Questões do ENEM: Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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380 questões encontradas. Mostrando a página 10 de 19.

• 1916F8C1-B2

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.Universidade do Estado da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Denomina-se de biodiversidade a variedade de espécies de seres vivos existentes no Planeta, bem como o papel desses seres na natureza. Todos eles estão, de alguma forma, interligados, portanto a extinção de algum ser vivo afeta diretamente todo o ecossistema.

  Apesar da importância de cada organismo vivo, observa-se um crescente aumento na destruição da biodiversidade. As causas são as mais variadas, porém, na maioria das vezes, o homem apresenta grande influência no processo. Dentre os principais motivos da perda de biodiversidade, pode-se destacar a destruição de habitat, o uso excessivo dos recursos naturais, a introdução de espécies invasoras e a poluição, sobretudo nos grandes centros urbano-industriais, onde ocorre emissão de gases poluentes, como dióxido de carbono e metano, responsáveis pelo efeito estufa.

  A destruição de habitat destaca-se entre os fatores que desencadeiam a diminuição da biodiversidade. Normalmente, esse processo ocorre como consequência da urbanização e do desmatamento para aumento das áreas agropecuárias e desenvolvimento de grandes obras. Além disso, essa destruição também é causada pelo aquecimento global. Para que a biodiversidade seja efetivamente protegida, é fundamental que seja feito o uso sustentável dos recursos que a natureza oferece. Para isso, são necessários investimentos e pesquisas para descobrir fontes alternativas de recursos, fiscalização no que diz respeito à exploração da natureza e à poluição, bem como a criação de maiores áreas de proteção ambiental.

  Entretanto, nenhum esforço será suficiente se não houver mudança na consciência da população. É fundamental que todos entendam a importância de cada ser vivo para o Planeta e compreendam que a destruição de qualquer espécie afeta diretamente a vida dos seres vivos. (SANTOS, 2017).
  

  A contaminação da água, do solo e do ar também é uma das causas da perda de biodiversidade. A poluição dos ambientes faz com que inúmeras espécies sejam extintas por falta de alimentos, dificuldade de acesso à água potável e ao surgimento de diversas doenças.

  Considerando-se que 20,0 litros de água potável, de massa específica igual a 1,0g/cm3 , sejam contaminada por 5,0 litros de uma substância química cuja massa específica é igual a 0,8g/cm3 , é correto afirmar que a massa específica da mistura obtida, em g/cm3 , é igual a
  

  Escolha uma alternativa para a questão 1916f8c1-b2

  A

  0,96

  B

  0,90

  C

  0,87

  D

  0,75

  E

  0,70

  Responder
• A30C8038-B2

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Federal de Roraima · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

     Para estudar os efeitos da cafeína na execução de exercícios físicos, um grupo de estudantes de Ciências do Esporte da Universidade de Northumbria, no Reino Unido, decidiu fazer um experimento: dois voluntários deveriam ingerir, cada um, 0,3 g de cafeína. No entanto, o estudo quase se transformou em tragédia quando um erro de cálculo na dosagem da substância levou os dois estudantes ao hospital.

     Para calcular a dosagem para cada estudante, funcionários da universidade utilizaram a calculadora de um telefone celular, mas erraram ao digitar as casas decimais. Cada estudante ingeriu 30 g de cafeína dissolvidos em suco de laranja - o equivalente a 300 xícaras de café.

     Os dois jovens sofreram violentos efeitos colaterais. Ambos precisaram fazer tratamento de diálise, mas se recuperaram. Segundo a universidade, o experimento foi realizado sem a supervisão adequada.

  
  

  Texto adaptado de http://g1.globo.com/ciencia-e-saude/noticia/erro-decalculo-em-experimento-deixa-2-estudantes-de-ciencia-na-uti-porexcesso-de-cafeina.ghtml Acesso em 15 de abril de 2017.

  
  

  
  

  Sabendo que a massa de cafeína (C8H10O2N4) foi dissolvida em 100 mL de suco de laranja, a concentração de cafeína ingerida por cada estudante foi aproximadamente de
  

  Escolha uma alternativa para a questão a30c8038-b2

  A

  0,65 mol∙L-1

  B

  0,15 mol∙L-1

  C

  1,55 mol∙L-1

  D

  6,47 mol∙L-1

  E

  2,17 mol∙L-1

  Responder
• 275E3D75-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

  C6H8O6(aq) + Br2(aq) → 2 HBr(aq) + C6H6O6(aq)
  

  
  

  Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.

  
  

  Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

  Escolha uma alternativa para a questão 275e3d75-b1

  A

  0,28 mol/L e 1,0 g

  B

  0,045 mol/L e 0,6 g

  C

  0,028 mol/L e 5 g

  D

  0,46 mol/L e 0,5 g

  E

  0,14 mol/L e 0,5 g

  Responder
• 4CC01CCB-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIFF · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma amostra de 0,105kg de fluoreto de sódio foi dissolvida em água obtendo-se 5,0L de solução. Qual é a concentração comum e a molaridade da solução obtida, respectivamente?

  Escolha uma alternativa para a questão 4cc01ccb-b1

  A

  10,5 g/L e 0,25 mol/L.

  B

  10,5 g/L e 0,5 mol/L.

  C

  21,0 g/L e 0,5 mol/L.

  D

  21,0 g/L e 1,0 mol/L.

  E

  42,0 g/L e 1,0 mol/L.

  Responder
• 77BAB7F5-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Observe a sequência de adição de volumes de solução a seguir.

  
  

  10 mL de H2SO4 1,0 mol/L + 20 mL de NaOH 1,0 mol/L +

  10 mL de HNO3 1,0 mol/L + 05 mL de NaOH 2,0 mol/L

  
  

  Com base nos conhecimentos sobre reações químicas ácido-base, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o pH final da solução.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77bab7f5-b1

  A

  4,0

  B

  5,0

  C

  6,0

  D

  7,0

  E

  8,0

  Responder
• 77B422C3-B1

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual do Norte do Paraná · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em laboratórios de controle de qualidade, o conhecimento sobre preparo de soluções é de fundamental importância para assegurar a exatidão nas análises.

  Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o volume, em mL, de HCℓ, a partir de uma solução concentrada (37% em massa, densidade de 1,19 g/mL), que deve ser coletado para preparar um litro de solução de HCℓ 3,0 mol/L.

  
  

  (Dados: massa molar do HCℓ 36,46 g/mol)
  

  Escolha uma alternativa para a questão 77b422c3-b1

  A

  150

  B

  200

  C

  250

  D

  300

  E

  350

  Responder
• F2B35137-B0

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasIFF · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O soro fisiológico é uma solução que contém 0,9% (massa por volume) de NaCl em água. Entre os usos desta solução, está a lavagem de lentes de contato e limpeza de ferimentos. Que volume de soro fisiológico será preciso para obter 100mL de uma solução de NaCl a 4,5g/L ?
  

  Escolha uma alternativa para a questão f2b35137-b0

  A

  5mL

  B

  10mL

  C

  50mL

  D

  100mL

  E

  500mL

  Responder
• 5F84ACFD-AF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasPUC - PR · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela apresentada a seguir indica a concentração de muitos íons minerais que compõem águas engarrafadas que fazem parte de nosso cotidiano.

  
  

  CLASSIFICAÇÃO: Água mineral Fluoretada e Vanádica

  CARACTERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICA

  
  

  pH a 25 °C ........................................................................................................... 6,79

  Temperatura da água na fonte ....................................................................... 21,3 °C

  Condutividade elétrica a 25 °C .................................................................. 296 uS/cm

  Resíduo de evaporação a 180 °C, calculado ........................................... 245,24 mg/L

  Radioatividade na fonte a 20 °C e 760 mmHg ........................................ 0,97 maches

  
  

  COMPOSIÇÃO QUÍMICA (mg/L)

  
  

  Bicarbonato ..................................................................................................... 158,79

  Cálcio ............................................................................................................... 31,426

  Sódio ................................................................................................................ 15,583

  Magnésio .......................................................................................................... 13,193

  Cloreto ................................................................................................................. 8,43

  Potássio ............................................................................................................. 0,438

  Fluoreto ............................................................................................................... 0,14

  Estrôncio ............................................................................................................ 0,111

  Vanádio .............................................................................................................. 0,026

  
  

  Considerando as informações apresentadas, qual é a concentração em mmol/L do único ânion oxigenado apresentado na tabela?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 5f84acfd-af

  A

  0,16.

  B

  0,26.

  C

  1,6.

  D

  2,6.

  E

  26.

  Responder
• 3EA7C830-AF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.PUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a

  
  

  Dado
  M PbCℓ2 = 278 g mol-1 

  Escolha uma alternativa para a questão 3ea7c830-af

  A

  0,25

  B

  0,45.

  C

  0,50.

  D

  0,70.

  E

  0,85.

  Responder
• F3FDAF4B-AF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNIOESTE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O tratamento de água usual não elimina alguns poluentes potencialmente tóxicos, como os metais pesados. Por isso, é importante que indústrias instaladas ao longo dos rios, os quais são fontes de água para a população, tenham seus rejeitos controlados. Considere que uma indústria lançou, em um curso d’água, 20000 litros de um rejeito contendo 1 g/L de CdCl2. Se metade deste rejeito encontrar seu destino em um tanque de uma estação de tratamento, de modo que o volume final seja de 50 x 106 litros, a concentração de CdCl2 (em mol L -1) aí esperada será de aproximadamente:

  Escolha uma alternativa para a questão f3fdaf4b-af

  A

  1x 10-6

  B

  1x 10-5

  C

  5x 10-4

  D

  1x 10-4

  E

  5x 10-3

  Responder
• F3F752D2-AF

  Química

  Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.UNIOESTE · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A recristalização é uma técnica de purificação de sólidos. Ela consiste na solubilização à quente do produto em um solvente adequado, filtração da solução para retirada dos contaminantes insolúveis e permite que a solução atinja a temperatura ambiente (20 °C) para formação dos cristais purificados. Um produto X deve ser recristalizado. Estão disponíveis quatro solventes, A, B, C e D, e a curva de solubilidade de X nesses quatro solventes (em g soluto/ 100 mL de solvente) é mostrada abaixo. De acordo com as informações, assinale a opção que apresenta o solvente mais adequado para a recristalização de X, na temperatura de 100 °C, de forma a otimizar o rendimento deste procedimento.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f3f752d2-af

  A

  A

  B

  B

  C

  C

  D

  D

  E

  Nenhum solvente é adequado

  Responder
• D40E73A2-B4

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.CEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos. Para se determinar a quantia de NiS em uma amostra do mineral, ela é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.

  
  

          NiS(s) + 4HNO3(aq) → Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2NO2(g) + 2H2O(l)

  
  

  A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2 – DMG) para formar o sólido vermelho Ni(C4 H7N2O2 )2(s) de acordo com a reação: 

  
  

         Ni(NO₃ )_2(aq) + 2 C₄ H₈ N₂ O_2(aq) → Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ ) _2(s) + 2 HNO_3(aq

  
  

  Se uma amostra de 0.468 g contendo millerita produz 0.206 g do sólido vermelho Ni(C₄ H₇ N₂ O₂ )_2(s) , a porcentagem de NiS na amostra é:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão d40e73a2-b4

  A

  12.0%

  B

  13.9%

  C

  14.1%

  D

  25.0%

  Responder
• D4066423-B4

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasCEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Na titulação de 25.00 mL de HClO4 0.0100 M com NaOH 0.0100 M, um técnico de laboratório utilizou duas gotas do indicador verde de bromocresol. Quando 24.85 mL da base foram adicionados, a solução teve sua coloração mudada do amarelo para o verde e, nesse ponto parou-se a titulação. O pH e o erro de titulação no caso apresentado, são respectivamente:

  Escolha uma alternativa para a questão d4066423-b4

  A

  2.52 e – 0.70 %

  B

  4.52 e – 0.60 %

  C

  7.00 e + 0.70 %

  D

  7.00 e – 0.30 %

  Responder
• D3F6D0A0-B4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCEDERJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um volume de 16.42 mL de uma solução de permanganato de potássio 0.1327 M é necessário para oxidar 20.00 mL de uma solução de FeSO4 em meio ácido.

  
  

  Considere que a equação não balanceada representativa da reação é:

  
  

  Fe2+ + MnO4 − + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O

  
  

  A concentração da solução do sal de ferro será aproximadamente:
  

  Escolha uma alternativa para a questão d3f6d0a0-b4

  A

  0.25 M

  B

  0.30 M

  C

  0.44 M

  D

  0.55 M

  Responder
• 33F24347-1B

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUNESP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja

  Escolha uma alternativa para a questão 33f24347-1b

  A

  5,2 ppm.

  B

  18 ppm.

  C

  2,6 ppm.

  D

  26 ppm

  E

  1,8 ppm

  Responder
• 822B39A8-E5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

                       
  

  Na fabricação de hambúrgueres, utiliza-se hidróxido de amônio como agente antimicrobiano e alvejante. Depois de os filés e outros cortes de carne serem separados, retira-se a gordura, e adiciona-se hidróxido de amônio à parte da carne que é moída para a fabricação dos hambúrgueres. Durante o controle de qualidade, uma amostra é tratada através da titulação de hidróxido de amônio aquoso com ácido clorídrico aquoso. A equação química balanceada para essa reação é:

  Escolha uma alternativa para a questão 822b39a8-e5

  A

  NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2O(l).

  B

  NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3Cℓ(s) + H2O(l).

  C

  NH3OH(aq) + HCℓ(aq) → NH3 (g) + ½ Cℓ2(g) + H2O(l).

  D

  NH4OH(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(s) + H2(g) + ½ O2(g).

  Responder
• 3332CE22-D4

  Química

  Química OrgânicaUSP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um dos parâmetros que determina a qualidade do azeite de oliva é sua acidez, normalmente expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que pode ser associada diretamente ao teor de ácido oleico em sua composição.

  Uma amostra de 20,00 g de um azeite comercial foi adicionada a 100 mL de uma solução contendo etanol e etoxietano (dietiléter), 1:1 em volume, com o indicador fenolftaleína. Sob constante agitação, titulou-se com uma solução etanólica contendo KOH 0,020 mol/L até a ________________ total. Para essa amostra, usaram-se 35,0 mL de base, o que permite concluir que se trata de um azeite tipo ________________.

  
  

   

  
  

  As palavras que completam corretamente as lacunas são:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3332ce22-d4

  A

  oxidação; semifino.

  B

  neutralização; virgem fino.

  C

  oxidação, virgem fino.

  D

  neutralização; extra virgem.

  E

  neutralização, semifino.

  Responder
• D414DBAD-9C

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUERJ · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em análises metalúrgicas, emprega-se uma solução denominada nital, obtida pela solubilização do ácido nítrico em etanol.

  
  

  Um laboratório de análises metalúrgicas dispõe de uma solução aquosa de ácido nítrico com concentração de 60% m/m e densidade de 1,4 kg/L. O volume de 2,0 mL dessa solução é solubilizado em quantidade de etanol suficiente para obter 100,0 mL de solução nital.

  
  

  Com base nas informações, a concentração de ácido nítrico, em g.L−1 , na solução nital é igual a:

  Escolha uma alternativa para a questão d414dbad-9c

  A

  10,5

  B

  14,0

  C

  16,8

  D

  21,6

  Responder
• C68F4623-3B

  Química

  Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.UNESP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C12H22O11; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

  Escolha uma alternativa para a questão c68f4623-3b

  A

  a mesma.

  B

  6 vezes maior.

  C

  6 vezes menor.

  D

  a metade.

  E

  o triplo.

  Responder
• AF8B34F2-FF

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasURCA · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Em um ensaio de laboratório é necessário o uso de 10 mL de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0,4 mol/L. Para a preparação dessa solução são necessários quantos miligramas do referido sal?

  Escolha uma alternativa para a questão af8b34f2-ff

  A

  244

  B

  442

  C

  242

  D

  424

  E

  224

  Responder