com a ingestão de leite de magnésia. O suco gástrico estomacal possui pH em torno de 2. A adição do composto de magnésia irá levar o suco estomacal a um223ECAAF-C2 Química
Equilíbrio QuímicoUDESC · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritosTABELA PERIÓDICA
Uma pessoa ao temperar sua salada utilizou apenas uma pitada de sal (cloreto de sódio) e aproximadamente 3 mL de vinagre (solução aquosa contendo ácido acético) e 9 mL de água. Considere que o sal não influenciará o pH, que o vinagre é uma solução 4% (m/v) de ácido acético (CH3COOH), sendo esta a substância responsável pelo caráter ácido desta solução.
(Dados: densidade do vinagre = 1 ,05 g/mL; Ka=1,75x10-5)
A expressão de equilíbrio do ácido acético é:223654B2-C2 Química
Chuva Ácida e Efeito EstufaUDESC · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritosTABELA PERIÓDICA
Uma das consequências do aumento do dióxido de carbono na atmosfera é a acidificação dos oceanos. Naturalmente, tem-se o equilíbrio químico entre o dióxido de carbono da atmosfera e o dissolvido nos oceanos. Com o aumento de dióxido de carbono nas águas oceânicas esse equilíbrio é perturbado, e, logo, organismos vivos constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio, são prejudicados.
Sobre o aumento da acidez nos oceanos e as suas consequências, analise as proposições.
I. A acidificação dos oceanos ocorre devido à reação química entre o gás carbônico dissolvido e a água, resultando na formação do ácido carbônico cuja fórmula química é HCO3.
II. Os íons carbonatos provenientes do equilíbrio do carbonato de cálcio reagem com os íons H+ gerados pelo ácido carbônico, a fim de compensar o excesso de acidez gerado no oceano.
III. O caráter mais ácido dos oceanos favorece a descalcificação dos exoesqueletos dos corais, assim como dificulta a formação de novas estruturas de carbonato de cálcio.
Assinale a alternativa correta.2DF22AAE-BB Química
Equilíbrio QuímicoUniversidade do Estado da Bahia · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosOs fertilizantes utilizados na reposição dos elementos químicos indispensáveis para o desenvolvimento dos vegetais são constituídos por sais inorgânicos, como o nitrato de potássio, KNO3(s), hidrogeno-fosfato de cálcio, CaHPO4(s), cloreto de amônio, NH4Cl(s), dentre outros. Os nutrientes são absorvidos pelas raízes das plantas sob a forma de íons, obtidos pela dissolução dos sais na água retida no solo, e dependem do pH do ambiente.
Com base nas informações associadas às estruturas e às propriedades dos sais inorgânicos, é correto afirmar
B7DE5755-B4 Química
Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual de Montes Claros - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosUma garrafa de vinho depois de aberta teve seu conteúdo analisado, apresentando uma concentração de íons H3O+ igual a 3,2 x 10-4mol L-1. Após ser consumida a metade do vinho, o restante foi armazenado durante certo tempo em contato com o ar e outra análise detectou uma concentração de H3O+ igual a 1,0 X 10-3 mol L-1. Nessas duas situações, pode-se afirmar:
7CB0D2A0-B3 Química
Equilíbrio QuímicoIF Sul - MG · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosPeixes de aquário dependem do pH da água para sobreviver. Alguns precisam de pH alcalino, outros vivem bem no pH neutro, alguns precisam de pH ácido e outros conseguem viver em dois ou mais desses ambientes. Antes de colocar os peixes no aquário, é preciso colocar o pH na acidez ideal para que eles sobrevivam. O quadro a seguir mostra 5 (cinco) espécies de peixes e os valores das faixas de pH indicado para sua sobrevivência no aquário:Espécie Nome científico do peixe pHI Symphysodon discus 4,5 < pH < 6,5II Danio aequipinnulus 7,0III Hemichromis bimaculatus 7,0 < pH < 7,5IV Poecilia latipinna 7,8V Astronotus ocellatus 6,5 < pH < 8,0As figuras a seguir mostram os valores das concentrações hidroxiliônicas [OH-] a 25°C nas águas dos aquários A, B e C, respectivamente:
A partir desses dados, é CORRETO concluir que em função do pH da água dos aquários:3A7965ED-B2 Química
Equilíbrio QuímicoFATEC · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosA amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante à da fosfina, reage com água produzindo uma solução de caráter básico. A reação que ocorre pode ser representada pela equação químicaNH3 (g) + H2O (l) ⇌ NH4+ (aq) + OH– (aq)Uma solução aquosa de NH3 apresenta concentração inicial de 0,02 mol/L a 25oC.Nessas condições, o valor da concentração de íons OH– , em mol/L, éDado:Constante de basicidadeda amônia a 25o C:Kb = 1,8 × 10-5
61AC494C-B0 Química
Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO pH plasmático deve ser mantido na faixa de 7,35 - 7,45. Variações do pH afetam a estrutura das proteínas e, consequentemente, os processos bioquímicos. Nosso organismo produz várias substâncias capazes de alterar o pH do plasma como, por exemplo, o ácido láctico e os corpos cetônicos. A manutenção do pH ideal é feita graças à existência: dos sistemas tampão, do centro respiratório e do sistema renal. O principal sistema tampão presente no plasma é constituído por ácido carbônico/hidrogenocarbonato. Esse sistema envolve três equilíbrios, os quais estão representados abaixo.Observe os equilíbrios e avalie as afirmativas.(1) CO2(g) ⇋ CO2(aq)(2) CO2(aq) + H2O (l) ⇋ H2CO3(aq)(3) H2CO3(aq) + H2O (l) ⇋ HCO3-(aq)+ H3O+ (aq)I. O equilíbrio representado na equação 3 mostra o ácido carbônico, que é um ácido fraco, e o HCO3- sua base conjugada.II. A adição de H3O+, proveniente de uma substância ácida, reage com os íons hidrogenocarbonato deslocando o equilíbrio (equação 3) para a esquerda.III. A solução tampão impede a variação de pH somente quando substâncias ácidas são adicionadas, não sendo possível a manutenção do pH frente à adição de substâncias básicas.IV. A solução tampão mantém o pH relativamente constante, independentemente da quantidade de H3O+ adicionada .É CORRETO afirmar que
30A91554-AF Química
Equilíbrio QuímicoPUC - RJ · 2018DifícilEntre para guardar nos favoritosConsidere uma solução aquosa na qual se tem o equilíbrio abaixo.NH4OH(aq)
NH4+(aq) + OH-
(aq)
Adiciona-se 1 mL de solução aquosa de cloreto de amônio (NH4Cl),com concentração igual a 1 mol L-1 , a 100 mL da solução aquosa de concentração igual a 0,1 mol L -1 de hidróxido de amônio (NH4OH). Após a adição da solução salina, o pH da solução resultante, em relação ao pH da solução original de NH4OH, se tornaD442974A-3F Química
Equilíbrio QuímicoUEL · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosA contaminação de ecossistemas em função do crescimento populacional e da industrialização tem sido cada vez maior ao longo dos anos, mesmo com o advento de tecnologias voltadas à descontaminação ambiental. Um dos efeitos deletérios ao ambiente é a elevada acidez da chuva e de solos. A figura a seguir mostra o efeito que a acidez do solo causa na velocidade de lixiviação de íons Cd2+.
Dados: Kps para Cd(OH)2(s) = 2,5 x 10−14
Quanto maior a velocidade de lixiviação, maior o transporte de Cd2+ para os lagos por meio da corrente superficial ou subsuperficial, transferido para os aquíferos ou absorvido pela vegetação, com efeitos tóxicos.
Com base na figura e nos conhecimentos sobre solubilidade de metais e equilíbrio químico, é correto afirmar que a lixiviação de cádmio
5B6E83AB-0E Química
Equilíbrio QuímicoENEM · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosO aproveitamento integral e racional das matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar uma série de segmentos industriais, tais como o de combustíveis, mediante a produção de bioetanol de segunda geração. Este processo requer um tratamento prévio da biomassa, destacando-se o uso de ácidos minerais diluídos. No pré-tratamento de material lignocelulósico por via ácida, empregou-se uma solução de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2 000 vezes uma solução de ácido sulfúrico, de concentração igual a 98 g/L, ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. O quadro apresenta os valores aproximados de logaritmos decimais.
Sabendo-se que as massas molares, em g/mol, dos elementos H, O e S são, respectivamente, iguais a 1, 16 e 32, qual é o pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme descrito?
5B251DCB-0E Química
Equilíbrio QuímicoENEM · 2018FácilEntre para guardar nos favoritosO suco de repolho-roxo pode ser utilizado como indicador ácido-base em diferentes soluções. Para isso, basta misturar um pouco desse suco à solução desejada e comparar a coloração final com a escala indicadora de pH, com valores de 1 a 14, mostrada a seguir.
Utilizando-se o indicador ácido-base e a escala para determinar o pH da saliva humana e do suco gástrico, têm-se, respectivamente, as cores
661C2104-09 Química
Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2018MédioEntre para guardar nos favoritosA desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata.
Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 7,60, tem-se que a