Questões do ENEM: Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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177 questões encontradas. Mostrando a página 4 de 9.

• 4B5A71EF-E3

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Católica de Pelotas · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.

  
  

  A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b5a71ef-e3

  A

  o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.

  B

  o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.

  C

  a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.

  D

  a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.

  E

  o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.

  Responder
• F4428698-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Presbiteriana Mackenzie · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir:

  
  

  A2(g) + B2(g) 2 AB(g)

  
  

  Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol·L-1, a constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é aproximadamente igual a

  Escolha uma alternativa para a questão f4428698-dd

  A

  0,25

  B

  1,33

  C

  5,00

  D

  6,66

  E

  7,50

  Responder
• 2EA9BA25-DB

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O sangue funciona como uma solução-tampão, que evita que o seu pH sofra grandes alterações. Esse pH decorre do fato das células produzirem continuamente dióxido de carbono como produto do metabolismo celular. Parte desse gás se dissolve no sangue, estabelecendo o equilíbrio iônico abaixo. 

  
  

  
  

  CO2(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)  ⇌ H 1+ (aq) + HCO3- (aq)

  
  

  
  

  Esses equilíbrios químicos mantêm o pH do sangue em aproximadamente 7,4. A razão normal entre o HCO3- (aq) e o H2CO3(aq) é de 20:1, respectivamente. Se ela for alterada, pode causar danos ao organismo, devido às alterações metabólicas, podendo causar a morte.

  
  

  
  

  Levando em conta as informações acima, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2ea9ba25-db

  A

  a concentração molar do íon H 1+ (aq) no sangue é, aproximadamente, 7,4 mol/L.

  B

  se a quantidade de HCO3- (aq) aumentar muito em relação a H2CO3(aq), o pH do sangue da pessoa irá subir (alcalose), deslocando o equilíbrio químico para a esquerda, diminuindo a quantidade de H 1+ (aq). 

  C

  se a quantidade de HCO3- (aq) aumentar muito em relação a H2CO3(aq), o pH do sangue da pessoa irá cair (acidose), deslocando o equilíbrio químico para a direita, diminuindo a quantidade de H 1+ (aq).

  D

  Se a concentração molar de gás carbônico no sangue aumenta, o pH sanguíneo aumenta.

  E

  Se a concentração molar de gás carbônico no sangue diminui, o pH sanguíneo diminui.

  Responder
• ECBFAF3C-DB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  A dissolução de oxigênio do ar atmosférico na água é de fundamental importância para manutenção de seres vivos nos oceanos, rios e lagos. Assim, algumas espécies de peixes, por necessitarem de taxas relativamente elevadas de oxigênio dissolvido, O2(aq), são, para a sobrevivência, atendidas. O processo de dissolução pode ser representado pelo sistema em equilíbrio químico no destaque.

  Com base nas informações do texto e do sistema em equilíbrio químico, marque com V as proposições verdadeiras e com F, as falsas.

  ( ) As concentrações de oxigênio dissolvido, à baixa temperatura nas águas dos lagos, nos Andes, é maior do que nas lagoas e nos rios, no litoral do Nordeste.
  ( ) As chances de sobrevivência de peixes de águas frias, em altitudes elevadas, é bem maior que na lagoa Rodrigo de Freitas, no Rio de Janeiro.
  ( ) A solubilidade de oxigênio na água salgada é muito maior do que nos rios e lagos ao nível do mar.

  
  

  A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecbfaf3c-db

  A

  V V V

  B

  V V F

  C

  F V F

  D

  F F V

  E

  F V V

  Responder
• ECB7CE19-DB

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Estadual do Sudoeste da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  
  

  O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

  Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão ecb7ce19-db

  A

  O íon OH− (aq) é base conjugada do íon Ca2+(aq) quando em solução aquosa, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry

  B

  A mistura de 1,0g de hidróxido de cálcio com 100cm³ de água, após agitação e atingir o equilíbrio químico, forma uma solução diluída da base.

  C

  O aumento do pH, com a diminuição da acidez pela adição de hidróxido de cálcio, promove a formação e a floculação de Al(OH)3 no tratamento de água e de esgotos.

  D

  A carga de 5m³ de cal hidratada, transportada por uma caçamba, corresponde a de 9 toneladas de óxido de cálcio.

  E

  O hidróxido de cálcio é um sólido covalente, que, na argamassa, na pintura e na presença de dióxido de carbono, forma um hidroxi-sal de fórmula Ca(OH)CO3.

  Responder
• 12C07093-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-RR · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Sobre equilíbrio químico, são dadas as seguintes informações:

  
  

  I. O grau de equilíbrio consiste na razão entre o número de mols consumidos de um certo reagente e seu número de mols inicial.

  II. Na constante de equilíbrio da concentração molar (Kc) devem ser representados os componentes sólidos.

  III. Na constante de equilíbrio em termos das pressões parciais dos gases(Kp), só devem ser representados os componentes gasosos

  IV. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o aumento de pressão, o equilíbrio se desloca para o lado de menor volume (menor número de mols), a diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica e catalisadores deslocam o equilíbrio.

  
  

  Indique a opção correta:

  Escolha uma alternativa para a questão 12c07093-b6

  A

  Apenas I e II estão corretas.

  B

  Apenas II e IV estão corretas.

  C

  Apenas III e IV estão corretas.

  D

  Apenas II e III estão corretas.

  E

  Apenas I e III estão corretas

  Responder
• 172DB9BF-B3

  Química

  Equilíbrio QuímicoIF-MT · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, quem já tomou água com gás experimentou um sabor diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte equilíbrio químico:

  CO2 (g) + H2O(l) H2 CO3 (aq)

  Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão 172db9bf-b3

  A

  A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será Kp=pCO2 .

  B

  A expressão da constante de equilíbrio em relação às pressões parciais será Kp=pCO2.

  C

  A água com gás, comparada à outra água sem gás de mesma marca e origem, apresenta pH mais básico ou alcalino.

  D

  Se assoprarmos um canudo dentro de uma garrafa de água com gás, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.

  E

  Em uma garrafa de água com gás aberta, o equilíbrio se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico.

  Responder
• 18D2FB0A-B2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade do Estado da Bahia · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A amônia, NH3, é utilizada na produção de fertilizantes nitrogenados e industrialmente obtida a partir de nitrogênio, N2, e de hidrogênio, H2, gasosos. Em uma das etapas dos processos, a mistura dos três gases é resfriada até que toda matéria-prima se converta no produto condensado.

  
  

  Sobre esse processo, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 18d2fb0a-b2

  A

  A pressão parcial da amônia aumenta com o resfriamento da mistura.

  B

  O resfriamento da mistura gasosa é feito até a temperatura ambiente.

  C

  Para cada mol de gás nitrogênio que reage, forma-se o triplo de gás amônia.

  D

  O resfriamento da mistura favorece a reação no sentido de decréscimo da quantidade de moléculas.

  E

  A ordem crescente de intensidade das forças intermoleculares (hidrogênio, amônia e nitrogênio) é coerente com o aumento da massa molar dos gases.
  

  Responder
• A30FBE55-B2

  Química

  Equilíbrio QuímicoUniversidade Federal de Roraima · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido acetilsalicílico (AAS), componente principal da aspirina, é um medicamento tomado por milhões de pessoas, e geralmente sem prescrição médica, para aliviar as dores. Por ser um ácido, a aspirina sofre ionização em meio aquoso, estabelecendo o seguinte equilíbrio químico:

  
  

  AAS (s) + H2O (l) ⇄ AAS‾ (aq) + H3O+ (aq)

  
  

  Assim, quando se toma um medicamento que contém o AAS com um pouco de água, a maior parte do medicamento encontra-se na forma ionizada (AAS‾ ) e nesta forma ela não atravessa a camada protetora das paredes do estômago. A forma neutra (AAS) pode atravessar as paredes do estômago causando hemorragia em algumas pessoas ou outras complicações médicas.

  
  

  Sobre o equilíbrio químico do AAS em nosso organismo, é CORRETO afirmar que:

  Escolha uma alternativa para a questão a30fbe55-b2

  A

  O equilíbrio tende a ser deslocado no sentido de formação do AAS quando o medicamento chega ao estômago, devido à alta concentração de íons hidrônio neste meio

  B

  O equilíbrio tende a ser alterado, deslocando-se para a direita, quando o medicamento chega ao estômago, devido à alta concentração de íons hidrônio neste meio.

  C

  O equilíbrio químico da aspirina não sofre qualquer alteração quando chega ao estômago.

  D

  A concentração da forma ionizada (AAS‾ ) aumenta consideravelmente no estômago, sendo responsável por deslocar o equilíbrio para a esquerda.

  E

  O meio ácido do estômago não oferece qualquer risco com relação à interação das espécies presentes no equilíbrio com o organismo humano.

  Responder
• 2753E389-B1

  Química

  Equilíbrio QuímicoUDESC · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O “galinho do tempo” é um objeto típico de Portugal muito vendido como lembrança desse país. Esse souvenir muda de cor reversivelmente entre rosa e azul, de acordo com a variação climática do local (temperatura e umidade do ar), devido à presença do composto químico cloreto de cobalto nesse objeto. A reação química que ocorre é demonstrada pela equação química abaixo:

  
  

  Considerando o equilíbrio químico envolvido na reação química que ocorre no “galinho do tempo”, analise as proposições.

  
  

  I. Quando a temperatura do local onde o “galinho do tempo” se encontra for elevada, a coloração dele será azul.

  II. O “galinho do tempo” apresentará coloração rosa quando a umidade do ar for elevada.

  III. Em dias frios e chuvosos, a coloração do “galinho do tempo” será rosa.

  
  

  Assinale a alternativa correta

  Escolha uma alternativa para a questão 2753e389-b1

  A

  Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  B

  Somente as afirmativas II e III são verdadeiras

  C

  Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

  D

  Somente a afirmativa I é verdadeira.

  E

  Todas as afirmativas são verdadeiras.

  Responder
• F2C5645E-B0

  Química

  Equilíbrio QuímicoIFF · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar a amônia diretamente a partir de hidrogênio e nitrogênio. O processo também é conhecido como Haber-Bosch, para homenagear o engenheiro Karl Bosch, que desenvolveu o equipamento para a produção industrial da amônia. A reação base do processo consiste no equilíbrio químico a seguir:

  
  

  N2(g) + 3 H2(g) ⇋ 2 NH3(g) ∆H < 0

  
  

  Assinale a alternativa a seguir correspondente à ação que aumentaria a concentração da amônia:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f2c5645e-b0

  A

  Diminuição da concentração de N2.

  B

  Diminuição da concentração de H2.

  C

  Aumento da pressão do sistema.

  D

  Diminuição da pressão do sistema.

  E

  Aumento da temperatura do sistema.

  Responder
• 452D9394-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Em se tratando de equilíbrio químico, uma série de fatores pode alterar o sistema reacional. Entre os principais parâmetros, destaca-se o aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e dos produtos de uma reação. Com base na equação da formação de cloreto de hidrogênio gasoso (HCl(g)), o que acontece com o equilíbrio químico se a concentração de H(g) e Cl(g) for aumentada?

  
  

  H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (∆Hƒº= -92,3 kJ/mol)

  Escolha uma alternativa para a questão 452d9394-dd

  A

  A reação será deslocada no sentido dos produtos.

  B

  A reação será deslocada no sentido dos reagentes.

  C

  A reação não será deslocada para reagentes nem produtos.

  D

  A reação será igualmente deslocada para reagentes e produtos.

  E

  Haverá um aumento de 20 vezes na quantidade de HCl.

  Responder
• 45239D1F-DD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUFGD · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A sobrevivência de espécies aquáticas está diretamente ligada à disponibilidade de Oxigênio Dissolvido (OD) na água. O chamado OD é responsável por oxidar o material orgânico presente na água e permitir a respiração branquial dos peixes. Rios ricos em matéria orgânica derivada de esgotos possuem menor concentração de OD e são menos profícuos à vida aquática. O oxigênio dissolvido em água é um dos exemplos de solução de gases em líquidos. Quanto à solubilidade de gases em líquidos é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 45239d1f-dd

  A

  aumenta com a elevação da Temperatura, quando a Pressão é constante.

  B

  aumenta com a elevação da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  C

  diminui com o aumento da Pressão, quando a Temperatura é constante.

  D

  não é dependente da Pressão.

  E

  não é dependente da Temperatura.

  Responder
• EBC2F98B-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro Universitário Christus · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  As cavernas são formadas pela dissolução de carbonato de cálcio (CaCO3) em água. Esse sal é muito comum na natureza e pode ser encontrado em grande quantidade na constituição do calcário. Ele não é muito solúvel em água; no entanto, quando está na presença de dióxido de carbono (gás carbônico – CO2) e sendo submetido a altas pressões, o carbonato de cálcio se solubiliza bem na água. As águas subterrâneas se encontram exatamente nessas condições, isto é, com grande quantidade de gás carbônico dissolvido e a elevadas pressões. Assim, quando as águas subterrâneas passam por terrenos contendo calcário, ocorre a dissolução do carbonato de cálcio, conforme pode ser representado pela seguinte equação química:

  
  

  CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) → Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ΔH < 0

  
  

  Entretanto, essa reação também pode ocorrer no sentido inverso, resultando na formação do calcário. Isso acontece, por exemplo, quando essas águas ficam no teto das cavernas e vão gotejando muito lentamente. Dessa forma, a água vai evaporando e também há a liberação do CO2(g), e o carbonato vai se depositando na forma de estalactites no teto e estalagmites no chão das cavernas.

  
  

  Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(ℓ) ΔH > 0

  
  

  Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/formacaoconstituicao-estalactites-estalagmites.htm> . Acesso em: 29 de julho de 2016.

  
  

  A análise desse texto permite inferir que

  Escolha uma alternativa para a questão ebc2f98b-ff

  A

  a formação da estalactite é favorecida pela elevação da pressão no interior da caverna.

  B

  a formação da estalactite é favorecida pela redução da temperatura no interior da caverna.

  C

  a formação da estalagmite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.

  D

  a dissolução da estalactite é favorecida pela redução da pressão no interior da caverna.

  E

  a dissolução da estalagmite é favorecida pelo aumento da temperatura no interior da caverna.

  Responder
• 91580ADA-FF

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um balão de vidro fechado contém iodeto de hidrogênio, HI(g), em equilíbrio químico com hidrogênio, H2(g), e com iodo, I2(g), em determinada temperatura, de acordo com o sistema representado pela equação química

  
  

  2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g) ΔH° = − 53kJ

  
  

  Uma análise dessas informações permite afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 91580ada-ff

  A

  A variação da pressão total do sistema não interfere no equilíbrio químico representado.

  B

  O valor numérico de Kp aumenta com o aumento da temperatura do sistema em equilíbrio.

  C

  O valor numérico da constante de equilíbrio Kp é diferente do valor numérico da constante de equilíbrio Kc.

  D

  A diminuição da temperatura do sistema provoca a diminuição da pressão parcial de hidrogênio e de iodo.

  Responder
• 58661F1E-FD

  Química

  Equilíbrio QuímicoUNICENTRO · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  H2O(l) ⇌ H2O(v) ∆H° = 43,7kJ/mol

  
  

  
  

  Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25o°C e 1,0atm.

  Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 58661f1e-fd

  A

  A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.

  B

  O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.

  C

  A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.

  D

  A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.

  E

  As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.

  Responder
• C749FE3E-FC

  Química

  Equilíbrio QuímicoFUVEST · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em oxihemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de hemoglobina diferente da do adulto, chamada de hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser representado pelo seguinte equilíbrio:

  
  

  Hb + nO2 ⇌ Hb(O2)n ,

  
  

  em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto a hemoglobina fetal. A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em determinado pH e em determinada temperatura.

  
  

  

  
  

  A porcentagem de saturação pode ser entendida como:

  
  

  

  
  

  Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes afirmações:

  I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a hemoglobina do adulto.

  II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá aumentar, após certo tempo, para que a concentração de Hb(O2)n seja mantida.

  III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos.

  
  

  É correto apenas o que o estudante afirmou em

  Note e adote:

  pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos).
  

  Escolha uma alternativa para a questão c749fe3e-fc

  A

  I.

  B

  II.

  C

  I e II.

  D

  I e III.

  E

  II e III.

  Responder
• 2A2E3164-E0

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro universitário FAG · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g)+Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:

  
  

  [PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L

  
  

  A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :

  Escolha uma alternativa para a questão 2a2e3164-e0

  A

  125 mol/L

  B

  37,2 mol/L

  C

  1,2 mol/L

  D

  0,3 mol/L

  E

  0,2 mol/L

  Responder
• 0F31D5A4-D5

  Química

  Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença digestiva em que os ácidos presentes dentro do estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago. O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O processo de neutralização do HCl no estômago pode ser descrito através das equações:
  
  

  NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)

  H2CO3(aq) H2O(l) + CO2(g)

  
  Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
  
  1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
  2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
  3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

  Escolha uma alternativa para a questão 0f31d5a4-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder
• 0F2ED041-D5

  Química

  Equilíbrio QuímicoCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Muitas reações químicas tendem a um estado de equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio determina quanto do produto podemos esperar. O estudo do equilíbrio permite manipular os resultados de uma reação pelo controle de condições tais como pressão e temperatura. Isso tem grande significado econômico e biológico. Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
  
  

  CO(g) + 2 H2(g) CH3OH(g)

  
  Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
  
  1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
  2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
  3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
  
  Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0f2ed041-d5

  A

  1 apenas.

  B

  3 apenas.

  C

  2 e 3 apenas.

  D

  1 e 3 apenas.

  E

  1, 2 e 3.

  Responder