Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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285 questões encontradas. Mostrando a página 8 de 15.

• DB21D411-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.

  II. Soluções neutras têm pH = 6,5

  III. Soluções básicas têm pH > 6,5.

  IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

  
  

  
  

  Das afirmações anteriores estão CORRETAS:
  

  Escolha uma alternativa para a questão db21d411-e0

  A

  Apenas V

  B

  Apenas I e III

  C

  Apenas II, IV e V

  D

  Apenas I, II, III e IV

  E

  Nenhuma

  Responder
• 0F31D5A4-D5

  Química

  Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença digestiva em que os ácidos presentes dentro do estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago. O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O processo de neutralização do HCl no estômago pode ser descrito através das equações:
  
  

  NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)

  H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

  
  Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
  2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
  3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 0f31d5a4-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 07DE9109-BA

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Estado da Bahia · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Magras e com parasitas, cansadas por êxodos mais longos para se reproduzir e com ciclos migratórios alterados pelo aumento da temperatura das águas: as baleias, animal fundamental para o ecossistema marinho, também sofrem o impacto do aquecimento global em frente a Puerto López, 295km ao sudoeste de Quito, onde chegam da Antártida para ter suas crias. Os rituais de acasalamento são repetidos em outras áreas costeiras da América Latina, como em Cabo Blanco, no Peru, ou em Bahia Málaga, na Colômbia, e também em Puerto Pirâmides, no Atlântico argentino. Em todos esses lugares, é possível sentir o impacto da mudança do clima. Com águas mais quentes, diminuem as fontes de alimentação, o que as torna menos propensas a se reproduzir. A maior temperatura do oceano também as confunde, modificando a duração e o alcance de suas migrações. A acidificação dos oceanos pelo aumento do dióxido de carbono, CO2, na atmosfera também afeta as baleias, porque reduz o plâncton com o qual se alimentam e dão à luz apenas quando as condições para alimentar suas crias são favoráveis, aponta um cientista norte-americano. Quando falta o krill, crustáceo fundamental na dieta, a procriação diminui nos santuários de cetáceos a milhares de quilômetros de distância, e a sobrevivência das crias é afetada. As baleias devem ingerir várias toneladas de krill por dia para ganhar peso e, então, conseguir enfrentar travessias e ter reservas de energia suficientes para a gestação. O aquecimento global atinge em particular as baleias, que paradoxalmente parecem ter a chave para contê-lo, porque seus dejetos ajudam no crescimento da maioria das plantas que absorvem CO2. A grande quantidade de ferro no excremento das baleias favorece ao crescimento de algas microscópicas, fundamental para o equilíbrio do ecossistema marinho. “Esse aspecto mantém o resto do oceano vivo”, destaca o cientista, explicando como as baleias buscam o alimento nas profundezas do mar, mas comem e defecam na superfície, permitindo a circulação de nutrientes. (MAGRAS e com parasitas,... 2016).

  

  
  

  
  

  Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 07de9109-ba

  A

  O aumento de acidez dos ecossistemas marinhos, motivada pelo crescimento da concentração de CO2(aq), na água implica aumento de pH dos berçários e dos locais de acasalamento dos cetáceos.

  B

  As baleias, ao reciclarem nutrientes no ecossistema marinho, favorecem ao crescimento de algas microscópicas, que absorvem CO2(aq), na fotossintese, e são usadas como alimento.

  C

  As alterações da temperatura da Terra, pelo aquecimento global, estão associadas à itensificação da dissolução de CO2(g) nas águas dos oceanos.

  D

  O plâncton e o krill se desenvolvem melhor em ambiente marinho de pH<7 e de baixa concentração de íons bicarbonato e carbonato.

  E

  As bases aq) e (aq), representadas nas equações quimicas II e III, têm forças relativas e concentrações iguais.

  Responder
• 48B60370-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-RR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O pH (potencial hidrogeniônico) é uma medida que verifica se a água está ácida (pH baixo), neutra (pH 7,0) ou alcalina (pH alto). Sua escala varia de 0,0 a 14,0. Em piscinas, o pH deve ser mantido entre 7,2 e 7,6. Normalmente quando a água está esverdeada, em quase 90% dos casos é porque pH esta muito baixo. Um técnico determinou que a concentração hidrogeniônica de uma piscina era igual a 4,0 x10-8 mol/L. Assim, pode-se inferir que (Dados: log 4,0 = 0,6):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 48b60370-b6

  A

  O pH = 4,0, não estava dentro do limite aceitável.

  B

  O pH = 8,0, estava dentro do limite aceitável.

  C

  O pH = 1,5, não estava dentro do limite aceitável.

  D

  O pH = 8,6, não estava dentro do limite aceitável.

  E

  O pH = 7,4, estava dentro do limite aceitável.

  Responder
• 9E57333E-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  Na Tabela 2, a seguir, estão representados alguns ácidos, à mesma concentração molar, e suas respectivas constantes de acidez (Ka), a 25 oC

  Tabela 2: Constante de acidez de algumas substâncias

  

  Com base na análise da Tabela 2, é CORRETO concluir que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9e57333e-b5

  A

  o ácido bromídrico é o que apresenta menor porcentagem de ionização.

  B

  a substância mais ácida é o ácido iódico.

  C

  a substância que apresenta o maior pH é o ácido hipocloroso.

  D

  o ácido nitroso é mais forte que o ácido fluorídrico.

  E

  o ácido acético tem maior capacidade de liberar íons H+ , em meio aquoso, do que o ácido nitroso.

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• 57C908C8-B5

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF Sul - MG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Foram preparadas misturas de acordo com a descrição a seguir:

  I: 100 mL de H2O e 4,9 g de H2SO4

  II: 100 mL de H2O e 4,48 g de KOH

  III: 100 mL de H2O e 0,5 g de AgOH

  Dado: KpS AgOH = 10-8
  

  Todas as afirmativas são verdadeiras, EXCETO:

  Escolha uma alternativa para a questão 57c908c8-b5

  A

  As misturas I, II e III apresentam temperatura de fusão menor que a temperatura de fusão da água nas mesmas condições de pressão externa.

  B

  A mistura de I e II resulta em um pH igual a 1,5.

  C

  A adição de 0,3 mL de NaOH 0,01 mol/L à mistura III conduz a um aumento da quantidade de precipitado.

  D

  A mistura III é heterogênea e em sua fase líquida encontra-se a espécie Ag+ na concentração de 10-4 mol/L.

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• E9E5B211-B3

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-MT · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos fatores que pode interferir na estrutura, brilho, maciez e saúde dos cabelos é o pH, pois, conforme o seu valor, ocorrem as variações nas ligações intermoleculares dos fios. O pH dos fios de cabelo varia de 4,2 a 5,8 e do couro cabeludo varia de 3,8 a 5,6. Portanto, o ideal é usar xampus com pH de 4 a 5.

  (Texto modificado de http://www.belezaextraordinaria.com.br/noticia/entendaa-importancia-do-ph-nos-produtos-de-cabelo_a561/1 acesso em 28 de agosto de 2016)

  Sabendo-se que a escala do pH vai de 0 a 14, a variação do pH do cabelo, o couro cabeludo e o Xampu são respectivamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão e9e5b211-b3

  A

  Ácido, neutro, alcalino.

  B

  Alcalino, alcalino e alcalino

  C

  Neutro, ácido e básico.

  D

  Básico, ácido e alcalino.

  E

  Ácido, ácido e ácido.

  Responder
• 62289E15-B2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.FUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxi-hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio :

  
  

  
  

  
  

  em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal.

  
  

  A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.

  
  

  

  
  

  A porcentagem de saturação pode ser entendida como :

  
  

  

  
  

  
  

  Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

  
  

  
  

  I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

  
  

  II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

  
  

  III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

  
  

  
  

  É correto apenas o que o estudante afirmou em
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62289e15-b2

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

  Responder
• D167EDCD-B2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A força dos ácidos pode ser considerada como um parâmetro que mede a quantidade de íons H+ liberados para solução quando diluídos em água.

  Sobre a força dos ácidos, o grau de ionização e o cálculo do pH, relacione a coluna da esquerda com a da direita.

  (I) CH3COOH (Ka = 1,80×10−5 )

  (II) HCℓ (Ka = 1,00×107)

  (III) HF (Ka = 6,70×10−4)

  (IV) HCN (Ka = 4,90×10−10)

  (V) HNO2 (Ka = 6,09×10−6)

  
  

  (A) Possui o menor grau de ionização.

  (B) É o ácido mais forte.

  (C) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,50.

  (D) Se a concentração do ácido for 1,50 mol/L, o pH da solução será, aproxidamente, de 2,30.

  (E) Se o ácido está 2% ionizado, a sua concentração é, aproximadamente, de 1,70 mol/L.

  
  

  Assinale a alternativa que contém a associação correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão d167edcd-b2

  A

  I-A, II-B, III-D, IV-E, V-C.

  B

  I-A, II-D, III-B, IV-C, V-E.

  C

  I-C, II-E, III-D, IV-A, V-B.

  D

  I-D, II-B, III-E, IV-A, V-C.

  E

  I-D, II-E, III-A, IV-C, V-B.

  Responder
• 95E79350-31

  Química

  Equilíbrio QuímicoENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  As águas dos oceanos apresentam uma alta concentração de íons e pH entre 8,0 e 8,3. Dentre esses íons estão em equilíbrio as espécies carbonato (CO32-) e bicarbonato (HCO3-), representado pela equação química:

  
  

  HCO3-(aq) ⇌ CO32-(aq) + H+(aq)

  
  

  As águas dos rios, ao contrário, apresentam concentrações muito baixas de íons e substâncias básicas, com um pH em torno de 6. A alteração significativa do pH das águas dos rios e oceanos pode mudar suas composições químicas, por precipitação de espécies dissolvidas ou redissolução de espécies presentes nos sólidos suspensos ou nos sedimentos.

  
  

  A composição dos oceanos é menos afetada pelo lançamento de efluentes ácidos, pois os oceanos
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95e79350-31

  A

  contêm grande quantidade de cloreto de sódio.

  B

  contêm um volume de água pura menor que o dos rios.

  C

  possuem pH ácido, não sendo afetados pela adição de outros ácidos.

  D

  têm a formação dos íons carbonato favorecida pela adição de ácido.

  E

  apresentam um equilíbrio entre os íons carbonato e bicarbonato, que atuam como sistema-tampão.

  Responder
• 352426A4-3B

  Química

  Cinética QuímicaUFPR · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Num experimento, foi montada a aparelhagem mostrada na figura ao lado. Um tubo contendo 20 mL de ar está imerso na água da cuba. Pode-se considerar que a composição do ar é 80% de N₂(g) e 20% de O₂(g). O NO(g) formado no gerador passa pela mangueira até chegar ao tubo imerso na água, como ilustrado.

  
  

  Deixou-se o NO(g) borbulhar até que fossem acrescidos ao tubo 4 mL desse gás. Após cessar o fluxo de NO(g), o tubo foi mantido imerso na posição vertical, de modo que seu volume pudesse variar, mantendo a pressão em seu interior igual à pressão exterior, mas sem escape de gás. Após certo tempo, o gás dentro do tubo adquire cor castanha, em função da seguinte reação: 

  2NO(g) + O₂(g)  2NO₂ (g)

  
  

  
  

  A respeito desse experimento, identifique as afirmativas abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F):

  
  

  ( ) O NO(g) é reagente limitante da reação.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, o volume de gás dentro do tubo irá diminuir após o gás ficar castanho.

  ( ) Em relação à condição imediata depois de cessado o fluxo, a pressão parcial de N₂(g) dentro do tubo irá aumentar após o gás ficar castanho.

  ( ) O valor de pH da água na região A (dentro do tubo) irá diminuir após o gás se tornar castanho.

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 352426a4-3b

  A

  V – V – V – V.

  B

  F – V – F – V.

  C

  V – F – F – V.

  D

  V – F – V – F.

  E

  F – F – V – F.

  Responder
• 609741A1-30

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a estrutura a seguir.

  Uma das preocupações do Comitê Olímpico Internacional é combater o doping de atletas nas Olimpíadas. Para isso, uma série de análises é realizada rotineiramente com amostras de urina colhidas dos atletas. Nessas análises, uma das substâncias pesquisadas é o THG, que é um esteroide anabolizante. Os métodos de análise são extremamente sensíveis, sendo possível detectar THG em uma concentração tão baixa como 1 ppb (uma parte por bilhão). Isso significa uma concentração em que há um bilionésimo de grama de THG para cada grama de amostra.

  

  De acordo com as informações acima, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 609741a1-30

  A

  A molécula de THG apresenta grupo hidróxido, o que lhe confere caráter básico.

  B

  A cadeia carbônica do THG é cíclica, ramificada e tem 17 átomos de carbono.

  C

  Uma amostra de urina com 1 ppb de THG tem cerca de 1 bilhão de moléculas de THG.
  

  D

  Na água pura, com pH 7, a concentração de íons H+ é de 100 ppb.

  E

  O THG apresenta características químicas típicas de cetonas, alcenos e álcoois.

  Responder
• D16C07F6-E4

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC-GO · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 4

  Não desejei a morte de minha filha. Ou desejei? Aí é que reside a dúvida, é onde habita o nó que nada nem ninguém no mundo tem o poder de desatar. O inconsciente, desculpe-me a vulgaridade do termo, minha filha, é uma merda. Sendo autônomo, o inconsciente age por si, sem pedir licença nem se revelar. Desejei ou não a morte de minha filha, hein? Você pode responder a essa pergunta? Alguém pode? Eu não posso. Busquei na fonte a resposta e ela não veio. Como minha filha havia feito, busquei nas águas do Cristal a cura imediata para uma dor que parecia infinda. A ferida tinha sido cavada pelas águas, então elas que tratassem de cicatrizá-la. O rio recusou meu corpo, mas não a dor. Nem o aconselhamento. Pediu tempo, apenas. Permaneci plantada no barranco, juntando ao seu caudal minhas lágrimas secas. Disseram que eu tinha enlouquecido, talvez tivesse mesmo. Em diálogo profundo, as águas me fizeram compreender verdades para as quais eu nunca havia me atinado. Todo rio tem seu leito, suas margens, seu limite, toda vez que ele avança além de seu leito original provoca estragos, descalabros. O rio de nossa vida não é diferente. Ele também está sujeito a limitações intransponíveis. Existe você e você; seu campo de visão, a capacidade de administrar o próprio caudal. Tem a hora de abrir e a hora de fechar as comportas. Felicidade ou dor, a escolha é sua, depende do grau de intensidade que você der a cada coisa. Hoje posso dizer que me conheço um pouquinho, mesmo assim, perguntas continuam sem resposta.

  (BARROS, Adelice da Silveira. Mesa dos inocentes. Goiânia: Kelps, 2010. p. 23.)

  O Texto 4 faz menção a rio, que, muitas vezes é o destino final dos dejetos produzidos pela nossa sociedade. São várias as substâncias que os homens despejam nos rios, causando com isso diversos problemas ambientais. Dentre essas substâncias, podemos encontrar vários compostos inorgânicos, como sais, bases e ácidos. Analise as afirmativas a seguir:

  I - A hidrólise de um sal proveniente de ácido forte e uma base fraca em água resultará na redução do pH.

  II - Na hidrólise de um sal proveniente de um ácido fraco e base forte, a redução do pOH está em função do deslocamento do equilíbrio (da reação de autoionização da água) para a direita.

  III - A adição de NaCl à água provoca a hidrólise desta, por se tratar de um sal proveniente de uma ácido e uma base fracos.

  IV - A adição NaCl à água provoca a hidrólise desta, alterando-lhe o equilíbrio iônico.

  Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos:

  Escolha uma alternativa para a questão d16c07f6-e4

  A

  I e II.

  B

  I e IV.

  C

  II e III.

  D

  II e IV.

  Responder
• 0010779D-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS2), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.

  Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:

  
  

  Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS2(s) e do O2(g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0010779d-e1

  A

  1/4; diminui.

  B

  1/4; não se altera.

  C

  2/15; aumenta.

  D

  4/15; diminui.

  E

  4/15; não se altera.

  Responder
• 000DE133-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUSP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dependendo do pH do solo, os nutrientes nele existentes podem sofrer transformações químicas que dificultam sua absorção pelas plantas. O quadro mostra algumas dessas transformações, em função do pH do solo.

  
  

  Para que o solo possa fornecer todos os elementos citados na tabela, o seu pH deverá estar entre
  

  Escolha uma alternativa para a questão 000de133-e1

  A

  4 e 6.

  B

  4 e 8.

  C

  6 e 7.

  D

  6 e 11.

  E

  8,5 e 11.

  Responder
• FBA39807-E1

  Química

  Equilíbrio QuímicoCEDERJ · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando Kb(NH₄⁺) = 1.75x10⁻⁵ e Kw = 1.0x10⁻¹⁴ , o pH de uma solução de cloreto de amônio 0.25 M é

  Escolha uma alternativa para a questão fba39807-e1

  A

  4.92

  B

  6.98

  C

  7.00

  D

  10.8

  Responder
• 595C22DD-D8

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - SP · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  Dados:   

  Constante de ionização (Ka) do H₂CO₃ = 4 x 10⁻⁷

  Constante de ionização (Kb) do NH₃= 2 x 10⁻⁵

  Constante de ionização (Kw) do H₂O = 1 x 10⁻¹⁴

  Os indicadores ácido base são substâncias cuja cor se altera em uma faixa específica de pH. Atabela a seguir apresenta afaixa de viragem (mudança de cor) de alguns indicadores ácido base.

  
  

  A partir da análise dessa tabela, um técnico executou um procedimento para distinguir algumas soluções. 

  Para diferenciar uma solução de  de concentração 1,0 mol.L⁻¹ de uma solução de  e concentração 0,01 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador X. Para diferenciar uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) de concentração 0,01 mol.L⁻¹  ele utilizou o indicador Y. Para diferenciar uma solução de amoníaco (NH₃) de concentração 1,0 x 10⁻³ mol.L⁻¹ de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1 mol.L⁻¹ ele utilizou o indicador Z.

  
  

  A alternativa que apresenta os indicadores X, Y e Z adequados para cada um dos procedimentos propostos pelo técnico é
  

  Escolha uma alternativa para a questão 595c22dd-d8

  A

  X = Violeta de metila

  Y = Azul de bromotimo

  Z = Amarelo de alizarina R

  B

  X = Violeta de metila

  Y = Fenolftaleína

  Z = Azul de bromotimol

  C

  X = Alaranjado de metila

  Y = Azul de bromotimol

  Z = Fenolftaleína

  D

  X = Alaranjado de metila

  Y = Violeta de metila

  Z = Amarelo de alizarina R

  Responder
• 5284DC53-D6

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  No caso específico da catástrofe ambiental do Rio Doce, o volume de rejeitos que vazou equivale a um cubo de 391 m de lado. Informações preliminares indicam que o pH da lama seria 13; portanto, extremamente alcalino. Isso ilustra bem uma das limitações da biorremediação: não só é muito lenta e incerta como também só pode ser empregada se o material a biorremediar tem condições mínimas de abrigar alguma forma de vida – o que é duvidoso no caso dos rejeitos de mineração que praticamente colmataram a calha do rio Doce.

  Adaptado do artigo da Revista Ciência Hoje, 333, Disponível em: http://www.cienciahoje.org.br/ revista/materia/id/1005/n/a_biorremediacao_ pode_ser_eficaz_no_rio_doce.
  

  
  

  Com base no texto, é possível afirmar que a água do Rio Doce
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5284dc53-d6

  A

  chegou à concentração de íons OH− em torno de 1.10−13 mols/L.

  B

  necessitaria reduzir sua concentração de íons OH− em torno de um milhão de vezes para ficar neutra.

  C

  atingiu valores de concentração de íons H+ da ordem de 1.10−6 mols/L.

  D

  necessitaria diminuir o pH em seis vezes para se aproximar do pH 7.

  E

  necessitaria aumentar a concentração de íons H+ em seis vezes para se aproximar do pH 7.

  Responder
• 5281D345-D6

  Química

  Equilíbrio QuímicoPUC - RS · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 2015, o prêmio Nobel de Medicina foi concedido à educadora e química chinesa Tu Youyou pela descoberta da artemisina. A artemisina é um composto extremamente eficaz contra o parasita causador da malária e já beneficiou milhões de pessoas no mundo todo. Tu Youyou, seguindo indicações de um dos clássicos da medicina tradicional chinesa, descobriu que extratos da planta Artemisia anuum apresentavam eficácia, e neles identificou a substância ativa. Acredita-se que o mecanismo de ação da artemisina envolve reações do grupo funcional O-O (peróxido) presente na molécula.

  Artemisina

  
  

  Com base nas informações, é correto afirmar que a artemisina apresenta
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5281d345-d6

  A

  grupo funcional éster.

  B

  doze átomos de hidrogênio.

  C

  anel aromático ou benzênico.

  D

  pH ácido em solução aquosa.

  E

  isômeros cis e trans do grupo peróxido.

  Responder
• 84EDD169-C0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

   Em linhas gerais, o consumo de água aumentou de forma considerável em todo o planeta ao longo do tempo. Em 1900, o mundo consumia cerca de 580 km³ de água; já em 1950, esse consumo elevou-se para 1400 km³, passando para 4000 km³ em 2000. Segundo previsões da ONU, é provável que em 2025 o nível de consumo eleve-se para 5200 km³. A despeito dessa elevação da utilização da água, registra-se também o aumento do número de pessoas sem fácil acesso à água potável, totalizando 1,1 bilhão em todo o planeta a sofrer com esse problema.

  Além da utilização exagerada na área doméstica e no plano individual, soma-se o intensivo consumo de água nas atividades econômicas, notadamente a agricultura e a indústria, isso sem contar o grande volume desperdiçado. Não por acaso, a maior parte do consumo mundial de água acontece nos países desenvolvidos. Os emergentes ou subdesenvolvidos consomem em menor quantidade em razão do menor acesso à água e da menor intensidade das práticas econômicas. Segundo a ONU, o consumo dos países centrais é seis vezes maior do que o consumo dos países periféricos.  

  Fonte: http://brasilescola.uol.com.br/geografia/consumo-agua-no-mundo.htm  
  

  O texto apresentado faz referência à utilização da água pela sociedade e demonstra o quão necessário é para a humanidade esse mineral. A água é um óxido e participa de inúmeros fenômenos químicos e biológicos. A respeito dos fenômenos físico-químicos relacionados a essa substância, assinale a alternativa CORRETA.

  Escolha uma alternativa para a questão 84edd169-c0

  A

  Em um sistema de caráter ácido como aqueles influenciados pela presença do sal solúvel bicarbonato de sódio, há a predominância de íons hidrogênio em relação aos íons hidroxila.

  B

  Nas eletrólises aquosas, o cátion do hidrogênio pode se depositar no ânodo formando gás hidrogênio devido à sua preferência em se reduzir quando comparado, por exemplo, aos metais alcalinos.

  C

  A água é uma molécula polar devido unicamente à presença de pares de elétrons livres no átomo central, situação química que também lhe propicia a classificação como um ácido de Lewis.

  D

  Em um sistema aquoso em que houve a interferência de uma substância de caráter alcalino como o óxido de cálcio, haverá a mudança do pOH para valores superiores a 7,0.

  E

  A água possui papel primordial em usinas como as nucleares, pois, ainda que se usem materiais radioativos nessas usinas, é pelo seu aquecimento e vaporização que se movem as turbinas dos sistemas de geração de energia, além ainda de ser útil como fonte de resfriamento do sistema como um todo.

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